精品解析：陕西省渭南市韩城市2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末学业水平调研 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共8页，总分100分。考试时间90分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理，试题卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第一部分 (选择题 共30分) 一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中含有金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 金刚石 C. 干冰 D. 生铁 2. 《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是 A. 掐泥 B. 雕镂 C. 燃灰 D. 澄滤 3. 正确的操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 过滤 D. 加热液体 4. 保护和节约水资源是每个公民应尽的义务。下列做法正确的是 A. 用洗菜水浇花 B. 生活污水任意排放 C. 大量开采使用地下水 D. 用工业废水直接浇灌农田 5. 在飞船太空舱里，常用铁酸镍(NiFe2O4)将航天员呼出的CO2转化为O2，该过程中未涉及到的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 酸 6. 碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关碘的说法不正确的是 A. x=18 B. 原子序数为53 C. 在化学反应中易失去电子 D. 相对原子质量为126.9 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石的硬度大——用于制作钻头 B. 氧气具有助燃性——用作火箭燃料 C. 干冰升华吸热——用于人工增雨 D. 铜丝具有导电性——用于制作导线 8. 用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是 A. 空气中物质的体积分数： B. 氮元素的化合价： C. 地壳中元素含量： D. 金属活动性： 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法不正确的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的物理性质 B. ②打磨的目的是除去表面的铁锈和污物 C. ④中铁板上会出现红色图案，溶液变为黄色 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 10. 为对比水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设计如图1所示实验，三个烧瓶体积相同，且均充满CO2。装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 800 s时，曲线甲表示的溶液呈中性 B. 乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊 C. 图1实验中，X为30 mL D. “捕捉”二氧化碳的效果：丙＞乙＞甲 11. 下列化学符号中数字“2”的含义描述正确的是 ①2Cu ②Mg2+ ③CO2 ④2Na+ ⑤2CO A. 表示离子所带电荷数的是② B. 表示分子中原子个数的是① C. 表示分子个数的是③⑤ D. 表示离子个数的是②④ 12. 化学小组利用如图装置进行实验，步骤如下： ①点燃燃烧匙中红磷，立即伸入锥形瓶中并塞紧瓶塞。 ②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，可观察到铝盒中的白磷燃烧。 下列说法不正确的是 A. 锥形瓶中的NaOH固体可以用生石灰替换 B. 由步骤②可知燃烧的条件之一是可燃物与O2接触 C. 红磷和白磷燃烧需要的最低O2浓度不同 D. 气球的主要作用是平衡瓶内外气压，防止空气污染 13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子都是离子 C. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 D. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃 B 鉴别氮气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象 D 探究温度对分子运动速率的影响 分别向盛有40 mL冷水和热水的烧杯中各加一滴红墨水 A. A B. B C. C D. D 15. 试管内盛有20℃有少量固体剩余的饱和Ca(OH)2溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是 A. 试管内固体增多 B. 试管内溶液的质量分数变小 C. 小木块浸入溶液内的体积变小 D. 试管内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 第二部分 (非选择题 共70分) 二、填空及简答题(共6小题，计40分) 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）典籍中的化学。 ①《吕氏春秋·别类》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 ②《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸(CH3COOH)，C、H、O三种元素属于不同种元素的原因是它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （2）生活中的化学。 ①氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 ②碘酒是消毒剂，碘酒中的溶剂是___________。 ③炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是___________。 （3）科技中的化学。 ①天宫空间站使用了大量的铝合金，铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是其表面易生成一层致密的___________薄膜。 ②中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它与金刚石、石墨的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 17. 某学习小组自制了如图1的简易净水器和图2的简易供氧器。 （1）图1中活性炭能除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的___________性。河水从___________(填“a”或“b”)端通入净水效果更好。 （2）图2反应仓中的试剂若为过氧化氢溶液和二氧化锰，则发生反应的化学方程式为___________。 （3）图2过滤仓中利用氧气___________的物理性质，使氧气变得湿润。通过过滤仓中的水可观察氧气输出的___________(填“速率”或“质量”)。 18. 氢能源是理想的“绿色能源”之一，合理开发和使用氢能源有利于我国实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。 （1）实验室电解水制氢气的装置如图1所示，与a管相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极。 （2）如图2是工业上制备氢气的微观示意图。 ①保持丁化学性质的最小粒子是___________(填化学符号)。 ②参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （3）硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料。NaBH4中H元素的化合价为-1，则B元素的化合价为___________。 （4）以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现“碳达峰”的成功案例，CO(NH2)2中___________元素的质量分数最小。 （5）为实现“碳中和”目标，我们应该加入低碳行动的行列。下列做法不符合低碳行动的是___________(填字母)。 A. 使用节能灯 B. 大量使用一次性筷子 C. 乘坐公交出行 D. 双面使用纸张 19. 小安同学复习酸化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有___________(填离子符号)。 （2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有___________性。 （3）A处缺少的物质类别是___________(填“金属单质”或“非金属单质”)。 （4）若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的实验现象是___________。 （5）若金属氧化物为氧化铁，则发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列稀盐酸用途能用稀硫酸替代的是__________(填字母)。 A. 鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金) B. 除去氯化钠中少量的氢氧化钠 C. 检验碳粉中是否混有氧化铜 20. 铁在生产、生活中应用十分广泛。 （1）非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁___________(填“高”或“低”)。 （2）小组同学通过如下实验认识铁的化学性质。 ①实验一中铁丝燃烧后生成的物质是___________(填化学式)，集气瓶中的水___________(填“可以”或“不可以”)用细沙代替。 ②实验二不能直接用于验证质量守恒定律的原因是___________(用化学方程式解释)。 （3）实验三是探究铁生锈条件的实验，该实验能证明铁钉锈蚀与___________有关。 （4）实验四用“暖宝宝贴”(主要成分为铁粉)测定空气中氧气的含量。已知广口瓶容积为250 mL，预先加入20 mL水，实验后从量筒中流入广口瓶中的水的体积为45 mL，参与反应的水的体积忽略不计。则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________(结果保留至0.1%)。 21. KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106 （1）KCl和KNO3两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是___________。 （2）20℃时，将16 g KNO3固体加入到50 g水中，充分溶解后，得到KNO3溶液质量是___________g。 （3）t℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，则t的取值范围为___________(填字母)。 A. 20~30 B. 30~40 C. 50~60 （4）30℃时，向100 g水中加入KNO3固体，进行下图实验。 ①固体a的质量是___________g。 ②溶液c是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）t1℃时，将113 g一定溶质质量分数KNO3溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则t1=___________。 三、实验及探究题(共2小题，计22分) 22. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母的仪器名称：a___________；b___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是___________(填字母，从A～E中选择)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）B、C装置均可制取二氧化碳，与B装置相比，选择C作为发生装置的优点是___________。 （4）若用装置F收集H2，则应从导管___________(填“m”或“n”)口通入。 （5）图G为探究CO2性质的实验。塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中y处是干燥的纸花，x，z两处是湿润的纸花。 ①一段时间后，观察到塑料瓶内的现象是___________，y处纸花不变色。 ②观察到蜡烛从低处到高处依次熄灭，说明CO2具有的性质是___________、___________。 23. 化学兴趣小组的同学在学习了烧碱的相关知识后，对烧碱的制备和碱的化学性质等展开项目式学习。 活动一：了解NaOH的制备 （1）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________。 活动二：证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应 实验小组设计了如下两种方案进行探究。 【学习交流】 （2）小明设计的实验如图1滴入足量稀盐酸后观察到固体全部溶解，U型管内液面___________(填“左低右高”或“左高右低”)。该实验现象___________(填“能”或“不能”)证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 （3）小华设计的实验如图2. ①向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液为无色，___________(填“能”或“不能”)得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论。 ②向丁中滴入CuSO4溶液后，观察到___________，可得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论。 ③将戊中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7时，则可得出NaOH与稀盐酸发生了反应。 活动三：探究溶液中的溶质成分 【提出问题】丙试管中除酚酞外，溶液中的溶质成分还有什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【实验验证】 （4）同学们取少量丙试管中溶液，按照如下方案进行探究。 实验方案 i．测溶液pH ii．滴加Na2CO3溶液 iii．滴加氢氧化钠溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 ___________ 实验结论 猜想二成立 【反思评价】 （5）上述方案i中存在明显错误，“实验操作”中的错误是___________。 （6）请写出方案ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。 活动四：了解中和反应的应用 （7）下列应用与中和反应原理无关的是___________(填字母)。 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B. 用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 C. 用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 四、计算与分析题 24. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到烧杯中，溶液pH的变化与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。 请分析并计算： （1）a点溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）当pH=7时，消耗NaOH的质量为___________g。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末学业水平调研 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共8页，总分100分。考试时间90分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理，试题卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第一部分 (选择题 共30分) 一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中含有金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 金刚石 C. 干冰 D. 生铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、五氧化二磷由磷元素和氧元素组成，磷带“石”字旁，氧的偏旁为“气”，均属于非金属元素，不符合题意； B、金刚石由碳元素组成，碳带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，碳带“石”字旁，氧的偏旁为“气”，均属于非金属元素，不符合题意； D、生铁是铁碳合金，铁带“钅”字旁，属于金属元素，故生铁中含有金属元素，符合题意。 故选：D。 2. 《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是 A. 掐泥 B. 雕镂 C. 燃灰 D. 澄滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、掐泥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、雕镂，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、燃灰，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、澄滤，只是实现了固液分离，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 3. 正确的操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 过滤 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放，图中瓶塞为正放，操作错误； B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙把药品送到试管底部，然后将试管慢慢竖起，使药品缓缓滑入试管底部，此操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，此操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，此操作错误； 故选B。 4. 保护和节约水资源是每个公民应尽的义务。下列做法正确的是 A. 用洗菜水浇花 B. 生活污水任意排放 C. 大量开采使用地下水 D. 用工业废水直接浇灌农田 【答案】A 【解析】 【详解】A、用洗菜水浇花，有利于节约用水，保护水资源，做法正确，符合题意； B、生活污水中含有有害物质，任意排放会造成水体污染，做法错误，不符合题意； C、大量开采使用地下水，会破坏地下水资源平衡，引发地质灾害和生态退化，做法错误，不符合题意； D、工业废水中含有有害物质，直接浇灌农田会污染农田和食物链，威胁人类安全，做法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 在飞船太空舱里，常用铁酸镍(NiFe2O4)将航天员呼出的CO2转化为O2，该过程中未涉及到的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 酸 【答案】D 【解析】 【详解】铁酸镍是由镍、铁、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；而酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故该过程中未涉及到的物质类别是酸，故选：D。 6. 碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关碘的说法不正确的是 A. x=18 B. 原子序数为53 C. 在化学反应中易失去电子 D. 相对原子质量为126.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，，该选项不符合题意。 B、由元素周期表可知，左上角的数字为原子序数，故碘的原子序数为53，该选项不符合题意。 C、碘原子的最外层电子数为7，易得到1个电子，该选项符合题意。 D、由元素周期表可知，元素名称正下方表示的是相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，该选项不符合题意。 故选C。 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石的硬度大——用于制作钻头 B. 氧气具有助燃性——用作火箭燃料 C. 干冰升华吸热——用于人工增雨 D. 铜丝具有导电性——用于制作导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石的硬度大，可用于制作钻头，说法正确，不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，符合题意； C、干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，说法正确，不符合题意； D、铜丝具有导电性，可用于制作导线，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是 A. 空气中物质的体积分数： B. 氮元素的化合价： C. 地壳中元素含量： D. 金属活动性： 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中各成分的体积分数大约是：氮气（）78%、氧气（）21%、二氧化碳（）0.03%。正确的顺序应为 < < ，不符合题意； B、单质中元素化合价为 0，所以中氮为 0 价；中，H 为 + 1 价、O 为 - 2 价，计算得出 N 为 + 5 价；中，O 为 - 2 价，计算得出 N 为 + 4 价。正确的化合价顺序应为 （0）< （+4）< （+5），不符合题意； C、地壳中元素含量由高到低为：氧（O）> 硅（Si）> 铝（Al）> 铁（Fe）。正确的顺序应为 铝 < 硅 < 氧，不符合题意； D、金属活动性顺序为 Mg > Zn > Cu，与数轴描述完全一致，因此该数轴表示正确，符合题意； 故选D。 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法不正确的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的物理性质 B. ②打磨的目的是除去表面的铁锈和污物 C. ④中铁板上会出现红色图案，溶液变为黄色 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中用磁铁选出废铁皮，是利用铁能被磁铁吸引的物理性质，说法正确。 B、②打磨铁皮可以去除表面的铁锈和污物，使后续反应更充分，说法正确。 C、④中，未被贴纸覆盖的铁会与硫酸铜溶液发生置换反应：，铁表面会出现红色的铜，但生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色，不是黄色。黄色溶液是铁离子的特征，此反应生成的是亚铁离子，因此该说法错误。 D、⑤中对微雕进行塑封，可以隔绝氧气和水，防止生锈，说法正确。 故选C。 10. 为对比水和碱溶液“捕捉”二氧化碳的效果，设计如图1所示实验，三个烧瓶体积相同，且均充满CO2。装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 800 s时，曲线甲表示的溶液呈中性 B. 乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊 C. 图1实验中，X为30 mL D. “捕捉”二氧化碳的效果：丙＞乙＞甲 【答案】A 【解析】 【详解】A.800s时，曲线甲表示的溶液显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故说法不正确； B.二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，乙中可观察到有白色沉淀生成，故说法正确； C.图1中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则X的数值为30mL，故说法正确； D.根据图2可知，丙吸收二氧化碳能力最强，甲吸收二氧化碳能力最弱，“捕捉”二氧化碳的效果甲<乙<丙，故说法正确。 故选A。 11. 下列化学符号中数字“2”的含义描述正确的是 ①2Cu ②Mg2+ ③CO2 ④2Na+ ⑤2CO A. 表示离子所带电荷数的是② B. 表示分子中原子个数的是① C. 表示分子个数的是③⑤ D. 表示离子个数的是②④ 【答案】A 【解析】 【分析】①位于元素符号前数字表示几个原子，故2Cu中数字“2”表示2个铜原子；②位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故中数字“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；③位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；④位于离子符号前的数字表示几个离子，故表示2个钠离子；⑤位于化学式前的数字表示几个分子，故2CO表示2个一氧化碳分子。 【详解】A、由分析可知，中数字“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷，故表示离子所带电荷数的是②，说法正确，符合题意； B、由分析可知，中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故表示分子中原子个数的是③，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，2CO表示2个一氧化碳分子，故表示分子个数的是⑤，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，表示2个钠离子，故表示离子个数的是④，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12. 化学小组利用如图装置进行实验，步骤如下： ①点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入锥形瓶中并塞紧瓶塞。 ②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，可观察到铝盒中的白磷燃烧。 下列说法不正确的是 A. 锥形瓶中的NaOH固体可以用生石灰替换 B. 由步骤②可知燃烧的条件之一是可燃物与O2接触 C. 红磷和白磷燃烧需要的最低O2浓度不同 D. 气球的主要作用是平衡瓶内外气压，防止空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应放热，能使白磷达到着火点，锥形瓶中的NaOH固体可以用生石灰替换，该选项正确； B、白磷在铝盒中，注入水前不燃烧，注入水后才燃烧。这说明是反应放热使温度达到了白磷的着火点，而不是证明需要与氧气接触。该选项错误。 C、红磷先燃烧耗尽部分氧气后，白磷才燃烧，说明两者燃烧所需的最低氧气浓度不同。该选项正确； D、红磷燃烧放热使瓶内气压增大，气球可以缓冲气压；同时，气球能防止有毒的五氧化二磷逸散到空气中。该选项正确； 故选B。 13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子都是离子 C. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 D. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是电子、质子，说法错误，不符合题意； C、酸雨pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，说法错误，不符合题意； D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有单质生成，属于分解反应，不属于置换反应，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃 B 鉴别氮气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象 D 探究温度对分子运动速率的影响 分别向盛有40 mL冷水和热水的烧杯中各加一滴红墨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中少量的CO，不能达到实验目的，符合题意； B、将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中，氧气具有助燃性，能使燃着的小木条燃烧更旺；氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的小木条熄灭，现象不同，能鉴别氮气和氧气，能达到实验目的，不符合题意； C、在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意； D、分别向盛有40mL冷水和热水的烧杯中各加一滴红墨水，观察到红墨水在热水中扩散更快，说明温度越高，分子运动速率越快，能探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 15. 试管内盛有20℃有少量固体剩余的饱和Ca(OH)2溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是 A. 试管内固体增多 B. 试管内溶液的质量分数变小 C. 小木块浸入溶液内的体积变小 D. 试管内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度下降而增大，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙固体溶解，则试管内固体减少，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，氢氧化钙固体溶解，即溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据，故试管内溶液的质量分数变大，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，试管内溶液的质量分数变大，即溶液密度变大，根据，溶液密度变大，则小木块浸入溶液内的体积变小，说法正确，符合题意； D、试管内盛有20℃有少量固体剩余的饱和溶液，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，再恢复至室温，由于温度不变，溶解度不变，则试管内的溶液仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 第二部分 (非选择题 共70分) 二、填空及简答题(共6小题，计40分) 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）典籍中的化学。 ①《吕氏春秋·别类》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 ②《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸(CH3COOH)，C、H、O三种元素属于不同种元素的原因是它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （2）生活中的化学。 ①氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 ②碘酒是消毒剂，碘酒中的溶剂是___________。 ③炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是___________。 （3）科技中的化学。 ①天宫空间站使用了大量的铝合金，铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是其表面易生成一层致密的___________薄膜。 ②中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它与金刚石、石墨的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。 【答案】（1） ①. 大 ②. 质子数 （2） ①. 离子 ②. 酒精##乙醇 ③. 隔绝氧气或空气 （3） ①. 氧化铝## ②. 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 ①“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，说明铜锡合金的硬度比纯铜大； ②元素是质子数相同的一类原子的总称，则C、H、O三种元素属于不同种元素的原因是它们原子中的质子数不同； 【小问2详解】 ①氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子； ②碘酒中的溶剂是酒精； ③炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是隔绝氧气或空气； 【小问3详解】 ①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化； ②“碳弹簧”与金刚石、石墨的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。 17. 某学习小组自制了如图1的简易净水器和图2的简易供氧器。 （1）图1中活性炭能除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的___________性。河水从___________(填“a”或“b”)端通入净水效果更好。 （2）图2反应仓中的试剂若为过氧化氢溶液和二氧化锰，则发生反应的化学方程式为___________。 （3）图2过滤仓中利用氧气___________的物理性质，使氧气变得湿润。通过过滤仓中的水可观察氧气输出的___________(填“速率”或“质量”)。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. a （2） （3） ①. 不易溶于水 ②. 速率 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可除去水中的色素和异味；为了使河水与活性炭充分接触，达到更好的净水效果，水应从a端通入（下进上出），这样能让水流速度变慢，与活性炭接触更充分。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，但仍有少量氧气能溶解在水中，让氧气通过水可以使其变得湿润，利用的就是这一物理性质。通过观察水中气泡产生的快慢，能够判断氧气输出的速率，但无法直接观察到质量的变化。 18. 氢能源是理想的“绿色能源”之一，合理开发和使用氢能源有利于我国实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。 （1）实验室电解水制氢气的装置如图1所示，与a管相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极。 （2）如图2是工业上制备氢气的微观示意图。 ①保持丁化学性质的最小粒子是___________(填化学符号)。 ②参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （3）硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料。NaBH4中H元素的化合价为-1，则B元素的化合价为___________。 （4）以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]是实现“碳达峰”的成功案例，CO(NH2)2中___________元素的质量分数最小。 （5）为实现“碳中和”目标，我们应该加入低碳行动的行列。下列做法不符合低碳行动的是___________(填字母)。 A. 使用节能灯 B. 大量使用一次性筷子 C 乘坐公交出行 D. 双面使用纸张 【答案】（1）负 （2） ①. ②. 1：1 （3）+3 （4）H （5）B 【解析】 【小问1详解】 电解水时，产生氢气的体积是氧气的 2 倍。a 管产生的气体体积较大，是氢气，所以与 a 管相连的是电源的负极。 【小问2详解】 ①保持丁化学性质的最小粒子是。 ②由图得，该反应的化学方程式为：，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为1:1。 【小问3详解】 在化合物中，各元素正负化合价代数和为 0。已知 Na为+1价，H 为-1价，设 B的化合价为x，则：(+1)+x+4×(−1)=0解得x=+3。 【小问4详解】 CO(NH2)2中各元素的质量比：C：O：N：H=（12×1）：（16×1）：（14×2 ）：（1×4 ）=3：4：7:1，则氢（H）元素的质量分数最小。 【小问5详解】 使用节能灯、乘坐公交出行、双面使用纸张都能减少碳排放。大量使用一次性筷子会消耗更多木材，增加碳排放，不符合低碳行动。 故选B 19. 小安同学复习酸的化学性质时，构建了盐酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与盐酸发生化学反应的五类物质。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有___________(填离子符号)。 （2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有___________性。 （3）A处缺少的物质类别是___________(填“金属单质”或“非金属单质”)。 （4）若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的实验现象是___________。 （5）若金属氧化物为氧化铁，则发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是__________(填字母)。 A. 鉴别真假黄金(假黄金为铜锌合金) B. 除去氯化钠中少量的氢氧化钠 C. 检验碳粉中是否混有氧化铜 【答案】（1） （2）挥发 （3）金属单质 （4）固体溶解，有气泡产生 （5） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有； 【小问2详解】 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而形成白雾； 【小问3详解】 酸的通性：与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，则A处为活泼金属，其物质类别是金属单质； 【小问4详解】 若盐为碳酸钙，向盛有碳酸钙粉末的试管中滴加足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到的实验现象是固体溶解，有气泡产生； 【小问5详解】 若金属氧化物为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问6详解】 A、黄金与稀盐酸、稀硫酸不反应，无明显现象，假黄金中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，则鉴别真假黄金能用稀硫酸替代稀盐酸，符合题意； B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠与稀硫酸不反应，能除去杂质氢氧化钠，但是引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不能用稀硫酸替代稀盐酸，不符合题意； C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色；碳粉与稀硫酸不反应，无明显现象，能检验碳粉中是否混有氧化铜，能用稀硫酸替代稀盐酸，符合题意。 故选：AC。 20. 铁在生产、生活中应用十分广泛。 （1）非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁___________(填“高”或“低”)。 （2）小组同学通过如下实验认识铁的化学性质。 ①实验一中铁丝燃烧后生成的物质是___________(填化学式)，集气瓶中的水___________(填“可以”或“不可以”)用细沙代替。 ②实验二不能直接用于验证质量守恒定律的原因是___________(用化学方程式解释)。 （3）实验三是探究铁生锈条件的实验，该实验能证明铁钉锈蚀与___________有关。 （4）实验四用“暖宝宝贴”(主要成分为铁粉)测定空气中氧气的含量。已知广口瓶容积为250 mL，预先加入20 mL水，实验后从量筒中流入广口瓶中的水的体积为45 mL，参与反应的水的体积忽略不计。则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________(结果保留至0.1%)。 【答案】（1）低 （2） ①. ②. 可以 ③. （3）氧气和水 （4）19.6% 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，生铁是铁的合金，则“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低； 【小问2详解】 ①实验一铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为；集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，可以用细沙代替； ②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，没有在密闭装置中进行实验，不能验证质量守恒定律，用化学方程式表示为； 【小问3详解】 实验三左边试管中铁钉与氧气和水同时接触，生锈；中间试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，则对比三支试管中的现象可知，铁钉锈蚀与氧气和水有关； 【小问4详解】 铁生锈消耗氧气，反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，则打开弹簧夹，观察到量筒中的水倒吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为铁生锈消耗的氧气体积，因此该实验测得空气中氧气的体积分数为。 21. KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 KNO3 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106 （1）KCl和KNO3两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是___________。 （2）20℃时，将16 g KNO3固体加入到50 g水中，充分溶解后，得到KNO3溶液的质量是___________g。 （3）t℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，则t的取值范围为___________(填字母)。 A. 20~30 B. 30~40 C. 50~60 （4）30℃时，向100 g水中加入KNO3固体，进行下图实验。 ①固体a的质量是___________g。 ②溶液c是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）t1℃时，将113 g一定溶质质量分数的KNO3溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则t1=___________。 【答案】（1）KCl （2）65.8 （3）A （4） ①. 104.2 ②. 不饱和 （5）60 【解析】 【小问1详解】 KCl：从10℃ 到60℃，溶解度从31.0g 增加到45.5g，变化幅度较小。：从10℃ 到60℃，溶解度从20.9g 增加到106g，变化幅度大。所以，KCl的溶解度受温度影响较小。 【小问2详解】 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。50g水最多溶解：，16g只能溶解 15.8 g，溶液质量= 15.8g+50g=65.8g。 【小问3详解】 查找表格：在 20~30℃ 之间，的溶解度会从小于 KCl 变为大于 KCl，所以相等点在20~30℃。故选A。 【小问4详解】 ①30℃时，的溶解度为45.8g，向 100 g 水中加入150g，只能溶解45.8g，所以固体 a 的质量 = 150 g − 45.8 g = 104.2g。 ②溶液b蒸发50g水后，剩下50g水，在30℃ 时最多溶解：，升温到60℃时，的溶解度为 106g，50g水最多溶解 53g。此时溶液 c 中的溶质质量为 22.9g < 53g，所以是不饱和溶液。 【小问5详解】 蒸发10g水，溶液变为饱和溶液：113g-10g=103g，再蒸发50g（60g-10g）水，溶液从103g→0g，则50g水溶解53g溶质，100g水溶解106g溶质，60℃ 时溶解度是106g。 三、实验及探究题(共2小题，计22分) 22. 根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母的仪器名称：a___________；b___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是___________(填字母，从A～E中选择)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）B、C装置均可制取二氧化碳，与B装置相比，选择C作为发生装置的优点是___________。 （4）若用装置F收集H2，则应从导管___________(填“m”或“n”)口通入。 （5）图G为探究CO2性质的实验。塑料瓶内壁上贴的是用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花，其中y处是干燥的纸花，x，z两处是湿润的纸花。 ①一段时间后，观察到塑料瓶内的现象是___________，y处纸花不变色。 ②观察到蜡烛从低处到高处依次熄灭，说明CO2具有的性质是___________、___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AD ②. （3）可以控制反应速率 （4）n （5） ①. z处纸花先变红，x处纸花后变红 ②. 密度比空气大 ③. 不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 仪器a、b的名称分别是酒精灯、长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大，可采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是AD；发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 B、C装置均可制取二氧化碳，与B装置相比，装置C能通过注射器控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故其优点是可以控制反应速率； 【小问4详解】 若用装置F收集氢气，由于氢气密度比空气小，所以气体应从导管n口通入； 【小问5详解】 ①二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，且二氧化碳密度比空气大，所以一段时间后，观察到塑料瓶内的现象是z处纸花先变红，x处纸花后变红，y处纸花不变色； ②观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，观察到蜡烛从低处到高处依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，故填：密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧。 23. 化学兴趣小组的同学在学习了烧碱的相关知识后，对烧碱的制备和碱的化学性质等展开项目式学习。 活动一：了解NaOH的制备 （1）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为___________。 活动二：证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应 实验小组设计了如下两种方案进行探究。 【学习交流】 （2）小明设计的实验如图1滴入足量稀盐酸后观察到固体全部溶解，U型管内液面___________(填“左低右高”或“左高右低”)。该实验现象___________(填“能”或“不能”)证明NaOH与稀盐酸发生了反应。 （3）小华设计的实验如图2. ①向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液为无色，___________(填“能”或“不能”)得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论。 ②向丁中滴入CuSO4溶液后，观察到___________，可得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论。 ③将戊中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7时，则可得出NaOH与稀盐酸发生了反应。 活动三：探究溶液中的溶质成分 【提出问题】丙试管中除酚酞外，溶液中的溶质成分还有什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 【实验验证】 （4）同学们取少量丙试管中溶液，按照如下方案进行探究。 实验方案 i．测溶液pH ii．滴加Na2CO3溶液 iii．滴加氢氧化钠溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 ___________ 实验结论 猜想二成立 【反思评价】 （5）上述方案i中存在明显错误，“实验操作”中的错误是___________。 （6）请写出方案ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。 活动四：了解中和反应的应用 （7）下列应用与中和反应原理无关的是___________(填字母)。 A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B. 用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 C. 用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 【答案】（1）H2 （2） ①. 左低右高 ②. 不能 （3） ①. 能 ②. 无蓝色沉淀产生（合理即可） ③. = （4）溶液仍为无色(合理即可) （5）把pH试纸浸入待测液中 （6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （7）C 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、2个O、2个H、2个Cl，相差2个H，则X的化学式为H2； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应过程中会放出热量，装置内压强增大，会使U型管内液面左低右高；氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应； 【小问3详解】 ①向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液为无色，说明溶液中不存在NaOH，能得出NaOH与稀盐酸发生了反应的结论； ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀蓝色沉淀和硫酸钠。NaOH与稀盐酸发生了反应，则溶液中不存在NaOH，则向丁中滴入硫酸铜溶液后，无蓝色沉淀产生； ③如果将戊中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH=7，则能证明有NaCl生成。因为NaOH溶液与稀盐酸发生了反应生成NaCl和H2O，NaCl溶液呈中性，在室温下pH=7； 【小问4详解】 实验结论是猜想二成立，则溶液中含有NaCl和HCl，则iii中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠和水，可观察到溶液仍为无色； 【小问5详解】 不能将pH试纸直接伸入待测液，防止污染试剂，则“实验操作”中的错误是把pH试纸浸入待测液中； 【小问6详解】 方案ⅱ中发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问7详解】 A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意； B、用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意； C、用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应，故符合题意； 故选C。 四、计算与分析题 24. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到烧杯中，溶液pH的变化与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。 请分析并计算： （1）a点溶液中含有的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）当pH=7时，消耗NaOH质量为___________g。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）H+、Na+ （2）0.8 （3）设参加反应的H2SO4的质量为x， x=0.98g； 该稀硫酸的溶质质量分数为：； 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 如图a点时pH小于7，显酸性，故此时稀硫酸有剩余，而氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中阳离子是氢离子和钠离子，符号为：H+、Na+； 【小问2详解】 据图可知，当pH=7时，消耗5%的NaOH溶液的质量为16g，则消耗NaOH的质量为：16g×5%=0.8g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $