5.1.2 二氧化硫考点透视（教学课件）高一化学人教版必修第二册

二氧化硫 考点透视 1 考查酸性 01 考查还原性 02 考查氧化性 03 考查漂白性 04 学习目标 问题解决 （2025·江苏省常州高级中学12月月考）（1）工业上采用多种方法脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石，于850℃通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少SO2的排放。该反应的化学方程式为_________________________________________。 （2）利用下列流程可综合处理工厂排放的含SO2的烟气。“SO2吸收塔”中发生反应的离子方程式为______________________，该流程中可循环利用的物质为___________________(填化学式)。 SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－ (NH4)2SO3、NH4HSO3 一、考查酸性 与水反应 中强酸 SO2+H2O＝H2SO3 与碱性氧化物反应 生成的亚硫酸盐可被O2氧化 SO2+CaO＝CaSO3 与碱反应 SO2+2NaOH＝Na2SO3+ H2O SO2+NaOH＝NaHSO3 SO2少量→正盐 SO2过量→酸式盐 与某些盐反应 SO2+Na2CO3＝Na2SO3 +CO2 酸性氧化性通性 NaHCO3 Na2SO3 　 1. CO2和SO2分别通入Ca(OH)2溶液中，有何现象？ 先沉淀后溶解 　 2. CO2和SO2等体积混合后通过Ca(OH)2溶液中，最先产生沉淀是什么物质？ 考考你的智慧 CaSO3 3. （2025·江苏省苏州中学12月月考）工业烟气中的SO2会造成环境问题。有一种“氨脱硫法”是：将含有SO2的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子方程式______________________________。 2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋+SO32－+H2O 1. 如何除去CO2中的HCl？ 2. 如何除去SO2中的HCl？ 3. 如何除去CO2中的SO2？ 看我七十二变 问题解决 判断以下说法是否正确： ①（2025·江苏省泰兴市期末）SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 ②（2025·浙江省台州市期末）向SO2的水溶液中滴加适量H2O2后，溶液酸性增强 ③（2025·江苏省南通市期中）将稀硫酸与Na2SO3反应后的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去；则SO2具有还原性 ④（2025·浙江省丽水市期末）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4 二、考查还原性 SO2 +4 S +6 失电子 还原性 (SO3 H2SO4 SO432－) 气相反应 SO2 SO3 O2 液相反应 SO2 H2SO4 SO42－ H2O2 HNO3 KMnO4 NaClO Fe3＋ 卡瓦伊真火山湖 卡瓦伊真火山湖是世界上公认的酸性最强的火山湖，pH仅为0.5。 硫酸湖 请你用方程式解释其原因。 问题解决 氯化钡溶液中通入二氧化硫，为什么没有沉淀产生？ 1. 如再通入什么气体，可产生沉淀？是何什么沉淀？ 2. 如再加入什么溶液，也可产生沉淀？是何什么沉淀？ NH3• H2O NaOH H2O2 HNO3 KMnO4 向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，溶液变浅绿色，写出反应的化学方程式及离子方程式。 ① 白色沉淀是什么？ BaSO3 或 BaSO4 ② 溶液变浅绿色，可得到何结论？ FeCl3＋SO2→FeCl2＋ FeCl3＋SO2→FeCl2＋H2SO4 FeCl3＋SO2 ＋H2O →FeCl2＋H2SO4 挑战自我 2FeCl3＋SO2 ＋2H2O ＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl H2O H2SO4 氯化钡[BaCl2]溶液中通入二氧化硫，没有BaSO3沉淀产生。 但硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中通入二氧化硫，却有沉淀产生，这是什么沉淀？ 交流讨论 二氧化硫通入硝酸钡溶液中反应原理探究 Ba2＋＋SO2＋NO3-＋H2O —→BaSO4↓＋NO＋H ＋ 如何检验溶液中是否含有硫酸根离子？ 先加过量盐酸，后加氯化钡溶液，如有白色沉淀产生，则溶液中含有硫酸根离子。 能否先加过量硝酸，后加氯化钡溶液？ 能否先加过量盐酸，后加硝酸钡溶液？ 问题探究 某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。 看我七十二变 （1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 _________________________________________________。 （2）C中发生反应的离子方程式__________________________________。 （3）C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) SO2＋I2＋2H2O＝SO42－＋2I—＋4H＋ 偏低 为减小SO2的污染，某厂探索了在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法。 请写出反应的化学方程式。 SO2＋2CO ＝2CO2＋S↓ 　 SO2＋2CO 2CO2＋S↓ 　 一定条件 牛刀小试 三、考查氧化性 SO2 +4 S 0 得电子 氧化性 SO2 S 还原剂 H2S Na2S Mg CO ④（2025·江苏省南通市期中）滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性 ②（2025·江苏省南通市如东县期中）SO2具有还原性，可用于漂白某些有色物质 × × ③（2025·广东省汕头市期中）H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 ①（2026·江苏省苏州中学12月月考）SO2具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂 考考你自己 判断以下说法是否正确： × × 四、考查漂白性 1. 原理 与某些有色物质化合成不稳定的无色物质 2. 特性 选择性 暂时性 加热或久置复原 漂白某些有色物质 SO2通石蕊度液只变红不褪色 （2026·江苏省专题练习）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 看谁做得既准又快 漂白性比较 类型 原理 物质 特点 —— Cl2、Ca(ClO)2、NaClO HClO、H2O2、Na2O2、O3 漂白性： 被漂白的物质是有色的有机化合物 归纳整理 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活泼炭 ⑤臭氧 A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③④ 牛刀小试 SO2分别使溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氢氧化钠酚酞溶液褪色，本质各有什么不同？ 问题探究 SO2的“褪色” 类型 类型 物质 SO2的性质 归纳与整理 还原性“褪色” 溴水 酸性KMnO4溶液 还原性 漂白性“褪色” 品红溶液 漂白 酸性“褪色” 滴有酚酞的 NaOH溶液 酸性 SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？ 质疑▪联想 SO2＋Cl2＋2H2O ＝H2SO4＋2HCl 不是强强联合 而是两败俱伤 思考﹒ 运用 思考﹒ 运用 如何测定葡萄酒中二氧化量的含量？ 红酒或其他果酒中添加微量二氧化硫可以起到杀菌消毒和保鲜的作用，其中二氧化硫一部分生成亚硫酸盐。 目前我国对于红酒中总二氧化硫的最大残留量不得超过50 mg/kg。 二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用,但吸吸入过量二氧化硫对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25 g/L。 A中加300.00 mL葡萄酒和盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应。除去B中H2O2，与0.0900 mol/LNaOH溶液反应，消耗25.00 mL，则该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。 小试身手 SO2＋H2O2＝H2SO4 H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4 ＋H2O SO2～ H2SO4 ～ 2NaOH 解析： 0.0900 mol/L ×0.02500 L n(SO2) n(SO2)＝0.001125 mol 葡萄酒中SO2含量为 0.001125 mol ×64 g/mol 0. 300L 鉴别二氧化硫和二氧化碳有哪些方法？ 思考﹒ 讨论 SO2 CO2 颜色 气味 类别 水溶性 水溶液酸性 归纳与整理 二氧化硫与二氧化碳的比较 SO2 CO2 澄清 石灰水 氧化性 还原性 —— 漂白性 二氧化硫与二氧化碳的比较 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 　 CO2＋C 2CO 　 高温 归纳与整理 SO2＋I2＋2H2O ＝ 2H2SO4 ＋2HI 　 资料在线 三氧化硫的性质 物理性质 SO3 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃ 常温下不是气态，标准状况下为固态 化学性质 酸性氧化物通性 强烈放热！ 这节课我学到了什么？ （用一句话表示） 你还有什么疑问？ 课堂小结 课堂小结 二氧化硫考点 酸性 碱少量生成酸式盐、碱过量生成正盐 氧化性 与酸性高锰酸钾溶液反应有H+生成 与次氯酸钙溶液反应生成的不是CaSO3 还原性 气相反应不标“↓” 漂白性 不能漂白石蕊溶液 不能用来除杂 请你设计实验，验证H2SO3比H2CO3酸性强。 反应原理 01 SO2＋Na2CO3 → CO2＋Na2SO3 SO2＋NaHCO3 → CO2＋Na2SO3 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 实验操作 02 SO2 Na2CO3溶液 澄清石灰水溶液 请你评价此方案有何问题？ 问题探究 用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强 试剂X是_________________，其作用是_________________。 ② 当观察到_________________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。 品红溶液 检验SO2是否除尽 澄清石灰水变浑浊 品红溶液不褪色， 问题探究 2. 如何检验SO2中混有CO2气体? 1. 如何除去CO2中的SO2？ 看谁做得既准又快 a b c d e 氢氧化钡溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 流程设计 选用试剂 预期现象 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 看谁做得既准又快 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是 A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2＝2SO3 B．可用酸性KMnO4溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO42－ D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 考考你自己 谢谢观赏！ 46 07¡¤Daydream Unknown 2003 Other 311978.66 THOMSON mp3PRO Encoder v1.1.0 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.1 $