2026年中考化学一轮复习知识点梳理课件-酸

PART FIVE 第五部分 九年级·上册 酸 考点一　概述常见酸的主要性质[b] 知识考点聚焦 1. 相似的性质 (1)能使紫色石蕊试液变　　　　,无色酚酞试液　　　　　。  (2)能与碱反应,生成　　　　和　　　　。  (3)能与某些金属氧化物反应,生成　　　　和　　　　。  (4)能与某些金属反应,生成　　　　和　　　　　。  (5)能与某些盐反应,生成　　　　　和　　 　　。 2. 个性 (1)盐酸:①性质:盐酸具有　　　性。浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为挥发出来的　　　　气体与空气中的　　　　接触形成盐酸小液滴。  ②用途:重要化工产品,用于金属表面　　　　、制造药物等。人体胃液中含有盐酸,可帮助　　　。   红 不变色 盐 水 盐 水 盐 氢气 另一种盐 另一种酸 挥发 氯化氢 水蒸气 除锈 消化 知识考点聚焦 (2)硫酸:①性质:浓硫酸具有　 　性,可作某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把　　　　沿容器壁缓缓注入　 　　　　里,并不断　　　　。浓硫酸具有脱水性和强烈的腐蚀性。  ②用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。 吸水 浓硫酸 水 搅拌 知识考点聚焦 3. 浓盐酸与浓硫酸的比较 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色液体 打开 瓶盖 现象 瓶口有白雾 无明显现象 原因 有挥发性 无挥发性 气味 有刺激性气味 无刺激性气味 敞口 久置 现象 质量减小 质量增加 原因 有挥发性 有吸水性 考点二　比较酸的相似的性质,并说明原因[b] 知识考点聚焦 　　酸电离时生成唯一的阳离子　　　　　　　。  氢离子(或H+) 考点三　说出常见的酸的用途与对人类的影响[a] 知识考点聚焦 1. 除锈:在用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,因为稀酸会继续跟铁反应。 2. 制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。 3. 因为浓硫酸有吸水性,因此可作某些气体的干燥剂。(NH3除外) 考点四　初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性[b] 知识考点聚焦 1. 常见的酸碱指示剂有　　 　　和　 　　　。  2. 酸碱指示剂遇酸、碱变色情况 指示剂 酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 酚酞试液(无色) 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 石蕊试液 酚酞试液 3. 酸碱性强弱的测定:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。  用玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH试纸上,大约半分钟后与标准比色卡对比 考点五　说出酸使用的注意事项[a] 知识考点聚焦 1. 浓盐酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性。 2. 浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 热点考向探究 探究一 对酸性的认识 例1 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 (　　) A. 有酸味的物质　　　　 B. 只有氢才是酸不可缺少的元素 C. 一切酸中都含有氧 D. 与碱作用时失去原有性质的物质 B 热点考向探究 例2 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH), 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用作食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 (　　) A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 B 热点考向探究 例3 化学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-,氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。为深入研究某一问题,小科同学设计了如图25-2所示的实验方案,请回答: 图25-2 (1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后,乙试管中的溶液将变为　　　　色。  (2)小科设计的实验方案研究的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  [点拨] 当化学实验涉及多个变量时,必须要有对照组,并要控制变量。 红 稀盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红 热点考向探究 例4 自然界的水都是含有多种物质的混合物,生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里,一段时间后,蒸馏水的pH将发生怎样的变化? 请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。 【答案】由7逐渐减小;空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸 【解析】蒸馏水显中性,pH等于7;将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里,一段时间后,空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,蒸馏水的pH将由7逐渐减小。 热点考向探究 探究二 盐酸的性质及其应用 例5 小红同学在学习盐酸的化学性质时,归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系,如图25-3所示(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。 (1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是　　 　　　(填化学式,只填一种即可)。  (2)根据如图所示物质间的关系,写出①反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。  (3)当X是单质时,请写出X与稀盐酸反应的化学方程式:　 　　　　　　　　　　　　　　(写出一个即可)。  CuO(合理即可) NaOH+HCl==NaCl+H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(合理即可) 热点考向探究 例6 为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行如图25-4所示实验。 请分析并回答相关问题。 (1)写出能证明A中反应发生的现象:　　　　　　　　　。  (2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式:　　 　　　　　　。  (3)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是 　　　 　(写一种即可)。  (4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有　　　　种(溶质不计指示剂与气体)。  红色消失(或红色褪去) CuO+2HCl==CuCl2+H2O Mg(或Al,或Zn,或镁,或铝,或锌,合理即可) 四 热点考向探究 例7 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验: ①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量; ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量。数据如下表: 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量/g 35. 5 55. 5 80. 5 热点考向探究 (1)若要配制500 g 16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体　　　　g。  (2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液的质量为　　　　g。  (3)该瓶稀盐酸的溶质质量分数为　 　　　。  (4)另有同学做了同样的实验,却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8. 2,则他测出的盐酸溶质质量分数　　　　(填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  [点拨] 根据化学方程式计算关键是要分析反应物与生成物之间的质量关系。 80 25 18.25% 偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量 热点考向探究 热点考向探究 探究三 硫酸的性质及其应用 例8 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图25-5所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。 图25-5 热点考向探究 (1)已知X是金属单质,则X可以是　　　 　(填一种即可)。  (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:　 。  [点拨] 酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐等反应。 锌(或铁等合理即可) BaCl2+H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl(合理即可) 热点考向探究 例9 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒,产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示;充分反应后,称得烧杯中剩余物质总质量为109. 8 g。请根据关系图分析并计算: (1)稀硫酸反应完时,产生氢气的质量为　　　　g,  消耗锌粒质量为　　　　g。  (2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 0.2 6.5 热点考向探究 热点考向探究 探究四 盐酸和硫酸的鉴别 例10 在盐酸和硫酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是 (　　) A. BaCl2 B. AgNO3 C. Na2SO4 D. Na2CO3 【答案】C 【解析】根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存。 热点考向探究 例11 为检测某化工厂排放的废液中是否含有S,同学们设计了如下方案,并进行了实验。 热点考向探究 (1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是　　　　　　。  (2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是　　　　　　,理由是　 　　　　。  (3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除　　　　　　的干扰。  稀盐酸 方案Ⅰ 不能排除Ag+的干扰 图25-1 【提醒】1. C的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。 2. S的检验方法:滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 3. Cl-的检验方法:滴加AgNO3溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 4. 溶液中可能同时存在Cl-和S时,先检验哪种离子? 应该先检验S,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸作试剂,且需将BaSO4沉淀滤后,再向滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中S浓度较大时,若先检验Cl-,加入AgNO3溶液,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,干扰Cl-的检验。 图25-3 图25-4 【解析】(1)需要氢氧化钠固体的质量为500 g×16%=80 g。 (2)反应所消耗的氢氧化钠溶液质量为80.5 g-55.5 g=25 g。 (3)参加反应的氢氧化钠的质量为25 g×16%=4 g。 设稀盐酸的溶质质量为x。 NaOH+HClNaCl+H2O 40　 36.5 4 g　　 x = x=3.65 g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100%=18.25%。 (4)根据反应后锥形瓶内溶液的pH可知,所滴加的氢氧化钠溶液过量,故计算出的结果要偏大。 图25-6 (2)解:设参加反应的硫酸的质量为x, Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2 g = x=9.8 g 根据质量守恒定律得稀硫酸的质量: 109.8 g+0.2 g-10 g=100 g, 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。 答:该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品,滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含 有S Ⅱ ①取样品,滴加过量　　 　  ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含 有S Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含 有S C $