2026年中考化学一轮复习专题训练-碱

　碱 一、选择题 1.如图K26-1所示是四种常见饮料的pH,其中呈碱性的饮料是 (　　) 图K26-1 A.可乐 B.橙汁 C.牛奶 D.苏打水 2.如图K26-2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是 (　　) 图K26-2 A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl- D.反应前后各元素的化合价均无变化 3.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图K26-3所示。下列说法正确的是 (　　) 图K26-3 A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊试液,溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH　 4.把盛有5 g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10 g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里,如图K26-4所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是 (　　) 图K26-4 A.产生蓝色沉淀0.98 g B.锥形瓶内物质总质量不变 C.所得溶液中Na2SO4质量分数大于9.5% D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 5.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是 (　　) 图K26-5 二、填空题 6.(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释;②计算;③装瓶并贴标签;④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为　　　　　　　　(填序号)。  (2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管及　　　　　。  (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图K26-6所示。 图K26-6 请回答: ①a点对应的溶液呈　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。  ②b点对应的溶液中的溶质为　　　　　　　(写化学式)。  7.在化学拓展课中,甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,迅速盖紧瓶盖后充分振荡,结果发现两个塑料瓶都变瘪(如图K26-7所示)。他认为据此实验现象可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。 图K26-7 (1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是　。  (2)两同学根据B瓶中出现的浑浊现象,判定Ca(OH)2与CO2发生了反应,提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么,若要判定NaOH和CO2发生了反应,在排除了(1)中的干扰因素后,接下来的方法是　　　　　 　。  三、实验探究题 8.实验室有一久置的生石灰样品,化学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动,具体操作步骤如下: ①称取0.75 g样品,加足量的水充分溶解,过滤得滤液A和0.1 g沉淀B; ②将滤液A分成2等份,一份先加少量酚酞试液,再滴加稀盐酸至过量,得混合物C,另一份加过量的碳酸钠溶液,得混合物D; ③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1 g滤渣; ④向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。 (1)则滤液E中一定含有的溶质是　　　　。  (2)依据实验现象及数据判断,原样品的成分是　　　　　　　　　　。  9.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时,进行了如下探究。 【提出问题】 二氧化碳与氢氧化钠反应,还是溶解在水中? 【查阅资料】 ①15 ℃、101 kPa时,二氧化碳的溶解度如下: 溶剂 水 酒精 溶解度/g 1.0 0.3 ②15 ℃时,在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。 ③通常情况下,稀溶液的体积约等于溶剂的体积。 【实验设计】 在15 ℃、101 kPa时,制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。 图K26-8 【分析与表达】 (1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是　　　　　　　　　　　　,那么氢氧化钠应　　　　保存。  (2)实验前,两套装置都进行气密性检查,实验甲装置气密性检查的方法是 　 。  (3)实验甲中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 　 。  (4)实验乙中,将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中,注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶,活塞的移动速度是　　　　(填序号)。  A.先慢后快 B.先快后慢 C.先慢后快,再变慢 实验乙中,还可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　。  (5)实验乙中,120 mL酒精　　　　(填“能”或“不能”)换成水,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。  【记录与处理】 (6)实验乙结束时,注射器中酒精体积为20 mL,则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是　　　　mL。  【结论与反思】 (7)由以上探究可知,二氧化碳能溶于水,也能与氢氧化钠反应,但实验乙的数据还不够准确,造成实验乙误差的原因可能有　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。  10.某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内的溶质是什么? 【猜想假设】猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和HCl; 猜想三:NaCl和NaOH;猜想四:NaCl、NaOH和HCl。 同学们讨论后一致认为猜想四不合理,请你说出不合理的理由　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  【查阅资料】NaCl溶液呈中性。 【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。 实验方案 实验现象 实验结论 甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入酚酞试液 溶液无变化 猜想一成立 乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,加入　　　  有气泡生成 猜想二成立 丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,滴加适量的CuSO4溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想　　不成立  【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告,指出甲同学的实验结论不准确,请你分析甲同学实验结论不准确的原因: 　　　　　　　　　　。  【得出结论】猜想二成立。 【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图K26-9中Ⅰ所示,请回答下列问题: 图K26-9 (1)由图Ⅰ可知,该同学实验操作是　　　　。  A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 (2)由图Ⅰ可知,在b点处溶液中溶质是　　　　　　　　　　。  (3)图Ⅱ为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质为　　　　　　　　　　　　　　(合理答案即可)。  四、解答题 11图K26-10甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8 g,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 图K26-10 (1)A溶液中溶质的化学式为　　　　。  (2)操作1的名称是　　　　。  (3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少? (4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液溶质的质量是多少? 12. 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与NaOH反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图K26-11所示。 (1)图中A点表示的意义是　。  (2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质质量为　　　　g。  (3)求石油产品中残余硫酸的质量。(写出计算过程) 图K26-11   ★自主招生 13.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图K26-12所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是 (　　) 图K26-12 A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中较多的Ba2+、OH-、S、H+ 14.某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,设计了如下实验方案: 方案一:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,然后再滴加酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞试液时,发生了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成了红色,过了一会儿红色消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想: ①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失; ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。 (1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制好的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是　　　　　　　　　　　　　　。实验结果表明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关。  (2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞试液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论: 结论1:说明Na2CO3溶液呈　　　　性;  结论2:说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 (3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,②观察到的现象　 　。  方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值Δt(如表)。 编号 盐酸 NaOH溶液 Δt/℃ 1 3.65% 2.00% 3.5 2 3.65% 4.00% x 3 7.30% 4.00% 14 (1)请推测表中x=　　　　。  (2)某同学在没使用温度计的情况下,通过如图K26-13所示装置完成了实验。则该同学根据　　　　　　　　　　判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。  图K26-13 参考答案 1.D 2.D　[解析] 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7,故A错误。反应后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液导电,B错误。除了Na+和Cl-,此外溶液中的微粒还有H2O, 故C错误。该反应是复分解反应,反应前后各元素的化合价均无变化,故D正确。 3.B　[解析] a点所示溶液的pH>7,故溶液呈碱性,A错误。b点溶液的pH=7,为中性,向b点所示溶液中滴加石蕊试液,溶液不变色,呈紫色,B正确。该实验开始溶液的pH>7,是将稀硫酸逐滴滴入NaOH溶液中,C错误。c点所示溶液中pH<7,含有的溶质是生成的Na2SO4和过量的H2SO4,D错误。 4.D　[解析] 由反应的化学方程式和题中数据可知,氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应,生成氢氧化铜沉淀是0.98 g,硫酸钠为1.42 g;反应后没有气体生成,所以锥形瓶内物质总质量不变;反应后的溶液质量是10 g+5 g-0.98 g=14.02 g,所得溶液中Na2SO4的质量分数为×100%≈10.1%>9.5%;硫酸钠溶液的质量为14.02 g,原硫酸铜溶液的质量为10 g,不相等。 5.D　[解析] 开始时加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应,溶液中HCl的质量为零;当二者恰好完全反应后,继续滴加稀盐酸,HCl的质量随稀盐酸的增多而不断增大。 6.(1)②④①③　(2)玻璃棒 (3)①酸性　②NaOH、Na2SO4 7.(1)二氧化碳能够溶于水并且能和水反应 (2)取A中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡 [解析] (1)氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都有水,塑料瓶中的二氧化碳气体能够溶于水并且能和水反应,瓶内压强变小,导致塑料瓶都变瘪。故上述判定方法还存在不严密之处。(2)要判定NaOH和CO2发生了反应可以从生成物碳酸钠入手,碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体,故操作方法为:取A中适量液体于试管中,加入足量稀盐酸,如果产生气泡,说明溶液中含有碳酸钠,碳酸钠是由氢氧化钠和二氧化碳反应生成的,进一步说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。 8.(1)碳酸钠、氯化钠 (2)氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙 [解析] (1)生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。由步骤①得0.1 g沉淀B,说明样品中含碳酸钙0.1 g,滤液A是氢氧化钙溶液;步骤②中混合物C含氯化钙和盐酸,混合物D含碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠;C、D混合后稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,又由上层清液呈红色及再滴加氯化钙生成白色沉淀推知碳酸钠过量,氯化钙完全反应生成碳酸钙1 g,推知滤液E中的溶质为生成物氯化钠和过量的碳酸钠。(2)根据质量守恒定律可知,反应前后各元素质量不变,滤液A中含钙元素的质量为1 g×=0.4 g;若样品中除碳酸钙外,全部是CaO,则质量为0.4 g÷=0.56 g<(0.75-0.1) g,所以原样品成分为CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 9.【分析与表达】(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　密封 (2)用手紧握左边的试管,U形管内液面出现右高左低的现象,松开手一段时间后回落到原位置说明左边试管及U形管左侧气密性良好,同理检验右侧试管 (3)U形管内右侧液面升高,左侧液面下降,一段时间后,右侧液面缓慢下降,左侧上升,右侧液面仍高于左侧 (4)C　在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 (5)不能　二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度 【记录与处理】(6)63 【结论与反思】(7)水分子和酒精分子的间隔不同,酒精具有挥发性 10.【猜想假设】NaOH+HClNaCl+H2O 【实验探究】锌粒[或Zn,或CaCO3,或Na2CO3(碳酸盐)]　三 【评价反思】酚酞在酸性和中性溶液中均不变色 【拓展延伸】(1)A　(2)氯化钠(或NaCl) (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 [解析] 【猜想假设】猜想四中含有NaCl、NaOH和HCl,其中NaOH和HCl在溶液中不能共存,会发生化学反应:NaOH+HClNaCl+H2O。【实验探究】猜想二中有HCl,可以和活泼金属反应生成气体,也可以和碳酸盐反应生成气体;加入CuSO4溶液,没有出现蓝色沉淀,说明溶液中没有NaOH,故猜想三不成立。【评价反思】酚酞试液不变色,不能说明溶液呈中性,在酸性溶液中酚酞试液也不变色。【拓展延伸】(1)由图Ⅰ可知,开始时溶液的pH大于7,呈碱性,所以选A。(2)由图Ⅱ可知b点时溶液的pH等于7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质只有生成物氯化钠。(3)由图Ⅱ可知,反应前有氯离子、氢离子、钠离子和氢氧根离子,反应后有钠离子、氯离子和水分子,故反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 11.(1)H2SO4　(2)过滤 (3)解:设由CuO生成的CuSO4的质量为x。 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 80　　　　　　　160 8 g　　　　　　　x =　x=16 g 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2SO4的质量为a。 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 160　　 80　　　　　　　　 　　142 16 g　 y　　　　　　　　　　　a =　y=8 g 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%。 =　a=14.2 g (4)设NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4的质量为b。 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 142 60 g×20% b = b=21.3 g 所得溶液中溶质的质量为21.3 g+14.2 g=35.5 g。 答:(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是20%;(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是35.5 g。 [解析] (1)在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以D溶液中一定存在硫酸根离子;E是蓝色沉淀,则是氢氧化铜,那么C是硫酸铜,D是硫酸钠;黑色固体为氧化铜,酸为稀硫酸;操作1是分离难溶性固体和液体的操作过滤。 12.(1)氢氧化钠和硫酸恰好完全反应 (2)4 (3)解:设石油产品中残余硫酸的质量为x。 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x 4 g =　x=4.9 g 答:石油产品中残余硫酸的质量为4.9 g。 13.C　[解析] a点时,反应没有开始,溶液中只含有溶质H2SO4;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸溶质质量减小,c点完全反应,b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊试液,溶液变红;c点稀硫酸完全反应,杯内液体的pH=7;完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点,点d溶液中较多的Ba2+、OH-,无S、H+。 14.方案一:(1)除去氧气和隔绝氧气 (2)碱 (3)取上述NaOH溶液加水稀释后,再滴加酚酞试液 溶液呈红色,且不褪去 方案二:(1)7 (2)U形管中液面左低右高 1 学科网（北京）股份有限公司 $