山东青岛市2025-2026学年度第一学期期末学业水平检测高三化学试题

高三化学参考答案 2026.02 选择题： 1.B2.A3.D4.A5.B6.D7.D8.D9.C10.C 11.AC12.CD13.C14.CD15.BD 非选择题： 16.(12分) (1)第4周期第B族(2分) 5:4 (2分) (2)①黑球(1分)②AC(2分) (3)①S>C>H(2分)②H2S04(1分) 32Au[CS(NH2)2]+S+H2O=2Au+SO+4 CS(NH2)2+2H+(2) 17.(12分) (1)Bi203+H2S04=(Bi0)2S04+H0(2分) (2)HGaCl+5NaOH=Na[Ga(OH4]+5NaCH+H2O (2) (3)3pH≤6(1分) 3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+(2) (4)②60(1分) 减少溶剂的量以析出更多晶体(1分) ③减少ZnS047H20的溶解损失(1分) (5)三角锥(1分) 11.9(1分) 18.(12分) NH NH, (1) (1分) 入√0+HB一 入oH+CH,Br（2分) (2)氨基、羟基(1分) (3)取代反应(1分) (4)p3,sp2(2分) NH2 (2分，合理即可) OH H2 入OHH,NNH, 催化剂，△ OH KOH (6) (3分) CHI/CH OH 19.(12分) (1)直形冷凝管(1分)平衡气压，防止水蒸气发生瓶中压强过大(1分) (2)防止暴沸(1分)液封，防止氨气逸出(1分) (3)4HB03+2NH3=NH4)2B4O+5H20(2分)B(1分) 34c(V-V2) (4) (2分) 偏小(1分) (5)[CoNH)sC1]C12(2分) 20.(12分) (1)<(1分)(0,1)(2分) (2)BD(2分) (3)p>p2>p3(1分)>(1分)=(1分) (4)c(1分) 该温度范围内，温度升高对反应Ⅱ的影响大于反应I(1分) 121(2分)2025~2026学年度第一学期期末考试 高三化学试题 2026.02 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Zn65Ge73 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，其生产工艺中不涉及氧化还原反应的是 A.龙山黑陶：经过含铁量较高的黏土在烧制后期封窑，让炭黑渗入陶体 B.胶东海盐：经过晒盐、结晶获取氯化钠，同时获得苦卤 C.山东老醋：经过淀粉糖化、酒精发酵、醋酸发酵等多步工艺 D.青岛贝雕：经过碱液浸泡贝壳去除表面有机杂质，再用过氧化氢漂白、保色 2.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，可用于生产电木 B.聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，可用作直接包装食品的材料 C.聚乳酸由乳酸加聚生成，可用作免拆型手术缝合线的材料 D.聚乙烯醇由乙烯醇直接聚合生成，可用作医用滴眼液的溶剂 3.实验室中，下列试剂保存方法或处理方式错误的是 A.液溴保存在玻璃塞密封的棕色细口瓶中 B.金属钾保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 D.电器起火应先切断电源再用泡沫灭火器灭火 4.下列实验正确且能达到实验目的的是 ④= 溴乙烷、NaOH 乙醇溶液 镍片、 酸性 KMnO4 瓷坩埚 电镀液 铁片 。溶液 甲 丙 A.图甲：读取KMnO4溶液的示数 B.图乙：铁片镀镍 C.图丙：验证溴乙烷发生消去反应 D.图丁：探究熔融NaOH的导电性 5.硫酸铜铵[个NH4)2SO4CuSO46H2O]可作为电镀液。下列说法正确的是 A.键角：NH>SO B.沸点：N2H4>H2S C.热稳定性：H2S>H2O D.第一电离能：S>P 高三化学试题第1页（共8页） 6.H,PO2与足量的NaOH溶液的反应产物为NaH2PO2和水。下列说法错误的是 A.HPO2属于一元酸 B.HPO2的空间构型为四面体 C.NaH2PO2为含有极性共价键的离子化合物 D.H3PO2的中心P原子的价电子未全部参与成键 7.进行如下实验探究H202的性质，对应离子方程式错误的是 实验 装置 试剂a 现象 ① .H2O2 酸性淀粉KI溶液 溶液由无色变蓝色 ② 酸性KMnO4溶液 产生气泡，溶液紫色褪去 ③ 酸性FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 ④ 试剂a MnSO4溶液 快速产生气泡，生成棕黑色沉淀QMnO2) A.①氧化性：H2O2+2I+2H=2+2H2O B. ②还原性：5H2O2+2MnO4+6H*=2Mn2++502↑+8H20 C.③氧化性：Hz02+2Fe2*+2H=2Fe3*+2H20 D.④不稳定性与氧化性：2H2O2=2H20+O2↑，H2O2+Mn2*+2OH=MnO2l+2H2O 8.丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 HH HH 过渡态Ⅱ HH y[cSi一crg-&-a 8H8 过渡态】 CH-C=C-H+H 过渡态1 中间体虹 必 反应 HH HH 中间体Ⅱ 〔cH-C-C-H→[cH-C-C-H) H8*δ H CH3-CH=CH2+H* 中间体I 过渡态Ⅱ 中间体Ⅱ 反应进程 A.中间体比中间体能量低，更稳定 B.中间体I在中间体中的占比大 C.丙烯与HCI反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D.该条件下，丙烯与HC反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 9.氧化锌六方晶胞结构如图，1、2、3号原子的分数坐标依次为（0,0,0)，（0,0,0.375)， (21上)。设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是 332 A.Zn2+的配位数为4 B。4号原子的分数坐标为(20.875 2√6 apm C.该晶胞的密度为2.43×102 g.cm-3 ○0 √a3Na 560 o Zn D.Zn2+与Zn2+的最近距离为apm apm apm 高三化学试题第2页（共8页） 10.CaCO3热解与CH4重整的反应为： I.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △1=+178 kJ.mol-1 L.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)△2=+247kmol III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmo11 在不同温度下的密闭体系中1 mol CaCO3和1 mol CH4反应，CH4平衡转化率与压强的 关系如图。已知a点C0物质的量为1.3mol,b点CaCO 恰好完全分解。下列说法错误的是 A.CH4分压：c>a a(3,50) 3 B.温度：T1>T2>T3 6 C.T1温度下，反应Ⅱ的Kp为0.91MPa2 月 D.T温度下，a点HzO的分压为0.3MPa P→增大 压强MPa 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 Y MgC2溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀 碱性：NaOH>Mg(OH)2 K2CO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大c(H,2CrO子+2H*= Cr2O号+H20平衡正向移动 酸性KMO4溶液中加入对甲基苯酚，紫色褪去 酚羟基具有还原性 [CuNH)4]SO4在溶剂中的溶 D [CuNH)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 解度：水>乙醇 12.可充电化学电源借助Ti02光电极作辅助电极，充电时TiO2光电极受光激发产生电子 和空穴，在空穴作用下NaI转化为Nal3,其工作原理如图。下列说法正确的是 直流电源 TiO2光电极 M Na2S4/Na2S NaI/NaI Nal/Nal: 隔膜 A.隔膜为阴离子交换膜 B.放电时，N极为负极 C.充电时，M极反应式为S?+6e=4S2 D.放电时，理论上每减少3molL5,相应增加1molS 高三化学试题第3页（共8页） 13. 以菱锰矿（主要成分为MnCO3,含CaCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制备锂 电池的正极材料LiMn2O4的流程如图。下列说法错误的是 硫酸 MnO2 Mn(OH)2 Na2C204 Li2CO3 菱锰矿>→酸浸→转化-→除铁铝→除钙一电解→MO2→煅烧→LiMn,04 浸渣1 滤渣2 滤渣3 气体 A.“浸渣1”主要成分为CaSO4和SiO2 B.“转化"的离子方程式为MnO2+2Fe2*+4H*=2Fe3+Mn2*+2H20 C.煅烧生成的气体是C02 D.可循环利用的物质为H2SO4 14.药物W的一种合成路线如图。下列说法正确的是 COOH CHO HN 一定条件 A.X→Z反应的原子利用率为100% B.W分子既存在顺反异构又存在对映异构 C.Z→W反应涉及π键的断裂与σ键的生成 COOH D.H2NCH2COOH与OHCCOOH可合成 OOC 15.常温下，足量草酸钴固体与水的混合体系中，平衡条件下，pM[PM=-lgcM),M代 表H2C2O4或HC2O4或C2O或Co2*]随pH变化如图（忽略溶液体积变化)。已知： Kp(CoC204)=6.0×10-8,Kp[Co(OH2]=5.9×1015。下列说法正确的是 是 6 甲 04.2丙 a,3) pH→增大 A.丙线所示物种为C2O B.H2C204的电离平衡常数Ka2=10-b C.N点时，溶液中c(OH)>c(C2O) D.pH=a时，Co2*的物质的量浓度为6.0×10b-a-5molL-1 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)同族元素铜、银、金及其化合物有广泛用途。回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中的位置为 。基态Cu*与Cu2+的最高能级的成对电子数 之比为 (2)一种Ag2Hgl4固体导电材料为四方晶系，晶胞结构如图，晶胞参数为apm、apm 和2apmo ①晶胞中代表Ag原子的是 （填“白球”、“花球”或“黑球”)。 ②沿上下底面对角线的剖面图为 （填标号)。 ● 花球 ● A 0 (3)硫脲法提金的核心步骤：I将预处理好的粗金加入硫酸铁和硫脲的混合液，金可 转化为可溶性Au[CSNH2)2]2。Ⅱ过滤、萃取和反萃取分离除去杂质。Ⅲ.向络合液中滴加 饱和Na2SO3溶液，析出高纯度金粉。 ①元素C,S,H电负性由大到小的顺序为 ②HR萃取的反应为Au[CSNH)2]+HR(有机相)一Au[CSNH)2]R(有机相)+H, “反萃取时加入的最佳试剂为 ③“步骤Ⅲ反应的离子方程式为 17. (12分)利用锌浸出渣（主要成分有Zn0、Ga203、GeO2,含少量Fe0、Fe2O3、Bi2O3) 制备镓、锗和ZnSO47H20的流程如图。 稀硫酸 70%浓硫酸单宁酸 NaOH溶液 餐一酸议口一漫渣一→酸浸习 沉锗 中和、酸溶 →HGaCl4.溶液→电解→Ga NaClo 沉铁 含铋渣 洗涤、焙烧→粗GcO2工序2→高纯Gc NaOH 工序1→ZnS047H0 已知：①单宁酸可与G4*络合形成沉淀； ②常温下，Kp[Fe(OH田3]=1.0×10-38，Kp[Zn(OHD2]=1.0×1017。 回答下列问题： （1)含铋渣的主要成分为(BO)2SO4,“酸浸2生成(BO)2SO4的化学方程式为 (2)HGaCl4与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。 （3)沉铁时若c(Zn2*)=0.1molL,则调pH范围为[c(Fe3*)≤1×105moL1 认为沉淀完全]。沉铁还可以通过加Z0调pH至5.2，用KMnO4溶液氧化后除去，氧化 的离子方程式为 高三化学试题第5页（共8页） (4)ZS04的溶解度随温度变化如图，“工序1的具体操作步骤： 80 70 当60 50 0 20 9e60801o0 ①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。 ②降温至℃，再蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。该步操作的目的为 ③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原 因是。 SOCl2 高纯水 H2 (5)“工序2为氯化→反应→脱水→还原， SOC12的分子构型为。若要制 得3.65kgGe,参加反应的S0C2的质量为 kgo 18.(12分)某医药合成中间体1的合成路线如下： CoH7N H2SO4 MgB C H-NSO NaCN CH N CHHIsNO2 NH2OH CHI6N2O2 A B H2O D E NH2 ①》 F,Z〔 HBr C10H16N2O KOH CH,I/CH:OH G ② 回 H 回 已知：I.RCN R2MgBr>RICOR2 II.RIOR2 HBr-ROH+R2Br H2O 回答下列问题： (1)A结构简式为 。F→G化学方程式为 (2)G中宫能团除吡啶环还有 （填名称)。 (3)H→1反应类型为 o (4)一为平面结构，H中①②号N原子价层孤对电子占据的轨道分别为 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 （写出一种即可)。 ①含有苯环 ②核磁共振氢谱峰面积之比为2：3：4：9 (6)以CH,CHCN,CH,OCH-MgBr和乙-1,2-二胺为主要原料，合成、、。 利用上述信息补全合成路线。 CH;CH2CN- CH;OCH2MgBr H20 高三化学试题第6页（共8页） 19.（12分)钴（Ⅲ）六配位化合物[CoNH).C,]CL是一种重要的催化剂。利用如图装置测 定该化合物氨的含量及组成（加热及夹持装置略）。 长玻璃管 水蒸气发生瓶 数粒玻璃珠 反应瓶 30.00mL2%硼酸 吸收瓶 实验步骤： I：清洗。按图示连接仪器并清洗。 Ⅱ：蒸馏。吸收瓶中加入稍过量硼酸和指示剂。准确称取mg样品溶解，从b处全部 转入反应瓶，加入适量浓NaOH溶液，关闭K3,b中加少量水，蒸馏。蒸馏结束，将c下 端管口离开液面并冲洗，冲洗液一并转入吸收瓶。 Ⅲ：滴定。将吸收瓶中的溶液稀释至250mL,量取25.00mL稀释液于锥形瓶，加2 滴复合指示剂，用cmol-L-1H2S04滴定，反应为Ht+B4O号+H2O→H3BO3(未配平)。 滴定终点消耗H2SO41mL。重复上述操作，做空白对照实验，消耗H2S042mL。 V:测电导率。25℃时测得5.0×104molL1该配合物的电导率y为1.29×104Scm1。 回答下列问题： （1)仪器c的名称为。长玻璃管的作用为 (2)水蒸气发生瓶中加玻璃珠的目的是。“6中加少量水的作用是 (3)步骤Ⅱ吸收瓶中反应的化学方程式为·。步骤Ⅲ中“溶液稀释至250mL”无需 用到的仪器是 （填标号)。 A.烧杯 B.250mL量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 (4)该样品中NH3的质量分数为 %(用含c,,2的代数式表示)。若蒸馏 时，c下端管口未插入液面以下，测定结果会 (填“偏大偏小”或“不变”)。 (5)已知25℃时，稀溶液中配合物电离出的离子总数与摩尔电导率4的关系如表。 离子总数 2 3 4 5 Am(S.cm2.mol-1) 118~131 235~273 408-435 523-560 摩尔电导率4m-Y,c为配合物的物质的量浓度。该配合物的化学式为 高三化学试题第7页（共8页） 20.（12分)氢化C02合成CH30H的反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH K1 Ⅱ.CO2(g)+H(g）)=CO(g)+H2O(g)△H2K2 回答下列问题： (1)已知1nk1=M+Ase Inka=N+4S ,R为常数，M>0,N<0。反应I正逆 T R 反应的活化能Ea(正)E(逆)（填“>“<”或“=”）。反应CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △，△H的数值范围 △3 (2)一定温度下，将一定量的C02和H2充入恒容密闭容器中发生上述反应。能够说 明该体系为平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不再变化 B.n(C0):n(C02)恒定不变 C. K恒定不变 D.体系压强不再变化 K (3)平衡体系中CH,OH体积分数与压强、温度的关系如图1。p1,p2,p3的大小关 系为 反应1的压强平衡常数K,WK2K两（填“>“<”或=”）。 p 、P 甲 b 丙 T→增大 温度K T温度K 图1 T→增大 图2 (4)装有催化剂的恒容密闭容器中充入1molC02和2molH2发生上述反应。平衡体 系中CO2的转化率、CH,OH选择性、C0选择性随温度的变化如图2。表示C0选择性的 曲线为 （填标号)。曲线b呈现如图变化趋势的原因为 。温度下， n(CO)+n(CH3OH=0.8mol,该温度下反应I的平衡常数Kx= (用体积分数计算)。 高三化学试题第8页（共8页）