2025-2026学年高二上学期期末化学测试题（六）

24级创新班高二上学期期末测试题（六） (考试范围：选择性必修1化学反应原理+选择性必修2物质结构与性质第1、2章） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A．保存Na2S溶液需加入氢硫酸抑制水解 B．NH4F溶液保存在细口塑料瓶中 C．保存FeCl3溶液时加入一定量的铁粉 D．白磷保存在盛有冷水的细口试剂瓶中 2. 下列分子中，键角最小的是 A. CCl4 B. NH3 C. CS2 D. BF3 3. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.验证Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) B.牺牲锌保护铁 C.中和热的测定 D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 4. PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上 B. 上述反应机理涉及非极性键的断裂与形成 C. 该过程的总反应为HCHO+O2 CO2+H2O D. PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能 5．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点：Q>W>Z B．原子半径：Y>Z>X C．第一电离能：W>Z>Y D．电负性：Y>Z>W 6. 处理某铜冶金污水(含Zn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是 A. “沉淀池Ⅰ”中Al3+浓度为1×10-3.2mol·L-1 B. “沉渣II”为CuS和ZnS C. “沉淀池II”中Zn2+完全沉淀时，溶液中 D. “出水”液体中的阳离子只有Na+ 7. 在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)和离子交换膜高效制备H2SO4和NaOH，工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A.电势：N电极>M电极 B. 双极膜膜c输出H+，膜a、膜e为阳离子交换膜 C. M极电极反应式为2H2O+2e-===H2+2OH- D. 当电路中转移2mole-时，整套装置将制得1mol H2SO4 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. Na2S溶液和AlCl3溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+2H2S↑ B. 加入NH4HCO3将Mn2+沉为碳酸锰：Mn2++2HCO3-===MnCO3↓+CO2↑+H2O C. 酸性KMnO4溶液滴入草酸中：5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq) 9.已知制备光气COCl2的反应为CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) ∆H<0，将等物质的量的CO(g)和Cl2(g)充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度：T1<T2 B. 平衡常数：Ka=Kb<Kc C. Cl2的平衡转化率：c>a=b D. b点时，若M=80g·mol-1，则CO的平衡转化率为50% 10. 羟胺(NH2OH)易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺[(NH3OH)Cl]用于药品的合成。常温下，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1 ((NH3OH)NO2溶液的pH大于7 B. 向0.1mol·L-1NH4NO2溶液加入少量NaNO2固体，溶液中H+浓度增大 C. 0.1mol·L-1溶液的pH：HNO2<NH4Cl<(NH3OH)Cl<NH2OH D. 向NH2OH溶液中通入HCl至pH=5，溶液中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作规范且能达实验目的的是 A.测定中和热 B．测定醋酸溶液的浓度 C．排滴定管的气泡 D．量取15 mL的KMnO4溶液 12．常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸(H2C2O4)溶液中，混合溶液的pH与-lgM［或］的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B．乙二酸的Ka2的数量级为10-5 C．NaHC2O4溶液呈酸性 D．Ph=7时，c(Na+)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-) 13. 以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②氧化性：Co3+>Cl2。 下列说法错误的是 A. “酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳 B. “调pH”所得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2 C. “沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O D. 检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCl和BaCl2 14．在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是 A．D点c(C2O42-)=c(H2C2O4)，pH=2.7 B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-) D．0.1mol·L-1 NaHC2O4中：c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) 15. 一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下： 已知：ⅰ．离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；Ka(HF)=7.0×10-4。 ⅱ．HA为有机萃取剂，萃取原理：Co2+(aq)+2HA⇌CoA2+2H+(aq)。 下列说法正确的是 A. “滤渣Ⅰ”为Cu B. “过滤Ⅱ”发生反应：ClO3-+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O C. “过滤Ⅲ”中，溶液中的最大值为7.0×10-1.5 D. “反萃取”时，为提高Co2+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） 嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为____________，在元素周期表中的位置为___________， 基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为___________。 （2）基态硅原子的最高能级轨道电子云轮廓图的形状为___________。 （3）碳、氮和氧3种元素第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)，碳、氮和氧3种元素的电负性最大的是_______(填元素符号)。 （4）分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2_____Zn的第二电离能I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）资料显示：N元素电负性略大于Cl；NCl3可溶于水发生水解反应。试判断NCl3可能的水解方程式为_______________________。 17．（12分）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的方程式为，实验装置如图所示： 已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解； ②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO42-；酸性条件下，H2O2将Cr2O72-还原为Cr3+。 回答下列问题： （1）装置A中长直导管的作用为 。 （2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过 _____ (填操作方法)使实验继续进行。 （3）装置G中发生生成两种盐的反应，其化学方程式为 。 （4）测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下： I．取5g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO42-，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL； Ⅲ．取25.00mL溶液，滴入指示剂，用新配制的1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(已知Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+)。重复实验，结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗(NH4)2Fe(SO4)2 21.05 22.00 20.95 ①该样品中CrCl3的质量分数为 %[Mr(CrCl3)=158.5]。 ②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是 (填标号)。 A．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 B．步骤I中未继续加热一段时间 C．步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视 18．（12分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_______(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_______。Na2S溶液中，c(OH-)-c(H+)=_______(写出表达式，不含Na+)。 （3）常温下，向5mL浓度为0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入0.1molNH4NO3晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则NH3⋅H2O的电离平衡常数Kb=_______。 （4）烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。25℃，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。 ①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______； ②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH≥8.9，其中SO32-放电的电极反应式为_______，再生后的吸收液中的最小值为_______，此时若有1molNa+通过离子交换膜，则再生后溶液中的SO32-的物质的量为_______(保留一位小数，假设左室中溶液体积为1L，忽略体积变化)。 19. （12分） 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu2S和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下： 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在酸性较弱时易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl-体系中(CuCl+Cl-⇌CuCl2-)。 回答下列问题： （1）为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有______(答两种即可)。 （2）“浸取”后铜元素全部转化为Cu2+，写出Cu2S在“浸取操作发生的离子方程式______。 （3）“除铁”步骤中，用氨水调节溶液的pH为3时，c(Fe3+)为______mol·L-1。{已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39} （4）“除锰”步骤中，反应生成MnCO3的离子方程式为______。 （5）还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是______。 （6）“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示，请分析CuCl的产率在pH大于2.5以后下降的原因______。 20. （12分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) 水电解反应：2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O ∆H<0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。回答下列问题： （1）有关上述反应，下列说法正确的是______(填标号)。 A．室温下，2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为∆S<0 B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高 C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则∆H<0 （2）已知Sabatier反应 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) KI 副反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) KII 一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之比为1:4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。 已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的平衡常数为__________(用含KI、KII的式子表示)；提高CH4的选择性的措施有____________、 ______________________________。 （3）对于Bosch反应2CO2(g)+2H2(g)===C(g)+H2O(g) ∆H<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______(填标号)。 A. 由甲图可知，反应在t min时可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点 D. 由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态 （4）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mol H2和1mol CO2发生Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) (不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p 0~10min内，v(CO2)=______mol·L-1·min-1，该温度下Sabatier反应的Kp=______(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 1 24级创新班高二上学期期末测试题（六） 参考答案 1-5. BBABB 6-10. ADCCD 11.BC 12.D13.AC14. B 15. CD 3. 【解析】A．AgCl悬浊液过量，滴入的碘化钠直接与AgCl反应生成AgI沉淀，不能说明是AgBr转化为AgI，因此不能证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故A符合题意； 6. 【解析】A．当Al(OH)3完全沉淀时，c(Al3+)=1.0×10-5mol·L-1，pH=4.6，，，p H=4时，c(Al3+)=1.0×10-3.2mol·L-1，故A正确； B．根据表格中数据，pH=4时，Al3+沉淀不完全，故“沉渣II”为CuS、ZnS和少量Al(OH)3，B错误；C．当锌离子完全沉淀时，铜离子也已经沉淀完全，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C错误； D．“出水”液体中的阳离子有Na+和H+，以及剩余微量的Ca2+、Zn2+，D错误； 9.【解析】A．CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) ∆H<0，升高温度，平衡左移，n增大，M减小，T1>T2，A错误；B．a、c两点温度相同，平衡常数相同，Ka=Kc，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，则Kb＜Kc，B错误；C．M越大，混合气体中COCl2(g)的含量越高，反应物的转化率越大，Cl2的平衡转化率：c>b=a，C正确；D．CO与Cl2等物质的量混合，设起始时n(CO)=n(Cl2)=1mol，设CO转化了xmol，则，解得x=0.7625，即CO的转化率为76.25%，D错误； 10. 【解析】A．Kb(NH2OH)=8.7×10-9，所以(NH3OH)NO2中NH3OH+的Kh=1.15×10-6，Ka(HNO2)=7.2×10-4，所以NO2-的Kh=1.39×10-11，NH3OH+水解程度更大，溶液呈酸性，pH<7，故A错误；B．NH4NO2溶液中NH4+水解主导，NO2-的Kh=1.39×10-11，加入NaNO2增加NO2-浓度，抑制NH4+水解，OH-增多，H+减少，故B错误；C．HNO2（Ka=7.2×10-4）酸性最强，pH最低；(NH3OH)Cl的NH3OH+（Kh=1.15×10-6）酸性强于NH4+（Kh=5.56×10-10），故pH更低；NH2OH（Kb=8.7×10-9）呈弱碱性，pH最高，正确顺序应为HNO2 < (NH3OH)Cl < NH4Cl < NH2OH，故C错误； D．pH=5时，又可知Kb(NH2OH)=8.7×10-9，所以(NH3OH)NO2中NH3OH+的，，得[NH3OH+]/[NH2OH]=10(5.94-5)=8.7，故D正确； 12. 【解析】草酸的电离平衡常数、则有即；同理有，由此分析作答。A．据分析有或，Ka1＞Ka2，则曲线Ⅱ代表pH与的变化关系，A正确；B．由A解析可知代表曲线Ⅰ，则有-lgKa2=4.27，，B正确；C．由B的解析可知Ka2=10-4.27同理可以得出Ka1=10-1.25则，有Ka2＞Kh2，的电离程度大于其水解程度，因此溶液呈酸性，C正确；D．溶液中存在电荷守恒，常温下pH=7则溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，因此，D错误；故选D。 13.【解析】A.由分析可知，加入硫酸和双氧水混合溶液酸浸的目的是将四氧化三钴转化为硫酸钴，H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和双氧水混合溶液，四氧化三钴会与盐酸反应生成有毒的氯气污染环境，所以不能用盐酸代替硫酸和双氧水混合溶液，A错误；B.由分析可知，“调pH”所得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2，B正确；C.由分析可知，加入氨水和碳酸氢铵混合溶液沉钴的目的是将溶液中的钴离子转化为碳酸钴沉淀，反应体系中加入了氨水，环境为碱性，不会生成CO2气体，反应的离子方程式为：Co2++HCO3-+NH3·H2O=CoCO3↓+NH4++H2O，C错误;D.碳酸钴沉淀表面附有可溶的硫酸根离子，则检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，则检验所需试剂为HCl和BaCl2溶液，D正确 15．【解析】A．“滤渣Ⅰ”中含有生成的Cu和过量Fe，故A错误； B．“过滤Ⅱ”发生反应生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]晶体：，故B错误； C．“过滤Ⅲ”中，为使Mg2+、Ca2+沉淀完全，则c(F-)最小=mol·L-1，，溶液中的最大值为，故C正确；D．多次萃取可以提高萃取率，“反萃取”时，为提高Co2+的萃取率，可以通过多次加入硫酸溶液，进行多次萃取实现，故D正确； 16. (12分） 【答案】（1） 3d64s2 第四周期第VIII族 4:5 （2）哑铃形或纺锤形 （3） C<O<N O （4）大于 （5）NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+4H2O===3HClO+NH3·H2O 17． (12分）【答案】（1）平衡气压，观察装置是否堵塞 （2）对D处稍加热 （3）COCl2+4NaOH===Na2CO3 +2NaC1+2H2O （4）88.76 ABD 【解析】（4）①由表格数据可知，第二次实验误差较大，所得数据应舍去，则滴定消耗硫酸亚铁铵溶液的平均体积为21.00mL，由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：2CrCl3—2CrO42-—Cr2O72-—6(NH4)2Fe(SO4)2，则该样品中氯化铬的质量分数为=88.76% 18． (12分）【答案】（1）相同（1分） 增大（1分） （2） S2-+H2O⇌HS-+OH-（1分） c(HS-)+2c(H2S) （1分） （3）2.0×10-5mol·L-1（2分） （4）c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)=c(OH-)（2分） SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+（2分） 100（1分） 1.1mol（1分） 【解析】（2）Na2S是强碱弱酸盐，Na2S溶液水解呈碱性，离子方程式主要为：S2-+H2O⇌HS-+OH-。Na2S溶液中，存在物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，二式合并，得到c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S) (写出表达式，不含Na+)。 （3）常温下，向5mL浓度为0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中加入0.1molNH4NO3晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，依据电荷守恒可知， c(NH4+)=c(NO2-)，则混合溶液中含0.1mol的NH4+，结合物料守恒可知混合溶液中含5×10-4mol的NH3·H2O，则平衡常数＝2×10－5mol/L。 （4）H2SO3在水溶液中分步电离：H2SO3⇌H++HSO3- 、HSO3-⇌H++SO32-，则随着pH不断增大，亚硫酸浓度不断降低，亚硫酸氢根浓度先逐渐增大后逐渐减小，随着亚硫酸氢根浓度逐渐减小亚硫酸根浓度逐渐增大； ①由图1可知，25℃时，吸收液pH=6.9时，亚硫酸氢根浓度等于亚硫酸根浓度，则吸收液pH=7时，亚硫酸氢根浓度略小于亚硫酸根浓度，且溶液呈中性，则溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)=c(OH-)； ②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH≥8.9，由图2可知，右侧为阳极， SO32-在阳极放电发生氧化反应生成硫酸根，则电极反应式为：SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+； 由图1知：，再生后的吸收液pH≥8.9，时，即c(H+)≤10-8.9mol/L， ，当c(H+)最大时，值最小，则代入c(H+)=10-8.9mol/L，得再生后的吸收液中的最小值=102=100； 左室中：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，此时若有1molNa+通过离子交换膜，则生成了1molOH-，又HSO3-+OH-===SO32-+H2O，消耗1mol HSO3-，生成1molSO32-； pH=5.9的原吸收液中，==，设c(SO32-)=x，则c(HSO3-)=10x，pH=8.9的吸收液中，c(SO32-)=x+1，c(HSO3-)=10x-1，此时==100，解得x≈0. 1mol，故再生后溶液中的SO32-的物质的量为1. 1mol。 19. (12分） 【答案】（1）将铜矿粉碎、搅拌 、适当提高硫酸浓度 、适当延长反应时间、加热等 （2） Cu2S+2MnO2+8H+===2Cu2++2Mn2++S+4H2O （3）3×10-6 （4）Mn2++NH·H2O+HCO3-===MnCO3↓+NH4++H2O （5）NaCuCl2 （6） pH高于2.5，随着c(OH-)增大，CuCl易转化为CuOH 20. (12分） 【答案】（1）C （2） KI/KII2 控制反应温度 增大压强 （3）BC （4） 0.01 【解析】向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mol氢气1moL二氧化碳发生反应，设达到时消耗二氧化碳的物质的量为xmol，则有 恒温恒容条件下，反应前后气体物质的量之比等于压强之比，则10min时，，解得x=0.2，。由题中数据可知，反应在50min时达到平衡，设反应达到平衡时消耗ymol二氧化碳，则有，解得y=0.5，CO2(g)、H2(g)、CH4(g)、H2O(g)的分压分别为0.5p、2p、0.5p、p，。 高二化学　创新XGC　 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $