2025-2026学年度上学期期末检测高三化学试题

2025一2026学年度上学期期末检测 高三化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考 生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他 答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的 答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C:14O:16F:19S:32Ca:40Pb:207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。下列有关说法 中错误的是 A.飞船使用的推进剂NH4·H0属于纯净物 B.氧化钠可作为宇航员呼吸面具的供氧剂 C.飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的低 D.飞船发动机的耐高温结构材料SiN4是一种新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A1-丁醇的键线式：V人O阳 Q B.S02分子的VSEPR模型：cO0 C.微发态H原子的轨道表示式：☐1☐ ls Ip g D.用电子式表示CC4的形成过程：·C·+4C·CI:C:Cl i 3.N为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是 A.标准状况下，22.4LHC1气体中H数目为Na B.20g重水(2H20)中含有的电子数为10NM C.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2N D.1 mol Na20和Na2O2中所含阴离子数均为Wa 【高三化学试卷第1页（共8页）】 4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 橡胶塞 膝寵的 溶液 A.萃取振荡时放气B.验证铁只发生吸氧腐蚀 C.转移热的蒸发皿 D.溴试剂存放 5.解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是 A.Fe2O3溶于H溶液，溶液变黄色：Fe2O3+6=2Fe+3H0 B.CuSO4溶液中通人H2S,析出黑色沉淀：Cu2+H2S=CuS↓+2H C.用氨水吸收少量SO2:2N旺·H0+SO2=S0}+2NH+H0 D.用稀硝酸溶解试管内壁的银镜：3Ag+4H+NO;=3Ag+NO↑+2H20 6.近期，我国科学家在“人造太阳”EAST装置上实现了可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6 亿摄氏度20秒等离子体运行，其中等离子体约束材料起着关键作用。一种候选材料由W、X、 Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知元素W只和元素X同周期且基态 W、X原子均有2个单电子；Y和Z的核电荷数之和是W的4倍；Z的氯化物分子Z2C16中所 有原子最外层均满足8稳定结构。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z B.WX2分子的空间结构为三角锥形 C.Z2Cl6分子中含有6个g键 D.Y与Z最高价氧化物对应的水化物可发生化学反应 7.一种有机物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是 HO A.X的分子式为C2mH208 OH B.X分子中含有4种含氧官能团 C.等物质的量的X分别与足量Na、NaHCO3反应，产生 气体在相同状况下的体积之比为5：2 OH D.1molX与足量B2的CC4溶液反应，最多可消耗4 mol Br2 8.亚氯酸钠(NaCIO2,受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列 说法错误的是 试剂x、y 适量HC HCI NaOH H,O, 粗食盐水反应一电解他C0,反应一0吸收培操作，冷却结晶NeC0,晶体 (含CaCl MgCl,) 滤渣 气体A母液 气体B A.“滤渣”的主要成分为Mg(OHh和CaCO B.两处HCI的作用相同 C.气体A、B分别为C2与O2 D.操作a为“减压蒸发” 【高三化学试卷第2页（共8页）】 9.科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F脱除硅烷，拓履了金属氟化物材料的生物医 学功能。CaF2晶胞如图所示，下列说法错误的是 A OCa2+●F A.CaF2晶体中，每个F周围距离相等且最近的F有6个 B图中A处原子分数坐标为(00,0，则B处原子分数坠标为令争 C.若CaF2晶胞的晶胞参数为apm,则晶胞密度为312×I0g·cm3 a.N D.若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF2<CaF2<MgF2 10.CO2甲烷化是“负碳排放”的重要方向，在镍基催化剂上，C02与H反应生成CH4的两 种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法错误的是 CO(g)+H2O 要 C+*0H cO(g) ,HCOOH、 主要 H +H -H20 +H +H C0+*0 +HCOO- CH4(g) CH4(g) COz(g) CO2(g) C02 -◆C02 Ni@SiXNS-H2O Ni@SiXNS-C2HsOH A.Ni@SiXNS-C2H5OH机理涉及反应：*CO2+H+e=*HCOO B.Ni@SiXNS-C2HsOH机理中，1 mol CO2反应时，生成2 mol H2O C.两种机理均涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D.镍基催化剂可提高反应物中活化分子百分数 11.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。下列说法正确的是 水 浓盐酸 门均分为两份 ② 日溶液变红 加热 实验1： 实验2： ① 过量 CoC,溶液溶液变蓝溶液变红 ZnCl2(s) CoCl2溶液 溶液变蓝 (红色) (红色) 日溶液变红 已知：1.[CoH20)62++4CI三[CoCL4]P(蓝色)+6H20;: iⅱ.ZnC2溶液为无色。 A结合实验1和2，推测i中反应是放热反应 B.①冲滴加浓盐酸，增大了c(C),导致Q>K,i中平衡正向移动 C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(HO)6+的浓度增大 D.③中加人ZnC2,溶液变红，推测Zn2+与CT形成了配合物 【高三化学试卷第3页（共8页)】 12.我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应 的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。(电解 质溶液体积和温度变化忽略不计)，下列关于该装置工作时的说法错误的是 电溷 电极 电极 DHPS-2H OH P©(C)极超B慢离 OH- NF(CN) 催化剂 催化剂 DHPS- 烟阴离子交换膜 A.生成O2的反应为4OH°+4Fe(CN6炉化制4e(CNJ+02↑+2H0 B.阴极的电极反应为DHPS+2e+2H0=DHPS-2H+2OHr C.电池工作一段时间，B极室电解质溶液pH变大（忽略溶液的体积变化） D.理论上该装置工作过程中，每产生1mol02就可以产生2molH2 13.一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充人4 mol HC1和1mol02,发生反应： 4HC1(g)+02(g)熊化塞2C1g+2H0(g△H,在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的 压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 50 40 0 10时间mi品 A.曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B.该反应的正反应在低温下自发进行 C.a点逆反应速率小于c点逆反应速率 D.b点时的平衡常数K,小于0.079kPa 14.25℃时，将4氨基苯甲酸N-气 -C-OH:pKa(-C00D=2.40,pK(-NH=9.101 的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液pH,其离子向某一电 极的迁移速率与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 A.4氨基苯甲酸中含有的四种元素的电负性：N>O>CH B.M点溶液pH=3.65 阅 C.N点溶液中： 出 D.25℃时，4一氨基苯甲酸在M点溶液中溶解度最大 【高三化学试卷第4页（共8页）】 15.（共16分) （1)过二硫酸钾不稳定，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解。水溶液中，过二硫酸 盐与碘离子反应的离子方程式为：S,0?+2r一2S0}+L,向溶液中加人含Fe3+的溶液， 反应机理如图所示。 ① ② S2O+Iz+2Fe2+ S20%+2r+2Fe+ 产物 反应过程 ①KS0g中S元素的化合价为」 价。 ②S,0?结构中键角L0S0一LS00(填“>”或“=”或“<”。 ③反应速率①②（填“>”或“=”或“<”），反应②的离子方程式为 0 (2)S,0(ag)+3Ir(ag)=2S0?(ag)+5(ag)的速率方程为v=kc“(S20)cI）(k 为速率常数，只与温度、催化剂有关；α、β为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如 表所示。 实验 c(S,0) c)/mol·L v/mol .L-1·sl 0.038 0.060 1.4×105 b 0.076 0.060 2.8×103 0.076 0.030 1.4×105 根据实验数据可知，k= (保留两位有效数字)。 (3)S,0(ag)+3r(ag)=2S0(ag)+I5(ag) △H反应机理如下： ①S,0g(ag)+r(aq)=S,0gF(aq)△H 2S,OsI-(aq)+I-(aq)-2SO2(aq)+I(aq) △H ③L,(aq)+Ir(ag)=I5(ag)△ △H= （用含△H、△伍、△的代数式表示)。 (4)常温下，在某容器中投人1 mol (NH4.)2S20%和3 mol KI,加入蒸馏水配制成1L溶液，发 生反应S20(ag)+3I(agq)一2S0(ag)+I5(ag),达到平衡时S,0平衡转化率为a。 则该温度下，平衡常数K为 _L·mol。若达到平衡后，加入四氯化碳，振 荡，S,0好平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”)。 【高三化学试卷第5页（共8页)】 16.（共14分)三氯化六氨合钴（Ⅲ)([CoNH)C)在工业上用途广泛。 已知：①结单质与C2在加热条件下反应可制得CoC2,CoCh易潮解变质。 ②Co2+不易被氧化，[CoNH)2+还原性较强。 (1)制备CoC2,实验装置如下图。 浓盐酸 分散有钴粉的石棉绒 收集器 KMnO 试剂X试剂Y 试剂z ①烧瓶内发生反应的化学方程式为 ②试剂X为 试剂Z的作用为 (2)制备[CoNH)6]C3,制备流程与装置如下。 CoCl(1.5g) △ 活性炭(0.3g).双氧水下 NH,CI(1g) 溶解搅拌均匀氨水 冷却、过滤、洗涤→[CoNH,)%]C, H20(5mL) 双氧水 混合液 ①1mol[Co0NH)]3+中含有 molo键。 ②向混合液加入双氧水与氨水时，应先加人 ；加入所有试剂后，水浴的温度 控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是 ③由CoC2制备[CoNH)CL总反应的化学方程式为 17.（共16分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH20、COD3 及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得N2CrzO,的工艺流程如下： H,SO Na,S,O 调pH →V20xH,0 H2Oz 钒铬 还原渣 酸漫→滤液→氧化→水解沉钒 →含Cr净化液过量NaOH溶液1 滤渣 a,C40,一k多步操作.调p1溶2 Na SO,- (含Na,CrO Na2SO) 【高三化学试卷第6页（共8页)】 已知：①“酸浸”后V02·xH0转化为V02*: ②CO川3的sp近似为1×1030； ③有关物质的溶解度（g100gH0)如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 100 Na2Cr207 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 Na2S04 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 回答下列问题： (1)基态C原子的价层电子排布式为 “滤渣”的主要成分是 (填物质名称)。 (2)若“含Cr3*净化液”中c(Cr3)=0.1moL,则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~ (保留两位有效数字)。 (3)“溶液1”中含C02,加人H02后发生反应的离子方程式为 (4)“溶液2”需要调节pH,请利用平衡移动原理解释调节pH的目的 0 (5)“多步操作”包括蒸发浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。 (6)研究温度对Na2S203与H202的氧化一水解沉钒率的影响，得到如下图所示结果。钒铬还 原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H202、Na2S20g 进行“氧化”时，应选择的适宜温度是 与Na2S20s相比，采用 H02氧化的主要不足之处有 (写出一点)。 901 30 85 25 75 ,H,0沉钒率 ■Na,S,0,沉钒率 20 △H,0,铬损率 ●NaS,0铬损率 西 10 55 50 40 5060708090 氧化温度/℃ 0 18.（共12分)环己酮( )是一种重要的化工原料和有机溶剂，实验室以环己醇为原 料制备环己酮，制备流程包括氧化、蒸馏和提纯。 实验步骤： I、环己酮的制备 向反应容器中依次加人冰水、浓硫酸、5.2mL（0.05mol)环己醇，滴加K2C20,溶液， 维持反应温度为55~65℃。待反应结束后，加人少量HC204,除去过量的K2C20。 【高三化学试卷第7页（共8页)】 Ⅱ、环己酮的纯化 ①将反应后的混合液转移到如图装置（夹持装置略）的仪器B中；再向原反应容器中加入 25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液一并转移至仪器B中；用酒精灯加热仪器A,用仪器C收 集馏分。 玻璃管 蒸馏水 反应混合液 ②蒸馏完成后向仪器C的馏分中加入一定量的N2CO3至反应液呈中性，然后分批加人 5.0 g NaCI,,振荡使之成为饱和溶液，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液， 干燥，蒸去乙醚。 ③再次蒸馏，得到4.2g环己酮产品。 相关数据如下表： 与水形成共沸物 物质 密度/(g·cm) 沸点/℃(101kPa) 部分性质 的沸点/℃ 环己醇 能溶于水，具有还原性， 0.96 161.0 97.8 易被氧化 微溶于水，遇氧化剂易发 环己酮 0.95 155.0 95.0 生开环反应 回答下列问题： (1)仪器D的名称为 (2)步骤I加H2C204发生反应的离子方程式为(K2Cr20,被还原为Cr+) (3)通人水蒸气蒸馏的目的为】 (4)用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，馏分收集完成的标志是 (从 实验现象角度分析)。 (5)在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaCl的目是 (6)本实验中，环己酮的产率约为 %(计算结果精确到小数点后1位)。 【高三化学试卷 第8页（共8页）】2025-2026学年度上学期期末检测 高三化学参考答案 1—5 BBACA 6-10DCBDB 11-14 DCDB 15.(每空2分，共16分) (1)①+6②> ③< 2Fe2+S203=2Fe3+2S01 (2)6.1×103 (3)△H1+△H2+△H3 (4）4a3 增大 271-0)4 16.（每空2分，共14分) (1)①2KMnO4+16HCl(浓)=2KC+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 ②饱和食盐水 ③吸收多余的C2,防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中 (2)①24 ②氨水防止双氧水分解与浓氨水挥发（写出双氧水分解即可给分） 3 2CoCk+10NH3H2O+H2O2+2NH4CH2[Co(NH3)6]C13+12H2O 2CoCl2+10NH3+H2O2+2NH4CH 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 17.(除标记1分外，其余每空2分，共16分) (1)3d4s 二氧化硅 (2)4.3 (3)3H202+2C0,+20H=2Cr0+4H20 (4)溶液中存在平衡：2CO42+2H=C202+H20,向该溶液中加入硫酸调节pH,c(H)增大，该 平衡向正向移动，有利于生成C0子 （5)趁热过滤 (6)60℃（1分)90℃(1分)沉钒率低，铬损率高；温度较高时H02易分解，需降温导致能耗 增加（其他合理答案也可给分） 18.(每空2分，共12分) (1)直形冷凝管（或冷凝管)； (2)3H2C2O4+8H+Cr2O72=2Cr3++6CO2↑+7H2O (3)形成共沸物，降低沸点，降低蒸馏所需温度 (4)仪器D后的尾接管中无油状液体流出 (5)降低环己酮在水中的溶解度，便于分层析出 (6)85.7