乐平三中2025-2026学年度上学期2月期末高三化学试题

乐平三中2025-2026学年度上学期期末考试高三化学 满分：100分考试时间：5（分钟)，命题人：苏丹 审题人：朱训民 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32K:39Cu:64Pb:207I:127Br:80 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分) 1,化学与赣鄱文化、工业生产深度关联，·下列说法错误的是() A,景德镇高温陶瓷烧制时SiO2与Al2O,生成莫来石(3A12O32SiO?）,既发生物理熔融又发生复杂固相 反应，硅酸盐属于无机非金属材料 ， B.赣南被誉为“稀土王国”，稀土元素包括镧系15种元素及钪、钇共17种，全部为金属元素 C新余钢铁高炉炼铁中，焦炭既作燃料供热，又与CO2反应生成CO,C0才是还原铁矿石的核心还原剂， 并非仅作燃料 D萍乡煤化工的干馏是隔绝空气加强热的物理变化， 2.下列化学用语表示正确的是（) H H :CI: A.NH3和H20之间最强烈的氢键作用：《H…0 . B.BCl3的电子式为： CI:B:CI: c中G的化合价：+6价 D.基态0原子的价电子排布式为ls22s22p 3.设N为阿伏加德罗常数的值，.下列说法错误的是() A.1.6g由O2和O3组成的混合气体中含有的质子数为0.8NA B.4.4gC2H40中含有σ键数目最多为0.6NA C.电解饱和食盐水时，若阴阳极共收集到2.24L(标准状况)气体，转移电子数为01NA D.1L0.1mol/LFeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1Na 4.下列反应的离子方程式书写错误的是() A.碱性条件NaCIO氧化Fez(SO4)3制备Na2FeO4:3CIO+2Fe3*+10OH=2FeO子+3CI+5H20 B.酸性KMnO4溶液吸收空气中的SO2:5S02+2MnO4+2Hz0=5S0-+2Mn2+4H* C.少量S02气体通入NaC10溶液中：2CI0+H20+S02=2HClO+S0号 D.1mol Cla2与1 mol FeBr2混合反应：2Cl2+2Fe2+2Br=2Fe3+Br2+4C 5.咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用，手冲咖啡的过程如图：下列说法错误的是(） (1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中 A.咖啡因的分子式为C8H1oN4O2 B.步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C,咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D.分子中含无手性碳原子 6.下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na*、SO子、CH5OH B.弱碱性溶液中可能大量存在：Na、K+、C、CO好 C.使石蕊试液变红的溶液中：T、S0?、NO3、Na* D.无色溶液中可能大量存在：AI3+、NH对、CT、S? 7.Se2+是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在Hs0,C1介质中可用强氧化剂S06C2将Se氧化制得， 反应原理为：4Se+S2O6Cl2=(Se4)(SO,CI)2.下列说法正确的是（) A.Se42+中Se的杂化方式为SP B.每生成1mol(Se4)S0,CIh转移2mol电子 C,HSO3C的酸性弱于HSO4 D.S03C中心原子价层电子对数是3 8神州二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元 素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数 的3倍，Q2R3与强酸强碱均能发生反应。下列说法错误的是(~) A,X与R形成的化合物有二种 B.简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C.简单离子半径：R2>Q+ D,Q与R形成的化合物可用于焊接钢轨 9.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是( 目的 A,铜氨溶液 B.观察钠盐火焰颜色 洁净的玻璃棒 装置或操作 S0,溶液 目的 C.测定生成H2的速率 D.提纯乙酸乙酯 影需 装置或操作 饱和NCO, 溶液 锌粒 A. B.B C.C D.D 10.工业上制备水煤气的反应为C(s)+H,O(g)=H2(g)+CO(g),将足量的C(s)与1molH20(g)加入1L恒容密闭 容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时HO(g)的转化率与温度的变化关系如图所示。下列有关说 HOg)的平衡转化率/% 法正确的是() A.该反应的平衡常数表达式为K-但cO e月.9C1 c(C).c(H,O) B.该反应的△H<O C.260℃时该反应的平衡常数为0.5 0250、260270280温度/℃ D,若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时H,Og)的转化率会减小 2 11.下列实验根据现象能得出相应结论的是（) 实验 现象 结论 选项 相同条件下，向等体积、等浓度的HA HA溶液初始 酸性：HA<HB A 溶液和HB溶液中，分别加Zn粉 反应速率较快 向Na2S2O3溶液中滴加过量H2SO4溶液， B 溴水褪色 体现产生气体的还原性 将产生的气体通入溴水中 向Ag2CrO4(砖红色)悬浊液中加入少 C 产生白色沉淀 Ksp (AgCI)<Ksp (Ag2CrO4) 量NaCI粉末 向NaHCO,溶液中滴加Na[AI(OH),] 出现白色沉淀 HCO,和[AI(OH)4]发生了相互促 溶液 进的水解反应 A.A B.B C.C D.D 12.一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。充电时，石墨电极在CP℉6h的碳酸酯类溶液中，PF6 进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与Ca*发生可逆合金化生成 CaSn:放电时，PF从石墨中脱出，Ca+扩散回电解液中。下列 说法错误的是() A.放电时，正极的电极反应为Cn+PF后+e=CnPF6(Cn为石墨层) B充电时，锡箔电极的质量会增加，石墨电极的质量也会增加 C.若电池充电时的效率为80%，则转移1mol电子时，实际需要输入1.25mol电子的电量 D.放电时，负极每生成1 mol Ca2+,电路中通过2mol电子 13.CHNH3Pbl3是光伏领域明星材料，其立方晶型的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为apm,列说法正确的是( A.CHNH*与Pb2+距离为V3apm B.Pb2+的配位数为8，处于I一构成的正八面体空隙中 C.CHNH*中N原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体形 网 D该晶胞的密度可表示为： 620×1030 Na·a9gcm-3 A:CH,NH,B:Pb X:I 14,室温下，用Na2S03溶液吸收烟气中S02的流程如图所示。下列说法错误的是() 烟气中S02足量CaC0, Na2SO3溶液→ 吸收]→沉淀 CaS03-石膏 已知：Ka1(H2S03)=1.2×102、K2(H2SO3)=6.0×10-8、Ka1(H2C03)=4.3×107、K2(H2C03)=5.6×10-1 A若将吸收后的溶液加热，c(SO3)c(O)的值会增大，因为电离和水解均为吸热过程 B.吸收后的溶液中若c(O兮)=3c(SO号)，则溶液的pH7.7 C.Na2SO3溶液中：cNa)=c(HSO号)+2c(SO号)，则溶液呈中性 D.“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为NaHCO3 3 二、非选择题（共58分） 15.(14分)景德镇高岭土（主成分为AlO,、Si0:,含Fe20、TO2、Ca0及微量Na0杂质）是制备 高端陶瓷基料a-AhO,的核心原料，其工艺流程如下： 浓盐酸 过量铁粉 NHs 80C 高岭土一→陪弱一酸寝一还原水屏一闺P阻一沉裙-(O四-一超纯水洗。-0， 滤渣1 浅渣2 已知：①Ksp[A1(O3F1.0x1033;②a-AhO3的烧结活性与焙烧气氛相关，O2氛围可避免杂相生成： ③Ti02+的水解生成H2TiO3沉淀。 (1)酸浸时加热至80℃的目的是 (2)滤渣2的主要成分 (3)“加过量铁粉”的作用之一促进Ti02+水解，写出其离子方程 (4)“调pH”时，需使A3+不沉淀(c(Al3+)=1.0molL),计算此时溶液的pH最大为 若在实验室模拟工业调节PH后的物质分离操作，用到的玻璃仪器有 (填相应序号)： A080/Y7e ②③ (5)“超纯水洗”后，检验C已除尽的操作是 (6)若10t高岭土含Al20,34.2%,流程中A1的损耗分三步：酸浸损耗5%、沉铝损耗3%、焙烧损耗2%， 则最终制得-Al20,的质量为t(保留3位小数)。 16.(14分)正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正 溴戊烷时发生的主要反应如下： NaBr+HaSO-HBr+NaHSO. 浓硫酸 CH3CH2CH2CH2CH2OH+HBr 公 CH3CH2CH2CH2CH2Br+H2O 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 正戊醇 无色液体 138.0 微溶于水，易溶于醇、醚 正溴戊烷 无色液体 129.5 不于水，溶于醇、醚 实验步骤： (1)在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、20mL浓硫酸、14.0mL(0.13mol) 正戊醇、16.7g溴化钠、14mL蒸馏水，按图示组装仪器； (2)加热回流7h,并经常摇动圆底烧瓶： (3)充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品： (4)将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤、 分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗，然后干燥，最后蒸馏获得13.0g正溴戊烷。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 _；C中倒置漏斗的作用 (2)C中盛放的是NaOH溶液，主要用于吸收 (填分子式，下同)等污染性气体。 (3)若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有 (填化学式)副产物； 除去该有色物质可选用下列试剂中的 a.NaHSO; b.浓硫酸 c.10%碳酸钠溶液 (4)步骤4中分出水层的实验名称为 0 (S)若步骤4中，将浓硫酸改为水洗涤是否合理，说明理由： (6)本实验的产率约为 %(保留3位有效数字)。 17.(15分)C02和CH4联合重整能减少温室气体的排放。 I.CH4-CO2重整生成H2的反应主要有： i.CO2(g)+CH4(g):2CO(g)+2H2(g);ii.CO2(g)+H2(g):2CO(g)+H2O(g) 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 CH4(g） H2 (g) C0(g) 燃烧热(AH)/(kJ/mol) -890.3 -285.8 -283.0 回答下列问题： (1)反应i的△H=kJ.mol,此反应自发进行的条件为 (填“低温”或“任意温度”或“高温”)。 (2)向恒温密闭容器中，充入1molC02和1 molCH4,下列说法正确的是 A.反应1的活化能：E正<E地 B.向容器中充入H,使体系压强增大，可增大反应速率 C.混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 D.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不提高二者的平衡转化率 (3)某温度下将等物质的量的CH4和CO2充入起始压强为PokP的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平 衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该温度下，达到平衡时n(C0):n(H2) ；重整反应i的平衡常数Kp= (用含Po”的式子表示)。 IⅡ.大量研究表明Sn1Ni,Cu12Ni二种双金属合金团簇均可用于 催化反应1，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示（吸附在催化剂表 面上的物种用*标注，T$1表示过渡态1，其他依次类推)： 8.0 ◆-SnNl (4)S2Ni,Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1,v2,则 6.0 4.0 vl2(填">"或"<")，理由是 (5)S1zNi催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤 2 Q.0 是 (用化学方程式表示)， CH·CH,+HCH+2 CH+JC*+4H -2.0 及应进醒 18.(15分)盐酸氨溴索口服溶液可用于治疗慢性支气管炎引起的痰液粘稠、咳痰困难等症状，其主要合成路 线如下（部分试剂及反应条件略）。 COOH 1)NaBH4 OH 2)HCI Br G (1)A中含氮官能团的名称为， 由D生成E反应类型为一。 (2)C的结构简式为。 (3)A一B除了生成B还生成了（填化学式）。 (4)G到H的第二步加HCI是为了将氨溴索制成盐酸氨溴索（有机盐形式），其目的是。 (5)吡啶具有和苯类似的大键结构，A的同分异构体中，满足以下条件的有一种（不考虑立体异构）。 ①具有吡啶环且分子中只有一个环 ②含有碳氧双键，不含-C00结构 ③不能与银氨溶液反应产生银镜 其中，核磁共振氢谱显示四组峰（峰面积比为2：22：1)的同分异构体的结构简式为（写一个即可）。 (6)根据已知信息，设计由 合成D的合成路线： 已知： HCHO.HCI ZnCl2