2026年中考化学一轮复习知识点梳理课件金属

PART FIVE 第五部分 九年级 上册 金属 考点一 区别金属与非金属[a];列举金属和非金属的主要性质差异(如导电性、导热 性、延展性、金属光泽等)[c] 知识考点聚焦 1. 金属与非金属常见性质的比较 金属 非金属 大多数呈银白色 有多种颜色 有延展性 不具有延展性 可锻轧 不具有可锻性 硬度较大 硬度不一致 是良好的导电体 一般不导电 是良好的导热体 导热能力差 密度高 密度低 熔点高 熔点低 知识考点聚焦 2. 几种常见金属的性质及主要用途 名称 主要性质 主要用途 铝 银白色,在空气中能形成致密氧化物保护膜 冶炼,制电线、电缆、铝合金等 铜 紫红色,在干燥空气中稳定,在潮湿空气中则生成铜绿 制电线、电缆、电器、铜合金等 锌 银白色,在空气中能形成致密保护膜 电镀、锌合金、干电池等 钛 银白色,耐腐蚀性好,与某些酸碱作用缓慢 航空、造船、化学等工业 考点二 概述金属与酸、金属与盐反应的条件[a] 知识考点聚焦 1. 金属与酸反应的条件:位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。 2. 金属与盐溶液反应的条件是:在金属活动性顺序里,位于 能把位于 从它的 里置换出来(钾、钙、钠除外)。 盐溶液 氢前面 前面的金属 后面的金属 【提醒】铁与酸或盐反应生成的盐是亚铁盐。 考点三 比较金属的活动性顺序[a];用金属活动性顺序说明某些现象[a] 知识考点聚焦 图28-1 1. 在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的金属活动性就越 。 2. 在金属活动性顺序里,排在 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3. 按金属活动性顺序,一种活动性较 的金属能把另一种活动性较 的金属从它 的 的水溶液中置换出来。 强 氢 强 弱 盐 考点四 知道合金的概念[a];列举改善金属材料性能的主要方法[a] 知识考点聚焦 1. 合金:把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起 而成的具有金属特性的物质,就称为合金。合金往往比纯金属具有更好的性能。 2. 合金的特点 (1)合金是一种 物,如黄铜就是由铜和锌熔合而成的。 (2)具有更好的性能。如硬度更大、熔点较低、密度更小等。大多数的金属材料实际上是合金,就是因为合金具有更好的性能。 3. 改变金属的 和 是改变金属材料性能的主要方法。如使金属材料变成很小(纳米级)的粒子,此时金属的性质就会发生变化,甚至与原来的性质完全不同。 熔合 混合 内部结构 外部条件 考点五 列举金属的锈蚀条件[a];列举防止金属锈蚀的常用方法[a];知道废弃金属对 环境的影响,知道回收废弃金属的意义[a] 知识考点聚焦 1. 金属的锈蚀条件和防锈 (1)铁生锈的条件: 。 (2)防止铁生锈的方法:①保持铁制品表面的 和洁净;②在铁制品表面覆盖 ,如刷油漆、涂油、电镀等;③制成合金等。 2. 金属的污染及废弃金属的回收 (1)废弃的金属污染环境 ①普通的废旧电池中含有 等重金属,如 果将废旧电池随意丢弃,重金属离子渗出会造成地下水和土壤的污染,威胁人类健康。 ②铅、镉等有毒金属的离子会污染土壤和地下水源。 (2)废弃金属的回收:通过回收,使金属循环再生,不仅可以节约 资源,而且可以减少对环境的污染。 铁与空气、水同时接触 干燥 保护层 汞 金属 热点考向探究 探究一 金属的活动性及其应用 A 热点考向探究 例2 汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题。 (1)汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的延展性和 性。 (2)下列制造汽车所用到的材料中,属于有机合成材料的是 (填序号)。 ①钢铁 ②合成橡胶 ③羊毛织物 ④铝合金 ⑤塑料 (3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔 绝 和水。 (4)某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀产生。下列叙述正确的是 (填序号)。 A. 滤渣中一定没有Fe B. 滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C. 滤渣中一定没有Ag,可能有Cu D. 滤液中一定有Fe(NO3)2,一定没有AgNO3 导电 ②⑤ 氧气(或O2) CD 热点考向探究 例3 小明在学习金属活动性顺序后,知道钾、钙、钠金属活动性特别强,能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面,它是否也能与水反应呢? 【提出问题】 镁是否能与水反应? 【实验探究】 在两个烧杯中,分别加入等量的冷水和镁条,用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图28-2所示: 图28-2 【反思与总结】 (1)小明得出的实验结论是 。 镁不能与冷水反应,能与热水反应 热点考向探究 (2)小明发现B试管放置在空气中一会儿,溶液的红色会褪色,这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案: 猜想 验证方案 可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响,温度降低,溶解度变小,从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液 , 如果溶液变红,说明小明的猜想正确 小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。 (3)一段时间后,小明观察到镁条在热水中无现象,但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时,便有了解释,他的解释是 。 镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止 加热 [点拨] 解读有用信息,对操作中的描述和反应现象加以认真分析,不能出现思维定式,如氢氧化镁不溶于水。 热点考向探究 探究二 金属的锈蚀与防护 还原 水(或H2O) 例1 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的金属活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HClRCl2+H2 ),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是 ( ) A. R+MgSO4RSO4+Mg B. R+CuSO4RSO4+Cu C. R+H2SO4RSO4+H2 D. 2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R 例4 铁的使用非常广泛,但较容易生锈。 (1)工业上炼铁的反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2,该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3) 中的氧,这说明一氧化碳具有 性。 (2)根据如图28-3所示实验现象,可以得出铁生锈的条件之一是 。 图28-3 $