精品解析：贵州省遵义市2025-2026学年第一学期高一期末考试化学试题

2025—2026学年第一学期高一学科素养评价 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技引领发展，创新赢得未来。下列说法错误的是 A. 我国天宫三号卫星上的半导体材料所含元素位于元素周期表左下方区域 B. 力箭一号遥五运载火箭上使用的硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强 C. 我国掌握同位素规模化分离技术：的质子数为5 D. 武王墩墓考古新发现：利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 2. “氯碱工业”的核心反应为。下列说法正确的是 A. 的结构式为 B. 的电子式为 C. 不含共价键 D. 原子的最外电子层为层 3. 劳动者是国家发展的主体力量，在推动社会进步、创造社会价值中发挥着基础性作用，值得充分鼓励和尊重。下列与劳动有关的知识中，解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民施用草木灰(主要成分为)治理土壤酸化 属于碱，能与土壤中的酸性物质反应 B 营养师指导小朋友服用补铁剂(含价的元素)时，同时服用适量维生素C 维生素具有还原性 C 烟花制作人员往火药中添加适量某些金属或其化合物 利用某些金属元素的焰色使烟花绚丽缤纷 D 砖窑烧制人员将砖坯烧红透后熄火，使窑和砖自然冷却 窑内氧气充足，砖坯内的元素转化为红棕色 A. A B. B C. C D. D 4. 青瓦是中国传统建筑文化中的珍品。青瓦中的铁元素以氧化物的形式存在，学习小组设计实验验证青瓦中铁元素的价态，其中最不合理的是 A.用研钵捣碎瓦片 B.用水浸出，使大部分铁元素溶入水中 C.分离不溶物和溶液 D.检验浸出液中是否含有价铁元素 A. A B. B C. C D. D 5. 元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是 A. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 B. 原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置 C. 元素周期表有七个周期，18个族 D. 第族元素叫作卤族元素 6. 王水是一种由浓盐酸和浓硝酸按体积比组成的溶液，可溶解白银：。下列说法错误的是 A. 王水是一种腐蚀性极强的电解质 B. 溶解白银时，作氧化剂 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 将浓硝酸与按照一定比例混合也有可能溶解白银 7. 用光卤石()制备氯化钾的过程如下，氯化钾浮选后以泡沫形式浮在液面上，之后通过一系列操作得到氯化钾成品。可用于制备钾：(熔融)。下列说法错误的是 A. “操作”为过滤 B. 钠能制备钾说明金属性： C. 在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色 D. 与钠反应制备钾需要在无水无氧的环境中进行 8. 某研究团队借助重离子线性加速器开展实验，令高强度射入氢原子核，和氢原子核反应后脱去一个质子形成。下列说法错误的是 A. 和的物理性质相同，化学性质不同 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 的中子数与核外电子数之差为11 9. 下列各组离子在水溶液中均不能大量共存，现用离子方程式解释不能大量共存的原因，其中一定错误的是 选项 离子组 离子方程式 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子总数为 B. 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为 C. 中含有的质子数为 D. 溶液中，总数为 11. 下列事实或实验现象能得出相应结论的是 选项 事实或实验现象 结论 A 酸性： 非金属性：> B 往溶液中滴加溶液，然后滴加溶液，最终溶液变红 溶液中含有元素 C 溶液能用于蚀刻铜板 铁的活泼性强于铜 D 水溶液呈酸性 属于酸 A. A B. B C. C D. D 12. 有机化合物是一种制作钢铁表面硬化剂、印染固色剂的原料，其结构如图所示，、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，形成的一种单质是自然界中最硬的物质，是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的第二周期第族 B. 原子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. 属于共价化合物 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图是钠和氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 A. 可实现一步转化 B. 标准状况下，中含有质子 C. 、、均可用作消毒剂 D. 与发生的反应一定属于复分解反应 14. 化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 A. 浓盐酸与反应时，浓盐酸体现强氧化性 B. 棉团1中的溶液可以用溶液代替 C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气 D. 将氯气吸入注射器中，可验证氯气不具有漂白性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素在元素周期表中的分布如图所示。请回答下列问题： （1）元素的名称为_______；的原子序数为_______；中，周期数为族序数的元素的元素符号为_______。 （2）的原子结构示意图为_______；在氧气中燃烧的产物为_______(填化学式)。 （3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______(填“”或“”，下同)；简单离子半径：_______；单质氧化性：_______。 （4）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_______；的单质能与发生置换反应，反应的化学方程式为_______。 16. 氯含量较高的高氯煤在利用过程中可能导致严重的环境污染，动力用煤要求氯的质量分数小于或等于。一种测定煤中氯含量的方法如下： a.将干燥煤样与、充分混合置于坩埚中，再用和覆盖。 b.将坩埚送入高温炉内使炉温由室温逐渐升到(实验装置如图)，并在该温度下加热，使煤样灼烧完全，此时煤中的氯元素全部转化为和。 c.将坩埚从高温炉中取出冷却到室温，坩埚中的灼烧物转入烧杯中，用热水冲洗坩埚次，冲洗液一并转入烧杯中。 d.向烧杯中加入稀硝酸，充分溶解后，过滤，用热水洗涤残渣、滤纸、漏斗等仪器次，洗涤液全部并入烧杯中。 e.用溶液与步骤中所得液体反应，最终消耗溶液的体积为。 请回答下列问题： （1）下列装置中，可作为步骤中甲处装置的最佳选择的是_______(填标号)。步骤中，玻璃棒的作用为_______。 A B. C. （2）实验过程需要配制溶液，则需要称量_______；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （3）步骤中反应的离子方程式为_______。 （4）该煤样中氯元素的质量分数为_______；下列情况可能导致测定的煤样中氯元素的质量分数偏大的是_______(填标号)。 A.步骤未洗涤坩埚 B.步骤中用稀盐酸溶解灼烧后的固体 C.配制溶液定容时，俯视刻度线 17. 我国油田水［直接与油(气)层连通的地下水］中碘含量普遍较高，而且油田水资源十分丰富。因此开发新技术回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意义。一种从油田水中提取碘的流程如图所示，油田水中碘的存在形式为。请回答下列问题： 已知：是一种紫黑色固体，易升华。 （1）的最外层电子数为_______；与相比，更_______(填“难”或“易”)与反应。 （2）油田水中含有较多的、。中含有的化学键为_______，请用电子式表示的形成过程：_______。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；若最终获得，理论上需要消耗的体积为_______(换算成标准状况下)。 （4）分离和活性炭的装置如图所示，通冷水的目的是_______；请用化学方程式解释使用陶瓷器皿而不用铁质器皿的原因：_______。 18. 镁是银白色有延展性的金属，是一些合金(特别是铝合金)的主要组分，也是一种重要的工业材料。请回答下列问题： （1）镁铝合金的硬度比纯铝_______(填“大”或“小”)；等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸完全反应，生成的更多的为_______(填化学式)。 （2）某小组设计如下实验探究大小、形状相同的镁条和铝条分别与溶液的反应。 序号 试剂 现象 a 镁条、溶液 镁条表面有极微量气泡附着 b 铝条、溶液 铝条溶解，表面有大量气泡产生，试管外壁发热 c 镁条、 镁条表面有极微量气泡附着 ①实验前需要用砂纸打磨镁条和铝条，原因是_______。 ②实验中反应的离子方程式为_______。 （3）小组中的同学甲将镁条放入溶液()中，发现镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，该小组继续设计实验探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒及白色产物的成分。 i.探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒 实验编号 1 2 探究微粒 对照组 溶液 溶液() 实验组 溶液 碱性溶液(用调节) 现象 均持续产生大量气泡，两溶液均略显浑浊 溶液中持续产生大量气泡，溶液略显浑浊；碱性溶液中镁条表面有极微量气泡附着 实验结论 能加快镁产生气泡的速率 ①微粒为_______；实验1的结论为_______。 ii.探究白色产物的成分 同学们对白色产物的成分提出了如下猜想：猜想1：白色产物为；猜想2：白色产物为；猜想3：白色产物为和的混合物。 实验过程：取砂纸打磨后的镁片与饱和溶液反应，反应结束后，过滤、洗涤、低温干燥后，加热固体，在时产生能使变蓝的物质，固体失重率为(失重率)，继续升温，在时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该阶段的失重率为，其中、均为纯净物，后剩余固体为。 ②为_______(填化学式)；的摩尔质量为_______。 ③甲同学认为猜想3正确，他的理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一学科素养评价 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技引领发展，创新赢得未来。下列说法错误的是 A. 我国天宫三号卫星上的半导体材料所含元素位于元素周期表左下方区域 B. 力箭一号遥五运载火箭上使用的硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强 C. 我国掌握同位素规模化分离技术：的质子数为5 D. 武王墩墓考古新发现：利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 【答案】A 【解析】 【详解】A．半导体材料如硅(Si)、锗(Ge)位于元素周期表金属与非金属交界处，而非左下方区域(左下方为金属元素，如碱金属)，A错误； B．硬铝为铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特性，符合实际应用，B正确； C．硼(B)的质子数为5，同位素的质子数不变，仍为5，C正确； D．衰变测定(碳-14测年法)是考古中常用的年代测定技术，D正确； 故答案为：A。 2. “氯碱工业”的核心反应为。下列说法正确的是 A. 的结构式为 B. 的电子式为 C. 不含共价键 D. 原子的最外电子层为层 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子中的氢氧键是单键，A项错误； B．H原子各提供一个电子形成共价键，电子式正确，B项正确； C．氢原子和氧原子是以共价键连接的，C项错误； D．氯原子的最外电子层为层，D项错误； 故选B。 3. 劳动者是国家发展的主体力量，在推动社会进步、创造社会价值中发挥着基础性作用，值得充分鼓励和尊重。下列与劳动有关的知识中，解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民施用草木灰(主要成分为)治理土壤酸化 属于碱，能与土壤中的酸性物质反应 B 营养师指导小朋友服用补铁剂(含价的元素)时，同时服用适量维生素C 维生素具有还原性 C 烟花制作人员往火药中添加适量某些金属或其化合物 利用某些金属元素的焰色使烟花绚丽缤纷 D 砖窑烧制人员将砖坯烧红透后熄火，使窑和砖自然冷却 窑内氧气充足，砖坯内的元素转化为红棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2CO3是碳酸钾，属于盐类（强碱与弱酸形成的盐），而非碱；它的水溶液呈碱性，能与酸性物质反应，但“属于碱”的说法错误，A错误； B．维生素C具有还原性，可防止补铁剂中的Fe2+被氧化为Fe3+，促进铁元素吸收，解读正确，B正确； C．烟花中添加金属或金属化合物，利用金属元素的焰色反应（如钠黄、铜绿等）产生颜色，解读正确，C正确； D．在氧气充足条件下，砖坯中的铁元素被氧化为红棕色的Fe2O3（氧化铁），这是红砖的典型颜色，解读正确，D正确； 故选A。 4. 青瓦是中国传统建筑文化中的珍品。青瓦中的铁元素以氧化物的形式存在，学习小组设计实验验证青瓦中铁元素的价态，其中最不合理的是 A.用研钵捣碎瓦片 B.用水浸出，使大部分铁元素溶入水中 C.分离不溶物和溶液 D.检验浸出液中是否含有价铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．研钵可以粉碎固体，A正确； B．青瓦中的铁元素以氧化物的形式存在，铁的氧化物不溶于水，不能水浸，B错误； C．过滤可以分离固体和液体，C正确； D．铁离子和KSCN反应使溶液变红色，可以检验铁离子，D正确； 故答案选B。 5. 元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是 A. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 B. 原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置 C. 元素周期表有七个周期，18个族 D. 第族元素叫作卤族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．门捷列夫于1869年首次编制元素周期表，奠定了现代周期表的基础，A正确； B．元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定，B正确； C．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，第8、9、10三个纵行合并为ⅤⅢ族，其余每个纵行是一个族，共16个族，C错误； D．第VIIA族（第17列）包含氟、氯、溴、碘等，因易成盐而统称卤族元素，D正确； 故选C。 6. 王水是一种由浓盐酸和浓硝酸按体积比组成的溶液，可溶解白银：。下列说法错误的是 A. 王水是一种腐蚀性极强的电解质 B. 溶解白银时，作氧化剂 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 将浓硝酸与按照一定比例混合也有可能溶解白银 【答案】A 【解析】 【详解】A．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，不是纯净物，而“电解质”通常指纯净物（如酸、碱、盐），因此王水不符合电解质的定义，A错误； B．在反应中，HNO3中的氮元素化合价从+5降至+4（在NO2中），被还原，因此作氧化剂，B正确； C．氧化产物为AgCl（银被氧化），还原产物为NO2（氮被还原），由方程式可知物质的量之比为1:1；C正确； D．将浓硝酸与NaCl混合，可提供H+、和Cl-，理论上可能溶解白银形成AgCl，尽管实际效率可能低于王水，D正确； 故选A。 7. 用光卤石()制备氯化钾的过程如下，氯化钾浮选后以泡沫形式浮在液面上，之后通过一系列操作得到氯化钾成品。可用于制备钾：(熔融)。下列说法错误的是 A. “操作”为过滤 B. 钠能制备钾说明金属性： C. 在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色 D. 与钠反应制备钾需要在无水无氧的环境中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．经过“操作”能得到“尾渣”，故“操作”为过滤，A正确； B．K的金属性强于Na，钠能制备钾是利用钠的沸点高于钾，B错误； C．钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，为紫色，C正确； D．钠和钾均易与水或氧气反应，所以与钠反应制备钾需要在无水无氧的环境中进行，D正确； 故答案选B。 8. 某研究团队借助重离子线性加速器开展实验，令高强度射入氢原子核，和氢原子核反应后脱去一个质子形成。下列说法错误的是 A. 和的物理性质相同，化学性质不同 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 的中子数与核外电子数之差为11 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是由氧元素的不同同位素构成的分子，同位素分子的物理性质（如密度、沸点等）因质量不同而不同，但化学性质相似（均由氧原子构成，具有相同的氧化性），A错误； B．和 质子数相同（均为8），但中子数不同（ 中子数为8， 中子数为20），是两种不同的核素，B正确； C．和 质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D． 的质子数为9（氟），质量数为29，中子数=29-9=20，核外电子数=9（中性原子），中子数与电子数之差=20-9=11，D正确； 故选A。 9. 下列各组离子在水溶液中均不能大量共存，现用离子方程式解释不能大量共存的原因，其中一定错误的是 选项 离子组 离子方程式 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应生成Fe(SCN)2沉淀，但能与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式为：，A错误； B．酸性溶液中次氯酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、氯离子和水，不能大量共存，反应的离子方程式为：，B正确； C．溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，反应的离子方程式为：，C正确； D．溶液中的过量的氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子总数为 B. 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为 C. 中含有的质子数为 D. 溶液中，总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其分子数，A错误； B．的物质的量为0.1 mol，与足量水蒸气反应，转移8 mol电子，故转移电子数为，B错误； C．的摩尔质量为20 g/mol，为1 mol，含10 mol质子，故质子总数为，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算总数，D错误； 故答案选C。 11. 下列事实或实验现象能得出相应结论的是 选项 事实或实验现象 结论 A 酸性： 非金属性：> B 往溶液中滴加溶液，然后滴加溶液，最终溶液变红 溶液中含有元素 C 溶液能用于蚀刻铜板 铁的活泼性强于铜 D 水溶液呈酸性 属于酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性比较应基于最高价含氧酸（如HNO3和H2CO3）来推断非金属性，HNO2不是氮的最高价含氧酸，因此不能得出非金属性N＞C的结论，A错误； B．滴加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液变红是Fe3+的特征反应，说明溶液x中含有Fe元素，B正确； C．FeCl3蚀刻铜板是基于Fe3+的氧化性（2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+），反映了离子的氧化和还原性，而不是金属活泼性，不能直接得出铁的活泼性强于铜的结论，C错误； D．NaHSO4是酸式盐，电离出Na⁺和（可部分电离出H⁺使溶液呈酸性），但不符合酸的定义（电离时阳离子全是H⁺），D错误； 故答案选B。 12. 有机化合物是一种制作钢铁表面硬化剂、印染固色剂的原料，其结构如图所示，、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，形成的一种单质是自然界中最硬的物质，是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的第二周期第族 B. 原子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. 属于共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，形成的一种单质是自然界中最硬的物质，则Y为C元素，是空气中含量最多的元素，则Z为N元素，该化合物中X形成一个共价键，则X为H元素，据此分析。 【详解】A．由分析知，Y为C元素，位于元素周期表的第二周期第族，A正确； B．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以原子半径大小为，即，B错误； C．由分析知，Y为C，最简单的氢化物为，Z为N，最简单的氢化物为，分子中存在氢键，所以沸点，C正确； D．由结构图可知，M中只存在共价键，为共价化合物，D正确； 故答案选B。 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图是钠和氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 A. 可实现一步转化 B. 标准状况下，中含有质子 C. 、、均可用作消毒剂 D. 与发生的反应一定属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图中物质类别，结合钠、氯的化合价可知，a为氢氧化钠、b为氧化钠或过氧化钠、c为钠单质；d为HCl、e为氯气单质、f为HCl、g为HClO、h为次氯酸盐、i为盐酸盐或氯化物； 【详解】A．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，A正确； B．标准状况下，22.4LHCl为1mol，1分子HCl中含18个质子，则1molHCl中含有质子，B正确； C．氯气和水生成强氧化性次氯酸，次氯酸、次氯酸钠等均可以作为消毒剂，C正确； D．过氧化钠和HCl会发生氧化还原反应，而非复分解反应，D错误； 故选D。 14. 化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 A. 浓盐酸与反应时，浓盐酸体现强氧化性 B. 棉团1中的溶液可以用溶液代替 C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气 D. 将氯气吸入注射器中，可验证氯气不具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸在与高锰酸钾的反应中体现浓盐酸的还原性和酸性，A项错误； B．氢氧化钠会与氯气反应，饱和氯化钠溶液吸收挥发的氯化氢分子，氢氧化钠溶液不行，B项错误； C．棉团2的作用是吸水，C项错误； D．注射器b的作用是使气体流经三口连接管右侧管中的脱脂棉团与纸条和试纸，氯气经棉团2干燥后通过有色纸条，观察到纸条不褪色，可验证氯气本身不具有漂白性，D项正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素在元素周期表中的分布如图所示。请回答下列问题： （1）元素的名称为_______；的原子序数为_______；中，周期数为族序数的元素的元素符号为_______。 （2）的原子结构示意图为_______；在氧气中燃烧的产物为_______(填化学式)。 （3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______(填“”或“”，下同)；简单离子半径：_______；单质氧化性：_______。 （4）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_______；的单质能与发生置换反应，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 氟 ②. 35 ③. C、S （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，元素分别为氢、锂、碳、氮、氧、氟、铝、硫、氯、钾、溴； 【小问1详解】 元素的名称为氟；为溴，原子序数为35；中，周期数为族序数的元素的元素符号为C、S； 【小问2详解】 为钾，原子结构示意图为；锂在氧气中燃烧生成氧化锂； 【小问3详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：KOH>LiOH；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Al3+<F-；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性减弱；则单质氧化性：F2>S。 【小问4详解】 Al的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与钾的最高价氧化物对应的水化物溶液氢氧化钾反应生成四羟基合铝酸根离子，反应的离子方程式：；氟单质能与水发生置换反应生成氧气和HF，反应的化学方程式为。 16. 氯含量较高的高氯煤在利用过程中可能导致严重的环境污染，动力用煤要求氯的质量分数小于或等于。一种测定煤中氯含量的方法如下： a.将干燥煤样与、充分混合置于坩埚中，再用和覆盖。 b.将坩埚送入高温炉内使炉温由室温逐渐升到(实验装置如图)，并在该温度下加热，使煤样灼烧完全，此时煤中的氯元素全部转化为和。 c.将坩埚从高温炉中取出冷却到室温，坩埚中的灼烧物转入烧杯中，用热水冲洗坩埚次，冲洗液一并转入烧杯中。 d.向烧杯中加入稀硝酸，充分溶解后，过滤，用热水洗涤残渣、滤纸、漏斗等仪器次，洗涤液全部并入烧杯中。 e.用溶液与步骤中所得液体反应，最终消耗溶液的体积为。 请回答下列问题： （1）下列装置中，可作为步骤中甲处装置的最佳选择的是_______(填标号)。步骤中，玻璃棒的作用为_______。 A B. C. （2）实验过程需要配制溶液，则需要称量_______；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 （3）步骤中反应的离子方程式为_______。 （4）该煤样中氯元素的质量分数为_______；下列情况可能导致测定的煤样中氯元素的质量分数偏大的是_______(填标号)。 A.步骤未洗涤坩埚 B.步骤中用稀盐酸溶解灼烧后的固体 C.配制溶液定容时，俯视刻度线 【答案】（1） ①. ②. 搅拌、引流 （2） ①. 0.085 ②. 容量瓶、胶头滴管 （3） （4） ①. 0.142 ②. 【解析】 【分析】将干燥煤样品与氧化镁、碳酸钠反应完全转化为氯化镁、氯化钠，溶解后使用硝酸银溶液使得氯离子转化为氯化银沉淀，从而测得氯元素含量； 【小问1详解】 A中过氧化钠为粉末，不能使用启普发生器，C中试管口应该略向下倾斜，B中过氧化氢和二氧化锰常温生成氧气，故选B； 步骤中，溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，过滤过程中玻璃棒的作用为引流； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制溶液，则需要称量；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 步骤中反应为氯离子和银离子生成氯化银沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 由反应，结合氯元素守恒，该煤样中氯元素的质量分数为0.142%； A．步骤未洗涤坩埚，导致氯元素损失，测定的煤样中氯元素的质量分数偏小，A错误； B．步骤中用稀盐酸溶解灼烧后的固体，引入氯离子，测定的煤样中氯元素的质量分数偏大，B正确； C．配制溶液定容时，俯视刻度线，导致硝酸银溶液浓度偏大，使得硝酸银标准液用量偏小，测定的煤样中氯元素的质量分数偏小，C错误； 故选B。 17. 我国油田水［直接与油(气)层连通的地下水］中碘含量普遍较高，而且油田水资源十分丰富。因此开发新技术回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意义。一种从油田水中提取碘的流程如图所示，油田水中碘的存在形式为。请回答下列问题： 已知：是一种紫黑色固体，易升华。 （1）的最外层电子数为_______；与相比，更_______(填“难”或“易”)与反应。 （2）油田水中含有较多的、。中含有的化学键为_______，请用电子式表示的形成过程：_______。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；若最终获得，理论上需要消耗的体积为_______(换算成标准状况下)。 （4）分离和活性炭的装置如图所示，通冷水的目的是_______；请用化学方程式解释使用陶瓷器皿而不用铁质器皿的原因：_______。 【答案】（1） ①. 7 ②. 难 （2） ①. 离子键、共价键 ②. （3） ①. ②. 11200 （4） ①. 降低蒸馏烧瓶瓶底温度，使在瓶底凝华 ②. 【解析】 【分析】含碘油田水通过过滤得到含有碘离子的滤液，加入稀硫酸酸化，同时通入氯气氧化碘离子生成单质碘，然后利用活性炭吸附单质碘，最后高温升华得到单质碘，据此解答。 【小问1详解】 为ⅦA族元素，最外层电子数为7；氯的非金属性强于碘，与相比，更难与反应。 【小问2详解】 是由钠离子和硫酸根离子构成的，硫酸根离子中含硫氧共价键，故含有的化学键为离子键、共价键；钠原子失去电子形成钠离子、氯原子得到电子形成氯离子，两者形成氯化钠：。 【小问3详解】 “氧化”时发生反应为氯气氧化碘离子形成碘单质，离子方程式为；若最终获得，理论上需要消耗，标况下体积为500mol×22.4L/mol=11200L； 【小问4详解】 分离和活性炭的装置如图所示，通冷水的目的是降低蒸馏烧瓶瓶底温度，使在瓶底凝华；铁和碘单质加热生成碘化亚铁：，故使用陶瓷器皿而不用铁质器皿。 18. 镁是银白色有延展性的金属，是一些合金(特别是铝合金)的主要组分，也是一种重要的工业材料。请回答下列问题： （1）镁铝合金的硬度比纯铝_______(填“大”或“小”)；等质量的镁和铝分别与足量的稀硫酸完全反应，生成的更多的为_______(填化学式)。 （2）某小组设计如下实验探究大小、形状相同的镁条和铝条分别与溶液的反应。 序号 试剂 现象 a 镁条、溶液 镁条表面有极微量气泡附着 b 铝条、溶液 铝条溶解，表面有大量气泡产生，试管外壁发热 c 镁条、 镁条表面有极微量气泡附着 ①实验前需要用砂纸打磨镁条和铝条，原因是_______。 ②实验中反应的离子方程式为_______。 （3）小组中的同学甲将镁条放入溶液()中，发现镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，该小组继续设计实验探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒及白色产物的成分。 i.探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒 实验编号 1 2 探究微粒 对照组 溶液 溶液() 实验组 溶液 碱性溶液(用调节) 现象 均持续产生大量气泡，两溶液均略显浑浊 溶液中持续产生大量气泡，溶液略显浑浊；碱性溶液中镁条表面有极微量气泡附着 实验结论 能加快镁产生气泡的速率 ①微粒为_______；实验1的结论为_______。 ii.探究白色产物的成分 同学们对白色产物的成分提出了如下猜想：猜想1：白色产物为；猜想2：白色产物为；猜想3：白色产物为和的混合物。 实验过程：取砂纸打磨后的镁片与饱和溶液反应，反应结束后，过滤、洗涤、低温干燥后，加热固体，在时产生能使变蓝的物质，固体失重率为(失重率)，继续升温，在时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该阶段的失重率为，其中、均为纯净物，后剩余固体为。 ②为_______(填化学式)；的摩尔质量为_______。 ③甲同学认为猜想3正确，他的理由是_______。 【答案】（1） ①. 大 ②. （2） ①. 除去表面的氧化膜 ②. （3） ①. ②. 不能加快镁产生气泡的速率 ③. ④. ⑤. 白色产物总失重率为，受热分解生成时，失重率为；受热分解生成时，失重率为，总失重率在和之间，猜想3正确或白色产物在加热过程中生成了和，说明产物中有元素和元素，猜想3正确 【解析】 【分析】（1）需要根据合金性质判断硬度，通过化学方程式计算等质量镁铝与稀硫酸反应生成氢气的量；（2）铝与氢氧化钠溶液的反应；（3）探究溶液中影响镁条产生气泡速率的微粒，中存在和，两者均可能是影响现象的微粒，所以要分别进行研究，根据实验现象，说明不能加快镁产生气泡的速率，分析白色产物时，能使变蓝的物质为，能使澄清石灰水变浑浊的气体为，所以说明沉淀为和的混合物，以此回答。 【小问1详解】 合金硬度一般比纯金属硬度大，因此镁铝合金的硬度比纯铝大；,，设金属质量为m g，则由关系式可得生成氢气的物质的量为；，等质量的铝产生氢气的物质的量为，，因此等质量时，产生氢气更多。 【小问2详解】 ①镁条和铝条在空气中易被氧化，生成一层氧化膜，因此实验前需要用砂纸打磨镁条和铝条，原因是除去表面的氧化膜； ②实验为和反应，所以反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①实验组为溶液，对照组为溶液，可发现唯一变量为更换为，微粒为，探究对镁产生气泡的速率的影响；根据实验现象：均持续产生大量气泡，两溶液均略显浑浊，说明不能加快镁产生气泡的速率； ②能使变蓝，所以为；能使澄清石灰水变浑浊，所以为，的摩尔质量为； ③白色产物总失重率为，受热分解生成时，失重率为；受热分解生成时，失重率为，总失重率在和之间，猜想3正确或白色产物在加热过程中生成了和，说明产物中有元素和元素，猜想3正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $