精品解析：四川省内江市2025-2026学年度第一学期高一期末检测化学试题

2025-2026学年度第一学期高一期末检测题 化学 本试卷共6页，全卷满分100分，检测时间为75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.检测结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-10 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的)。 1. 化学与生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C. 生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂 D. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多，利用了能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 牛奶是胶体，胶体粒子对光线的散射产生丁达尔效应，A正确； B. 生铁含碳量较高（约2%-4%），钢含碳量较低（约0.02%-2%），两者均为铁碳合金，B正确； C. 生石灰（主要成分为CaO）常用作干燥剂吸收水分，而非除氧剂；活性炭虽可吸附气体，但一般不专门用作除氧剂（常见除氧剂为铁粉等），C错误； D. 胃舒平中的Al(OH)3能与胃酸（盐酸）发生中和反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，从而治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. 氢元素的不同核素：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳的结构式为O=C=O，故A错误； B．中子数为20的氯原子，因其质子数为17，则质量数为37，符号为，故B正确； C．CaCl2的电子式为，故C错误； D．H2、D2、T2为分子，而非核素，氢元素的不同核素为1H、2H、3H或H、D、T，故D错误； 故选B。 3. 下列物质分类正确的是 A. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 B. 碱性氧化物：、、 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 氧化剂：、Fe、 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱(碳酸钠)是盐不是碱，烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)是碱，A错误； B．是两性氧化物，不是碱性氧化物，、是碱性氧化物，B错误； C．石墨、和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．Fe是常见的还原剂，、是常见氧化剂，D错误； 故选C。 4. 下列有关金属钠的说法错误的是 A. 少量的金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 B. 可作呼吸面具中的供氧剂 C. 钠能从氯化镁溶液中置换出金属镁 D. Na和Li空气中加热分别生成、 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，干燥沙土可隔绝空气，有效灭火，A正确； B．能与二氧化碳、水反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确； C．钠与水反应剧烈，在氯化镁溶液中会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，无法置换出金属镁，C错误； D．钠在空气中加热生成，锂和氧气生成氧化锂而非过氧化物，符合事实，D正确； 故选C。 5. 下列关于铁、铝的说法错误的是 A. 俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 除去溶液中含有的杂质可滴加适量碘水 C. 硬铝中因加入其他原子改变了铝原子有规则的层状排列而硬度变大 D. 分别向溶液和饱和溶液中通入过量的时均可析出白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗称铁红，为红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A不符合题意； B．除去溶液中的杂质，应通入适量（或滴加氯水），发生反应；滴加碘水时，与不反应，且引入新杂质，B符合题意； C．硬铝为铝合金，合金中加入其他原子改变了铝原子有规则的层状排列，阻碍层间相对滑动，导致硬度变大，C不符合题意； D．向溶液中通入过量，发生反应；向饱和溶液中通入过量，发生反应，因溶解度较小，均析出白色沉淀，D不符合题意； 故选B。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁溶于盐酸： B. 加入水中： C. 用食醋处理水垢中的： D. 向溶液中滴入硫酸溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：，B错误； C．用食醋处理水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含离子数目为 B. 的浓硫酸中含氧原子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，中含有电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含2 mol 和1 mol ，离子总物质的量为3 mol，数目为，A错误； B．100 g 98%浓硫酸中含和，为1 mol，含4 mol氧原子，为，含氧原子，因此氧原子总数大于，B错误； C．溶液浓度1 mol/L，但未指明溶液体积，无法计算的具体数目，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.1 mol，分子含10 mol电子，含1 mol电子，即个电子，D正确； 故答案选D。 8. 下列选项中的描述与对应图像符合的是 A. 图①为第三周期主族元素原子半径随原子序数的变化 B. 图②为分别向盛有和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 C. 图③的纵坐标表示氯水在受到阳光直射时溶液中的变化 D. 图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．第三周期内，随原子序数递增，元素原子半径减小，A正确； B．反应在密闭容器中进行，气压大小对应CO2生成量的大小，Na2CO3溶液与逐滴加入的等浓度盐酸反应时，起初不产生CO2，而是发生反应，待Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加盐酸才会发生反应产生气体，NaHCO3溶液与等浓度盐酸反应开始便产生气体，因此位于上方的曲线表示的是NaHCO3，位于下方的曲线表示的是Na2CO3，B错误； C．氯水中会发生反应，所含HClO在光照下易分解，发生反应，c(Cl-)增大，C错误； D．卤族元素单质随核电荷数增加，熔点升高，D错误； 故答案选A。 9. 某学习小组为探究“相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，在、101 kPa下进行了如下实验并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 时间 0 200 g 0 0 4分钟 198.2 g 1.243 L 下列叙述错误的是 A. 根据可计算出，4分钟时、分别为0.1 mol、0.05 mol B. 该实验条件下，的气体摩尔体积为 C. 若要完成探究目的，还需要测得4分钟时的 D. 该实验条件下，密度约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的质量减少，物质的量为；根据电解水的化学计量比，得，，A不符合题意； B．由对应体积，得气体摩尔体积，则的体积为，但题目中“的气体摩尔体积”表述错误，气体摩尔体积是单位物质的量气体的体积，与物质的量无关，此条件下，B符合题意； C．实验目的是验证“相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，需验证氢气、氧气体体积比为，因此需要测得4分钟时的，C不符合题意； D．的质量为，密度，D不符合题意； 故答案选B。 10. 作净水剂时会产生，该过程能消毒杀菌、吸附水中悬浮物，其制备原理的离子方程式为：。下列说法错误的是 A. 该制备原理中铁元素被氧化 B. 氧化性： C. 参与制备反应时转移电子的物质的量为1.2 mol D. 能吸附水中悬浮物是因为其具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂、高铁酸根离子是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是氧化剂、氯离子是还原产物。 【详解】A．由分析可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，A正确； B．由分析可知，反应中次氯酸根离子是氧化剂，高铁酸根离子是氧化产物，由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以次氯酸根离子的氧化性强于高铁酸根离子，B正确； C．由方程式可知，3 mol次氯酸根离子参与制备反应时，转移电子的物质的量为6 mol，则0.6 mol次氯酸根离子参与制备反应时，转移电子的物质的量为0.6 mol × 2 = 1.2 mol，C正确； D．高铁酸钾能吸附水中悬浮物是因为高铁酸钾杀菌消毒时生成的铁离子能在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉所致，与具有强氧化性无关，D错误； 故选D。 11. 现有三种溶液：①溶液；②溶液；③溶液。下列说法正确的是 A. 相同条件下溶液导电能力：①② B. 的大小关系为：③② C. 向①②中分别加入足量的Al，产生的体积：①② D. 将固体溶于200 mL水中可得到③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子所带电荷相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，A错误； B．溶液中为2.0 mol/L，溶液中，故大小关系为：③②，B错误； C．盐酸中加入足量的铝发生反应，产生的体积取决于HCl的物质的量，①中，②中，所以产生的体积：①②，C正确； D．该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓度不是1 mol/L，D错误； 答案选C。 12. X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大；X与Z同主族，Z是短周期原子半径最大的元素；X、Y能形成两种液态化合物；ZR是典型的离子化合物。下列说法正确的是 A. X所在主族的元素统称为碱金属元素 B. Y的最高正价与最低负价之和为4 C. R的氧化物对应的水化物是强酸 D. X和Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Z是短周期原子半径最大的元素，则Z为Na元素；X与Z同主族， X、Y能形成两种液态化合物，则X为H元素、Y为O元素；ZR是典型的离子化合物，则R为Cl元素。 【详解】A．氢元素的原子序数为1，位于元素周期表IA族，碱金属元素通常指锂、钠、钾等金属元素，不包括氢元素，A错误； B．氧元素的非金属性强，一般没有正化合价，但能与氟元素形成二氟化氧，则氧元素的最高正价为+2价，最低负价为-2价，二者之和为0，B错误； C．氯元素的氧化物对应的水化物有次氯酸，是弱酸，C错误； D．过氧化氢分子中含有氧氧非极性共价键，D正确； 故选D。 13. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中含有钠盐 B 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水 溶液变蓝 非金属性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫红色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将固体加入过量的NaOH溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色表明溶液中含有钠元素，但结论“含有钠盐”不严谨，因为溶液可能不是盐溶液（如NaOH溶液），A错误； B．氯水氧化KI生成，使淀粉变蓝，证明的氧化性大于，从而支持非金属性Cl > I的结论，B正确； C．铁锈主要成分为（三价铁），溶于盐酸得，滴入溶液，溶液褪色，可能是溶液中的氯离子被氧化引起，无法说明铁锈中含有二价铁，C错误； D．溶于过量NaOH得到无色溶液，证明能与碱反应，但未证明能与酸反应，结论“两性氢氧化物”不充分，D错误； 故答案选B。 14. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．除去CO2中的HCl B．探究氯气是否具有漂白性 C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．制取Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液能与CO2反应，不能用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，且洗气除杂装置气体应该长进短出，A不合题意； B．鲜花中含有水分，氯气与水反应生成HClO可使鲜花褪色，缺少对比实验，不能证明氯气是否具有漂白性，B不合题意； C．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，C不合题意； D．氢氧化亚铁易被氧气氧化，胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中和用煤油有机层可隔绝氧气，能制取并观察Fe(OH)2沉淀的颜色，D符合题意； 故答案为：D。 15. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下： 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱，下列说法正确的是 A. ①中 B. ②中 C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随着反应进行，①中反应液酸性减弱，②中反应液由中性变至碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，元素从+7价降为+2价，1 mol 得5 mol电子；从-1价升为0价，1 mol 失1 mol电子。由电子守恒得，解得，，故，A不符合题意； B．反应②中，，，二者物质的量之比为2：1，元素从+7价降至+4价，每个得3电子；则每个失6电子，元素从-1价升至+5价，氧化产物为，故，B不符合题意； C．反应①中被氧化为，反应②中被氧化为，在酸性较弱条件下，被氧化至更高价态，说明的还原性随酸性减弱而增强，C不符合题意； D．反应①的离子方程式为：，反应消耗，溶液酸性减弱；反应②的离子方程式为： ，反应生成，溶液由中性变为碱性，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分)。 16. 家庭厨卫品涉及许多中学化学常见的物质(括号内为主要成分)：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④苏打()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)。 （1）明矾的化学式为，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）下列图示中，表示熔融的NaCl导电的示意图是_______(填字母标号)。 a． b． c． （3）制作面点时添加少量⑤有助于得到酥松口感，其原理是_______(用化学方程式解释)。 （4）上述厨卫品的主要成分不属于电解质的有_______(填数字标号)。 （5）使用⑥时，将其与水混合，并在空气中放置，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______；⑥和⑦不能混用，原因是_______(用离子方程式解释)。 （6）沾有水的⑨经高温火焰灼烧会发黑，该反应的化学方程式是_______，生成物中铁元素的化合价为_______。 【答案】（1）纯净物 （2）a （3） （4）②⑨ （5） ①. HClO ②. （6） ①. ②. 、 【解析】 【分析】①氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③乙酸在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ④碳酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤碳酸氢钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥次氯酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧十二水硫酸铝钾在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑨铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 明矾是一种复盐，属于纯净物； 【小问2详解】 熔融的氯化钠能够电离出自由移动的钠离子和氯离子，导电时，钠离子移向与直流电源负极相连的阴极，氯离子会移向阳极，故选a； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳会使面点疏松多孔，有助于得到酥松口感，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，不属于电解质的是②和⑨，其中乙醇属于非电解质，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质； 【小问5详解】 次氯酸钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应生成的次氯酸会使消毒液的杀菌消毒效果更好；84消毒液和洁厕灵不能混用是因为次氯酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 沾有水的铁经高温火焰灼烧会发黑是因为铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气所致，反应的化学方程式为：，反应生成的四氧化三铁中铁元素的化合价为+2价和+3价。 17. 根据部分短周期元素在元素周期表中的位置(如图，小写字母代表元素)回答下列问题。 （1）b的原子结构示意图为_______；c的最简单氢化物的空间结构为_______。 （2）e的单质和d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。 （3）c、e、h的简单离子半径由大到小的关系为_______(用离子符号表示)。 （4）写出一种a、b和c形成的离子化合物的化学式：_______；b和f的气态氢化物中，热稳定性强的是_______(填化学式)。 （5）下列事实能说明h的非金属性比g强的是_______(填标号)。 ①常温下h的单质为气态而g的单质为固态 ②单质分别与铁反应，生成物中铁元素的价态：h高于g ③h的单质能在g的氢化物溶液中置换出g的单质 ④简单氢化物的酸性： （6）向含有和淀粉KI的酸性溶液中滴入溶液，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗时，共转移3 mol电子，此时反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. V形 （2） （3） （4） ①. （或） ②. （5）②③ （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置可知，a为、b为、c为、d为Na、e为、f为、g为、h为，据此分析。 【小问1详解】 b为，原子序数为7，原子结构示意图为；c为，最简单氢化物为，空间结构为V形； 【小问2详解】 e为，d为Na，最高价氧化物对应水化物为，二者反应的化学方程式为； 【小问3详解】 c、e、h的简单离子分别为、、，电子层数越多半径越大，电子层结构相同核电荷数越大半径越小，故离子半径由大到小的关系为； 【小问4详解】 a、b、c形成的离子化合物为（或）；b为、f为，非金属性，热稳定性，热稳定性强的是； 【小问5详解】 g为、h为，位于同一周期，从左到右非金属性增强。①状态与非金属性无关，不符合；②产物中铁价态越高，单质氧化性越强，生成，生成，说明非金属性强，符合；③，说明非金属性强，符合；④氢化物酸性与非金属性无关，不符合； 故选：②③； 【小问6详解】 为，反应中，1 mol 失1 mol电子，，1 mol 失1 mol电子，消耗2 mol 失2 mol电子，共转移3 mol电子，故有1 mol 被氧化；此时反应的离子方程式为。 18. 废旧金属回收和再利用不仅节约资源，减轻环境污染，还能带来经济效益。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、CuO、等，通过如下工艺流程回收Cu、Al和生产绿矾。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_______。 （2）滤液Ⅰ中主要的阴离子有_______。 （3）加入“过量Fe”后发生的化合反应的离子方程式为_______。 （4）绿矾露置在空气中易被氧化，验证绿矾是否变质的实验方法是_______。 （5）酸浸时所用的硫酸可由浓硫酸稀释得到，下图是某浓硫酸试剂标签上的内容。 ①该硫酸的物质的量浓度为_______。 ②实验室要配制的稀硫酸，需用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL。 ③下列说法错误的是_______(填标号)。 a．容量瓶在使用前未干燥，所配溶液浓度会偏低 b．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶并定容，所配溶液浓度会偏高 c．配制过程中未对烧杯和玻璃棒洗涤，所配溶液浓度会偏低 d．定容时俯视观察，所配溶液浓度会偏低 【答案】（1）过滤 （2）、 （3） （4）取少量绿矾在试管中溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红则存在变质 （5） ①. ②. 6.3 ③. ad 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、CuO、等，焙烧后进入碱浸，与溶液反应时，发生反应：、，操作I为过滤，滤液I含，滤渣I含；滤渣I与硫酸酸浸发生反应：、、，操作II为过滤，滤液II含；加入过量发生反应：、，操作III为过滤，滤渣II含，滤液III经处理得绿矾，据此分析。 【小问1详解】 分离固体与液体的操作是过滤； 【小问2详解】 与反应生成，且过量，滤液I含、； 【小问3详解】 酸浸后滤液含，与发生化合反应生成，离子方程式为； 【小问4详解】 绿矾变质生成，取少量绿矾在试管中溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红则存在变质； 【小问5详解】 ①由，代入、、，得；②由稀释定律，代入、、，得，量筒精确到0.1 mL，故取；③a．容量瓶未干燥不影响溶质与溶液体积，浓度不变，a符合题意； b． 稀释后未冷却即转移定容，冷却后体积偏小，浓度偏高，b不符合题意； c． 未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，c不符合题意； d．定容时俯视，体积偏小，浓度偏高，d符合题意； 故选：ad。 19. 1774年，舍勒将软锰矿(主要含)和浓盐酸混合加热得到；今天，已成为大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等的重要化工原料。 Ⅰ．的实验室制备：可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略) （1）上图中仪器M的名称为_______。 （2）实验室用和浓盐酸制取应选择的发生装置为_______(填装置标号)，发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）欲收集一瓶纯净干燥的，C中集气瓶盛装的试剂为_______，选择上图中的装置，并按接口顺序为_______连接。 Ⅱ．某兴趣小组用上述方法制备过程中发现，反应停止时与盐酸仍有剩余 【提出猜想】 猜想1：随着反应进行，反应混合液中浓度降低，盐酸不能被氧化。 猜想2：随着反应进行，反应混合液中X的浓度降低，盐酸不能被氧化。 【实验探究】将反应后的固液混合物倒出，平均分在三支试管中，设计并进行实验ⅰ、ⅱ、ⅲ。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 加入几滴浓硫酸，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管 试纸变蓝 猜想1可能正确 ⅱ 加入固体Y，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管 试纸未变蓝 猜想2不正确 ⅲ 加入固体Z，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管 试纸未变蓝 猜想1正确 （4）上述过程中的X、Y、Z分别为_______、_______、_______。 Ⅲ．工业制备 （5）一种工业生产的方法，其反应原理如图所示。该过程中，每消耗，理论上可生成的质量为_______t。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. ③. （3） ①. 饱和食盐水 ②. （4） ①. ②. NaCl ③. （5）142 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，氯气有毒，可以通过碱石灰吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 仪器M的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用和浓盐酸制取，反应为固液加热反应，选择的发生装置为B，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，该反应中二氧化锰为氧化剂，HCl为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问3详解】 生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，需先经过饱和食盐水除杂，故C中集气瓶盛装的试剂为饱和食盐水，再经过浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，氯气有毒，可以通过碱石灰吸收尾气，防止污染，故接口顺序为； 【小问4详解】 结合反应，反应停止时与盐酸仍有剩余，则随着反应进行，盐酸不能被氧化，原因可能为氢离子浓度降低或氯离子浓度降低导致，故X为Cl-； 因为猜想2是考虑盐酸中的氯离子浓度的影响，随着反应进行，反应混合液中氯离子浓度降低，不能被二氧化锰氧化，实验可以通过增大氯离子浓度来证明，则操作步骤为：加入氯化钠固体，试纸未变蓝，证明猜想2不正确。故Y为NaCl固体； 需要验证氢离子浓度对实验的影响，故将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热，一开始无现象，滴入溶液后试纸变蓝，猜想1可能正确，对比实验ⅰ和ⅲ，ⅲ需要排除硫酸根离子的影响，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入硫酸钠固体，充分振荡，继续加热，试纸未变蓝，说明不是硫酸根离子的影响，说明猜想1正确；故Z为Na2SO4； 【小问5详解】 由图可知，总反应为HCl和氧气反应生成水和氯气：，根据化学方程式可知，消耗的与生成的的质量比为 ，因此消耗，理论上可生成的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一期末检测题 化学 本试卷共6页，全卷满分100分，检测时间为75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.检测结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-10 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的)。 1. 化学与生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C. 生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂 D. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多，利用了能与盐酸反应 2. 下列化学用语表达正确是 A. 的结构式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. 氢元素的不同核素：、、 3. 下列物质分类正确的是 A. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 B. 碱性氧化物：、、 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 氧化剂：、Fe、 4. 下列有关金属钠的说法错误的是 A. 少量的金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 B. 可作呼吸面具中的供氧剂 C. 钠能从氯化镁溶液中置换出金属镁 D. Na和Li在空气中加热分别生成、 5. 下列关于铁、铝的说法错误的是 A. 俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 除去溶液中含有的杂质可滴加适量碘水 C. 硬铝中因加入其他原子改变了铝原子有规则的层状排列而硬度变大 D. 分别向溶液和饱和溶液中通入过量的时均可析出白色沉淀 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁溶于盐酸： B. 加入水中： C. 用食醋处理水垢中的： D. 向溶液中滴入硫酸溶液： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含离子数目为 B. 的浓硫酸中含氧原子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，中含有电子的数目为 8. 下列选项中描述与对应图像符合的是 A. 图①为第三周期主族元素原子半径随原子序数的变化 B. 图②为分别向盛有和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 C. 图③的纵坐标表示氯水在受到阳光直射时溶液中的变化 D. 图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数的变化 9. 某学习小组为探究“相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，在、101 kPa下进行了如下实验并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 时间 0 200 g 0 0 4分钟 198.2 g 1.243 L 下列叙述错误的是 A. 根据可计算出，4分钟时、分别为0.1 mol、0.05 mol B. 该实验条件下，的气体摩尔体积为 C. 若要完成探究目的，还需要测得4分钟时的 D. 该实验条件下，密度约为 10. 作净水剂时会产生，该过程能消毒杀菌、吸附水中悬浮物，其制备原理的离子方程式为：。下列说法错误的是 A. 该制备原理中铁元素被氧化 B. 氧化性： C. 参与制备反应时转移电子的物质的量为1.2 mol D. 能吸附水中悬浮物是因为其具有强氧化性 11. 现有三种溶液：①溶液；②溶液；③溶液。下列说法正确的是 A. 相同条件下溶液的导电能力：①② B. 的大小关系为：③② C. 向①②中分别加入足量的Al，产生的体积：①② D. 将固体溶于200 mL水中可得到③ 12. X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大；X与Z同主族，Z是短周期原子半径最大的元素；X、Y能形成两种液态化合物；ZR是典型的离子化合物。下列说法正确的是 A. X所在主族的元素统称为碱金属元素 B. Y的最高正价与最低负价之和为4 C. R的氧化物对应的水化物是强酸 D. X和Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 13. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中含有钠盐 B 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水 溶液变蓝 非金属性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫红色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将固体加入过量的NaOH溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．除去CO2中的HCl B．探究氯气是否具有漂白性 C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．制取Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 15. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下： 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱，下列说法正确的是 A. ①中 B. ②中 C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随着反应进行，①中反应液酸性减弱，②中反应液由中性变至碱性 二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分)。 16. 家庭厨卫品涉及许多中学化学常见的物质(括号内为主要成分)：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④苏打()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)。 （1）明矾的化学式为，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）下列图示中，表示熔融的NaCl导电的示意图是_______(填字母标号)。 a． b． c． （3）制作面点时添加少量⑤有助于得到酥松口感，其原理是_______(用化学方程式解释)。 （4）上述厨卫品的主要成分不属于电解质的有_______(填数字标号)。 （5）使用⑥时，将其与水混合，并在空气中放置，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______；⑥和⑦不能混用，原因是_______(用离子方程式解释)。 （6）沾有水的⑨经高温火焰灼烧会发黑，该反应的化学方程式是_______，生成物中铁元素的化合价为_______。 17. 根据部分短周期元素在元素周期表中位置(如图，小写字母代表元素)回答下列问题。 （1）b的原子结构示意图为_______；c的最简单氢化物的空间结构为_______。 （2）e的单质和d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。 （3）c、e、h的简单离子半径由大到小的关系为_______(用离子符号表示)。 （4）写出一种a、b和c形成的离子化合物的化学式：_______；b和f的气态氢化物中，热稳定性强的是_______(填化学式)。 （5）下列事实能说明h的非金属性比g强的是_______(填标号)。 ①常温下h的单质为气态而g的单质为固态 ②单质分别与铁反应，生成物中铁元素价态：h高于g ③h的单质能在g的氢化物溶液中置换出g的单质 ④简单氢化物的酸性： （6）向含有和淀粉KI的酸性溶液中滴入溶液，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗时，共转移3 mol电子，此时反应的离子方程式为_______。 18. 废旧金属回收和再利用不仅节约资源，减轻环境污染，还能带来经济效益。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、CuO、等，通过如下工艺流程回收Cu、Al和生产绿矾。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_______。 （2）滤液Ⅰ中主要的阴离子有_______。 （3）加入“过量Fe”后发生的化合反应的离子方程式为_______。 （4）绿矾露置在空气中易被氧化，验证绿矾是否变质的实验方法是_______。 （5）酸浸时所用的硫酸可由浓硫酸稀释得到，下图是某浓硫酸试剂标签上的内容。 ①该硫酸的物质的量浓度为_______。 ②实验室要配制的稀硫酸，需用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL。 ③下列说法错误的是_______(填标号)。 a．容量瓶在使用前未干燥，所配溶液浓度会偏低 b．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶并定容，所配溶液浓度会偏高 c．配制过程中未对烧杯和玻璃棒洗涤，所配溶液浓度会偏低 d．定容时俯视观察，所配溶液浓度会偏低 19. 1774年，舍勒将软锰矿(主要含)和浓盐酸混合加热得到；今天，已成为大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等的重要化工原料。 Ⅰ．的实验室制备：可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略) （1）上图中仪器M的名称为_______。 （2）实验室用和浓盐酸制取应选择的发生装置为_______(填装置标号)，发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）欲收集一瓶纯净干燥的，C中集气瓶盛装的试剂为_______，选择上图中的装置，并按接口顺序为_______连接。 Ⅱ．某兴趣小组用上述方法制备过程中发现，反应停止时与盐酸仍有剩余 【提出猜想】 猜想1：随着反应进行，反应混合液中浓度降低，盐酸不能被氧化。 猜想2：随着反应进行，反应混合液中X的浓度降低，盐酸不能被氧化。 【实验探究】将反应后的固液混合物倒出，平均分在三支试管中，设计并进行实验ⅰ、ⅱ、ⅲ。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 加入几滴浓硫酸，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管 试纸变蓝 猜想1可能正确 ⅱ 加入固体Y，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管 试纸未变蓝 猜想2不正确 ⅲ 加入固体Z，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管 试纸未变蓝 猜想1正确 （4）上述过程中的X、Y、Z分别为_______、_______、_______。 Ⅲ．工业制备 （5）一种工业生产的方法，其反应原理如图所示。该过程中，每消耗，理论上可生成的质量为_______t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $