精品解析：山东省青岛市城阳区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Si—28，P—31，S—32，CI—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，I—127，Ba—137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列陶艺制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶体打磨 D. 陶体烧制 2. 下列玄武岩组成元素中属于非金属元素的是 A. Si B. Al C. Fe D. Ca 3. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成的是 A. 氧气 B. 酒精 C. 金刚石 D. 硫酸铜 4. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 倡导节约用水 B. 深埋废旧电池 C. 开发清洁能源 D. 爱护花草树木 5. 下列关于水和溶液的说法不正确的是 A. 饱和溶液不一定是浓溶液 B. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 C. 溶液都是均一、稳定、无色透明的混合物 D. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或者离子形式存在 6. 自然界中存在“碳循环”和“氧循环”两大循环，下列说法不正确的是 A. 化石燃料的燃烧会消耗氧气产生二氧化碳 B. 绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气 C. 两大循环过程中元素种类和化合价都不变 D. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 7. 氟元素（F）是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟分子的是 A. 2F2 B. F2 C. 2P D. 2F 阅读下列材料，完成下面小题。 当温度达到31.1℃、压力超过7.38MPa时，二氧化碳会进入介于气态和液态之间的超临界状态。此状态下的二氧化碳具有极强的扩散能力和溶解能力，适合用于低温萃取和清洗过程；通常不参与化学反应，适合处理敏感材料。当降低压力时，二氧化碳能迅速气化分离，可被回收再利用。 8. 下列关于超临界二氧化碳的说法，正确的是 A. 它是一种新型混合物 B. 该状态下的二氧化碳分子不再运动 C. 它与常温常压下二氧化碳的分子构成相同 D. 它降低压力气化时，二氧化碳分子发生改变 9. 超临界二氧化碳具有一些独特的性质，应用越来越广泛。下列说法不正确的是 A. 化学性质比较活泼 B. 在某些条件下，可用作溶剂 C. 可用于精密仪器清洗，无残留 D. 可在较低温度下使用，节约能源 10. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯（化学式）：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，此后每次1片，一日2次，连服5日 【注意事项】孕妇、肝肾功能不全者及对本品过敏者禁用。 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢元素的质量比是19:28 C. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 11. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：纯碱和食盐都属于盐 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观；在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 13. 配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 14. 稀土元素钕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钕原子的质子数为60 B. 钕的元素符号为Nd C. 钕原子的核外电子数为60 D. 钕的相对原子质量为144.2g 15. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中混有的少量硫酸 加入过量氯化钡溶液，过滤 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体 取样，加适量水溶解，比较溶液温度的变化 D 检验酒精中是否含有氢元素 点燃酒精，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中，原子数目不变 B. 反应②属于化合反应 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17:22 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17. 近几年出现了一种“纸火锅”一一用纸张代替金属材料做容器盛放汤菜，下方的酒精燃烧时纸火锅却不会燃烧。对此合理的解释是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 纸张没有与氧气接触 D. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 18. 推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 19. 如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. ℃时，NaCl和NH4Cl溶解度相等 B. ℃时，饱和NaHCO3溶液的溶质质量分数是12% C. ℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含水最多的是NaCl D. 当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法 20. 某粗盐样品中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。为除去粗盐中各种杂质得到精盐，学习小组同学设计如下流程，下列说法正确的是 A. 可以将A溶液和NaOH溶液替换为过量氢氧化钡溶液 B. 加入过量B溶液的目的是完全除去氯化钙 C. 溶液乙中含有两种溶质 D. 进行操作Ⅱ时，当有固体析出时立即停止加热 21. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 实验过程中有白色沉淀生成 B. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质有NaCl和Na2CO3 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液全部变质 22. 初中化学常见物质M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法不正确的是 A. 甲对应的物质类别X是单质 B. 反应②和④的反应原理一定相同 C. 反应③可以为中和反应 D. 据反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共7小题，共52分） 23. 阅读短文并回答问题。 古建筑墙体多采用土或青砖（砖呈青灰色主要是因为含有FeO）筑成，有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是______。 （2）“白霜”析出的过程属于______（选填“结晶”或“溶解”）。 （3）保持墙体所处环境______（选填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。 （4）初步处理时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是______。 24. 金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。请回答下列问题。 （1）用钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛的原理是：①；②。FeTiO3中钛元素的化合价为______。反应①中X为______（填化学式），反应②的基本反应类型为______反应。 （2）钛是银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在高温下能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。 ①下列有关含钛物质的用途不正确的是______（填字母序号）。 A.用于制作人造骨骼 B.用于制作保险丝 C.用于制作深海潜水器 D.用于制作飞机起落架 ②写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式______。 25. “圆梦”兴趣小组以“依据现象辨识物质的化学变化”为主题开展研究性学习，请回答下列问题。 【任务一】感知化学变化 （1）如图所示四个实验都可以观察到明显的实验现象，其中A的现象是______。通过观察变化中的明显现象，可以帮助我们推断是否有新物质生成，进而判断物质是否发生了化学变化。请写出C中反应的化学方程式______。 【任务二】探索化学变化 提出问题：稀盐酸和氢氧化钠溶液混合无明显现象，如何证明二者发生了化学变化? （2）如图1，甲同学在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到______时，可证明二者发生了化学变化。该反应的实质是______ （3）甲同学又进行了如图2所示的改进实验，也观察到相同的现象，证明发生了化学变化。分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是______。 （4）乙同学测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化，结果如图3所示。分析图示能证明二者发生了化学变化的依据是______。A、B、C三点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是______。 得出结论：无明显现象的化学变化，需结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，进而使反应可视化。 【任务三】构建思维模型 （5）小组同学构建思维模型如下图所示，其中空白处应填写的内容是______。 26. 如图是实验室中常见气体制备、收集和性质检验装置，请据图回答问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，应选择的发生装置是______（填装置序号），反应的化学方程式为______。 （2）若用装置C收集一瓶CO2，证明已收集满的方法是______。 （3）用装置D进行实验，观察到的现象是______。该现象说明CO2具有的物理性质是______。 （4）将CO2通入E装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉能燃烧的原因除Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2外，还可能是______。 （5）利用如图所示装置证明二氧化碳能与水发生反应，实验的操作顺序是______（填序号，可重复选择）。 ①从c端通二氧化碳； ②从分液漏斗中滴加适量水； ③从d端通氮气； ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 27. “追梦”兴趣小组对学校劳动实践基地的土壤酸碱性展开探究，以选择适合种植的作物种类。请回答下列问题。 【项目一】“以种适地”——选择作物 （1）选取一定量的土壤样品加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，测得土壤浸出液呈弱碱性。下列作物适合在该土壤中种植的是______。 作物 茶树 油菜 樱桃 甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.8~6.7 5.6~7.0 7.2~8.5 （2）根据测定结果，小组同学猜想该土壤中可能含有碳酸钠。于是设计下列实验进行验证，请填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的______； 有气泡产生 土壤样本中含有Na2CO3 步骤2：把生成的气体通入澄清石灰水中。 ______ 写出步骤2中反应的化学方程式______。 【项目二】“以地适种”——改良土壤 （3）大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，为降低土壤碱性，组内同学选择了以下三种试剂：①稀盐酸 ②氯化钙 ③氢氧化钙。你认为试剂______（填序号）不合适，其原因是______（用化学方程式表示）。 （4）在农业技术人员的建议下，同学们选择硫粉（S）和石膏（主要成分为CaSO4）作为土壤改良剂，使之适合种植油菜。请你推测其中硫粉的作用是______。 28. 崂山绿玉的成分之一是蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【查阅资料】 Ⅰ．蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。 Ⅱ．SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 Ⅲ．部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 32 4.6 12.4 请回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是______。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+、Al3+和______（填符号），滤渣1的主要成分是______。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为______，滤渣2的主要成分是______。 （4）“沉镁”时加入过量氢氧化钠溶液的目的是______，写出该反应的化学方程式______。 29. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有250g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为______。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共29题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共7小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Si—28，P—31，S—32，CI—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，I—127，Ba—137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列陶艺制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶体打磨 D. 陶体烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶土粉碎只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、陶泥塑形只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、陶体打磨只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、陶体烧制时有新物质生成，属于化学变化，选项正确。 故选D。 2. 下列玄武岩的组成元素中属于非金属元素的是 A. Si B. Al C. Fe D. Ca 【答案】A 【解析】 【详解】玄武岩的组成元素中，Si（硅）为非金属元素，而Al（铝）、Fe（铁）、Ca（钙）均为金属元素。故选A。 3. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子直接构成的是 A. 氧气 B. 酒精 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、 氧气由氧分子构成，不符合题意； B、酒精由酒精分子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子直接构成，符合题意； D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意； 故选C。 4. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 倡导节约用水 B. 深埋废旧电池 C. 开发清洁能源 D. 爱护花草树木 【答案】B 【解析】 【详解】A、倡导节约用水：节约水资源，符合绿色发展理念； B、 深埋废旧电池：废旧电池中含有汞、镉等重金属，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色发展理念； C、开发清洁能源：减少化石燃料使用，降低污染，符合绿色发展理念； D、爱护花草树木：保护植被，改善生态环境，符合绿色发展理念 故选B。 5. 下列关于水和溶液的说法不正确的是 A. 饱和溶液不一定是浓溶液 B. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 C. 溶液都是均一、稳定、无色透明的混合物 D. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或者离子形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙的饱和溶液浓度就很低，不符合题意； B、工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过减压降低水的沸点，实现海水的蒸发和冷凝，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色，因此 “无色透明” 的表述错误，符合题意； D、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，比如蔗糖以分子形式分散，氯化钠以钠离子和氯离子形式分散，不符合题意。 故选：C。 6. 自然界中存在“碳循环”和“氧循环”两大循环，下列说法不正确的是 A. 化石燃料的燃烧会消耗氧气产生二氧化碳 B. 绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气 C. 两大循环过程中元素种类和化合价都不变 D. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、化石燃料含有碳元素，燃烧会消耗氧气产生二氧化碳，正确； B、绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，正确； C、碳循环和氧循环中，元素种类不变，但化合价发生变化。例如，化石燃料燃烧时碳从0价升至+4价，氧从0价降至-2价；光合作用中氧从-2价升至0价，错误； D、碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，正确； 故选C。 7. 氟元素（F）是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟分子的是 A. 2F2 B. F2 C. 2P D. 2F 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学式前加数字表示分子个数，2F2​表示2个氟分子，该选项正确。 B、F2​表示一个氟分子，该选项错误； C、2P表示2个磷原子，不是2个氟分子，该选项错误； D、元素符号前面的数字表示原子个数，2F表示2个氟原子，该选项错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 当温度达到31.1℃、压力超过7.38MPa时，二氧化碳会进入介于气态和液态之间的超临界状态。此状态下的二氧化碳具有极强的扩散能力和溶解能力，适合用于低温萃取和清洗过程；通常不参与化学反应，适合处理敏感材料。当降低压力时，二氧化碳能迅速气化分离，可被回收再利用。 8. 下列关于超临界二氧化碳的说法，正确的是 A. 它是一种新型混合物 B. 该状态下的二氧化碳分子不再运动 C. 它与常温常压下二氧化碳的分子构成相同 D. 它在降低压力气化时，二氧化碳分子发生改变 9. 超临界二氧化碳具有一些独特的性质，应用越来越广泛。下列说法不正确的是 A. 化学性质比较活泼 B. 在某些条件下，可用作溶剂 C. 可用于精密仪器清洗，无残留 D. 可在较低温度下使用，节约能源 【答案】8. C 9. A 【解析】 【8题详解】 A、超临界二氧化碳是二氧化碳的特殊状态，它是纯净物，错误； B、二氧化碳分子始终在不断运动，错误； C、超临界二氧化碳是二氧化碳的特殊状态，分子构成不变，仍为CO2分子，正确。 D、气化时二氧化碳分子不变，仅状态变化，错误； 故选C。 【9题详解】 A、材料指出超临界二氧化碳“通常不参与化学反应”，因此化学性质不活泼，错误； B、结合材料可知，二氧化碳会进入介于气态和液态之间的超临界状态，此状态下的二氧化碳具有极强的扩散能力和溶解能力，因此在某些条件下，超临界二氧化碳可用作溶剂，正确； C、结合材料可知，超临界状态下的二氧化碳具有极强的扩散能力和溶解能力，适合用于低温萃取和清洗过程，故可用于精密仪器清洗，无残留。正确； D、结合材料可知，可在较低温度下使用，节约能源，正确； 故选A。 10. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯（化学式）：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，此后每次1片，一日2次，连服5日 【注意事项】孕妇、肝肾功能不全者及对本品过敏者禁用。 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢元素的质量比是19:28 C. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据青蒿琥酯（化学式）：可知，青蒿琥酯由分子构成，每个分子含55个原子，但物质不是直接由原子构成。说法错误，不符合题意； B、青蒿琥酯中碳、氢元素质量比=，而非原子个数比19:28。说法错误，不符合题意； C、计算元素质量分数（，，），碳最大，氢最小。说法错误，不符合题意； D、用法用量：第一天：首次2片+当日1片（共3片），后4日每日2片，共2×4=8片，总共11片，每片含青蒿琥酯50mg，总剂量。连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg。说法正确，符合题意； 故选D。 11. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：纯碱和食盐都属于盐 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观；在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，认识正确，不符合题意； B、盐是指一类中含有金属离子和酸根离子的化合物。纯碱（碳酸钠）由钠离子和碳酸根离子构成，食盐（氯化钠）由钠离子和氯离子构成，均属于盐类；认识正确，不符合题意； C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，根据化学方程式：，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，认识错误，符合题意； D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。认识正确，不符合题意； 故选C。 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误； B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误； C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故D正确。 故选D。 13. 配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A. 氯化钠放入烧杯时有洒落 B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C. 量取水时俯视量筒读数 D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误； B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误； C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确； D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。 故选：C。 14. 稀土元素钕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 钕原子的质子数为60 B. 钕的元素符号为Nd C. 钕原子的核外电子数为60 D. 钕的相对原子质量为144.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角的数字代表原子序数，在原子中，质子数与原子序数的数值相等。钕的原子序数为60，所以钕原子的质子数为60，故A选项正确； B.元素周期表单元格右上角的符号是元素符号，图中显示钕的元素符号为Nd， 故B选项正确； C.在原子中，核外电子数与质子数数值相等，而质子数又等于原子序数。钕的原子序数为60，因此其核外电子数为60， 故C选项正确； D.元素周期表单元格下方的数字是相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”。图中钕的相对原子质量为144.2，而非144.2g， 故D选项错误； 故选D。 15. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中混有的少量硫酸 加入过量氯化钡溶液，过滤 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体 取样，加适量水溶解，比较溶液温度的变化 D 检验酒精中是否含有氢元素 点燃酒精，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入过量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但过量氯化钡引入钡离子杂质，过滤后无法去除，故不能得到纯净盐酸，不能达到目的。 B、氧化铜与稀硫酸反应生成可溶硫酸铜，炭粉不反应，过滤、洗涤、烘干后可除去氧化铜，能达到目的。 C、氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热、氯化钠溶解温度变化不明显，通过比较温度变化可鉴别，能达到目的。 D、点燃酒精，干冷烧杯出现水珠证明生成水，水含氢元素，从而证明酒精含氢元素，能达到目的。 故选A。 16. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该转化流程中，原子数目不变 B. 反应②属于化合反应 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充 D. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17:22 【答案】C 【解析】 【详解】A、该转化流程中，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、反应②为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、反应①为水在一定条件下分解生成氢气和氧气，即，可变形为：，反应②为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，即，可变形为：，反应③为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，即，可变形为：，由化学方程式可知，每消耗6个水分子，最终生成2个水分子，所以水虽然可以循环利用，但需要额外补充水，符合题意； D、理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为：，不符合题意。 故选C。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17. 近几年出现了一种“纸火锅”一一用纸张代替金属材料做容器盛放汤菜，下方的酒精燃烧时纸火锅却不会燃烧。对此合理的解释是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 纸张没有与氧气接触 D. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A. 纸张是常见的可燃物，可以燃烧，该说法与事实不符， A选项不正确； B. 着火点是物质的固有属性，不会因为被水浸湿而降低， B选项不正确； C. 纸锅暴露在空气中，纸张与氧气是直接接触的； C选项不正确； D. 纸锅中的水蒸发时会吸收热量，使纸张的温度无法达到其着火点，因此纸锅不会燃烧，故D选项正确； 故选D。 18. 推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，但不是阳离子。推理错误，不符合题意； B、酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，比如硝酸铵溶液呈酸性，但硝酸铵是盐类物质。推理错误，不符合题意； C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，所以化合物一定是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。推理正确，符合题意； D、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。故中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应生成盐与水不属于中和反应。推理错误，不符合题意； 故选C。 19. 如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. ℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相等 B. ℃时，饱和NaHCO3溶液的溶质质量分数是12% C. ℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中含水最多的是NaCl D. 当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法 【答案】BC 【解析】 【详解】A、℃时，两曲线有交点，交点表示该温度下NaCl和NH4Cl的溶解度相等，正确； B、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； C、℃时，溶解度的大小关系是：氯化钠>氯化铵>碳酸氢钠，溶解度越小，等质量的饱和溶液中水越多，等质量的三种物质的饱和溶液中含水最多的是碳酸氢钠，错误； D、NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响不大，故可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，正确； 故选BC。 20. 某粗盐样品中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。为除去粗盐中各种杂质得到精盐，学习小组同学设计如下流程，下列说法正确的是 A. 可以将A溶液和NaOH溶液替换为过量氢氧化钡溶液 B. 加入过量B溶液的目的是完全除去氯化钙 C. 溶液乙中含有两种溶质 D. 进行操作Ⅱ时，当有固体析出时立即停止加热 【答案】A 【解析】 【分析】某粗盐样品中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁，则加水溶解、过滤后得到的溶液甲中含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氯化钠，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，可加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，可加入过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，钙离子、钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，可加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，因此加入碳酸钠溶液的顺序需在氯化钡溶液之后，否则过量的氯化钡不能被除去，会导致制得的精盐中混有氯化钡杂质，则A溶液、B溶液分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液。 【详解】A、由分析可知，A溶液为氯化钡溶液，由于钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此可以将A溶液和NaOH溶液替换为过量氢氧化钡溶液，说法正确，符合题意； B、由分析可知，A溶液、B溶液分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液，依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量碳酸钠溶液的目的是完全除去氯化钙和过量的氯化钡，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，A溶液、B溶液分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液，依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的溶液乙中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶质，说法错误，不符合题意； D、操作Ⅱ为蒸发，进行该操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干，说法错误，不符合题意。 故选：A。 21. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 实验过程中有白色沉淀生成 B. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质有NaCl和Na2CO3 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液全部变质 【答案】CD 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质的原理是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入氯化钡溶液后，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此实验过程中会有白色沉淀生成，该A选项说法正确； B.从图2的pH变化曲线可知，随着反应进行，溶液的pH从11.0逐渐下降，说明溶液的碱性逐渐减弱，该B选项说法正确； C.氢氧化钠变质生成的碳酸钠与加入的氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，氯化钡溶液呈中性，图像在20s左右之前迅速下降，说是加入的氯化钡和碳酸钠快速反应了，到20秒以后反应结束，但溶液的pH始终大于7，说明最终溶液呈碱性，因此a点溶液中还有碱性物质存在，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠已经完全反应了，因此能说明溶液中还有氢氧化钠存在，20秒以后溶液的pH有缓慢的下降，原因是继续滴加氯化钡溶液，反应后的溶液被稀释，溶液的pH又稍有下降，所以a点时溶液中的溶质为氯化钠、氯化钡、氢氧化钠，故C选项错误； D.由C选项分析可知，最终溶液中有氢氧化钠剩余，说明氢氧化钠是部分变质，该D选项说法错误； 故选CD。 22. 初中化学常见物质M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法不正确的是 A. 甲对应的物质类别X是单质 B. 反应②和④的反应原理一定相同 C. 反应③可以为中和反应 D. 据反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲的化合价为0，单质化合价为0，故甲对应的物质类别X是单质，该说法正确，不符合题意； B、已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁（盐）中都含有+3价元素，甲为元素化合价为零，且甲、乙、丙、丁含同种元素，因此该元素为铁元素，根据转化关系图可知，乙是铁的+3价的氧化物，则乙为Fe2O3，反应②是与盐酸与Fe2O3 反应，该反应的化学方程式为Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，反应④是酸转化为铁盐，该反应的化学方程式可以是Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，也可以是Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，可见反应②和④的原理不一定相同，该说法错误，符合题意； C、丙（碱）、丁（盐）中都含有+3价元素，反应③可以是Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，酸和碱反应生成盐和水，可以是中和反应，该说法正确，不符合题意； D、根据A选项分析可知，铁与盐酸反应能生成氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，该说法正确，不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共7小题，共52分） 23. 阅读短文并回答问题。 古建筑墙体多采用土或青砖（砖呈青灰色主要是因为含有FeO）筑成，有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是______。 （2）“白霜”析出的过程属于______（选填“结晶”或“溶解”）。 （3）保持墙体所处环境______（选填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。 （4）初步处理时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1） FeO （2） 结晶 （3） 干燥 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物。由Fe和O两种元素组成的化合物，属于氧化物；、都是三种元素组成，不是氧化物； 【小问2详解】 短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，属于结晶的过程。故填：结晶； 【小问3详解】 “白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而减少“白霜”生成。 故填“干燥”； 【小问4详解】 初步处理时，稀盐酸与反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式是； 24. 金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。请回答下列问题。 （1）用钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛的原理是：①；②。FeTiO3中钛元素的化合价为______。反应①中X为______（填化学式），反应②的基本反应类型为______反应。 （2）钛是银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在高温下能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。 ①下列有关含钛物质的用途不正确的是______（填字母序号）。 A.用于制作人造骨骼 B.用于制作保险丝 C.用于制作深海潜水器 D.用于制作飞机起落架 ②写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. +4 ②. FeCl3 ③. 置换 （2） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 钛元素的化合价 在钛酸亚铁中，铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2。设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则： 解得：。 结论：钛元素的化合价为：+4。 反应①中，反应前铁、钛、氧、碳、氯的原子个数分别为：2、2、6、6、14， 反应后对应的原子个数分别为：0、2、6、6、8，反应后缺少的原子：铁原子2个，氯原子6个，因为X的化学计量数为2，所以X中含有铁原子1个，氯原子3个，因此X的化学式为：FeCl3。 反应②是镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问2详解】 ①A.钛与人体有良好相容性，可制作人造骨骼，该选项正确； B.保险丝需要熔点低的金属，钛熔点很高，不能制作保险丝，该选项错误； C.钛密度小、强度高、抗腐蚀，可制作深海潜水器，该选项正确； D.钛强度高、抗腐蚀，可制作飞机起落架，该选项正确； 故选B。 ② 钛与水蒸气的反应 钛和水蒸气在高温下反应生成二氧化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知，该气体为氢气，故反应的化学方程式为：，注意在该反应中，水蒸气为气体，生成的氢气化学式后面不再标注气体标识符号（向上的箭头） 。 25. “圆梦”兴趣小组以“依据现象辨识物质化学变化”为主题开展研究性学习，请回答下列问题。 【任务一】感知化学变化 （1）如图所示四个实验都可以观察到明显的实验现象，其中A的现象是______。通过观察变化中的明显现象，可以帮助我们推断是否有新物质生成，进而判断物质是否发生了化学变化。请写出C中反应的化学方程式______。 【任务二】探索化学变化 提出问题：稀盐酸和氢氧化钠溶液混合无明显现象，如何证明二者发生了化学变化? （2）如图1，甲同学在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到______时，可证明二者发生了化学变化。该反应的实质是______ （3）甲同学又进行了如图2所示的改进实验，也观察到相同的现象，证明发生了化学变化。分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是______。 （4）乙同学测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化，结果如图3所示。分析图示能证明二者发生了化学变化的依据是______。A、B、C三点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是______。 得出结论：无明显现象的化学变化，需结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，进而使反应可视化。 【任务三】构建思维模型 （5）小组同学构建思维模型如下图所示，其中空白处应填写的内容是______。 【答案】（1） ①. 有蓝色沉淀产生 ②. （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或） （3）挥发性和能氢氧化钠反应 （4） ①. 溶液的pH≤7 ②. A＜B=C （5）反应物消失 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以A中出现的明显现象是：有蓝色沉淀产生； C中为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 稀氢氧化钠溶液呈碱性，使无色的酚酞溶液变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不使无色的酚酞溶液变色，盐酸呈酸性，也不使无色的酚酞溶液变色，当氢氧化钠完全反应后，溶液呈中性或酸性，所以当向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，酚酞溶液变红，然后滴入稀盐酸，当氢氧化钠完全反应后，溶液会由红色变为无色，所以当观察到红色溶液变为无色时，证明二者发生了反应； 酸碱中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程，所以该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或）。 【小问3详解】 浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体由氯化氢分子构成，氯化氢分子运动到右侧烧杯中，遇水后形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不使酚酞溶液变色，原题与图1所示实验是相同的，这理用到的浓盐酸有挥发性和能与氢氧化钠反应两条性质来设计实验。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH ＞7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后，溶液的pH减小，但此现象不能证明二者了一定发生了反应，因为滴入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释也会使其pH减小，当溶液的pH≤7时，说明溶液不再呈碱性，也就是碱性物质消失了，即氢氧化钠完全反应了，能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠质量逐渐增大，当反应结束后氯化钠的质量不再增大，由图3可知，B点时溶液呈中性，证明二者在B点时恰好完全反应，所以A、B、C三点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是：A＜B=C。 【小问5详解】 根据小问（4）的分析，可以通过证明某种反应物的消失来证明反应的发生，故答案为：反应物消失。 26. 如图是实验室中常见气体制备、收集和性质检验装置，请据图回答问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，应选择的发生装置是______（填装置序号），反应的化学方程式为______。 （2）若用装置C收集一瓶CO2，证明已收集满的方法是______。 （3）用装置D进行实验，观察到的现象是______。该现象说明CO2具有的物理性质是______。 （4）将CO2通入E装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉能燃烧的原因除Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2外，还可能是______。 （5）利用如图所示装置证明二氧化碳能与水发生反应，实验的操作顺序是______（填序号，可重复选择）。 ①从c端通二氧化碳； ②从分液漏斗中滴加适量水； ③从d端通氮气； ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 【答案】（1） ①. B ②. （2）将燃着的小木条放在b处，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 （3） ①. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ②. 密度比空气大 （4）反应放热，使温度达到了着火点 （5）④①③②① 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置为固液常温型，选B，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。 【小问2详解】 若用装置C收集一瓶CO2，二氧化碳密度比空气大，应该长进，证明已收集满的方法是将燃着的小木条放在b处，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧， 将装置 B 和装置 D 连接，装置 D 中观察到的现象是：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该现象说明CO2具有的物理性质是密度比空气大。 【小问4详解】 燃烧需要满足三个条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，脱脂棉能燃烧的原因除Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2外，还可能是反应放热，使温度达到了着火点。 【小问5详解】 利用装置 F 证明二氧化碳能与水发生反应，实验的操作顺序是：首先④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，然后①从c端通二氧化碳，观察纸花不变色，证明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；接着③从d端通氮气，排尽装置内二氧化碳（二氧化碳密度大于氮气）；再②从分液漏斗中滴加适量水，湿润纸花；最后①从c端通二氧化碳，观察到纸花变红，证明二氧化碳与水反应生成了酸性物质使石蕊变红。所以操作顺序为④①③②①。 27. “追梦”兴趣小组对学校劳动实践基地的土壤酸碱性展开探究，以选择适合种植的作物种类。请回答下列问题。 【项目一】“以种适地”——选择作物 （1）选取一定量的土壤样品加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，测得土壤浸出液呈弱碱性。下列作物适合在该土壤中种植的是______。 作物 茶树 油菜 樱桃 甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.8~6.7 5.6~7.0 7.2~8.5 （2）根据测定结果，小组同学猜想该土壤中可能含有碳酸钠。于是设计下列实验进行验证，请填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的______； 有气泡产生 土壤样本中含有Na2CO3 步骤2：把生成的气体通入澄清石灰水中。 ______ 写出步骤2中反应的化学方程式______。 【项目二】“以地适种”——改良土壤 （3）大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，为降低土壤碱性，组内同学选择了以下三种试剂：①稀盐酸 ②氯化钙 ③氢氧化钙。你认为试剂______（填序号）不合适，其原因是______（用化学方程式表示）。 （4）在农业技术人员的建议下，同学们选择硫粉（S）和石膏（主要成分为CaSO4）作为土壤改良剂，使之适合种植油菜。请你推测其中硫粉的作用是______。 【答案】（1）甘草 （2） ①. 稀盐酸或稀硫酸 ②. 澄清石灰水会变浑浊 ③. （3） ①. ③ ②. （4）在土壤中可转化为酸性物质，降低土壤的碱性 【解析】 【小问1详解】 选取一定量的土壤样品加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，测得土壤浸出液呈弱碱性。该土壤中种植的是甘草，因为适宜的土壤pH在7.2~8.5，显碱性。 【小问2详解】 根据实验结论可知，土壤样本中含有Na2CO3，结合实验现象有气泡产生，说明检验碳酸钠滴加的是稀盐酸或稀硫酸，因为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 土壤样本中含有Na2CO3，如果选择③氢氧化钙，会发生反应生成氢氧化钠，加剧土壤的碱性，反应的化学方程式为。故试剂③不合适。 【小问4详解】 结合硫的化学性质，硫在土壤中可能会发生一系列变化，如与氧气、水等反应生成酸性物质（如硫酸 等），这些酸性物质能中和土壤中的碱性物质，从而达到降低土壤碱性的目的。因此，硫粉的作用是硫粉在土壤中可转化为酸性物质，降低土壤的碱性。 28. 崂山绿玉的成分之一是蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【查阅资料】 Ⅰ．蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。 Ⅱ．SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 Ⅲ．部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 请回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是______。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+、Al3+和______（填符号），滤渣1的主要成分是______。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为______，滤渣2的主要成分是______。 （4）“沉镁”时加入过量氢氧化钠溶液的目的是______，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. Fe3+、H+ ②. SiO2 （3） ①. 4.6≤pH<9.4 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （4） ①. 使镁离子全部转化为沉淀 ②. MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。 【小问2详解】 蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。酸浸时，MgO、Fe2O3、Al2O3与稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。 【小问3详解】 使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH<9.4。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。 【小问4详解】 “沉镁”时加入过量氢氧化钠溶液的目的是使镁离子全部转化为沉淀，沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。 29. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有250g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为______。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） 【答案】（1）0.4 （2）根据图示可知，250g稀硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g， 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，m 的值为13g锌与稀硫酸反应产生的氢气质量，6.5g锌与稀硫酸反应产生的氢气质量为0.2g，则13g锌与稀硫酸反应产生的氢气质量0.2g+0.2g=0.4g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $