江西省十校联考2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

江西省十校联考2025-2026学年高三上学期1月期末 化学试题 本试卷共100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A. 硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期 B. 超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有苏打 C. 酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D. 能增加肉类食品鲜味，能作为肉类食品的防腐剂和护色剂 2. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列说法中正确的是 A. 键角： B 键长： C. 沸点： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键键 3. 实验规则千万条，安全第一条。下列说法不正确的是 A. 观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B. 探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C. 新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处 D. 如果身上衣物着火且面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 4. 化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法正确的是 A. 用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B. 甲基水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原、消去、缩聚反应 C. B和C生成X的反应是缩聚反应 D. 1个X分子中采用杂化的碳原子共有3n个 5. 乙醇与水催化重整制氢的反应为。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为8NA B. 最多可形成氢键的数目为4NA C. 中心原子的价层电子对数为2NA D. 每生成，转移电子数目为NA 6. 2025年诺贝尔化学奖表彰了化学家们在金属有机框架(MOF)开发方面的突破性贡献，这种材料如同“分子宫殿”，凭借独特结构和定制化特性，在多个领域展现出巨大应用价值。乙烷的催化氧化形成乙醇可以用具有开放性铁位点的金属有机框架材料作催化剂，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应过程完全符合原子经济性 B. 由于电负性，所以的N原子与催化剂上的Fe产生吸附 C. 此反应过程中没有非极性共价键的断裂 D. 反应过程中物质c降低了反应的活化能 7. 常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 分别将等pH的HA、HB溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的大于HB 酸性：HA＜HB B 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅 植物油可用于萃取溴水中的溴 C 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 在乙醇中溶解度小，析出的晶体中不含结晶水 D 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向改变 极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离的影响，进行了如下图所示的操作。下列说法中不正确的是 资料：ⅰ．向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为盐效应； ⅱ．等浓度的和的盐效应相当； ⅲ．(无色)，和不及应。 A. 加入的目的是排除稀释对溶液颜色的影响 B. 中红色比中浅的原因是、中的盐效应相当，中和生成无色的，使得降低，平衡正向移动 C. 静置一段时间后，发现中红色又变深，可以得出与相比，与化学反应限度更大 D. 基于以上实验可以得出盐效应和化学反应会影响弱电解质的电离 9. 低品位热是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌和对苯二酚混合溶液的氧化／还原转换：，下列有关说法不正确的是 A. pH：冷端>热端 B. 工作中无需定时补充对苯醌和对苯二酚 C. 若该电池使用中温差恒定，则无需充电，可持续使用 D. 热端电极电势高于冷端电极电势 10. PEF是生物基聚酯材料，可由如图所示方法合成。下列说法正确的是 A. 寡聚体C2的结构类似冠醚，可与其他物质通过共价键形成超分子 B. MEG与水以任意比例互溶，且与甘油互为同系物 C. 1个FDCA分子最多和4个氢气分子加成，1个加成产物分子中含有2个手性碳原子 D. 1个PEF与NaOH溶液反应最多可消耗2n个NaOH 11. 强酸性环境下，与磺基水杨酸(，用表示)反应仅生成配合物(溶液呈紫红色)。在的溶液中，保持，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始物质的量分数的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：①稀溶液中近乎无色；②溶液吸光度A与配合物浓度成正比。 A. 中三种基团电离出的容易程度： B. b点溶液中存在的电离度 C. 的电离度：c点点点 D. 若，则的电离平衡常数K为 12. 一定条件下，向某恒温密闭容器中按物质的量之比1：1投入与HCl，发生催化反应i和代表苯基)： 反应i： ΔH1 反应ii： ΔH2 已知：；活化能：反应ii>反应i。 下列叙述不正确的是 A. a的总键能小于b的总键能 B. 未达平衡前，反应i比反应ii快 C. 适当升高温度，平衡产物中a和b的物质的量之比减小 D. 同一温度下，增大投料比，平衡产物中a和b的物质的量之比不变 13. 由原子序数依次增大的短周期元素组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，为同一主族元素。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 该离子液体中的Z原子的杂化方式为和 C. 空间结构为正八面体形 D. 最简单氢化物的沸点： 14. 晶体密度为，常用作有机合成中的还原剂，其晶胞结构及部分微粒分数坐标如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 中存在的化学键有离子键、配位键、键，不存在非极性键 B. 晶胞中两个的最近距离为 C. C点的分数坐标为 D. NA= 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组利用邻二氮菲分光光度法测定水中微量铁。 已知：i.在pH为溶液中，邻二氮菲与生成稳定的橙红色配合物， 显色反应为 ii.根据朗伯比耳定律：，当入射光波长及光程L(比色皿厚度)一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。 I.溶液配制 （1）用滴定管量取铁储备液10.00 mL，置于100 mL棕色容量瓶中，再取溶液加入棕色容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到铁标准溶液。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是_______。此过程中除了用到棕色容量瓶、滴定管和量筒外，还需要的仪器有_______(填字母)。 A.圆底烧瓶　B.玻璃棒　C.分液漏斗　D.球形干燥管　E.电子天平　F.酒精灯　G.陶土网　H.胶头滴管 II.邻二氮菲吸收曲线的绘制 （2）用滴定管量取铁标准溶液，经试剂处理后采用不同的波长为横坐标，由计算机绘制A与的吸收曲线如图，确定最大吸收波长。 在显色前，首先用盐酸羟胺(，强电解质)将还原成。其反应离子方程式为_______。试剂处理时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在合适范围，若pH过低，会造成_______；若pH过高，会造成_______。 （3）邻二氮菲与生成稳定的橙红色配合物，此配合物中的配位数为_______。 （4）从吸收曲线可知，邻二氮菲配合物最大吸收波长，在此波长下，该配合物摩尔吸光系数，若某次测量时溶液的吸光度，比色皿厚度为1cm，则溶液中的浓度为_______(保留两位有效数字)。 16. 电解锰渣(主要成分是MnS、还含有FeS及的氧化物等)制取高纯并电解制备Mn的流程如下： （1）氧化酸浸。酸浸后浸出液中主要离子为。写出FeS酸浸时发生反应的化学方程式_______。 （2）沉铁。常温下，开始生成氢氧化物沉淀的，完全沉淀时(某离子浓度，认为该离子沉淀完全)。酸浸后的溶液调节pH至4.0后，溶液中残留的_______. （3）萃取与反萃取。向沉铁后的溶液加入某有机萃取剂HA，在不同pH下进行萃取可以实现的分离。萃取原理为表示或，过程如图。 已知：某温度下的平衡常数用K表示，且。若金属离子浓度相同，上述过程先萃取出来的金属离子为_______，前后调节pH值大小b_______a(填“>”或“<”)。 （4）结晶：反萃取后的溶液中仍存在及少量等杂质离子，将该溶液蒸发结晶、趁热过滤可除去部分杂质。杂质去除率随结晶率的变化如图。 分析杂质去除率随结晶率的增大反而下降的原因是_______。 （5）电解：已知Se对有特殊的吸附能力。电解酸性溶液制备Mn时在阴极加入适量的有利于Mn在电极上析出，结合方程式说明原因_______。 （6）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如下图所示，则该氧化物中钛的化合价为_______价。 17. 甲酸被认为是理想的氢能载体，江西正着力建设“赣鄱氢经济走廊”，打造“氢清江西”绿色发展新功能。 （1）我国科技工作者运用DT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程中，反应的决速步为_______(填字母)则甲酸分解制氢气的热化学方程式为_______。 a.I→II　　　b.II→III　　　c.III→IV　　　　　d.IV→V （2）在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。 过程I中，若用代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是_______，过程II中生成，其一种等电子体含有三种短周期元素并带一个单位负电荷，常用于物质检验，离子符号为_______。 （3）已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应i： 反应ii： 在一定压强下，按投料，发生反应i和反应ii，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如下图所示。 ①若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为a MPa，则673.15 K时反应i的分压平衡常数_______。 ②当温度高于673.15 K，随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应_______(填“i”或“ii”) （4）科学家发明了一种由阴离子交换树脂——碳纳米管构成的膜分离装置(如图) 可以连续去除空气中的，在富集的同时获得基本不含的空气，除去的空气可用于碱性燃料电池。 ①写出A侧转化成的电极反应方程式_______。 ②膜分离装置中复合薄膜的作用是_______。 18. 某研究小组按下列路线合成某药物中间体H(部分反应条件已简化)。 已知： 请回答： （1）化合物G中含氧的官能团名称是_______，1个G分子中含有_______个手性碳原子。 （2）化合物D的结构简式_______，的反应中另一个产物名称为_______。 （3）化合物H的分子式为_______，化合物E的碱性_______(填“强于”、“弱于”、“等于”)。 （4）写出的化学方程式_______。其反应类型为_______。 （5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______(写出三种，不考虑立体异构)。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有2种不同化学环境的氢原子 ②同时含有碳碳双键和甲氧基，且分子中只含1个环 江西省十校联考2025-2026学年高三上学期1月期末 化学试题 本试卷共100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 检漏 ②. BH （2） ①. ②. 邻二氮菲中氮原子质子化，使得其配位能力降低 ③. 亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀 （3）6 （4） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ① ②. （4）水分大量蒸发，溶剂减少后使杂质结晶析出量增加 （5）阴极：，生成Se单质能吸附，有利于在阴极发生还原并沉积 （6）+4 【17题答案】 【答案】（1） ①. c ②. （2） ①. 3H ②. SCN- （3） ①. ②. ii （4） ①. ②. 离子交换和电子传导 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酮羰基(羰基)、酯基 ②. 2 （2） ①. ②. 甲醇 （3） ①. 或 ②. 强于 （4） ①. ②. 加成反应 （5）、、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $