2026年中考化学一轮复习知识点梳理课件-盐

PART FIVE 第五部分 九年级·上册 盐 考点　 概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途[b] 知识考点聚焦 1. 几种常见的盐 (1)氯化钠(NaCl): 白色晶体,易溶于水,　　　　的主要成分。其水溶液含有Cl-,能与可溶性银盐(如AgNO3)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀:　　　　　　　　　　　　 　　　(写出化学方程式)。  用途:调味品、防腐、生理盐水、制碳酸钠、盐酸等。 (2)碳酸钠(Na2CO3): 俗称　　　　、苏打。白色粉末,易溶于水,溶液显碱性。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。  用途:制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。 (3)碳酸钙(CaCO3): 　　　、石灰石的主要成分。白色固体,难溶于水。  用途:制石灰、水泥,作建筑材料。 食盐 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 纯碱 大理石 知识考点聚焦 (4)硫酸铜(CuSO4): 　　　　色粉末,易溶于水,溶液为　　　色。硫酸铜晶体为　　　　色晶体,俗称胆矾、蓝矾。无水硫酸铜易吸水变成胆矾,利用这一特性检验某些物质中是否含有少量水分。  用途:制波尔多液、炼铜、镀铜等。 白 蓝 蓝 知识考点聚焦 2. 盐的性质 (1)与金属的反应:金属+盐溶液 另一种金属+另一种盐。 例:Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 反应条件:参加反应的金属比盐中金属活泼(除钾、钙、钠外)。 (2)与酸的反应:　　　　　　　　　　。  例:Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑ (3)与碱反应:　　　　　　　　　　　　　。  例:2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 反应要求:反应物都必须可溶,生成物至少有一种是沉淀。 (4)与盐反应:盐+盐 新盐+新盐。 例:Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl 反应要求:反应物都必须可溶,生成物至少有一种是沉淀。 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 知识考点聚焦 3. 盐与化肥 (1)植物生长需要多种元素,其中需要量最大的是含氮、磷、钾元素的无机肥。农业上常用的化肥是 　　　 肥、 　　　肥、　　　　肥和　　　　肥。  (2)只含有营养元素　　　　元素的为氮肥;只含有营养元素　　　　元素的为磷肥;只含有营养元素 　　　　元素的为钾肥;含有两种或两种以上主要营养元素的化肥称为　　　　肥。  氮 磷 钾 复合 氮 磷 钾 复合 热点考向探究 探究一 盐与化肥 例1 氯化铵(NH4Cl)是一种常用的化学肥料,它是侯氏制碱法的一种副产品。已知氯化铵的水溶液呈酸性,则下列关于氯化铵的说法正确的是 (　　) A. 氯化铵属于酸 B. 氯化铵是一种复合肥 C. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合使用产生白色沉淀 D 热点考向探究 例2 小明家的芹菜茎秆细弱,施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是 (　　) A. KOH B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. CO(NH2)2 【答案】C 【解析】虽然KOH含有钾元素,但具有强烈的腐蚀性,不能用作钾肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥;K2CO3中含有钾元素,属于钾肥;CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥。 [点拨] 一般食用茎秆类植物多施钾肥;食用叶类植物多施氮肥;食用花、果实类植物多施磷肥。 热点考向探究 探究二 常见盐的性质及其应用 例3 Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 (　　) A. 碳酸钠在水中会电离出OH- B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C. 碳酸钠溶液中存在OH- D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 【答案】A 【解析】碳酸钠(Na2CO3)的组成中不含氢元素,在水中不能电离出OH-。 [点拨] 盐溶液可能呈酸性、碱性或中性。例如Na2CO3属于盐类,它的水溶液呈碱性。 热点考向探究 例4 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液,可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分,某同学设计并完成了如图27-1所示的实验。下列判断正确的是 (　　) 图27-1 A. 营养液中可能含有硝酸钙 B. 营养液中一定没有硝酸钾 C. 营养液中一定含有碳酸钾 D. 营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 【答案】D 【解析】营养液中加入碳酸钠,会生成白色沉淀a,所以营养液中一定含有硝酸钙;碳酸钾和硝酸钙不能共存,所以营养液中一定不含碳酸钾;营养液中加入硝酸银生成白色沉淀b,所以营养液中一定含有氯化钾;营养液中是否含有硝酸钾不会影响题中的实验现象,所以营养液中可能含有硝酸钾。 热点考向探究 [点拨] 推断题的关键是寻找突破口。即本题利用硝酸钙和碳酸钾会生成白色碳酸钙沉淀,氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀,碳酸根离子和钙离子会生成白色的碳酸钙沉淀进行分析突破。 热点考向探究 例5 为了弘扬中华民族的传统文化,某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中,有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中,滴加硝酸银溶液,产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在,并说明理由:   　。  不能,实验只能证明有氯离子,不能证明有钠离子 热点考向探究 例6 氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图27-2所示。 图27-2 (1)本流程中“浓缩”“结晶”属于　　　　变化。  (2)滤液2中可利用的物质除水外,还有　　　　(填化学式)。  (3)下列措施中,能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有　　　　(填序号)。  ①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中 物理 BaCl2 ①②③ 热点考向探究 浓硫酸 热点考向探究 不能 保证碳酸氢钠完全分解 热点考向探究 热点考向探究 [点拨] 化学计算侧重考查计算信息的提取、处理和应用能力。注意审题是解题的第一步,要善于从题目的信息中找出它们的内在联系,探寻解题的突破口,挖掘隐含条件并充分利用,以确定解题的思路、方案和途径。同时,要求计算细致、步骤完整、格式规范。 例7 已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。 方案一:样品测定生成CO2的质量。 (1)本实验采用如图27-3所示的装置,C中盛放的物质是　　　　。  图27-3 (2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,　　　(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。  方案二:样品测定剩余固体质量。 具体操作步骤如下: ①一只洁净的坩埚,称得质量为21. 2 g,再向其中加入样品,称得总质量为41. 2 g; ②加热盛有样品的坩埚; ③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量; ④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35. 0 g。 (3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) (已知:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑) 解:实验过程中固体减少的质量是水和二氧化碳的质量,为41.2 g-35.0 g=6.2 g。 设样品中含有碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　固体减少 168　　　　　　　　　　　　　　　　62 x　　　　　　　　　　　　　　　　　6.2 g = x=16.8 g 样品的质量为41.2 g-21.2 g=20 g, 样品中NaHCO3的质量分数为×100%=84%。 答:样品中NaHCO3的质量分数为84%。 $