滨城高中2025-2026学年度高三上学期1月月考化学试题

《2025-2026学年度高中化学1月月考卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D D C C C C C 题号 11 12 13 14 答案 A B B B 1．B 【详解】A．单晶硅属于原子晶体，原子晶体具有高熔点、高硬度的特性，而分子晶体熔点低、硬度小，A错误； B．新型陶瓷（如碳化硅、氮化硅等）属于无机非金属材料，具有耐高温等特性，符合题意，B正确； C．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，而非有机高分子材料，C错误； D．镧镍合金是金属晶体，而非离子晶体，D错误； 故选B。 2．B 【详解】 A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 3．A 【分析】由题干可知，五种元素都是短周期主族元素，则Q、Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期。已知X、W的最低负化合价之和为-4，二者原子序数相差2，则最外层电子数也差2。设X原子价层电子数为n，最低化合价为n-8；W的价层电子数为n+2，最低化合价为n+2-8。则有n-8+(n+2-8)=-4，解得n=5。则X是P元素，W是Cl元素。结合图像可知，X、Y、Z、W、Q分别是P、O、F、Cl、N。据此作答。 【详解】A．电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小。O和F的原子序数分别是8和9，则的离子半径大于。A错误； B．N原子价层电子排布式为，O原子价层电子排布式为。N的2p能级处于半充满状态，比O更稳定。因此N的第一电离能大于O。B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占轨道且自旋平行。基态P原子价层电子排布式为，能级的三条轨道会被P原子的3p能级电子分占。因此基态P原子有三个未成对电子。C正确； D．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定。Z和W的氢化物分别是HF和HCl，F的非金属性更强，则HF比HCl更稳定。D正确； 故答案选A。 4．D 【详解】A．FeTiO3含有铁、钛、氧三种元素，不属于氧化物（氧化物通常指由两种元素组成且其中一种为氧的化合物），A错误； B．月壤钛铁矿中元素：铁（d区）、钛（d区）、氧（p区）、吸附的氢（s区），不存在ds区元素（如铜、锌等），B错误； C．水蒸气冷却为液态水是物理变化（液化过程），虽放热但非化学反应，C错误； D．地球上的钛铁矿未吸附氢原子，直接加热无法发生还原反应生成单质铁和水蒸气，D正确； 故选D。 5．D 【详解】 A．氢原子的原子半径小于氧原子，其球棍模型为，A项错误； B．属于分子晶体，属于离子晶体，则熔沸点＜，B项错误； C．的电子式为，C项错误； D．氮原子的基态原子价电子排布式为，D项正确； 故答案选D。 6．C 【详解】A．粒子直径介于1～100nm的氮化镓(GaN)为纳米材料，胶体是分散系(分散质+分散剂)，而此处未形成分散系，A错误； B．SiO2与氢氟酸反应生成SiF4(不是盐)，碱性氧化物需与酸反应生成盐和水，SiO2属于酸性氧化物，B错误； C．NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个H⁺，故为一元酸，C正确； D．In(铟)位于ⅢA族，属于主族金属元素，而非过渡金属元素，D错误； 答案选C。 7．C 【详解】A．氯化铁溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的溶液呈强碱性，溶液中的碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B错误； C．加铁生成氢气的反应为铁与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，则加铁生成氢气的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，C正确； D．强酸性溶液中醋酸根离子能与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，D错误； 故选C。 8．C 【分析】由图知，，离子键断裂过程吸热； ，此过程形成水合离子，过程放热； ，此过程形成水合离子，过程吸热。 【详解】A．根据盖斯定律可知a+b=4，故a>4，A正确； B．根据盖斯定律可得，B正确； C．溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程，图中可用表示溶剂化过程，该过程放热，C错误； D．溶解过程的能量变化取决于破坏氯化钠中离子键吸收的能量和离子水合释放的能量大小，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算的物质的量以及所含的氧原子数，A错误； B．与的反应为可逆反应，，无法完全反应生成，根据方程式系数可以看出，与反应后混合物的分子数应大于，B错误； C．的物质的量为，与足量氢氧化钠反应的方程式为，该反应是歧化反应，的转移的电子数为0.1NA，C正确； D．的溶液中，，，即的数目为，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．CH3NH3Cl为盐，在水中完全电离，电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH+Cl-，A错误； B．CH3NH微弱水解产生H+，0.01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH>2，B错误； C．CH3NH2是一种弱碱，0.1mol·L-1的甲胺溶液加水后碱性减弱，pH降低，C正确； D．CH3NH3Cl水溶液中CH3NH微弱水解，Cl-不水解，溶液显酸性，因此离子浓度大小为：，D错误； 故答案为C。 11．A 【详解】A．AgCl的溶解过程是吸热过程，升高温度，溶解平衡正向移动，溶解度增大，说法正确，A符合题意； B．AgCl溶解达平衡时，，但二者浓度不一定相等，即若溶液中有其他含或的物质，浓度会不等，且“保持不变”需在外界条件稳定时成立，说法错误，B不符合题意； C．溶解度和均只与温度有关，向饱和溶液中加水，温度不变，故溶解度和均不变，说法错误，C不符合题意； D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，说法错误，D不符合题意； 故选A。 12．B 【详解】A．定容时向容量瓶中注水时，玻璃棒下端应该在刻度线以下，当液面在刻度线以下1~2厘米处，改用胶头滴管滴加，A不符合题意； B．滴定管读数时视线应与凹液面最低处相平，图中操作正确，B符合题意； C．测量 pH时不能将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂，操作不规范，C不符合题意； D．滴定操作中，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，视线注视锥形瓶内溶液颜色变化，而不是注视滴定管刻度，操作不规范，D不符合题意； 故选B。 13．B 【分析】废铅膏(主要成分为、PbO和Pb，含少量Ba、Fe等元素)煅烧时，硫酸铁以气体形式分离出体系，再加入过氧化氢和稀硫酸后，发生氧化还原反应，铅元素和钡元素均转化为难溶于水和酸的硫酸盐，铁元素经过酸浸过滤后以滤液的形式分离出去，后续加入醋酸铵“溶铅”，铅元素转化为醋酸铅，从而分离除去硫酸钡，经过滤得到的醋酸铅滤液再次与二氧化碳发生反应得到PbCO3，再经煅烧过程PbCO3分解得到PbO，据此分析解答。 【详解】A．“煅烧”过程硫酸铁以气体形式分离出体系，主要利用硫酸铁的是沸点低进行分离提纯，A正确； B．“溶浸”过程可氧化Pb，也可还原，使其也转化为PbSO4，B错误； C．根据上述分析可知，“溶铅”为了除去硫酸钡，从而实现分离，该过程的离子方程式为，C正确； D．沉铅时(CH3COO)3Pb与CO2、H2O反应生成PbCO3沉淀和CH3COOH，溶液中还含溶铅生成的及CH3COONH4提供的，故滤液中主要含有和，D正确； 故选B。 14．B 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，而非 [Ar]3d44s2，原因是3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确； B．光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误； C．洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确； D．泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确； 故选B。 15．(1)H2O、N2H4存在分子间氢键 (2)H2S (3) 极性 (4) 【解析】【小题1】H2O、N2H4存在分子间氢键，分子间相互作用大于H2S，因此H2O、N2H4的熔、沸点要比H2S的熔、沸点高很多，故答案为：H2O、N2H4存在分子间氢键。 【小题2】H2S中硫原子的价层电子对数为，SO2中硫原子的价层电子对数都为，SO3中硫原子的价层电子对数为，故答案为：H2S。 【小题3】肼是共价化合物，电子式为，肼分子的结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子，故答案为：；极性。 【小题4】由中强酸一般有一个非羟基氧可知，亚磷酸分子中含有一个非羟基氧和2个羟基，有一个氢原子直接与磷原子相连，结构式为，故答案为：。 16．(1) (2) [Ar]3d104s24p1 N (3) 共价 分子 混合型 同素异形体 X射线衍射法 (4) 第四周期第Ⅷ族 Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级为较稳定的半充满结构，使得Mn2+难失电子 【详解】（1） 钛元素的原子序数为22，基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，价层电子排布图为； （2）镓元素的原子序数为31，基态镓原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1，砷为33号元素，处于第四周期，基态砷原子电子占据最高能层符号为N； （3）①金刚石属于共价晶体，属于分子晶体，石墨属于混合型晶体，它们都是碳元素的同素异形体。 ②在晶体的X射线衍射实验中，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，而在非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的衍射峰，区分晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射法； （4）①铁元素是26号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； ②气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，是由于Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级为较稳定的半充满结构，使得Mn2+难失电子。 17．(1) Cu (2) (3)正 (4)从右向左 (5)21.6 【分析】氧化还原反应：中，Cu失去电子被氧化，作负极，Ag+得到电子被还原，在正极上参加反应，因此负极材料为Cu，正极Ag+得到电子生成Ag，因此电解质溶液选择AgNO3溶液，即X为Cu，Y为AgNO3溶液； 【详解】（1）由上述分析可知，电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液。 （2）X电极为负极，发生的电极反应为；银电极为正极，发生的电极反应为。 （3）放电过程中，阳离子移向正极，因此盐桥中的向正极移动。 （4）Cu为负极失去电子，因此电子从Cu经导线移向Ag，电流方向为从右向左。 （5）根据电极反应可知，当电路中转移0.2mol的电子正极生成0.2mol Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g。 18．(1) 1:2 6 (2) (3) SCN-中C原子已成键饱和，没有孤电子，不能作为电子给予体参与配位 相同 (4)b 【详解】（1）①NaCN的阴离子CN-中C与N之间为三键，具有1个σ键和2个π键，所以个数比为1:2；②选取侧面面心的Na+，离其最近的Cl-个数为；③根据均摊法，该晶胞中Na+个数为，所以晶胞分子式为Na4CN4，所以晶胞密度为。 （2）浸银的离子方程式为。 （3）①SCN-中C原子已成键饱和，没有孤电子，不能作为电子给予体参与配位；②两种配位方式中，C的价层电子对数均为2（两个σ键，没有孤电子），均为sp杂化，杂化发生相同。 （4）CN-水解为甲酸和氨气，会使有毒酸雾更少，得出使用a更安全的结论，a不符题意；HSCN的沸点更高，不易挥发，形成的酸雾更少，b符合题意；HCN分子间已形成氢键，会更大其熔沸点，使得挥发出的HCN酸雾更少，所以c不符题意，故选b。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨城高中2025-2026学年度高三1月月考 化学试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1．9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。下列说法正确的是 A．雷达系统用的单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B．受阅导弹的耐高温弹头材料中所含的新型陶瓷属于无机非金属材料 C．歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 D．装备显示系统用的储氢材料镧镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为。下列说法错误的是 Q Y Z X W A．单核离子半径： B．第一电离能： C．基态X原子有3个未成对电子 D．简单氢化物的稳定性： 4．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法正确的是 A．属于氧化物 B．月壤钛铁矿中存在ds区的元素 C．将获得的水蒸气冷却为液态水为放热反应 D．将地球上开采的钛铁矿直接加热不能生成单质铁和水蒸气 5．反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A．的球棍模型： B．熔沸点比高 C．的电子式： D．的基态原子价电子排布式： 6．下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A．粒子直径介于 1～100nm 的氮化镓(GaN)为胶体 B．SiO2 与氢氟酸反应，故SiO2 为碱性氧化物 C．NaH2PO2 为正盐，故H3PO2 为一元酸 D．InNi3C0.5·Fe3O4 中含有的金属元素均为过渡金属元素 7．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．与水反应之后的溶液中：、、、 C．加生成的溶液中：、、、 D．强酸性的溶液中：、、、 8．物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的离散；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如下。下列说法错误的是 A．a＞4 B．ΔH1+ΔH2=ΔH3 C．溶剂化过程是吸热过程 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．标准状况下，的氧原子数为 B．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 C．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 D．的溶液含的数目为 10．甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。已知CH3NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH2+HCl B．0.01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH=2 C．0.1 mol·L-1 CH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D．CH3NH3Cl水溶液中： 11．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl-浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 12．下列图示实验中，操作规范的是 A．定容 B．读数 C．测量 D．滴定 13．从废铅膏(主要成分为、PbO和Pb，含少量Ba、Fe等元素)中获取高纯PbO的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“煅烧”过程利用沸点低的原理进行分离提纯 B．“溶浸”过程主要用于氧化Pb C．“溶铅”过程的离子方程式为 D．“沉铅”的滤液中主要含有和 14．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D．基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 二、填空题（58分） 15．（10分）氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔、沸点如下表所示： H2O H2S S8 SO2 SO3 H2SO4 N2H4 熔点/°C 0 -85.5 115.2 -75.5 16.8 10.3 1.4 沸点/°C 100 -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 113.5 (1)H2O、N2H4的熔、沸点要比H2S的熔、沸点高很多，主要原因为 。 (2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。 (3)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为 ，它属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式： 。 16．（20分）近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 (1)“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为 。 (2)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子的简化电子排布式为 ，基态砷原子电子占据最高能层符号为 。 (3)“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 ①金刚石属于 晶体，属于 晶体，石墨属于 晶体，它们都是碳元素的 。 ②区分晶体和非晶体最科学的方法是 。 (4)高性能金属材料如铝合金、超强度钢等作用功不可没。 ①铁元素在周期表中的位置是 。 ②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是 。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 17．（14分）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。 (1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。 (2)X电极发生的电极反应为 。银电极发生的电极反应为 。 (3)盐桥中的向 极移动(填“正”或“负”)。 (4)电流在外电路的方向 (填“从左向右”或“从右向左”)。 (5)当电路中转移0.2mol的电子正极生成 g金属单质 18．（14分）NaCN是优良的浸银试剂，但毒性强。有望被低毒的硫氰酸盐替代。 (1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如图所示，已知其边长为a nm。 ①NaCN中，σ键和π键的个数比为 。 ②距离Na+最近的阴离子有 个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是 g·cm-3。(1 nm=10-7 cm) (2)CN-配位能力强，故NaCN可作提取Ag试剂，补全浸银反应的离子方程式： 。 □Ag+□CN-+□O2+□=□Ag(CN)+□OH- (3)SCN-也是一种常见的配体，其中的S和N均能与金属离子以M←S-CN或M←N=C=S的方式配位。 ①SCN-中，C不能参与配位，原因是 。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式 (填“相同”或“不同”)。 (4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸银试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是 (填序号)。 a．CN-更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键 第 2 页 共 6 页 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $