山东省临沂市郯城县2025--2026学年九年级上学期期末化学试卷

2025-2026学年度上学期期末阶段性质量监测 九年级化学试题 2026.1 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ce-140 一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 21世纪以来，化学研究与应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法符合绿色化学理念的是 A. 禁止使用化工厂生产化工产品 B. 加高硫酸厂烟囱防止大气污染 C. 废旧金属回收利用节约资源 D. 将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 2. 下列各项警示标志与存放的物质不相符的是 A. 浓硫酸 B. 红磷 C. 甲烷 D. 甲醛 3. 化学来源于生活，下面生活中人们对化学的认识正确的是 A. 加工肉制品时加入亚硝酸盐以防腐 B. 夜间发现燃气泄漏开灯查找漏气点 C. 煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒 D. 将洗净的铁锅擦干以防止铁锅生锈 4. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 测酸碱度 B. 加热液体 C. 收集氧气 D. 稀释浓硫酸 5. 水是生命之源，溶液与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 工业废水直接排入江河 B. 所有溶液均是无色、澄清的液体 C. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 D. 无土栽培的作物能够依靠营养液生长 6. 钯元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钯属于金属元素 B. 和两种物质中，钯元素的化合价均为 C. 钯元素的相对原子质量为106.4 D. 钯原子中质子数不等于中子数 7. 性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 C. 钛合金密度小，可用来制造人造骨 D. 乙醇具有可燃性，可用作内燃机的燃料 8. 《天工开物》中记载火折子的制作方法为“以白薯蔓浸水泡浓，锤之……晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。下列说法不正确的是 A. 白薯蔓“锤之”、“晒干”，可增大与氧气的接触面积 B. “吹气复燃”时，空气流动为燃烧补充了氧气 C. 火折子插入密闭木桶熄灭，属于清除可燃物 D. 火折子需隔绝空气保存，防止缓慢氧化或自燃 9. 2025年大阅兵庆典活动中，空中梯队的战机使用航空煤油作为燃料，航空煤油主要成分可表示为，下列关于航空煤油的说法正确的是 A. 是石油分馏的产物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 属于可再生能源 D. 属于纯净物 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳原子核是由质子和中子构成，则原子核都是由质子和中子构成 B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C. 熟石灰能用于改良酸性土壤，则氢氧化钠也能改良酸性土壤 D. 金属锰能与稀盐酸反应，则锰也能与硫酸铜溶液反应 11. 钙循环工艺是一种低成本高效率捕集技术，是实现“碳中和”的有效途径。其反应原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应①为化合反应 B. 理论上生成，需要消耗 C. 该过程无需补充 D. 该过程中只有碳、氢元素的化合价发生改变 12. 以下实验方案中，不能达到实验目的 装置 目的 探究二氧化碳能与水反应 探究燃烧的条件 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 除去氧气中的水蒸气 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 如图表示在密闭容器内两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为17:32 B. 生成物都由分子构成 C. 反应前后原子的种类和个数都没有改变 D. 该反应中有两种氧化物 14. 利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量成正比)变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 滴加的a溶液为稀盐酸 B. b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C. d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低 D. 90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少 15. 镁与某金属混合物共，放入足量的稀硫酸中，充分反应生成氢气的质量共，则该金属可能是 A. B. C. D. 二、非选择题（本题包括6小题） 16. 2025年第十五届全国运动会在广东隆重举行，运动健儿奋勇争先，屡创佳绩。请根据所学知识回答下列问题： （1）“荣誉奖牌”：金牌通常采用镀金工艺，银牌和铜牌则分别以银、铜为主要材料。铜牌实际多用黄铜（铜锌合金）制成，该金牌相较于纯铜，主要优势在于_____（填字母）。 A. 熔点高、硬度大 B. 易加工、耐腐蚀 C. 导电性好、光泽持久 （2）“运动服装”：全运会运动员服装的面料常含聚酯纤维，其单体之一为对苯二甲酸。对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。 （3）“能量供给”：承办部分赛事的香港是著名的美食之都，菠萝包是港式茶点的经典代表。制作菠萝包的核心原料是小麦粉，冬小麦在生长过程中，需要施用化肥以增强抗寒、抗旱能力。最适合在低温环境下为小麦补充营养的是_____（填序号） A. B. C. （4）“绿色全运”：本届全运会的通勤用车全部选用氢能巴士。其动力来源于氢氧燃料电池，电池工作时的能量转化路径为：_____→电能→机械能。与传统燃油巴士相比，氢能巴士更绿色环保，但氢能的推广也面临一些挑战，例如_____（答一点即可）。 17. 明代《本草纲目》中记载古法酿酒（如图）：“烧酒……自元时始创，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” （1）这里所用的“法”与净水方法中的_____原理相同。该过程中先得到酒精，说明酒精的沸点较_____（填“高”或“低”）。 （2）向含淀粉的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是_____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （3）酒精可用作燃料，其燃烧的化学方程式为_____________。 （4）“其清如水，味极浓烈”，从分子角度解释闻到酒香的原因是_____________。 18. 氯化钠在日常生活和工农生产中有重要用途，海洋作为人类巨大的资源宝库，是获得氯化钠的重要途径。 （1）图1是利用海水提取粗盐过程，图2是实验室蒸发食盐水过程。 ①常温下，得到粗盐后的母液，是氯化钠的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②“蒸发”操作中玻璃棒的作用是_______。 （2）图3是氯化钠、氯化铵、碳酸钠溶液在不同温度下的溶解度曲线（部分数据），请结合曲线信息回答下列问题： ①P点表示的含义为________。 ②时，将固体放在水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____。 ③时，将三种物质（溶液、溶液、溶液）的等质量的饱和溶液降温至，所得三种溶液中溶质质量分数的大小关系是_________。 （3）兴趣小组在实验室配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，需要氯化钠的质量为___。经检测，最后配制的溶质质量分数偏小，其原因可能是____（填字母）。 A.量取水时，俯视读数 B.烧杯中原来有水 C.氯化钠固体不纯 D.装瓶时，少量液体洒出 19. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。根据下图，回答有关问题： （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要测量产生气体的体积，应将装置F的____（填“a”或“b”）端与量筒连接。 （2）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式是________。长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是________。 （3）用G装置检验时发生反应的化学方程式为_________。 （4）如图H所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到现象为______，说明二氧化碳具有________的性质。 20. 稀土资源被誉为“工业黄金”，二氧化铈作为稀土氧化物的核心品种，在提纯工艺优化、催化环保等领域具有不可替代的作用。 （1）实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示： 已知：可溶于水 ①工业上常用氟碳铈矿（主要含）为原料制备，实验前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。 ②为一种能使带火星木条复燃的气体单质，写出反应①中稀硫酸、与反应的化学方程式_________。 ③整个流程中可循环利用的物质有_____（填化学式）。 （2）二氧化铈是尾气净化器中的核心催化剂之一，可协同其他成分催化处理尾气中的一氧化碳、氮氧化物等污染物，实现尾气达标排放。 ①写出过程二发生反应的化学方程式_________。 ②若某汽车尾气中含，理论上需要多少质量的参与过程一的反应？________（写出具体的计算步骤） ③该再生工艺符合绿色化学理念，其优点是_________。 21. 铁是现代工业的“基石”，其冶炼技术的发展推动了人类文明进步。某化学小组以“铁的冶炼、性质探究及铁矿石组成分析”为核心项目开展活动，请完成以下任务。 【任务一】高炉炼铁的工艺解析 工业上通过高炉炼铁实现铁的规模化生产，其简化工艺流程图如下： （1）写出上图高炉内炼铁的核心化学方程式（以为例）：_______。 （2）分析焦炭在炼铁过程中的双重作用：________。 【任务二】铁的化学性质探究 小组同学设计两组实验，探究铁的化学性质，实验装置如下： （3）实验一：铁丝在氧气中能够燃烧，其现象为________。 （4）实验二：比较铁和铜的金属活动性强弱，将洁净的铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，由此可验证活动性为：铁_____（填“大于”或“小于”）铜。 （5）铁和硫酸铜溶液反应的微观示意图如图所示，该过程中发生变化的微观粒子是_____。 【任务三】铁矿石（碱式碳酸亚铁）的组成测定 碱式碳酸亚铁是一种常见铁矿石，受热完全分解生成、和。小组称取该样品，设计如下装置测定其组成： 【查阅资料】浓硫酸可以吸收，碱石灰可以吸收和。 【实验步骤】 （6）实验操作：加热前后都要通一段时间空气，其中加热后通一段时间空气的目的是_________。 （7）数据记录与分析：充分反应后，称量装置C、D的质量，C装置反应后增大，D装置反应后增大。若实验中无装置A，会导致测得的z值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【实验结论】 （8）结合数据分析，可计算出B中剩余固体的质量为_____。 （9）确定碱式碳酸亚铁中，_______。 【任务四】拓展应用 （10）结合项目探究，提出一条防止铁制品锈蚀的合理建议_______。 2025-2026学年度上学期期末阶段性质量监测 九年级化学试题 2026.1 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ce-140 一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题目要求。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题（本题包括6小题） 【16题答案】 【答案】（1）B （2） （3）A （4） ①. 化学能 ②. 制取成本较高（或储存和运输困难等合理即可） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 低 （2）缓慢 （3） （4）分子在不断运动 【18题答案】 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （2） ①. 时，和的溶解度相同 ②. ③. 溶液溶液溶液 （3） ①. 7.5 ②. BC##CB 【19题答案】 【答案】（1）a （2） ①. ②. 起液封作用，防止生成的气体从长颈漏斗逸出（合理即可） （3） （4） ①. 蜡烛自下而上依次熄灭 ②. 既不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 【20题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. （2） ①. ②. 解：设需要的质量为x 答：需要的质量为 ③. 催化剂得到再生，可循环使用，节约资源，且可将污染物转化为无毒无害物质，减少环境污染（合理即可） 【21题答案】 【答案】（1） （2）提供热量，提供还原剂CO （3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 （4）大于 （5）、（或铁原子、铜离子） （6）将装置B中生成的和全部赶入装置、，使其被充分吸收（合理即可） （7）偏大 （8） （9） （10）刷漆涂油（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $