精品解析：吉林省长春吉大附中实验学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年上学期高二年级 期中考试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面淌洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果更好 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 C. 铵态氮肥和草木灰不可以混合使用 D. 硫酸工业中，通过反应生成，为了加快反应速率和提高的转化率，采用的压强为 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热促进水解，增强去油污效果，A正确； B．缓冲体系通过中和氢离子或氢氧根离子调节血液pH，保持血液pH稳定，B正确； C．铵态氮肥（含铵根离子）与草木灰（含碳酸钾）混合使用，会释放氨气，降低肥效，C正确； D．硫酸工业中，该反应为气体体积减小的可逆反应，但实际生产中采用常压，因常压下转化率已较高且成本更低，D错误； 故选D。 2. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的符号表征错误的是 A. 次氯酸的电离平衡： B. 碳酸钙的溶解平衡： C. 碳酸氢钠溶液中的电离平衡： D. 溶于中的水解平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，只有小部分电离，其电离平衡为：，A正确； B．碳酸钙难溶于水，部分溶解，碳酸钙的溶解平衡为：，B正确； C．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子，其电离平衡为：，C正确； D．溶于中，铵根离子水解生成氢氧根离子，其水解平衡为：，D错误； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1NA C. 常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01NA D. 标准状况下，2.24LCl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的总数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，含有的OH-数目为1.0L×0.1mol/L×NA mol-1=0.1NA，A不正确； B．硫化钠溶液中，S2-会发生水解，从而使其浓度减小，所以1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目小于0.1NA，B不正确； C．常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，OH-的数目为0.01mol/L ×1L=0.01NA，C正确； D．标准状况下，2.24LCl2中所含Cl原子为0.2mol，溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的总数应大于0.1NA，D不正确； 故选C。 4. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① ； ② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与CO结合 B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应②可知，K2=480，说明正反应进行程度较大，说明相比于O2，血红蛋白分子更易与CO结合，A正确； B．CO中毒，立即隔离(或切断)CO源不能使K2变小，K2只与温度有关，B错误； C．高原地区含氧量低，氧气浓度小，反应①平衡逆向移动，导致Hb数量普遍较高，C正确； D．CO中毒，将病人移入高压氧舱，O2浓度增大，反应②平衡逆向移动，从而缓解CO中毒，D正确； 故答案选B。 5. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能与水、反应生成碳酸氢根，平衡左移，溶液pH减小，故A正确； B．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确； C．因稀释Na2CO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故C错误； D．加入NaOH固体，平衡向左移动，减小、增大，减小，故D正确； 故选：C。 6. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解生成，促进水的电离，A正确； B．电离应生成和，而非分解为G和，B错误； C．虽完全电离，但水解程度有限，浓度小于，pH＞3，C错误； D．电荷守恒应为，选项等式不成立，D错误； 故选A。 7. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3 D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：c()+2c()+c(OH_)=c(H+)，则 c()＋c()＜c(H+)=10-3mol/L，A正确； B．实验2为pH为5，依据Ka1=1.3×10-2，则>1，，则c(H2SO3)<c()，B错误； C．实验2所得溶液长期露置空气后会被空气中的氧气氧化，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO4，C错误； D．将实验1中溶液为pH=3的H2SO3，与等体积水混合后，若电离平衡不发生移动，则c(H+)=×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-4)=3.3，加水稀释促进亚硫酸电离，c(H+)＞5×10-4mol/L，所得溶液pH<3.3，D错误； 答案选A。 8. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量固体，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，用计分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．导电性强弱与离子浓度有关，浓度高的醋酸溶液导电性强，但电离程度反而更小，因为稀释促进电离，A错误； B．该反应的离子方程式为，加入KCl固体后，不影响的浓度，平衡不移动，红色变浅与溶液体积变化有关，B错误； C．溶液过量，均完全沉淀，无法通过沉淀生成顺序判断大小，C错误； D．的pH更大，说明水解程度强于，根据“越弱越水解”，对应酸性，D正确； 故答案选D。 9. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 B. 使用催化剂，增加了单位体积内反应物的活化分子百分数，提高反应速率 C. 的活化能： D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，反应物  的相对能量为0 eV，而产物  的相对能量为+1.35 eV。显然，该反应是吸热反应（ΔH > 0）。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡右移，丙烯的平衡产率会提高，A正确； B．催化剂的作用是降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而增加单位体积内的活化分子百分数，提高反应速率，B正确； C．观察图中过程：正反应活化能  ，逆反应活化能  ，  ，C正确； D．根据图示，反应物  的相对能量为0 eV，产物  的相对能量为+1.35 eV，生成1分子和1分子吸收1.35 eV能量，1 mol 反应涉及  个分子，因此：，D错误； 故选D。 10. 部分弱电解质25℃的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN HClO 电离平衡常数 (25℃) A. 甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈红色 B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中 D. 相同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的离子总浓度较小 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S为二元弱酸，以第一步电离为主：H2S H++HS-，且电离常数较小，所以0.10mol/L H2S溶液中c(H2S)≈0.10mol/L，c(H+)≈c(HS-)，则溶液中c(H+)≈，即溶液pH约4，甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈橙色，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸为强酸、次氯酸为弱酸，酸的电离平衡常数越大、酸性越强，即酸性H2CO3＞HClO＞，据强酸制弱酸的原理可知，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2，B错误； C．浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中ClO-的水解平衡常数为Kh=，即25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HClO和NaClO溶液等体积混合时，HClO的电离小于ClO-的水解，所以混合后溶液呈碱性，pH＞7，，C正确； D．溶液电荷守恒，醋酸钠溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、NaCN溶液中：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，钠离子浓度相等，根据酸性HCN＜CH3COOH，NaCN水解程度更大，OH-浓度更大，H+浓度更小，Na+浓度加H+浓度的和更小，所以根据电荷守恒，NaCN溶液离子总浓度小，D错误； 故选C； 11. 利用甲烷可消除的污染：。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol 和1.2 mol ，测得(mol)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A. 时，0~20 min内，的降解速率为0.0125 mol⋅L⋅min B. 由实验数据可知，实验控制的温度： C. 40 min时，表格中对应的数据可能为0.16 D. 该反应只有在高温下才能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，0~20 min内，的降解速率为，速率之比等于化学计量数之比，所以0~20min内mol⋅L⋅min，故A错误； B．相同时间内，时甲烷的物质的量减小得快，可知实验控制的温度：，故B正确； C．温度越高反应速率越快，达到平衡状态所需时间越少，因为40 min实验①达到平衡状态，则实验②在40 min一定也达到了平衡状态，表格中对应的数据为0.15 mol，故C错误； D．温度升高，的转化率减小，则该反应的，又，则，该反应在任何条件下均可自发进行，故D错误； 故答案为：B。 12. 一定温度下，向恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入 和合成甲醇，发生反应 。测得压强变化量随时间的变化如图所示[，p为起始压强，为某时刻压强]。下列说法正确的是 已知净反应速率。 A. 活化能：(正)(逆) B. 转化率：a点<b点 C. 净反应速率：b点>c点 D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，时， 【答案】B 【解析】 【分析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，对于恒温容器，反应开始后，压强逐渐减小，压强变化量大于0且一直增大，则容器甲为恒温容器，容器乙为绝热容器。 【详解】A．0-15 min内容器乙中压强变化量小于0，说明随着反应的进行压强增大，已知气体总物质的量减少，容器恒容，说明容器内温度升高，使压强增大，则正反应是放热反应，反应活化能：(正)(逆)，A错误； B．由图可知，a点和b点压强相等，容器容积相等，温度b点大于a点，根据理想气体方程，气体总物质的量a点大于b点，已知该反应的正反应是气体分子数减小的反应，气体总物质的量越大，说明正向进行的越少，转化率越低，故转化率：a点<b点，B正确； C．已知净反应速率，平衡时，正逆反应速率相等，而b点和c点都为平衡状态，故净反应速率：b点=c点，C错误； D．容器甲为恒温容器，若起始时向容器甲中加入催化剂，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，时以达到平衡，，催化剂不影响平衡，平衡时总压为0.5p，设平衡时转化了x mol：平衡时总物质的量为3-2x，气体压强与气体物质的量成正比，则，解得，则，，D错误； 故答案选B。 13. 某化学小组设计了如图1所示的传感器数字化实验装置，研究常温下，向的溶液中逐滴加入等浓度溶液时的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图2所示，则下列说法中正确的是 A. 时，图中约为 B. 常温下，的溶液显碱性 C. 常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液 D. 的水解方程式主要为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，和的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则HA-的，时，该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中，，解得约为，A正确； B．溶液中逐滴加入等浓度溶液时，根据图像可知溶液中不含，说明只电离不水解，溶液呈酸性，B错误； C．时，溶液中不存在，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则只电离不水解，能水解，且；等物质的量浓度的与溶液等体积混合因为电离、水解程度不同导致和一定不相等：A2-水解常数，HA-电离常数为10-3，则此时一定不为3.0，C错误； D．溶液中逐滴加入等浓度溶液时，根据图像可知溶液中不含，说明只电离不水解，D错误； 答案选A。 14. T℃时，和(砖红色)都是难溶电解质，以对或作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 阴影区域和都沉淀 B. 的饱和溶液中，时， C. 向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色 D. 用硝酸银滴定，指示剂浓度在左右时滴定误差较小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，当pAg=0时，c(Ag+)=1mol/L，pCl=9.8，pCrO4=11.72，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)，曲线①对应的溶度积常数Ksp=10-11.72，数量级为10-12，曲线②对应的溶度积常数Ksp=10-9.8，数量级为10-10，且Ksp(AgCl)=1.6×10-10，所以曲线①线代表Ag2CrO4，曲线②代表AgCl；所以Ksp(Ag2CrO4)=10-11.72，Ksp(AgCl)=10-9.8，据此分析解答。 【详解】A．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和Ag2CrO4都不沉淀，A错误； B．2pAg+pCrO4=11.72，pCrO4=4.45时，pAg==3.635，B错误； C．当溶液中有1.0mol/LKCl溶液时，则此时氯离子的浓度为1.0mol/L，pCl=0，由图可知，此时无法形成Ag2CrO4，C错误； D．由图可知，当K2CrO4浓度在0.01mol/L左右时(pCrO4=2)形成Ag2CrO4所需要的银离子浓度约为10-5mol/L，根据氯化银的溶度积可知此时氯离子浓度约为1.6×10-5mol/L，氯离子接近完全沉淀，滴定误差较小，D正确； 故答案选D。 15. 如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1 的HCOONa溶液(pH≈8)和HCOOH溶液(pH≈2.5)，中间用交换膜隔开(只有未电离的HCOOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 常温下， B. 平衡后，甲室中： C. 平衡后，甲、乙两室pH不相等 D. 平衡前，HCOOH分子从乙到甲室 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于0.1 mol/L HCOOH溶液，pH≈2.5，则c(H⁺)=10-2.5 mol/L≈3.16×10-3 mol/L。HCOOH电离方程式为HCOOH⇌H++HCOO-，Ka=，≈0.1 mol/L， ，故Ka=，A正确； B．甲室初始为HCOONa，c(Na+)=0.1 mol/L，物料守恒初始c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)。因HCOOH分子可从乙室（高浓度）向甲室（低浓度）扩散，平衡后甲室c(HCOO-)+c(HCOOH)=初始值+扩散进入的HCOOH，故c(Na+) < c(HCOO-)+c(HCOOH)，B错误； C．结合选项B可知，乙室HCOOH分子扩散到甲室，使甲室HCOOH浓度增大，抑制HCOO-水解（OH-减少，pH降低）；乙室HCOOH浓度减小，电离平衡正向移动（H+减少，pH升高）。平衡时，两边的HCOOH浓度相同；虽然理论上甲室内的溶液有可能呈碱性、中性和酸性，但乙室内溶液呈酸性，若甲的平衡溶液呈酸性，按电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，甲室中c(HCOO-)＞c(Na+)，远大于乙室内的HCOO-离子浓度，按Ka=，两室内的氢离子浓度不可能相同，则pH不相等，C正确； D．平衡前，乙室HCOOH分子浓度远高于甲室（甲室HCOOH由HCOO-水解产生，浓度低），故HCOOH分子从乙室向甲室扩散，D正确； 故答案选B。 第II卷(非选择题) 16. 按要求回答问题 （1）反应能自发进行，推测主要原因为_______。 （2）①氨水、②冰醋酸、③、④，写出上述物质中弱电解质的电离方程式_______。 （3）写出泡沫灭火器的使用原理的离子方程式_______。 （4）工业上用除去废水中的，试解释原因(用离子方程式表示)_______。 （5）室温下，向溶液中滴加溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （6）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______(用分数表示)。 （7）某温度下，测得的溶液中水电离出的，将 的溶液和 的溶液混合后测得溶液的(忽略混合后的体积变化)，则_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）9:1 【解析】 【小问1详解】 反应能自发进行，则，由反应可知，，则； 【小问2详解】 ①氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②冰醋酸为化合物，属于弱电解质； ③NaOH为强碱，属于强电解质； ④SO2属于非电解质； 则冰醋酸的电离方程式为：； 【小问3详解】 泡沫灭火器的使用原理为铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 工业上用FeS除去废水中的Hg2+，沉淀转化，难溶转化为更难溶，则离子方程式为：； 【小问5详解】 向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则，此时溶液中含有钠离子、硫酸根离子、氢离子、氢氧根离子、铵根离子、一水合氨分子、溶液呈中性，则氢氧化钠稍过量，此时浓度大小关系为：； 【小问6详解】 BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，； 【小问7详解】 某温度下，测得0.001 mol/L的HCl溶液中水电离出的，溶液中，则，Va L pH=4的HCl溶液和Vb L pH=9的Ba(OH)2溶液混合后测得溶液的pH=7，混合后溶液显碱性，pH=4的HCl溶液中，pH=9的Ba(OH)2溶液中，则混合后溶液中，解得：。 17. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知： i．图1中曲线表示碳酸钠体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下含碳粒子的浓度由图1得到]。 （1）属于_______(填“强酸弱碱盐”、“强碱弱酸盐”、“弱酸弱碱盐”或“强酸强碱盐”)。 （2）由图1可知，的电离平衡常数_______，当溶液中，时，溶液的_______。 （3）由图2可知，初始状态、，_______(填“有”或“无”)沉淀生成。 （4）由图2可知，初始状态、，平衡后溶液中存在的_______(填“>”、“<”)。 （5）由图1和图2，推测向溶液中滴加溶液，先生成_______沉淀(填“”或“”)。 （6）由图1和图2，初始状态、，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）强碱弱酸盐 （2） ①. ②. 8.31 （3）无 （4）< （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 NaOH是强碱，是弱酸，因此属于强碱弱酸盐； 【小问2详解】 由图1中碳酸氢根离子和碳酸根离子的交点可知，的电离平衡常数；由图1可知，的电离平衡常数，当溶液中，时，，溶液的； 【小问3详解】 由图2可知，初始状态、的点在两条曲线的下方，因此无沉淀生成； 【小问4详解】 由图2可知，初始状态、的点在曲线Ⅱ的上方，部分碳转化为碳酸镁沉淀，由物料守恒可知，平衡后溶液中存在的＜； 【小问5详解】 碳酸钠为强碱弱酸盐，在水中主要发生第一步水解：，，的溶液，，所以水的电离可以忽略，又由于，故因碳酸根结合氢离子导致的碳酸根浓度的降低也可以忽略，因此，该溶液的pOH为：，，由图2可知，当pH=11.625时，曲线Ⅰ位于曲线Ⅱ的下方，因此，先生成沉淀； 【小问6详解】 由图1可知，时，溶液中的碳均以碳酸氢根的形式存在，由图2可知，初始状态、的点位于曲线Ⅰ的下方、曲线Ⅱ的上方，因此生成沉淀，发生反应的离子方程式为：。 18. 滴定实验操作简单、快速，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。 (一)酸碱中和滴定 （1）某研究小组用 溶液测定白醋中醋酸的浓度。滴定前，用_______(填仪器名称)量取待测白醋于锥形瓶中，并滴入几滴_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。装有溶液的滴定管在排气泡时，应选择下图中的_______(填序号)。 (二)氧化还原滴定 实验室可用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液。 原理： 步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表： 滴定次数 溶液起始读数/ 溶液终点读数/ 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （2）滴定到达终点的标志是_______。 （3）第三次滴定终点读数如图所示，则：_______。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_______。 （4）滴定开始时尖嘴处无气泡，滴定结束时出现气泡，会造成测得的浓度_______(填字母)。 A.偏低　　　B.偏高　　　　C.无影响 (三)沉淀滴定 （5）参考表中的数据，若用溶液滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填字母) 难溶物 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. c （2）滴入最后半滴，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （3） ①. 18.20 ②. 0.2250 mol∙L-1 （4）A （5）A 【解析】 【小问1详解】 白醋为酸性溶液，量取20.00 mL需用酸式滴定管；与反应生成，溶液呈弱碱性，故选择酚酞作指示剂；溶液为碱性，盛装在碱式滴定管中，排气泡时应选择图中c；故答案为： 酸式滴定管；酚酞； c； 【小问2详解】 滴定终点为：滴入最后半滴，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； 【小问3详解】 滴定管的分度值为0.01 mL，第三次滴定终点读数为18.20 mL；三次滴定消耗溶液的体积分别为18.01 mL、17.99 mL、18.00 mL，取平均体积：；由反应，得；，则；待测溶液中的物质的量浓度为；故答案为：18.20； 0.2250 mol/L； 【小问4详解】 滴定开始时尖嘴无气泡，结束时出现气泡，会导致读取的溶液体积偏小；根据，计算出的浓度偏低；故选A； 【小问5详解】 沉淀滴定中，指示剂应能与生成比更难溶的沉淀；的，的，计算得的溶解度更小；当沉淀完全后，与生成砖红色沉淀，可指示终点，故选A。 19. 脱除有多种方法。 (一)受热分解法 （1）已知下列反应的热化学方程式： 计算热分解反应的_______。 （2） ，在、反应条件下，将混合气进行热分解反应。 ①越小，平衡转化率_______，理由是_______； ②时，平衡时混合气中与的分压(即组分的物质的量分数总压)相等，平衡转化率为_______，平衡常数_______。 （3）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)： 整个反应历程中控速步骤的方程式是_______。 (二)体系湿式催化脱硫 （4）研究表明，在室温下和参与了和反应生成S和的反应，且反应前后和的浓度基本不变，其反应机理如下： 、、、、、 ①在该反应过程中的作用为_______。 ②的脱硫率随温度的变化如图所示，当温度高于45℃时，脱硫率随温度的升高而降低的可能原因是_______。 【答案】（1）+170 （2） ①. 越高 ②. 越小，的分压越小，平衡向正反应方向进行，平衡转化率越高 ③. 50% ④. 5 （3）() （4） ①. 催化剂 ②. 温度高于45℃时，随温度的升高，和的水解程度增大，生成更多的氢氧化物，催化剂的量变少，同时在溶液中的溶解度也随温度升高而降低 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ② ③ 目标反应： 根据盖斯定律，由可得目标反应，所以，故答案为：； 【小问2详解】 ①分解反应为气体分子数增加的反应；越小，的分压越小，平衡向正反应方向进行，平衡转化率越高； ② 平衡转化率越高；设，，转化的为，则： 总物质的量：，平衡时与分压相等，即物质的量相等：，解得； 平衡转化率为； 平衡常数，，故； ，则； 故答案为：越高；越小，的分压越小，平衡向正反应方向进行， ； ； 【小问3详解】 控速步骤为反应历程中活化能最大的步骤；由图可知，()的活化能最大；故答案为：()； 【小问4详解】 ①在反应中先被还原为，再被氧化为，循环参与反应，且反应前后的浓度基本不变，因此的作用为：催化剂； ②温度高于45℃时，随温度的升高，和的水解程度增大，生成更多的氢氧化物，催化剂的量变少，同时在溶液中的溶解度也随温度升高而降低；故答案为：催化剂；温度高于45℃时，随温度的升高，和的水解程度增大，生成更多的氢氧化物，催化剂的量变少，同时在溶液中的溶解度也随温度升高而降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高二年级 期中考试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面淌洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果更好 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 C. 铵态氮肥和草木灰不可以混合使用 D. 硫酸工业中，通过反应生成，为了加快反应速率和提高的转化率，采用的压强为 2. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的符号表征错误的是 A. 次氯酸的电离平衡： B. 碳酸钙的溶解平衡： C. 碳酸氢钠溶液中的电离平衡： D. 溶于中的水解平衡： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1NA C. 常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01NA D. 标准状况下，2.24LCl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的总数为0.1NA 4. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① ； ② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与CO结合 B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 5. 溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是 A. 通入，溶液pH减小 B. 升高温度，平衡常数增大 C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D. 加入固体，减小 6. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 7. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3 D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3 8. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量固体，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，用计分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性： A. A B. B C. C D. D 9. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。下列说法错误的是 A. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 B. 使用催化剂，增加了单位体积内反应物的活化分子百分数，提高反应速率 C. 的活化能： D. 10. 部分弱电解质25℃的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN HClO 电离平衡常数 (25℃) A. 甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈红色 B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 浓度均为的HClO和NaClO溶液等体积混合后，溶液中 D. 相同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液中的离子总浓度较小 11. 利用甲烷可消除的污染：。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol 和1.2 mol ，测得(mol)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A. 时，0~20 min内，的降解速率为0.0125 mol⋅L⋅min B. 由实验数据可知，实验控制的温度： C. 40 min时，表格中对应的数据可能为0.16 D. 该反应只有在高温下才能自发进行 12. 一定温度下，向恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入 和合成甲醇，发生反应 。测得压强变化量随时间的变化如图所示[，p为起始压强，为某时刻压强]。下列说法正确的是 已知净反应速率。 A. 活化能：(正)(逆) B. 转化率：a点<b点 C. 净反应速率：b点>c点 D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，时， 13. 某化学小组设计了如图1所示的传感器数字化实验装置，研究常温下，向的溶液中逐滴加入等浓度溶液时的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图2所示，则下列说法中正确的是 A. 时，图中约为 B. 常温下，的溶液显碱性 C. 常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液 D. 的水解方程式主要为： 14. T℃时，和(砖红色)都是难溶电解质，以对或作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 阴影区域和都沉淀 B. 的饱和溶液中，时， C. 向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色 D. 用硝酸银滴定，指示剂浓度在左右时滴定误差较小 15. 如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1 的HCOONa溶液(pH≈8)和HCOOH溶液(pH≈2.5)，中间用交换膜隔开(只有未电离的HCOOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 常温下， B. 平衡后，甲室中： C. 平衡后，甲、乙两室pH不相等 D. 平衡前，HCOOH分子从乙到甲室 第II卷(非选择题) 16. 按要求回答问题 （1）反应能自发进行，推测主要原因为_______。 （2）①氨水、②冰醋酸、③、④，写出上述物质中弱电解质的电离方程式_______。 （3）写出泡沫灭火器的使用原理的离子方程式_______。 （4）工业上用除去废水中的，试解释原因(用离子方程式表示)_______。 （5）室温下，向溶液中滴加溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （6）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______(用分数表示)。 （7）某温度下，测得的溶液中水电离出的，将 的溶液和 的溶液混合后测得溶液的(忽略混合后的体积变化)，则_______。 17. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知： i．图1中曲线表示碳酸钠体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下含碳粒子的浓度由图1得到]。 （1）属于_______(填“强酸弱碱盐”、“强碱弱酸盐”、“弱酸弱碱盐”或“强酸强碱盐”)。 （2）由图1可知，的电离平衡常数_______，当溶液中，时，溶液的_______。 （3）由图2可知，初始状态、，_______(填“有”或“无”)沉淀生成。 （4）由图2可知，初始状态、，平衡后溶液中存在的_______(填“>”、“<”)。 （5）由图1和图2，推测向溶液中滴加溶液，先生成_______沉淀(填“”或“”)。 （6）由图1和图2，初始状态、，发生反应的离子方程式为_______。 18. 滴定实验操作简单、快速，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。 (一)酸碱中和滴定 （1）某研究小组用 溶液测定白醋中醋酸的浓度。滴定前，用_______(填仪器名称)量取待测白醋于锥形瓶中，并滴入几滴_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。装有溶液的滴定管在排气泡时，应选择下图中的_______(填序号)。 (二)氧化还原滴定 实验室可用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液。 原理： 步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表： 滴定次数 溶液起始读数/ 溶液终点读数/ 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （2）滴定到达终点的标志是_______。 （3）第三次滴定终点读数如图所示，则：_______。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_______。 （4）滴定开始时尖嘴处无气泡，滴定结束时出现气泡，会造成测得的浓度_______(填字母)。 A.偏低　　　B.偏高　　　　C.无影响 (三)沉淀滴定 （5）参考表中的数据，若用溶液滴定溶液，可选用的指示剂是_______(填字母) 难溶物 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 A. B. C. D. 19. 脱除有多种方法。 (一)受热分解法 （1）已知下列反应的热化学方程式： 计算热分解反应的_______。 （2） ，在、反应条件下，将混合气进行热分解反应。 ①越小，平衡转化率_______，理由是_______； ②时，平衡时混合气中与的分压(即组分的物质的量分数总压)相等，平衡转化率为_______，平衡常数_______。 （3）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)： 整个反应历程中控速步骤的方程式是_______。 (二)体系湿式催化脱硫 （4）研究表明，在室温下和参与了和反应生成S和的反应，且反应前后和的浓度基本不变，其反应机理如下： 、、、、、 ①在该反应过程中的作用为_______。 ②的脱硫率随温度的变化如图所示，当温度高于45℃时，脱硫率随温度的升高而降低的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $