2026年中考化学一轮复习考点突破课件碳和碳的氧化物

碳和碳的氧化物 原子排列方式 知识点一　碳单质 1.物理性质及用途 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,但由于它们的　　　　　　　不同,因此它们的物理性质存在着明显差异。 碳单质 物理性质 用途 金刚石 天然存在的　　　　的物质,无色透明 可用于制作钻石、玻璃刀头 石墨 灰黑色、有金属光泽的固体,质软,具有　　　性,有滑腻感 可作铅笔芯、电极、润滑剂 木炭 具有　　 　　的结构,有吸附能力 可用于吸附色素和异味 活性炭 吸附能力比木炭_____　　 可用作防毒面具里的滤毒剂和制糖工业脱色剂 C60 分子结构形似足球的碳单质,由C60分子构成 — 【温馨提示】炭:多指固体单质,如木炭、焦炭、炭黑等;碳:多指碳元素,也可指代碳原子、二氧化碳等。 最硬 导电 疏松多孔 强 【温馨提示】①古代字画不易褪色、用碳素墨水书写档案等,均是利用了碳的稳定性。②碳的 稳定性体现在常温状态下,高温时碳的化学性质比较活泼。 不活泼 2C+O2 2CO 2.碳单质的化学性质 (1)稳定性:碳原子最外层有4个电子,得、失电子都较困难,常温下碳单质的化学性质　　　　　 。 (2)可燃性 ①充分燃烧:反应的化学方程式为C+O2　　　CO2; ②不充分燃烧:反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)能与某些氧化物反应(还原性) C+CO2 2CO 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 反应 现象 化学方程式 与CuO反应 试管a中,黑色粉末中有红色固体生成;试管b中,澄清石灰水变浑浊 a.C+2CuO CO2↑+2Cu b.CO2+Ca(OH)2　　　CaCO3↓+H2O 与CO2反应 — __________________　　　　　　　　 与Fe2O3反应 红棕色粉末变为黑色 _ _________________　　　　　　　　 无 知识点二　二氧化碳和一氧化碳 1.物理性质 (1)通常状况 名称 颜色 气味 密度 状态 溶解性 二氧化碳 　　　　色 ________　　　 比空气的____　　 ________　　　 　　溶于水 一氧化碳 　　　　色 ________　　　 比空气的____　　 ________　　　 　　溶于水 (2)固体CO2:俗称“干冰”,干冰容易　　　　,　　　　热量。 无臭 大 气体 能 无 无臭 略小 气体 不 升华 吸收 不能燃烧,也不支持燃烧 CO2+H2O H2CO3 H2CO3 H2O+CO2↑ 变浑浊 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2.化学性质 (1)二氧化碳 ①一般情况下,二氧化碳可用于灭火,体现的二氧化碳的化学性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②二氧化碳能与水反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　;反应所生成的碳酸很不稳定,易分解,分解的化学方程式为　 。 ③二氧化碳能与碱反应 a.将二氧化碳通入澄清石灰水中,澄清石灰水　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,因此可以用澄清石灰水检验二氧化碳。 b.二氧化碳与NaOH反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ,此反应可用于实验室吸收二氧化碳。 【温馨提示】一氧化碳难溶于水,在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒。 氧气 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 血红蛋白 氧气 ④光合作用:CO2 和H2O在光照和叶绿素的作用下生成有机物和　　　　　。 (2)一氧化碳 ①可燃性:一氧化碳能够燃烧,火焰呈蓝色,放出大量的热,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②能与某些氧化物反应:一氧化碳能还原氧化铜,反应的化学方程式为 　 。 ③毒性:一氧化碳有毒,极易与人体血液中的　　　　　结合,使血红蛋白不能再与　 结合,造成人体缺氧,严重时会危及生命。 CaCO3 CaO+CO2↑ 供给呼吸 3.二氧化碳的制法 (1)工业制法:高温煅烧石灰石,化学方程式为　 。 (2)实验室制法(详见实验突破栏目) 4.二氧化碳对生活和环境的影响 (1)二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身没有毒性,但二氧化碳不能　　　　　　　。在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前,必须先做灯火试验。 (2)自然界中二氧化碳的循环 二氧化碳排放 (3)温室效应 ①温室效应的危害:导致两极的冰川融化,使海平面升高,可能淹没部分沿海城市,以及使土地沙漠化、农业减产等。 ②能产生温室效应的气体:二氧化碳(CO2)、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、一氧化二氮(N2O)、氟氯代烷(商品名为氟利昂)等。 ③温室效应加剧的原因和防治措施: 加剧的原因 防治措施(控制CO2排放) 化石燃料的大量使用 减少化石燃料的使用,推广使用太阳能、风能、地热能等清洁能源 森林资源的减少 大力植树造林,严禁乱砍滥伐 ④低碳生活:低碳就是较低的 　　　 　,低碳生活可理解为低消耗、低开支的生活方式。我们可以在日常生活中不使用一次性筷子,不使用一次性塑料袋购物,纸张双面使用,尽量选择公交等绿色出行方式,用节能灯代替白炽灯等。 【易错易混诊断】 判断下列说法的正误。 1.金刚石、石墨和C60都是直接由碳原子构成的碳单质。 (　　) 2.活性炭能吸附色素和异味,利用的是其物理性质。 (　　) 3.由于金刚石、石墨、C60 的碳原子构成不同,因此物理性质差异很大。 (　　) 4.碳单质在氧气中燃烧的生成物只有CO2。 (　　) 5.二氧化碳是引起酸雨的主要物质之一。 (　　) 6.CO2能使紫色石蕊溶液变红,所以CO2显酸性。 (　　) 7.CO2能使燃着的木条熄灭,故能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2。 (　　) 8.CO、木炭还原氧化铜的反应都是置换反应。 (　　) 9.CO2中混有HCl杂质时,可用NaOH溶液除杂。 (　　) 10.CO2和CO的组成元素虽然相同,但是它们的化学性质不同。 (　　) × √ × × × × × × × √ 基于碳中和理念设计低碳行动方案 (2024·盐城中考)我国向世界承诺:努力争取2060年前实现碳中和——CO2排放量和转化量相等,达到相对零排放,为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ.了解二氧化碳排放 (1)CO2排放量增加可能引发的后果有　　　　(填字母,下同)。 A.冰川融化,海平面上升　　　　　　　 B.极端天气频发 C.土地沙漠化,造成农业减产 D.影响自然生态系统,改变生物多样性 (2)空气中的CO2主要来自　　　　。 A.动植物的呼吸作用　　　　　B.化石燃料的燃烧　　　　　C.植物的光合作用 ABCD AB 课标新要求·跨学科实践活动 (3)若想要在实验室制备CO2,根据下列仪器装置,回答问题。 试管 集气瓶 BC 可以控制反应发生与停止 ①写出标号仪器的名称:a.　　　　,b.　　　　。 ②制取CO2可在A~E中选用装置　　　　;F是在装置B基础上改进后的装置,其优点是　　　　　　　　　　 。 课标新要求·跨学科实践活动 Ⅱ.探究二氧化碳转化 (4)CO2的吸收是将其转化的有效方法。现有三种试剂:水、澄清石灰水、2% NaOH溶液,你认为最佳的CO2吸收剂是　　　　　　　,设计实验方案证明你的结论:___________ __________________________________________________________________________ 　 __________________________________________________________________________ 　 。 Ⅲ.研制低碳行动方案 (5)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”响应“低碳行动”出发,写出你的一个行动打算:　　　　　　　　 　　　　。 2%NaOH溶液 出行乘坐公交车(合理即可) 用三只相同 的塑料瓶收集二氧化碳,分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液,盖上瓶盖, 充分振荡,若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大,说明2%氢氧化钠溶液吸收 二氧化碳的效果最好 考点一　碳单质的性质和用途　　　　　 　　　 　　　　 　 1.(2025·贵州中考)净化水时,可用活性炭除去水中的色素和异味,利用的活性炭的性质是(　　)。 A.熔点高 B.吸附性 C.可燃性 D.导电性 【创新考法】 2.(数字化实验)将一定质量的炭粉在密闭容器中引燃(如图1),一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下,容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是(　　)。 A.AB段炭粉开始燃烧 B.反应生成的CO2导致CD段压强增大 C.E点气体的成分是CO2和CO D.燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降 B 图1　　　　　　　　图2 C 考点二　二氧化碳和一氧化碳的性质及用途 3.(2022·黔东南州中考)某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖,导致一氧化碳中毒死亡,该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒。下列预防一氧化碳中毒的措施错误的是(　　)。 A.规范使用煤炉,装上烟筒并使其完整 B.用煤炉做饭时要打开窗户,让空气流通 C.没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖 D.晚上睡觉时将煤炉移至屋外 C 4.(2022·遵义中考)二氧化碳是人类生存不可缺少的物质,某兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)对二氧化碳的性质进行以下探究。 　　　　　　　　　　　　　　　A　 　B　 C　 D (1)探究一:检查装置的气密性,打开K1,关闭K2、K3,往B中加入试剂。一段时间后观察到③处纸花先变红,①处纸花后变红,②处纸花不变色,说明二氧化碳能与水反应,该反应的化学方程式为　　　　　　 　,也能证明二氧化碳具有的物理性质是____________　　　　　 　 。 (2)探究二:打开K2,关闭K1、K3,C中出现浑浊,说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙。有同学认为白色固体可能是二氧化碳与水反应导致溶液中水减少而析出的氢氧化钙,小组同学向C中加入足量的水,白色固体不溶解,该验证方法利用了氢氧化钙和碳酸钙　 (填具体性质)。 CO2+H2O H2CO3 密度比空气 的大 在水中的溶解性不同 (3)探究三:打开K3,关闭K1、K2,一段时间后,D中无明显现象。小组同学通过探究二的结论推理,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确,进行了如下实验。 操作 向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液,振荡,观察现象 现象 ____________________________　　　　　　　　　　　　　　 结论 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠 (4)废液处理:小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时,测得滤液显碱性,故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度,发现滴入盐酸时产生气泡,经检验该气体为二氧化碳,得出新的结论,探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外,还生成　　　　 。 (5)依据二氧化碳的性质,写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 。 生成白色沉淀 碳酸氢钠 2KOH+CO2 K2CO3+H2O 5.(2021·遵义中考)实验室制备CO2并探究其性质。根据下列仪器装置,回答问题。 (1)制取CO2可选择的发生装置是　　　　(填字母)。 (2)用C装置收集CO2,验满的方法是　 。 (3)D装置中,m、n处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊纸条,证明CO2能与水反应的现象是 　 ; 通过E装置产生的现象可证明CO2具有　 的性质。 (4)中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间,远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活,人人有责”,请提出一条合理的低碳出行建议:　　　　　 　　　　　　。 B 将燃着的木条放在a端,木条熄灭则已集满 m处湿润的石蕊纸条变红,n处干燥石蕊纸条不变色　 密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧 少开私家车,绿色出行(合理即可) 6.(2020·毕节中考)实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题: (1)A中反应的化学方程式为 　 。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (2)B中需连接如图所示装置Ⅰ、Ⅱ,为得到纯净CO2,装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是　　　　　　　。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 　　　　 　　　　　　　　。 (3)C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花,实验过程中小花的颜色　　　　(填“变红”“变蓝”或“不变色”)。 (4)E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (5)F中先熄灭的蜡烛是　　　　(填“甲”或“乙”)。 c、d、a、b 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 不变色 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 甲 【创新考法】 7.(装置创新)下图是某化学兴趣小组用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验。下列说法不正确的是(　　)。 A.该实验中涉及对比实验 B.使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 C.实验中观察到b处紫色石蕊试纸先变红 D.Y形管右侧的澄清石灰水变浑浊 B 考点三　二氧化碳对生活和环境的影响 8.(2024·贵州中考)2024年全国低碳日的主题是“绿色低碳 美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是(　　)。 A.随意焚烧废旧纸屑 B.积极参与植树造林 C.减少使用化石燃料 D.大力倡导节约用电 A 9.(2022·六盘水中考)自然界中的碳循环如图所示,箭头表示碳的输送途径。 (1)途径①消耗空气中的　　　　。 (2)途径②消耗CO2的量白天比夜晚　　(填“多”或“少”)。 (3)途径③中某气体充分燃烧的化学方程式为　 。 (4)途径④可使空气中CO2含量　　　　(填“增加”或“减少”)。 (5)“碳中和”指采取各种措施使CO2排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量,作为中学生的你能做的是　　　　　　　　　　　　　　　。 氧气 多 CH4+2O2 CO2+2H2O 减少 植树造林、种花种草(合理即可) 10.(2021·贵阳中考)阅读下列材料: 　　我国宣布努力争取2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语,“碳”即二氧化碳,“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其他温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消,这就是所谓的“碳中和”。 　　“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳,再将其压缩液化泵入地下长期储存,从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”,氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。 请回答下列问题: (1)“碳中和”战略的实施有利于控制　　　　　　。 (2)为实现“碳中和”我们可以做到　　　　　　。 (3)“碳封存”后,二氧化碳分子间间隔变　　　　(填“大”或“小”)。 (4)氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环,其优点有　 　　　　　　　。 (5)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气,化学方程式为　 。 温室效应 人走灯灭 小 无毒、无污染、热值高 2CO2+3H2O C2H5OH+3O2 光照 二氧化碳的实验室制取 【夯实基础】 1.实验室制取二氧化碳的反应原理 在实验室里,常用大理石(或石灰石,主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应来制取二氧化碳。化学方程式为CaCO3+2HCl　　CaCl2+H2O+CO2↑。 2.实验试剂 大理石(或石灰石)和稀盐酸。 (1)不能选用浓盐酸,因为浓盐酸 　　　 　,混杂在CO2气体中,得不到纯净的CO2气体。 (2)不能选用硫酸,因为硫酸与大理石(或石灰石)反应生成　　　　　　　　　　,附着在大理石(或石灰石)的表面上,阻止了反应　　　　　。 (3)不能选用碳酸钠、碳酸氢钠等纯净物的粉末代替石灰石,因为　　　　　　,产生的气体难以收集。 易挥发产生HCl气体 微溶于水的硫酸钙 继续进行 反应太剧烈 3.实验装置 4.实验步骤 (1)查:按要求连接仪器并检查装置的气密性。 (2)装:装入大理石(或石灰石),塞紧橡胶塞。 (3)定:把反应装置固定好。 (4)加:从长颈漏斗加入稀盐酸直至浸没长颈漏斗下端管口。 (5)收:收集气体。 (6)验:检验气体是否收集满。 向上排空气 5.收集方法 用　 　　　　法收集(因为CO2的密度比空气的大),不用排水法收集(因为CO2能溶于水且能与水反应)。 6.验满与检验方法 快 快 快 快 【素养提升】 1.影响产生CO2速率的因素 (1)大理石(或石灰石)的颗粒大小:颗粒越小,反应速率越　　　　(填“快”或“慢”,下同)。 (2)大理石(或石灰石)的纯度:纯度越高,反应速率越　　　　。 (3)盐酸浓度:盐酸浓度越高,反应速率越　　。 (4)温度:温度越高,反应速率越　　　　。 2.发生装置的改进 图1 图2 改进一(图1): 与原装置的不同点:把长颈漏斗换成分液漏斗。 相比原装置的优点:可以控制反应的速率。 改进二(图2): 与原装置的不同点:发生装置增加了多孔隔板。 相比原装置的优点:可以随时控制反应的发生与停止。 3.净化除杂装置 按管口顺序a→b→c→d→e→f连接,可组装一套二氧化碳的制备、除杂、干燥、收集装置。 与原实验的不同点:原实验无除杂和干燥装置。 相比原装置的优点:可用于净化二氧化碳气体,B装置的作用是_____________________　 , C装置的作用是　 。 除去二氧化碳中的氯化 氢气体 干燥,吸收气体中的水蒸气 4.实验注意事项 (1)制取二氧化碳气体时,在加入试剂前应先检查装置的气密性。 (2)使用含长颈漏斗的制取气体的装置时,应注意将长颈漏斗下端管口伸入液面以下。 (3)反应器中的导管刚露出橡胶塞即可。 (4)用向上排空气法收集CO2时,导管口应伸入接近集气瓶的底部。 (5)澄清石灰水不能久置,否则会因变质而无法观察到浑浊现象。 【一题练透】 某兴趣小组的同学们在实验室制取二氧化碳,进行了如下实验,请回答下列问题: (1)写出图1中仪器①的名称:　　　　。 (2)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 。 (3)用不同的试剂制取气体,发生装置可能不同。确定发生装置时应考虑的因素是 　 (填字母)。 A.反应是否需要加热 B.反应物的密度 C.反应物的状态 锥形瓶 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ AC (4)若用分液漏斗代替图1装置B中的长颈漏斗,改进装置的优点是_________________　 。 (5)图1中,用装置C制取二氧化碳较装置B的优点是　 。 小组同学为了解装置C具有该优点的原因,他们在装置C中连接压强传感器(如图2),从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图3)。下列说法正确的是　　　(填字母)。 A.ab段试管中液面逐渐上升 B.bc段石灰石脱离接触 C.c点对应操作为打开弹簧夹 图2 图3 便于添加液体,便 于控制反应速率 能随时控制反应的发生和停止 BC E (6)收集CO2的装置应选用装置　　　　(从图1的A~F中选择),检验CO2的方法是　 　 , 检验CO2是否收集满的方法是 　 。 (7)若用图1装置G除去二氧化碳中的氯化氢气体,则气体应从　　　　(填“a”或“b”)口进入,且瓶中应盛放　　　　　　　　　(填试剂名称)。 (8)(创新实验)小组同学利用所学知识设计了如图4所示装置。其中便于控制反应速率的是　　　　(填序号,下同);可以控制反应的发生与停止的是　　　　。体现了废弃物再利用的是　　　　。 ① ② ③ ④ 图4 将气体通入澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明CO2集满 a 饱和碳酸氢钠溶液 ①④ ②③ ②③ (9)(数字化实验)欲利用二氧化碳的制取实验探究不同形状的碳酸钙对反应速率的影响,探究过程如下:小组同学利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图5装置装好试剂,通过一定操作使10 mL稀盐酸(足量)与固体充分接触,测得瓶内压强随时间的变化如图6所示: 图5 图6 Ⅰ.实验中所取的块状碳酸钙质量m=　　　,能使足量稀盐酸与固体充分接触的“一定操作”可以是　 。 Ⅱ.图6中两条曲线所示压强一开始都在不断变大的共同原因是____________________ 　 。 1 倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸全部流出来 碳酸钙与盐酸发生反 应产生二氧化碳气体 Ⅲ.下列现象能得出结论“反应物的接触面积会影响反应速率”的是　　　　(填序号)。 ①a、c两点的数据对比 ②b、d两点的数据对比 ③刚开始反应时两条曲线的斜率 ④足够长时间后,两条曲线最终的高度 ①②③ 【小实验1】木炭还原氧化铜 (1)酒精灯加金属网罩的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)连接装置时,需要根据导管的高度调节　　 (填“甲”或“乙”,下同)处的高度,再确定调节　　　　处的高度;同时注意试管口应略向下倾斜,这样做的目的是_________　 。 (3)刚开始预热时,试管b中立即有气泡产生,但澄清石灰水不变浑浊的原因是 　 。 集中火焰,提高温度 用木炭还原氧化铜 乙 甲 防止冷凝 水倒流,炸裂试管 刚开始排出的是试管中的空气,而不是二氧化碳 黑色粉末变为红色 铜 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 先移出导管,再熄灭酒精灯 防止生成的灼热的铜与空气中的氧气反应转化为氧化铜 反应生成的二氧化碳和碳在高温下会生成一氧化碳 木炭粉末与氧化铜的接触面积更大 (4)加热一段时间后,试管a中的现象为　　　　　　　　　,说明有　　　生成,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 (5)实验结束时,为防止液体倒吸,正确的操作是　 ; 同时用弹簧夹夹紧乳胶管,待试管a冷却后再把试管中的粉末倒出,这样操作的原因是 　 。 (6)(拓展延伸)有同学提出此装置可能会造成空气污染,分析可能的原因是 　 。 (7)若使用等质量的木炭块代替木炭粉末进行对比实验,可发现使用木炭粉末的效果更好,其原因是　　　 　　　　　　　　　　　。 倾倒二氧化碳 下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭 与氧气隔绝 密度比空气大 不燃烧也不支持燃烧 用于灭火 点燃上层的蜡烛后,其燃烧生成的二氧化 碳在杯底聚集,下层的蜡烛不能与氧气接触,无法点燃 【小实验2】倾倒二氧化碳 (1)如图,将集气瓶中的CO2气体沿烧杯内壁缓慢倒入,观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　,从灭火的原理分析,蜡烛熄灭的原因是　 　　　。 (2)该实验得出的结论是二氧化碳的　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 (3)依据该实验的结论,写出二氧化碳的一条重要用途:　　　　　　　　。 (4)(拓展延伸)小明在做该实验时,先将上层的蜡烛点燃了,一会儿后,却怎么也点不着下层的蜡烛,试分析小明点不着下层蜡烛的原因:____________________________________ 　　　　　　　　　 　　。 (5)若实验中观察到蜡烛熄灭的顺序与实际不符,分析其可能的原因是________________ 　　　　　　 　　　　。 从烧杯中间或从 靠近蜡烛一侧倾倒CO2气体 【小实验3】二氧化碳与水的反应 将三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别做如图甲所示处理,将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,如图乙。 甲 乙 【实验现象】 (1)图甲Ⅰ和Ⅱ的现象为　　 　　　　　, Ⅲ的现象为　　　　　　　　　。 (2)图甲Ⅲ是将紫色纸花喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中,若再将该纸花取出,用吹风机烘干,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　,写出烘干时发生反应的化学方程式:　 　　　　　　　。 (3)图乙中,二氧化碳通入紫色石蕊溶液中的现象为溶液　　　　　　　　　。 紫色纸花均没有变色 紫色纸花变红 紫色纸花先变红色,烘干时由红色变为紫色 H2CO3 H2O+CO2↑ 由紫色变为红色 【实验结论】 (4)分析上述实验可得出结论:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【实验反思】 (5)在实际实验中,加热图乙中的试管后没有观察到明显现象,若其他操作均正确,则可能的原因是 　　　　　　　 　　　。 【拓展延伸】 (6)如图丙所示,a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉球,b、c为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉球,缓慢通入CO2,可观察到的现象是　　　　　　 　　　　。 丙 二氧化碳和水反应生成了碳酸,碳酸不稳定易分解 制取二氧化碳时使用的盐酸浓度过大,使得二氧化碳中混有氯化氢气体 d先变红,a后变红,b、c无明显变化 【过关练习】 1.某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下的反应进行了如图探究。 (1)加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气,目的是　 。 (2)实验中,方框内试管里观察到的现象为　　　　　　　　　,气球的作用是 　 。 排尽装置中的空气 澄清石灰水变浑浊 收集尾气,防止对空气造成污染 2.根据下面图示的2个实验回答问题。 A　　 B (1)A为验证二氧化碳的性质的实验,将产生的气体由导管口　　　　(填“a”或“b”)通入装置A中,观察到试管中的紫色石蕊溶液变为红色,是因为二氧化碳与水反应生成了　　　　 。 (2)B为检验二氧化碳性质的实验,通入CO2一段时间后澄清石灰水没有变浑浊,可能的原因是　 。 a 碳酸(H2CO3) 二氧化碳中混有氯化氢气体(或澄清石灰水已变质) 3.用下图实验探究CO2的性质。 (1)可证明CO2能与水反应的现象是___________________________________________ 　 。可证明CO2的密度比空气的大的现象是____________________　　 　　　　　　　　　　 。 (2)燃着的木条熄灭,由此可得出CO2具有的性质是　 。 2处干燥紫色石蕊纸花不变色,1、3处湿润紫色 石蕊纸花变红色 3处湿润紫色石蕊纸花 比1处湿润紫色石蕊纸花先变红 不能燃烧且不支持燃烧 $