教学素材：海水晒盐

【教学素材】 海水晒盐 湖北省石首市文峰初级中学 刘涛（正高级教师） 【知识链接】“海水晒盐”海（盐田法）的原理是因氯化钠的溶解度受温度的影响较小，利用风吹和日晒蒸发海水，通过物理分离获取氯化钠（食盐）及副产品。过程分为三个关键阶段： （1）纳潮与储水‌：利用涨潮将海水引入“储水池”，其成分基本不变（仅物理转移）。‌‌ （2）蒸发浓缩‌：海水进入蒸发池，经过风吹和日晒后水分蒸发导致水量减少，水分蒸发到一定程度后引入“结晶池”。因未析出晶体，氯化钠质量不变。 （3）结晶与分离‌：继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为氯化钠的饱和溶液；浓缩的卤水转入结晶池，再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中结晶析出，析出来的是粗盐。通过过滤分离粗盐与母液，母液为氯化钠的饱和溶液，无法再溶解新氯化钠，然后利用母液可提取多种化工原料（如镁、钾化合物）。‌‌ ‌【母题】（人教版下册第45页7题）下图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。 a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 b．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 c．在①中，海水中水的质量逐渐减小 d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 解析：（1）因为NaCl的溶解度随温度的升高变化不大,所以可采用蒸发结晶的方法。（2）在蒸发池中水的质量由于蒸发而逐渐减少,氯化钠的质量不变;在结晶池中,溶液成为氯化钠的饱和溶液,继续蒸发,过多的氯化钠从溶液中以晶体的形式析出,析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液。答案：（1）蒸发；（2）ac。 【同步训练设计】 1．海水晒盐的原理是（ ） A．海水分解 B．高温度，降低食盐的溶解度 C． 升高温度，增大杂质的溶解度 D．利用阳光、风力蒸发浓缩海水，使食盐结晶出来 2．海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致流程如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出 B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 C．利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐 D．在 “结晶池”中，海水中氯化钠的质量不变 3．下图是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是（ ） A．图①中是结晶池，②是蒸发池 B．在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在①中，海水中水的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 4．下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。下列说法错误的是（ ） A．图中①是蒸发池 B．母液是氯化钠的不饱和溶液 C．操作 a 是过滤 D．进人贮水池中的海水成分基本不变 5．如图所示是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变；②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。其中正确的是（　　） A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6．（2024•滨州）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（ ） A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 7．海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如图： （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，原因是氯化钠的溶解度 。 （2）要除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是 。 （3）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸．写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式 。 8．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： （1）图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）。 （2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ．溶解  Ⅱ． （填操作名称）  Ⅲ． 蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 。 （4）将粗盐制成精盐后，现要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，最取蒸馏水的量简规格应选择___（填字母）。 A．5mL B．10mL C． 50mL D．100mL 9．《天工开物》记载了海水制食盐的方法，已知海水中含有NaCl，以及少量MgCl2、CaCl2，海边盐场制取NaCl的主要流程如图所示。 （1）晒盐析出晶体的过程相当于实验室的 操作。 （2）母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）收盐时MgCl2、CaCl2大多留在母液中，结合溶解度表中的数据分析结晶时MgCl2、CaCl2含量很少的原因： 。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 CaCl2 59.5 74.5 116 137 147 MgCl2 52.9 54.6 57.5 56.1 66.1 （4）洗盐时使用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，其目的是 。 （5）取少量产品溶于水，依次加入 和碳酸钠溶液，均未观察到白色沉淀产生，证明产品比较纯净。 10．（2024•德阳）海水“晒盐”后剩下“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是 。 （2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为 。 （3）生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2，再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2，其目的是 （填序号）。 A．富集MgCl2 B．提纯MgCl2 C．没有任何价值 参考答案 1～6．C、C、D、B、C、A； 7．（1）受温度的影响不大；（2）过滤；（3）H2＋Cl2 ( 点燃 )2HCl。 8．（1）蒸发池；（2）饱和；（3）过滤；玻璃棒；引流；（4）C。 9．（1）蒸发；（2）饱和；（3）氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，氯化钙、氯化镁的溶解度随温度变化影响较大，且海水中氯化钙、氯化镁含量较少，蒸发结晶时，氯化钠晶体大量析出，氯化钙、氯化镁含量较少；（4）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，饱和氯化钠溶液中不含氯化镁、氯化钙等杂质，用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，能将氯化镁、氯化钙等杂质溶解在饱和氯化钠溶液中，从而达到提纯粗盐的目的；（5）氢氧化钠溶液。 10．（1）过滤；（2）2HCl＋Mg（OH）2＝MgCl2＋2H2O；（3）AB。 学科网（北京）股份有限公司 $