精品解析：江苏省盐城市东台市第二教育联盟2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试题

江苏省盐城市东台市第二教育联盟2025-2026学年 九年级上学期2月期末化学试卷 (试卷总分：70分 考试时间：60分钟 命题范围：九上+九下第九单元) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题共 15 题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分) 1. 勤劳的中华民族在生产生活中创造了无数的瑰宝，下列生产工艺中不涉及化学变化的是 A 烧制精美瓷器 B. 制作指南针 C. 利用火药开山 D. 利用木材造纸 2. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。烟花爆竹应选用标志是 A. B. C. D. 3. 科学规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取液 B. 读数 C. 滴液 D. 加热 4. 下列关于空气成分的说法不正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气 C. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，二氧化碳不是空气污染物 D. 通电时稀有气体能发出不同颜色的光，所以在电光源方面有重要的用途 5. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 D. 熄灭蜡烛时，有白烟产生 6. 下列实验描述正确的是 A. 硫和铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用都是吸收有害物质，防止污染空气 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成黑色固体 C. 红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，会使测量结果偏大 D. 加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 7. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（如图2所示）。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 曲线X对应U形管a B. 0-1 min，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 C. 实验证明粒子运动速度与温度有关 D. 湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 8. 人类日常生活离不开空气和水，下列说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. SO2、CO2都是空气污染物，排放量过多会形成酸雨 C. 电解水生成氢气和氧气，证明水由氢气和氧气组成 D. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水 9. 钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 钒原子核内质子数为23 B. 钒的相对原子质量为50.94 C. 钒元素位于元素周期表第三周期 D. 二氧化钒的化学式为 10. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大 C. 一杯水敞口放置一段时间后质量变小 D. 蜡烛燃烧后质量减小 11. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成物质CH4。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程中的催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应①中产生氢气和氧气的质量比是2：1 C. 该反应过程中氢气和二氧化碳可以循环利用 D. 反应②的化学方程式为： 12. 下图是初中化学实验中一组安全标识，其与对应实验匹配正确的一项是 A. 电解水 B. 木炭还原氧化铜 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 高锰酸钾分解制氧气 13. 现有乙醇（）燃烧时生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11∶21，要使其充分燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为 A. B. C. D. 14. 为测黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入浓度相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示，则黄铜样品中铜的质量分数为 A. 32.5% B. 32% C. 64% D. 67.5% 15. 生活中，下列物质对应类别不正确的是 A. 酒精——溶液 B. 大理石——混合物 C. 泥浆水——悬浊液 D. 冰水共存物——氧化物 二、非选择题(本题共 4 小题，共 40 分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学，以下分别是三个兴趣小组开展的实验。 （i）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 （1）对比实验 ________，探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。 （2）对比实验甲和丙，探究 _______对过氧化氢分解速率的影响。 （3）对比实验甲、丁，探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的程度，上述实验 _______（填“能”或“不能”）得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 （ii）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图装置完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红。 实验二：换一根用酚酞溶液润湿的滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 （4）实验一和实验二对比说明温度升高 _____________。 （5）实验一能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气 _____。 （6）如果将试管放入冰水中，那么用酚酞溶液润湿的滤纸条 ___（填“会”或“不会”）变红。 （iii）如图是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。 （7）实验过程中气球的变化情况为 ___________。 （8）硫在氧气中燃烧，产生 __________色火焰。 （9）将水换为细沙 _______（填“能”或“不能”）达到吸收二氧化硫的目的。 17. （一）某校“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】 ⅰ、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？ ⅱ、氧化铜与二氧化锰催化效果哪个好？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铜粉末，B试管不作处理，并分别在A、B两支试管中______，观察现象。 A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中的现象______。 ②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃 ③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g （1）并分别在A、B两支试管中______，观察现象。B试管中的现象______。 （2）实验②、③证明：氧化铜的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 （3）为了比较二氧化锰和氧化铜过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置（大试管中套一小试管）进行了两次实验，在小试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的5mL5%的过氧化氢溶液注入小试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 ①可以通过比较______来比较两种催化剂的催化效果，通过图2能得出的结论是______。 ②过氧化氢分解制取氧气是放热反应，图1中红墨水变化是______（填 “左边高”或“右边高”）。 ③由氧化铜作催化剂的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变慢的原因是______。 （二）我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇（CH3OH），其转化过程如图所示（M为单质、部分产物省略）。 （4）反应I中，参加反应的物质的分子个数比为1：1，请写出反应I的符号表达式______。 （5）甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为______。 （6）甲醇中氧元素的质量质量分数是______。 18. 钛金属被誉为“未来金属”。兴趣小组对钛和钛合金开展项目式研究。 研究一：探究钛的提取和炼制 中国首款完全知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）。制备海绵钛的工艺流程如图所示。 （1）钛白粉的主要成分是TiO2，TiO2中钛元素的化合价是______。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是，则的化学式是______。 （3）反应Ⅱ属于基本反应类型中的______。 （4）该反应中可以循环使用的物质是______。 研究二：探究锌、铝、钛、铜四种金属活动性强弱 某同学设计了如下实验：一定温度下，取经打磨且大小相同的四种金属薄片，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，现象如下表所示。请回答下列问题： 金属 铝（Al） 锌（Zn） 钛（Ti） 铜（Cu） 反应现象 迅速产生大量气泡 较快产生气泡 缓慢产生气泡 无明显现象 （5）据表中信息，推断四种金属活动性由弱到强依次是______。 （6）①已知钛的化合物中钛元素的化合价为+4价，写出钛与稀盐酸反应的化学方程式______。 ②一定温度下，取经打磨且质量相等的锌、铝、钛三种金属，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中完全反应，生成氢气质量最多的金属是______。 （7）一定温度，向氯化铜、氯化铝和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______（写化学式）。 研究三：钛和钛合金的用途 （8）钛合金具有许多优良性能，硬度______（选填“＞”或“＜”）金属钛，用于航空发动机。 19. 某小组开展了“燃料的燃烧”项目化学习。 任务一：探究燃烧的条件 （1）控制变量是一种重要的学习方法。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。下图为燃烧条件探究的实验。AB对比，可知燃烧所需的条件之一是___________；AC对比，可知燃烧所需的条件之一是___________。 （2）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为___________，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 任务二：调查家用燃料的变迁 （3）家用燃料的变迁主要经历“柴草煤液化石油气天然气”等几个阶段。这些燃料中不属于化石燃料的是___________。 （4）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因___________。 （5）液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调___________(选填“大”或“小”)。 任务三：对未来燃料的展望 （6）液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。试计算17g氨气(NH3)完全燃烧生成N2的质量是多少。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省盐城市东台市第二教育联盟2025-2026学年 九年级上学期2月期末化学试卷 (试卷总分：70分 考试时间：60分钟 命题范围：九上+九下第九单元) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题共 15 题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分) 1. 勤劳的中华民族在生产生活中创造了无数的瑰宝，下列生产工艺中不涉及化学变化的是 A. 烧制精美瓷器 B. 制作指南针 C. 利用火药开山 D. 利用木材造纸 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指生成新物质的变化，物理变化则没有新物质生成。 【详解】A、烧制瓷器涉及粘土高温反应生成硅酸盐等新物质，不符合题意； B、制作指南针仅为磁化或物理加工，无新物质生成，属物理变化，符合题意； C、火药开山涉及火药爆炸反应生成气体等新物质，不符合题意； D、木材造纸涉及漂白、降解等化学反应生成纸浆新物质，不符合题意； 故选B。 2. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。烟花爆竹应选用的标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、烟花爆竹属于爆炸物，故A正确； B、烟花爆竹不属于氧化剂，故B错误； C、烟花爆竹不属于剧毒品，故C错误； D、烟花爆竹没有腐蚀性，故D错误； 故选A。 3. 科学规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取液 B. 读数 C. 滴液 D. 加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、往量筒内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，量筒要略微倾斜，瓶口紧挨着量筒口倾倒，避免液体溅出，故选项操作错误； B、量筒量取液体读数时，量筒水平放置，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平，故选项操作错误； C、滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空在试管口上方，不能碰触试管内壁，防止沾污滴管，故选项操作正确； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜与水平桌面约成45℃角，故选项操作错误。 故选C。 4. 下列关于空气成分的说法不正确的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气 C. 二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，二氧化碳不是空气污染物 D. 通电时稀有气体能发出不同颜色的光，所以在电光源方面有重要的用途 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，但由于氮气的密度小于氧气等其他气体，空气中氮气质量分数小于78%，选项A不正确； B、空气中含有水蒸气，饼干暴露在空气中会吸收水蒸气而变软，选项B正确； C、虽然二氧化碳排放过多会加剧温室效应，但二氧化碳不是空气污染物，因为二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，选项C正确； D、稀有气体（如氖气、氩气）在通电时能发出不同颜色的光（如氖气发红光），常用于霓虹灯、荧光灯等电光源，因此稀有气体在电光源方面有重要的用途，选项D正确。 故选A。 5. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰 D. 熄灭蜡烛时，有白烟产生 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧确实会发出白光，但“生成二氧化碳气体”属于实验结论而非可直接观察的现象。正确描述应为“生成使澄清石灰水变浑浊的气体”。描述错误，故不符合题意。 B. 铁丝在氧气中燃烧需引燃（如预热或高温条件），直接伸入氧气中不会燃烧。正确现象应为“铁丝在氧气中点燃后剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”。描述错误，故不符合题意。 C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中才会呈现蓝紫色火焰。描述混淆了燃烧环境。描述错误，故不符合题意。 D. 蜡烛熄灭时，石蜡蒸气遇冷凝成固体颗粒形成白烟，此现象描述正确，故符合题意。 故选：D。 6. 下列实验描述正确的是 A. 硫和铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用都是吸收有害物质，防止污染空气 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，会使测量结果偏大 D. 加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有害气体，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，二者集气瓶中水的作用不同，错误。 B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，而不是黑色固体，错误。 C、红磷燃烧测空气中氧气含量，若没有冷却至室温就打开弹簧夹，此时集气瓶内温度较高，气体压强较大，进入集气瓶中的水的体积会偏小，从而使测量结果偏小，而不是偏大，错误。 D、加热高锰酸钾制取氧气结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂，正确。 故选D。 7. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（如图2所示）。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 曲线X对应U形管a B. 0-1 min，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 C 实验证明粒子运动速度与温度有关 D. 湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。电热丝加热使温度升高，氨分子运动更快，会先到达距离较近的a管，所以曲线X对应的U形管应为a。该选项正确，不符合题意； B、粒子总是在不断运动的，0–1min氨气浓度为零是因为此时氨分子还没有运动到传感器处，并非粒子静止不动。该选项错误，符合题意； C、实验中电热丝加热提高了温度，从而加快氨分子的运动速率，这体现了该实验旨在探究温度对粒子运动速率的影响，故可证明粒子运动速度与温度有关。该选项正确，不符合题意； D、氨气极易溶于水，湿棉花可以吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少氨气对空气的污染。该选项正确，不符合题意； 故选：B 8. 人类日常生活离不开空气和水，下列说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. SO2、CO2都是空气污染物，排放量过多会形成酸雨 C. 电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 D. 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数为78%，故说法错误； B、二氧化硫都是空气的污染物，二氧化碳不是空气的污染物，故说法错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误； D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水，故说法正确。 故选D。 9. 钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 钒原子核内质子数为23 B. 钒的相对原子质量为50.94 C. 钒元素位于元素周期表第三周期 D. 二氧化钒的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钒的原子序数为23，原子中原子序数=质子数，所以钒原子核内质子数为23，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94，故选项说法正确。 C、周期数=原子的核外电子层数，由钒原子的结构示意图可知，钒原子核外有4个电子层，则钒元素位于元素周期表第四周期，故选项说法不正确。 D、书写氧化物的化学式时，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，则二氧化钒的化学式为，故选项说法正确。 故选C。 10. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B. 镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大 C. 一杯水敞口放置一段时间后质量变小 D. 蜡烛燃烧后质量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、纸燃烧是纸与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气，变为灰烬，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，固体中增加了氧气的质量，故生成物的质量比镁条的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、一杯水敞口放置一段时间后质量变小，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； D、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以蜡烛燃烧后质量减小，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选：C。 11. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成物质CH4。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程中的催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应①中产生氢气和氧气的质量比是2：1 C. 该反应过程中氢气和二氧化碳可以循环利用 D. 反应②的化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，符合题意； B、反应①为水在催化剂和太阳光的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； C、该反应中氢气和水既是反应物，又是生成物，则可循环利用的物质有水和氢气，不符合题意； D、由图可知，反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选A。 12. 下图是初中化学实验中一组安全标识，其与对应实验匹配正确的一项是 A. 电解水 B. 木炭还原氧化铜 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 高锰酸钾分解制氧气 【答案】A 【解析】 【分析】分别表示护目镜、明火、用电、洗手图标。 【详解】A、电解水实验涉及用电，为保护眼睛需要佩戴护目镜，验证氢气、氧气时需要用到燃着的木条，涉及明火，实验结束后需要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，故图中安全标识与对应实验匹配，符合题意； B、木炭还原氧化铜实验不涉及用电，则图中安全标识与对应实验不匹配，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧实验不涉及用电，则图中安全标识与对应实验不匹配，不符合题意； D、高锰酸钾分解制氧气的实验不涉及用电，则图中安全标识与对应实验不匹配，不符合题意。 故选：A。 13. 现有乙醇（）燃烧时生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11∶21，要使其充分燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成二氧化碳、一氧化碳中碳元素的质量之和等于乙醇中碳元素的质量，即，已知乙醇燃烧时生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为11:21，设生成二氧化碳的质量为11x，则生成一氧化碳的质量为21x，则，解得，故生成二氧化碳、一氧化碳的质量分别是44g、84g，设84g一氧化碳燃烧需要氧气的质量为y， 故要使其充分燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为48g，故选：D。 14. 为测黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入浓度相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示，则黄铜样品中铜的质量分数为 A. 32.5% B. 32% C. 64% D. 67.5% 【答案】D 【解析】 【详解】黄铜(铜锌合金)样品中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与酸反应，故反应最后烧杯中物质的总质量减少的即为生成氢气的质量为50g+100g+100g-249.5g=0.5g。 解：设黄铜样品中锌的质量为x。 则黄铜样品中铜的质量分数为。故选D。 15. 生活中，下列物质对应类别不正确的是 A. 酒精——溶液 B. 大理石——混合物 C. 泥浆水——悬浊液 D. 冰水共存物——氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精是乙醇的俗称，是纯净物，不属于溶液（溶液是混合物），故错误； B、大理石的主要成分是碳酸钙，是混合物，故正确； C、泥浆水是泥沙等固体小颗粒悬浮于水中形成的不均一、不稳定的混合物，是悬浊液，故正确； D、冰水共存物只有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的，是纯净物且属于氧化物，故正确。 故选A。 二、非选择题(本题共 4 小题，共 40 分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学，以下分别是三个兴趣小组开展的实验。 （i）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 （1）对比实验 ________，探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。 （2）对比实验甲和丙，探究 _______对过氧化氢分解速率的影响。 （3）对比实验甲、丁，探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的程度，上述实验 _______（填“能”或“不能”）得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 （ii）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图装置完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红 实验二：换一根用酚酞溶液润湿的滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 （4）实验一和实验二对比说明温度升高 _____________。 （5）实验一能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气 _____。 （6）如果将试管放入冰水中，那么用酚酞溶液润湿的滤纸条 ___（填“会”或“不会”）变红。 （iii）如图是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。 （7）实验过程中气球的变化情况为 ___________。 （8）硫在氧气中燃烧，产生 __________色火焰。 （9）将水换为细沙 _______（填“能”或“不能”）达到吸收二氧化硫的目的。 【答案】（1）甲、乙 （2）温度 （3）不能 （4）分子运动速率加快 （5）小 （6）会 （7）先膨胀后变瘪 （8）蓝紫 （9）不能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，实验甲、乙中其他条件相同，变量为过氧化氢溶液的浓度，则对比实验甲、乙，能探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响； 【小问2详解】 由图可知，实验甲、丙中其他条件相同，变量为是否加热，则对比实验甲和丙，能探究温度对过氧化氢分解速率的影响； 【小问3详解】 催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质在反应前后均不发生变化，对比实验甲、丁，能探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的程度，但不能证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后均不发生变化，所以上述实验不能得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂； 【小问4详解】 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红；实验二：换一根用酚酞溶液润湿的滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红；则对比实验一和实验二能说明温度升高，分子运动速率加快； 【小问5详解】 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸气球条先变红，能说明分子不停地做无规则运动，还能说明氨气的密度比空气小； 【小问6详解】 分子在不断运动，温度降低，分子运动速率减慢，因此如果将试管放入冰水中，那么用酚酞溶液润湿的滤纸条也会变红，只是会比较慢； 【小问7详解】 硫燃烧放热，温度升高，压强增大，气球膨胀，燃烧停止后恢复至室温，温度降低，压强减小，气球变瘪，故实验过程中气球的变化情况为先膨胀后变瘪； 【小问8详解】 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰； 【小问9详解】 细沙与二氧化硫不反应，则将水换为细沙不能达到吸收二氧化硫的目的。 17. （一）某校“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】 ⅰ、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？ ⅱ、氧化铜与二氧化锰催化效果哪个好？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铜粉末，B试管不作处理，并分别在A、B两支试管中______，观察现象。 A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中的现象______。 ②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象 试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃 ③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g （1）并分别在A、B两支试管中______，观察现象。B试管中的现象______。 （2）实验②、③证明：氧化铜的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 （3）为了比较二氧化锰和氧化铜过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置（大试管中套一小试管）进行了两次实验，在小试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的5mL5%的过氧化氢溶液注入小试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 ①可以通过比较______来比较两种催化剂催化效果，通过图2能得出的结论是______。 ②过氧化氢分解制取氧气是放热反应，图1中红墨水的变化是______（填 “左边高”或“右边高”）。 ③由氧化铜作催化剂的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变慢的原因是______。 （二）我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇（CH3OH），其转化过程如图所示（M为单质、部分产物省略）。 （4）反应I中，参加反应的物质的分子个数比为1：1，请写出反应I的符号表达式______。 （5）甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为______。 （6）甲醇中氧元素的质量质量分数是______。 【答案】（1） ①. 伸入带火星的木条 ②. 无明显气泡产生，带火星的木条不复燃 （2） ①. 化学性质 ②. 质量 （3） ①. 相同时间内收集到的氧气体积（合理即可） ②. 二氧化锰对过氧化氢的催化效果比氧化铜的明显 ③. 右边高 ④. 过氧化氢溶液浓度逐渐降低 （4） （5）3：1：4 （6）50% 【解析】 【小问1详解】 实验步骤①：通过对比实验，根据氧气产生的快慢来证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，所以要检验是否有氧气快速产生，因此分别在两支试管中伸入带火星的木条，发现A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管无明显气泡产生，带火星的木条不复燃。通过两试管内现象的对比，得出氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 【小问2详解】 步骤②进行重复实验，实验现象与步骤①相同，证明氧化铜能够一直在起着相同的作用，即氧化铜的用途没有改变，物质的性质决定用途，过氧化氢分解属于化学变化，所以该步实验能说明氧化铜化学性质在过氧化氢分解前后没有改变； 步骤③通称量比较，得出反应后氧化铜的质量和反应前的质量相等，都是ag，证明了氧化铜在过氧化氢分解前后质量没变。 【小问3详解】 ①由图2可知，用两种催化剂完成实验，在相同时间内产生氧气的体积是不同的，或者说产生相同体积的氧气所需时间是不同的，所以通过比较相同时间内收集到的氧气体积（合理即可）来比较两种催化剂的催化效果； 通过图2能得出产生相同体积的氧气用氧化铜作催化剂所需时间长，因此可以得出的结论是：二氧化锰对过氧化氢的催化效果比氧化铜的明显。 ②由于过氧化氢分解放热，所以具支试管内的气体受热膨胀，具支试管内气压大于其外部气压，所以红墨水向右方运动，即红墨水的变化是右边高。 ③其他条件相同时，反应物的浓度越低，反应速率越慢，随着反应的进行，过氧化氢的质量越来越小，过氧化氢溶液浓度逐渐降低，所以t1-t2时间段反应速率逐渐变慢的。 【小问4详解】 由于化学反应前后元素种类不变，将二氧化碳转化为甲醇，还缺少氢元素，因此，M中需含有氢元素，而M又是单质，含有氢元素的单质是氢气，所以M为氢气。氢气和二氧化碳反应生成一氧化碳，且参加反应的物质的分子个数比为1:1，根据化学反应前后原子种类和个数都不变，1个二氧化碳分子和1个氢分子反应生成了1个一氧化碳分子后，还剩下1个氧原子和2个氢原子，因此另一种生成物为H2O，该反应的符号表达式为：。 【小问5详解】 物质中元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为：。 【小问6详解】 化合物中的元素质量分数为：，所以甲醇中氧元素的质量分数为：。 18. 钛金属被誉为“未来金属”。兴趣小组对钛和钛合金开展项目式研究。 研究一：探究钛的提取和炼制 中国首款完全知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）。制备海绵钛的工艺流程如图所示。 （1）钛白粉的主要成分是TiO2，TiO2中钛元素的化合价是______。 （2）反应Ⅰ化学方程式是，则的化学式是______。 （3）反应Ⅱ属于基本反应类型中的______。 （4）该反应中可以循环使用的物质是______。 研究二：探究锌、铝、钛、铜四种金属活动性强弱 某同学设计了如下实验：一定温度下，取经打磨且大小相同的四种金属薄片，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，现象如下表所示。请回答下列问题： 金属 铝（Al） 锌（Zn） 钛（Ti） 铜（Cu） 反应现象 迅速产生大量气泡 较快产生气泡 缓慢产生气泡 无明显现象 （5）据表中信息，推断四种金属活动性由弱到强依次是______。 （6）①已知钛的化合物中钛元素的化合价为+4价，写出钛与稀盐酸反应的化学方程式______。 ②一定温度下，取经打磨且质量相等的锌、铝、钛三种金属，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中完全反应，生成氢气质量最多的金属是______。 （7）一定温度，向氯化铜、氯化铝和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______（写化学式）。 研究三：钛和钛合金的用途 （8）钛合金具有许多优良性能，硬度______（选填“＞”或“＜”）金属钛，用于航空发动机。 【答案】（1）+4 （2）CO （3）置换反应 （4）镁、氯气 （5）铜、钛、锌、铝 （6） ①. Ti+4HCl==TiCl4+2H2↑ ②. Al##铝 （7）Cu、Ti （8）＞ 【解析】 【小问1详解】 二氧化钛中氧元素为-2价，设钛元素为，+(-2)×2=0，=+4，故填：+4； 【小问2详解】 反应前含有4个氯原子，1个钛原子，2个氧原子和2个碳原子，反应后目前有1个钛原子，4个氯原子，还应有2个碳原子和2个氧原子，提取公因数2后，可以组成一个一氧化碳分子，故填：CO； 【小问3详解】 反应Ⅱ镁和氯化钛反应生成氯化镁和钛，反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：置换反应； 【小问4详解】 反应开始通入氯气，而氯化镁分解产生氯气，可以再通入第一步反应，所以氯气是可以循环使用的，另外电解生成的镁可以用于氯化钛中钛的置换，所以可以循环使用的是镁和氯气，故填：镁、氯气； 【小问5详解】 金属活动性不同与酸反应的剧烈程度不同即金属活动性强的金属与稀盐酸反应产生氢气的速度快，由表中的现象可知，四种金属的活动性由弱到强依次是铜、钛、锌、铝，故填：铜、钛、锌、铝； 【小问6详解】 ①已知钛的化合物中钛元素的化合价为+4价，钛与稀盐酸反应的化学方程式为，故填：； ②，65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，，54份质量的铝反应生成6份质量的氢气，，48份质量钛反应生成4份质量氢气，取经打磨且质量相等的锌、铝、钛三种金属，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中完全反应，生成氢气质量最多的金属是铝，故填：铝； 【小问7详解】 在氯化铜、氯化铝和氯化钛的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与氯化铝不反应，先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，然后再与氯化钛反应生成钛和氯化锌、充分反应后过滤，得到滤液和滤渣;向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明氯化铜反应完，锌与氯化钛发生了反应，故滤渣中一定含有Cu、Ti，故填：Cu、Ti； 【小问8详解】 合金具有硬度大的特点，钛合金具有许多优良性能，硬度＞金属钛，用于航空发动机，故填：＞。 19. 某小组开展了“燃料的燃烧”项目化学习。 任务一：探究燃烧的条件 （1）控制变量是一种重要的学习方法。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。下图为燃烧条件探究的实验。AB对比，可知燃烧所需的条件之一是___________；AC对比，可知燃烧所需的条件之一是___________。 （2）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2)，往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为___________，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 任务二：调查家用燃料的变迁 （3）家用燃料的变迁主要经历“柴草煤液化石油气天然气”等几个阶段。这些燃料中不属于化石燃料的是___________。 （4）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因___________。 （5）液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调___________(选填“大”或“小”)。 任务三：对未来燃料的展望 （6）液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。试计算17g氨气(NH3)完全燃烧生成N2的质量是多少。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 与氧气（或空气）接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 放热 （3）柴草 （4）燃烧等质量的天然气和煤，天然气释放的热量更多，产生的二氧化硫更少 （5）大 （6）解：设17g氨气完全燃烧生成N2的质量是x x=14g 答：17g氨气完全燃烧生成N2的质量是14g。 【解析】 【小问1详解】 A（铜片上的白磷）接触氧气、B（热水中的白磷）不接触氧气（或空气），A燃烧而B不燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。 A（白磷，着火点40℃）温度达到着火点、C（红磷，着火点260℃）未达到，A燃烧而C不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为； “滴水生火” 说明反应放热，使脱脂棉的温度达到着火点。 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油（液化石油气是石油产品）、天然气；柴草是生物质燃料，不属于化石燃料。 【小问4详解】 从图中可知，1kg天然气放热（55MJ）远多于煤（21MJ），且SO2排放量远低于煤，因此升级为天然气更优。 【小问5详解】 黄色/橙色火焰是燃料燃烧不充分（氧气不足）的表现，调大进风口可增加氧气供给，促进燃料充分燃烧。 【小问6详解】 氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，化学方程式为，根据氨气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $