2026年中考化学一轮复习知识点梳理课件-化学反应与质量守恒

PART FOUR 第四部分 八年级·下册 化学反应与质量守恒 考点一　知道催化剂的概念,知道催化剂在化学反应中的作用[a] 知识考点聚焦 1. 催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率,其本身的　　　　和　　　　　　在反应前后都没有改变。  2. 催化剂在化学变化中起改变(可　　　　亦可　　　　)物质反应速率的作用,即通常所说的催化作用。  质量 化学性质 加快 减慢 考点二　描述质量守恒定律[a] 知识考点聚焦 　　质量守恒定律:在化学反应中,参加　 　　　的各物质的　　　　　　等于反应后生成的各物质的　　　　　　。  化学反应 质量总和 质量总和 【提醒】一切化学反应都遵循质量守恒定律。质量守恒定律对化学变化有意义,对物理变化无意义。质量守恒定律只适用于质量守恒,而不适用于体积或分子数守恒。在反应前的各物质的质量总和中,不包括过量的反应物质量。 考点三　从分子、原子的角度解释质量守恒定律[b] 知识考点聚焦 　　微观解释:化学反应前后原子种类　　　 　,原子数目　　 　　,原子质量　　 　　。  没有改变 没有增减 没有改变 考点四　应用质量守恒定律分析解释常见的现象[c] 考点五　知道化学方程式表示的意义[b] 知识考点聚焦 1. 表示什么物质参加反应,生成了什么物质。 2. 表示各物质间的原子和分子的个数比。 3. 表示反应在什么条件下进行。 4. 表示反应物、生成物各物质间的质量比。 考点六　正确表述常见的化学方程式[b] 知识考点聚焦 化学方程式的书写 ①以　　　　　　　　和　　　　　　为依据,使反应前后原子　　　　、原子　　　　和原 子　　　　不变。  ②注意　　 　　必不可少。  ③生成物有气体或沉淀时要标注符号,前提是　　　　　　　　　　　。  质量守恒定律 客观事实 种类 数目 质量 反应条件 反应物没有气体和沉淀 【提醒】化学方程式以质量守恒定律为依据,写化学方程式的关键是化学式要写正确,配平要正确。 考点七　根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算[a] 知识考点聚焦 1. 理论基础:质量守恒定律。 2. 基本依据:化学反应前后各物质的　　　比是一定值。  3. 一般步骤:①根据题意设　　　　　　;②写出正确的　　　　　　　　　　;③写出相关物质的　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ;④列出　 　　式;⑤求出　 　　 ;⑥写出简明答案。  4. 基本类型:①有关纯净物之间的计算;②有关含杂质的计算;③有关多步反应的计算;④有关混合物反应的计算;⑤有关无数据或少数据的计算;⑥与溶液质量分数有关的综合计算。 质量 未知量 化学方程式 相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量 比例 未知量  【提醒】①解题时应明确有关物质间的转化关系。②解答时步骤要规范、完整、正确。 热点考向探究 探究一 催化剂 例1 下列有关催化剂说法正确的是 (　　) A. 在化学反应后其质量减少 B. 在化学反应后其化学性质发生了变化 C. 在化学反应后其质量增加 D. 催化剂改变化学反应速率 D 热点考向探究 例2 为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果,某研究小组做了如下实验。 实验一:图22-1中的实验能否证明MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂?并说明理由: 　 。  图22-1 不能;虽然能改变反应速率,但无法判断MnO2在反应前后质量和化学性质是否改变 热点考向探究 实验二:数据记录表 1%H2O2溶液/mL 50 50 50 加入MnO2的质量/g 0. 1 0. 2 0. 4 测量40秒末得到O2体积/mL 从表格的设计可以看出,该实验的目的是 　 。  探究二氧化锰的质量对过氧化氢分解速率的影响 热点考向探究 例3 小雨阅读课外资料得知:过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好? 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 ① 1. 2 g ② 1. 2 g CuO　0. 5 g ③ 1. 2 g MnO20. 5 g 热点考向探究 (1)上述实验应测量的“待测数据”是 　　　　 　　。  (2)若实验②比实验①的“待测数据”更　　　　(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。  (3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到0. 5 g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中, 　 (简述操作和现象)。  【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是　 。  收集等量氧气所需时间 小 向试管中加入适量的氯酸钾,混合均匀后加热,产生能使带火星的木条复燃的气体 探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好 热点考向探究 探究二 质量守恒定律与化学方程式 例4 有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生,该化学反应模型如图22-2所示。关于该反应的说法错误的是 (　　) 图22-2 A. 属于分解反应 B. 反应中的最小微粒是分子 C. 符合质量守恒定律 D. 为制取氧气提供了新方法 B 热点考向探究 例5 银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑,原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应,其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O,则X的化学式为 (　　) A. AgS　B. Ag2O　C. Ag2S　D. Ag2O2 C 热点考向探究 例6 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是(　　) 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 2 1 16 16 反应后的质量/g 17 m 6 11 A. 该反应用化学方程式表示为3X+Y==2Z+W B. 该反应的基本类型为复分解反应 C. m=1 D. 反应后容器中Z与Y的质量比为1∶6 热点考向探究 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律进行分析,反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格中物质质量的变化可知Z、W是反应物,X是生成物,Y可能是催化剂,其反应可表示为Z+W→X,属于化合反应;由于物质的相对分子质量未知,所以无法判断各物质的化学计量数,因此不能得到化学方程式;由反应前后质量及质量守恒定律可知m=1;由以上分析可知反应后容器中Z与Y的质量比为6∶1。 热点考向探究 例7 如图22-3为小柯做的创新实验:将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑,电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是 (　　) 图22-3 A. 该反应的化学方程式是Cu+O2 CuO B. 加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变 C. 加热过程中,铜丝的质量保持不变 D. 硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 D 热点考向探究 探究三　根据化学方程式计算 例8 某化学兴趣小组使用如图22-4所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14. 0 g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题。 读数/g 空烧杯 28. 5 加入硫酸后 169. 7 加入合金后5分钟 183. 6 加入合金后12分钟 183. 5 加入合金后21分钟 183. 4 加入合金后40分钟 183. 3 加入合金后3小时 183. 3 热点考向探究 (1)根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气的产生速率有什么特点? (2)完全反应后,烧杯中盐的质量分数为多少?(用百分数表示) (3)合金中铁元素的质量百分含量为多少? 图22-4 热点考向探究 热点考向探究 热点考向探究 热点考向探究 分解反应 0.6 热点考向探究 热点考向探究 例10 实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图22-6所示。 图22-6 请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的　　　　　　 　都没有发生变化。  (2)反应生成氧气的质量为　　　　g。  (3)参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少? 化学性质和质量 1.6 热点考向探究 解:(1)随着反应的进行,氢气的产生速率由快变慢(其他相同意思的表述均可)。 解: (2)设合金中Fe的质量为x,生成FeSO4的质量为y。 Fe+H2SO4FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y (169.7+14.0-183.3)g =　 x=11.2 g =　 y=30.4 g 铜的质量为14.0 g-11.2 g=2.8 g。 烧杯中溶液的质量为183.3 g-2.8 g-28.5 g=152.0 g。 烧杯中硫酸亚铁的质量分数为×100%=20%。 (3)铁元素的质量百分含量为×100%=80%。 答:(2)完全反应后,烧杯中盐的质量分数为20%; (3)合金中铁元素的质量百分含量为80%。 例9 为了节能减排,科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分为Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富,新型绿色水泥不必担心原材料,推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图22-5。 图22-5 (1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应: CaCO3CaO+CO2↑; Mg3Si2O5(OH)43MgO+2SiO2+2H2O↑。 以上两个反应都属于　　　　　　(填基本反应类型)。  (2)与传统水泥相比,每生产和使用1 t绿色水泥能够减少排放　　　t二氧化碳。  (3)传统水泥生产中,高温煅烧某种石灰石50 t,可产生二氧化碳多少吨?(已知该石灰石中碳酸钙含量为80%,杂质不反应) (3)解:石灰石中含CaCO3质量:50 t×80%=40 t 设产生二氧化碳的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 40 t　　　　 x = x=17.6 t　答:可生成二氧化碳17.6 t。 (3)解:设参加反应的过氧化氢的质量是x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g =　 x=3.4 g 参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是×100%=5%。 答:参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是5%。 $