2026年中考化学一轮复习考点突破课件：常见的盐

常见的盐 氢离子 知识点一　酸、碱、盐的比较 物质类型 酸 碱 盐 描述 可溶性酸在水中解离时生成的阳离子全部是________　　　 可溶性碱在水中解离时生成的阴离子全部是___________　　　 可溶性盐在水中解离时生成金属(或铵根)离子和__________　　　 相同点 均为化合物 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱 盐+水(中和反应) 氢氧根离子 酸根离子 纯碱或苏打 碱性 发酵粉 补钙剂 知识点二　几种常见的盐 1.常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称(或主要成分) 食盐 ______________　　　　　　　 小苏打 大理石或石灰石 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 难溶于水 水溶液酸碱性 中性 ______________　　　　　　　 碱性 — 用途 用于调味、防腐、配制生理盐水等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 　　　　的主要成分之一,也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药物 用作建筑材料,还可用作______　　　　 2.常见盐的化学性质 碱 FeSO4+Cu 2Ag+Cu(NO3)2 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH CaCO3↓+2NaCl　 BaSO4↓+CuCl2 知识点三　复分解反应及其应用 1.概念:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2.反应表示:AB+CD AD+CB。 3.特点:“双交换,价不变”。 4.条件: 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 盐+水 酸、碱至少有一种可溶 生成物中有水或气体或沉淀 酸+盐 新盐+新酸 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外);酸需可溶 酸+金属氧化物 盐+水 酸溶于水即可 盐+碱 新盐+新碱 二者都可溶 盐+盐 新盐1+新盐2 二者都可溶 【温馨提示】 酸、碱、盐的溶解性规律(记忆口诀):碱类易溶钾钠钡,微溶只有熟石灰;钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐中银不溶;硫酸盐中钡不溶;碳酸盐可溶钾钠铵,其他碳酸盐不溶。 沉淀、气体或水 5.实质:酸、碱、盐所电离出的离子相互结合,生成　　　　 　　的过程。 6.盐的溶解性:不同盐的溶解性不同,如CaCO3、AgCl等难溶于水,NaCl、MgCl2、Na2CO3、CuSO4、AgNO3等均易溶于水。常见盐的溶解性可查阅溶解性表。 【温馨提示】常见化肥用途的记忆口诀:钾抗倒伏,磷抗旱,枝叶稀疏使用氮。 植物茎、叶的生长 抗寒、抗旱 知识点四　常见化肥 1.氮肥可以促进　　 　　　　　,使叶色浓绿。可用作氮肥的有尿素、碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)、NaNO3、NH4NO3等。 2.磷肥可以促进作物生长,增强作物的　　　　　　能力,常用的磷肥有磷矿粉、过磷酸钙等含磷的物质。 3.钾肥可以保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强植株的　　　　　　　　　 能力,常用的钾肥有氯化钾(KCl)和硫酸钾(K2SO4)等。 4.复合肥料同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素,能同时均匀地供给作物几种养分,如磷酸二氢铵、硝酸钾。 抗病虫害和抗倒伏 【易错易混诊断】 判断下列说法的正误。 1.所有盐中一定含有金属元素。 ( ) 2.盐溶液的pH一定等于7。 ( ) 3.中和反应一定是复分解反应,复分解反应不一定是中和反应。 ( ) 4.向某固体中加入稀盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,可证明该物质一定含有C ( ) 5.食盐是盐,纯碱、火碱、烧碱都是碱。 ( ) 6.向某未知溶液中加入氯化钡溶液有沉淀产生,则该溶液中一定含有S ( ) × × √ × × × 课标新要求·跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐 　　中国拥有丰富的海洋资源,积极开发利用海洋资源,对我国经济的可持续发展具有重要意义。某九年级化学小组的同学对海洋资源的种类、海水资源的利用等内容开展了项目式学习。 项目一:海水淡化 (1)常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法, 其原理如图1所示。反渗透法是一种应用膜分离技术的淡化方法,其原理如图2所示,对海水加压,只有水分子能透过分离膜而各种离子不能透过。 图1 图2 ①图1所示的蒸馏法过程为:海水 水蒸气 淡水。从能量角度看,a过程需要 　　　　(填“吸收”或“放出”)热量;从微观角度看,b过程中发生改变的是　　　　 。 ②如图2所示,加压一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③以上两种海水淡化的方法所发生的变化都属于　　　　　(填“物理”或“化学”)变化,其中比较节能环保的方法是　　　　　,应用较为广泛的是反渗透法。 反渗透法淡化海水的剩余母液(高浓度盐水)可用于制镁、制盐等。 吸收 分子间隔 变大 物理 蒸馏法 项目二:了解海水制盐 (2)收盐过程中,为什么有大量晶体析出时就开始收集? 　 。 (3)收盐之后,为什么要用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤? 　 。 因为海水中还含有其他盐类,如果将海水蒸干,其他盐类会和氯化钠一起析出 饱和氯化钠溶液可以溶解其他物质,但不会继续溶解氯化钠,可将其他物质溶解除去 项目三:母液制盐 【查阅资料】母液中除含有大量的NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2等杂质。 【进行实验】 (4)同学们用反渗透法净化海水的剩余少量母液,在实验室模拟工业生产进一步提纯制盐。 实验步骤 实验现象 ①取少量母液于试管中,向其中滴加过量NaOH溶液 ____________________　　　　　　　　　　 ②继续向①中试管加入过量　　　　溶液 产生白色沉淀 ③过滤,将滤液蒸发结晶 — 产生白色沉淀 碳酸钠 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 过滤,向滤液中加入过量稀盐酸,蒸发结晶 【交流讨论】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为　 。 【反思评价】 (6)有同学认为通过以上步骤还不能得到精盐,需对步骤③进行改进,改进方案是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 项目总结 海洋是人类生存与发展的资源宝库和最后空间,探索海洋、开发海洋、利用海洋、保护海洋也必将成为全球发展的新热点,我们应该抓住这一契机,促进海洋经济健康、持续发展。 考点一　盐的性质及用途 1.(2024·贵州中考)为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果,测定其中CaO与NaOH的质量比,进行了如下实验: 步骤1:取16.8 g样品于锥形瓶中,向其中滴加过量稀盐酸,样品完全溶解,无气泡产生。 步骤2:向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 下列说法正确的是(　　)。 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2 D 2.(2022·毕节中考)已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液,边加边搅拌,用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是(　　)。 A.实验中Cl-个数保持不变 B.AB对应反应为中和反应 C.BC对应反应无明显现象 D.CD表明Na2CO3属于碱 3.(2022·安顺中考)室温下,向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)。 A.a→b段溶液的质量在不断减小 B.n点溶液中的溶质为硫酸铜 C.b点溶液的pH小于d点 D.c点对应纵坐标的数值为5.64 A A 4.(2021·黔西南州中考)某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质,向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示,下列判断错误的是(　　)。 A.原溶液中一定不含Na2SO4 B.原溶液中一定含有HCl C.b点溶液中只含一种溶质 D.对应溶液的pH:a<b=c D 5.(2021·遵义中考)有一包不纯的K2CO3样品,含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数,取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是(　　)。 A.加入过量的Ca(OH)2固体,充分反应后过滤,称滤渣的质量 B.加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,称反应后溶液的质量 C.加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤渣干燥、称重 D.加入足量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤,将滤渣干燥、称重 D 6.(2022·铜仁中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,在当时艰苦的条件下,成功摸索和改进了西方的制碱方法,发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法),其主要制备流程如下: (1)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成,工业上获得氮气的方法是　 。 (2)操作①的名称为　　　　。 (3)写出反应Ⅰ的化学方程式:　 　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 过滤 分离液态空气法 NH3+NaCl+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 7.(2024·贵州中考)大自然造就出千沟万壑、千瀑万洞的喀斯特地貌,贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例,某小组同学开展了研究性学习。 任务一:调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察,绘制部分洞穴剖面图如图1。 (1)溶洞岩石以白云岩为主,其中的CaCO3、MgCO3两种化合物的类别属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀,形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的pH<7,显　　　　性。 图1 盐 酸 任务二:探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】当CaCO3遇到溶有CO2的水时,会生成溶解性较大的Ca(HCO3)2 ,发生反应①:CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 ;溶有Ca(HCO3)2 的水遇热或压强变小时,就会分解,重新形成CaCO3沉积下来,发生反应②:Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O。 【探究活动1】用CaCO3模拟白云岩的溶蚀 (3)设计方案制取CaCO3 白云岩中除CaCO3、MgCO3外,还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取CaCO3模拟溶蚀过程,完成下表。 编号 试剂 反应原理(化学方程式) 方案一 CO2、氢氧化钙固体、蒸馏水 _____________________________ 方案二 _________________________ _____________________________ CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH (4)进行溶蚀模拟实验 实验一:用方案一进行实验,向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水,搅拌,过滤,得到饱和澄清石灰水。取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中,通入一定量CO2,观察到溶液立即变浑浊,继续通入过量CO2,浑浊液未变澄清。 【表达交流】根据资料显示中的反应①,应观察到浑浊液变澄清,现象与预期不符。经过讨论、分析,为达到实验目的,改进实验如下。 实验二:另取15 mL饱和澄清石灰水于烧杯中,加入35 mL蒸馏水,搅拌,通入一定量CO2,溶液逐渐变浑浊,继续通入过量CO2,浑浊液变澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35 mL蒸馏水的作用是_______________ 　　　　　　　　　　　,浑浊液变澄清的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 　 。 小组同学用其他的方法,证明了白云岩中的MgCO3也能在酸性条件下发生溶蚀。 增加溶剂的量, 增加碳酸氢钙溶解的量 碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可 溶于水的碳酸氢钙 【探究活动2】模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液,静置,放于低压环境,一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象,实验成功。 【迁移应用】(5)图1中,滴水从B处下落的过程中,产生CO2的原因可能是 　　　　　　　　　　　　　。 任务三:模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀 (6)洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等,小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验,测得白云岩溶蚀率(溶蚀率:白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。)随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是　　　　(填字母)。 图2 压强变小,碳酸氢钙分解 ACD A.白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大 B.锶离子含量越多,越能促进白云岩的溶蚀 C.混合溶液会增大白云岩的溶蚀率 D.白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响 【项目总结】沉积物是“时间胶囊”,可反映出它们形成时的地质环境,极具科研价值。 考点二　化学肥料 8.(2024·贵州中考)合理使用化学肥料,可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是(　　)。 A.CO(NH2)2 B.MgSO4 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2 【创新考法】 9.火药是我国古代四大发明之一。《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”。这里的“焰消”是一种中药,其主要成分在现代还可作为复合肥料。它是(　　)。 A.硫酸铵 B.硝酸钾 C.碳酸钾 D.磷矿粉 D B 考点三　复分解反应及其应用 10.(2022·黔西南州中考)小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵,清除农药等。小苏打不稳定,受热易分解而变质(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)。小明对厨房里的小苏打取样探究。 【作出猜想】猜想1:该样品是　　　　;猜想2:该样品是Na2CO3;猜想3:该样品是NaHCO3、Na2CO3的混合物。 【查阅资料】①Na2CO3受热不分解;②溶液中BaCl2与NaHCO3不反应。 【定量探究】取该样品m1 g在一试管中充分加热至质量不再变化,冷却至初始温度称量,试管中物质的质量为m2 g。 【讨论交流】测得m1>m2,可以确定猜想　　　　(填“1”“2”或“3”)不成立。 NaHCO3 2 【定性探究】Ⅰ.另取一定量该样品于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀; Ⅱ.待上述物质充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸,产生气泡。 【反思与评价】 (1)实验Ⅰ证明该样品中一定有　　　　,所发生反应的基本类型为　　　　　　　。 (2)根据实验 Ⅰ、Ⅱ,可以断定猜想　　　　(填“1”“2”或“3”)正确,实验 Ⅱ 有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验中涉及过滤操作,下列有关说法正确的是　　　　(填字母)。 a.使漏斗下端管口正对烧杯中央 b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边 c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘 d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘 Na2CO3 复分解反应 3 bd NaHCO3+HCl　 NaCl+H2O+CO2↑ 【创新考法】 11.化学兴趣小组的同学为研究复分解反应发生的条件,设计了如图所示的实验:向点滴板的4个孔穴中分别加入4种溶液,然后向这4种溶液中分别滴加足量稀硫酸。 (1)孔穴1中发生反应的化学方程式为 　 。 (2)孔穴2中能证明发生了反应的现象是 　 。 (3)孔穴1~3中反应发生的基本反应类型均为　　　　　　　　。 (4)孔穴4中无明显现象,　　　　　(填“发生”或“没发生”)化学反应,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 溶液由红色逐渐变为无色 复分解反应 没发生 两种物质交换成分后不能生成气体、沉淀或水 【小实验】碳酸钠与盐酸的反应 (1)上图碳酸钠与盐酸的反应中,观察到的现象是____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,试管A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若向碳酸钠溶液中直接滴加少量澄清石灰水,观察到的现象是　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为 。 碳酸钠与盐酸反应的装置 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑　 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 试管A中产生气泡,试管B中澄清 石灰水变浑浊 甲中产生气泡,乙中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 食醋 【过关练习】 1.根据所学知识,回答下列问题。 (1)如图,取0.5 g碳酸钠于甲试管中,加入2 mL稀盐酸,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到　 ,乙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。 (2)小明家厨房中有两包失去标签的白色固体,分别为纯碱和食盐,用厨房中的 　　　可将两种物质鉴别开来。 2.下图为某同学自制的装置,在轻质的木头小车上固定一支小试管,其中试管口的橡皮塞中间插有玻璃导管,向试管中加入碳酸钠和稀盐酸。 (1)发生反应的化学方程式是 　 。 (2)小车　　　　(填“能”或“不能”)运动,理由是　 。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 能 产生气体,小车能被推动 3.学校的科技周活动期间,小明给同学们表演了一个魔术:将“神奇水”(碳酸钠溶液)倒入稀盐酸中得到了一杯“汽水”,再将“神奇水”倒入氯化钙溶液中,得到了一杯“牛奶”。(得到的“汽水”和“牛奶”均为化学试剂) (1)“汽水”中气体是　 　　　　。 (2)形成“牛奶”的现象是　　 　　　　,此时反应的化学方程式为　 　　　　 　　　　　　。 二氧化碳(或CO2) 产生白色沉淀 CaCl2 +Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓ $