精品解析：江苏省盐城市东台市第四教育联盟2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

江苏省盐城市东台市第四教育联盟2025-2026学年九年级上学期2月期末 化学试卷 （试卷总分：70分 考试时间：60分钟 命题范围：九上+九下第九单元) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共 15 题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1. 下列过程中，一定发生化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 食物腐烂 D. 冰雪融化 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、食物腐烂，此过程中微生物将食物中的蛋白质分解，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 D、冰雪融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 在空气质量日报中，下列不属于空气污染监测的指标是 A. B. CO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，故选A。 3. 下列物质是由分子构成的是 A. 氨气 B. 氖气 C. 水银 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子构成的，故选项符合题意。 B、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，故选项不符合题意。 C、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项不符合题意。 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。 故选A。 4. 著名化学家徐光宪曾获得我国最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)等17种元素，被称为当代的“工业味精”。元素周期表中镧元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镧是金属元素 B. 元素符号是La C. 原子序数是57 D. 相对原子质量是138.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镧，带“钅”字旁，属于金属元素，故说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示元素符号，元素符号是La，故说法正确； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，镧的原子序数为57，故说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，所以镧的相对原子质量是138.9，而不是138.9g，故说法错误。 故选D。 5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 相对分子质量为43 B. 分子中含氧分子（） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、的相对分子质量为，说法错误，不符合题意； B、分子由C、H、N、O四种原子构成，不含氧分子，说法错误，不符合题意； C、由C、H、N、O四种元素组成，说法正确，符合题意； D、中C、H两种元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，能与水发生反应：，则物质X的化学式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物中Na原子4个、O原子6个、H原子4个；生成物O2中O原子2个，因此4X中含Na原子4个、O原子4个、H原子4个，故X的化学式为NaOH。故选B。 7. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取液体体积 C. 验满 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯： 熄灭酒精灯的正确方法是用灯帽盖灭，这样可以隔绝氧气灭火，实验操作正确； B、量筒读数：视线应与液体凹液面的最低处保持水平。仰视视会导致读数偏小，实验操作错误； C、二氧化碳验满：应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满，实验操作错误； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上防止污染，标签应朝向手心防止腐蚀标签，实验操作错误； 故选：A。 8. 歼-35A上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子易失电子 C. 钛的中子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由钛元素的名称 “钛”，其偏旁为 “钅”，可知钛属于金属元素，不是非金属元素，错误。 B、原子的质子数等于核外电子数，则22=2+8+10+x，解得x=2，其最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子，达到稳定结构，正确。 C、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 22，但相对原子质量约为 47.87，中子数 = 相对原子质量 - 质子数，约为47.87−22=25.87（取整数约为 26），而不是 22，错误。 D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钛的相对原子质量为 47.87，错误. 故选B。 9. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A. 实验室可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 B. 通入后，白磷燃烧说明物质燃烧的条件只需要 C. 实验室中少量白磷可保存在冷水中 D. 通入后，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，实验室可通过过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，故A说法正确； B、可燃物燃烧的条件是：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误； C、白磷能在空气中自燃，着火点低，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气）、降低温度，故C说法正确。 D、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故D说法正确； 故选B。 10. 如图是CO与反应实验装置，下列关于该实验说法正确的是 ①玻璃管中红色固体变成了黑色； ②实验开始先点燃酒精喷灯再开始通CO； ③实验结束先停止加热，直到玻璃管冷却后停止通CO； ④该装置设计有一个明显缺陷没有尾气处理； ⑤装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，测得玻璃管中固体质量减少4.8克，则反应生成铁的质量为15.2克 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，玻璃管中红色固体变成了黑色，说法正确； ②实验开始先通一氧化碳气体，排出装置内空气，再点燃酒精喷灯，防止发生爆炸，说法错误； ③实验结束后先停止加热，后停止通CO直到玻璃管冷却，防止石灰水倒流、生成的铁被氧化，说法正确； ④一氧化碳有毒，不能直接排放到大气中，该装置设计有一个明显缺陷没有尾气处理，说法正确； ⑤装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，玻璃管中固体质量减少4.8克，即反应的氧化铁中氧元素的质量为4.8g，参加反应氧化铁的质量=，反应生成铁的质量=16g-4.8g=11.2g，说法错误； 故选B。 11. 下列是三种物质的溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A. 硝酸钠和硝酸钾的溶解度均大于氯化钠 B. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C. 同一温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 D. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于没有指明温度，则无法比较硝酸钠、硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，该选项说法不正确； B、40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，则该温度下100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36.6g，即136.6g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠，该选项说法不正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=，由图可知，相同温度下，硝酸钾的溶解度不一定大于氯化钠，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，该选项说法不正确； D、升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 12. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A. 碳、都可以将氧化铜中的铜还原出来 B. 在一定条件下二氧化碳能够转变为一氧化碳 C. 无毒，但空气中其含量过高也会影响人体健康 D. 金刚石、石墨和都是碳元素的单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能将氧化铜中的铜还原出来，符合题意； B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意； C、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，空气中其含量过高也会影响人体健康，不符合题意； D、金刚石、石墨、C60均是由碳元素组成的纯净物，均属于单质，不符合题意。 故选A。 13. 古代劳动人民的智慧是无穷的，火折子被称为古代打火机（如图所示）。它是将硫磺、草纸、棉花等制成燃芯。点燃后吹成暗火置于竹筒中，使用时只需要打开竹筒帽轻轻一吹就可复燃。下列关于火折子说法不正确的是 A. 硫磺、草纸、棉花都是可燃物 B. 火折子燃烧时会闻到刺激性的气味 C. 吹气后复燃是因为降低了草纸的着火点 D. 火折子上的小孔可给竹筒内可燃物提供空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫磺、草纸、棉花都是可燃物，该选项不符合题意。 B、硫磺燃烧生成有刺激性气味二氧化硫，该选项不符合题意。 C、吹气后复燃是因为吹气增大了氧气的流通，可燃物即可复燃，着火点是物质的属性，不可随意改变，该选项符合题意。 D、火折子上的小孔可给竹筒内可燃物提供空气，该选项不符合题意。 故选C。 14. 液态肼()在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后分子的种类不发生改变 C. 参加该反应的甲与生成乙的质量比为 D. 反应生成的乙和丁的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下生成氮气、氢气和氨气，结合质量守恒定律，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 B、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，甲（肼）与（氮气）乙的质量比为(2×32):(14×2)=64:28=16:7，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，反应生成的乙和丁的分子个数比为，故选项说法正确。 故选D。 15. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D. 过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度的比较必须指明温度。从图2可以看出，在不同温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度大小关系会发生变化，因此不能直接说硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，该说法错误。 B、20℃时氯化钠的溶解度约为36g，其饱和溶液的溶质质量分数为，远小于36%，该说法错误。 C、浓缩盐水中已经析出了粗盐（氯化钠晶体），说明此时的浓缩盐水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，而非不饱和溶液，该说法错误。 D、过程①通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶；由于硫酸钠的溶解度随温度的降低而显著减小，因此过程②通过降温使硫酸钠晶体析出，该说法正确。 故选D。 二、非选择题（本题共 4 小题，共 40 分） 16. 学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： (一)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 （1）步骤①的作用是___________(填字母序号，下同)，步骤③的作用是___________。 A.杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤 （2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （3）下列节水措施合理是___________(填序号)。 a．使用节水龙头    b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 c．用淘米水浇花    d．关停一些污染大，用水量大的工厂 (二)下图是初中化学常见实验，实验中都用到水，请回答有关问题。 （4）实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是___________。 （5）实验二为电解水的实验，其中A是与电源的___________极相连。通电后，发生反应的化学方程式为___________。 （6）在实验三操作中，当___________时，打开弹簧夹方能得出较准确结论。 (三)水是重要的资源 （7）水通电分解生成未来最理想的能源---氢气，是将___________能转化为化学能，但该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解。 【答案】（1） ①. B ②. A （2）混合物 （3）abcd （4）吸收二氧化硫，减少空气污染 （5） ①. 负 ②. （6）集气瓶中温度冷却至室温 （7）电 【解析】 【小问1详解】 步骤①中活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选B； 步骤③中紫外线的作用是杀菌消毒，故选A。 【小问2详解】 直饮水中含有可溶的钙、镁物质，属于混合物。 【小问3详解】 a、使用节水龙头，能节约用水，故符合题意； b、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，能节约用水，故符合题意； c、用淘米水浇花，一水多用，能节约用水，故符合题意； d、关停一些污染大，用水量大的工厂，能节约用水，故符合题意； 故选abcd。 【小问4详解】 硫燃烧生成的二氧化硫有毒，且二氧化硫能与水反应，则可以用水吸收二氧化硫，减少空气污染。 【小问5详解】 电解水实验中，“正氧负氢”，图中与A相连的X气体的体积大，应为氢气，所以A与电源负极相连； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问6详解】 在实验三操作中，当集气瓶中温度冷却至室温时，打开弹簧夹方能得出较准确结论。 【小问7详解】 水通电生成氢气和氧气，是将电能转化为化学能。 17. 山东籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。图1是空间站资源再利用模拟图。 【水净化系统】 （1）活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有______性。 （2）用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下可以转化成氧气，该转化过程是______变化(“填物理”或“化学”)。 （3）高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的______操作原理相同。 （4）最终得到的饮用水为软水，生活中常用______区分硬水和软水。 【萨巴蒂尔反应器】 【水电解系统】 （5）电解水的实验室装置如图2所示。a管与电源的______(选填“正”或“负”)极相连。 （6）该实验说明水是由______组成的，该变化中的最小微粒是______。 【氢氧燃料电池】 （7）氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合，实现由______能到______能的转化。 【天宫课堂】 （8）王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色；然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。蓝色颜料能让整个水球变蓝，是因为分子具有______的特征。 【答案】（1）吸附 （2）化学 （3）过滤 （4）肥皂水 （5）负 （6） ①. 氢元素、氧元素 ②. 氢原子、氧原子 （7） ①. 化学 ②. 电 （8）不断运动 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味。 【小问2详解】 臭氧在一定条件下可以转化成氧气，该转化过程有新物质生成，是化学变化。 小问3详解】 过滤可以分离难溶性杂质和液体，所以高分子膜可以除去水中大分子杂质，这与实验室常用的过滤操作原理相同。 【小问4详解】 要鉴别软水和硬水，可加入适量肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，浮渣多泡沫少的是硬水。 【小问5详解】 水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，试管a的气体更多，是氢气，与电源负极连接。 【小问6详解】 水通电分解产生氧气和氢气。根据反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，所以水是由氢元素和氧元素组成。原子是化学变化中最小的粒子，所以该变化中的最小微粒是氢原子、氧原子。 【小问7详解】 氢氧燃料电池是中氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合，将化学能转化为电能。 【小问8详解】 蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有不断运动的特性，扩散至整个水球。 18. 金属锌的冶炼方案如下。 方案Ⅰ．火法炼锌。古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)进行炼锌的工艺如下： 已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。 （1）高温炉中，炉甘石与煤(主要成分是碳)反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是___________。反应结束后需“隔氧冷定(即冷却)毁罐取出”，请从化学角度分析其原因___________。 方案Ⅱ．湿法炼锌。硫化锌精矿(主要成分为ZnS，含少量FeS)为原料冶炼锌的工艺如下图： （3）“焙烧”时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是___________。 （4）“电解”过程中还生成了一种常见气体单质，写出“电解”时反应的化学方程式___________。 （5）目前，改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2S↓+2H2O，相比“火法”、“湿法”炼锌，其优点是___________。 【答案】（1）ZnCO3+2CZn↑+3CO↑ （2） ①. 419.53℃~906℃ ②. 防止高温下锌与空气中的氧气反应 （3）二氧化硫##SO2 （4）2ZnSO4+2H2O 2Zn+O2↑+2H2SO4 （5）无污染气体排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 炉甘石主要成分ZnCO3与煤（主要成分C）在高温下反应，生成锌蒸气（Zn）和一氧化碳（CO），化学方程式为 ZnCO3+2CZn↑+3CO↑。 【小问2详解】 已知锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃，要使锌由气态转化为液态，温度需控制在锌的熔点和沸点之间，即419.53℃~906℃；锌在高温下易与空气中的氧气发生反应被氧化，冷却后再取出，可避免这种情况，保证得到的是单质锌。 【小问3详解】 硫化锌精矿（主要成分为ZnS，含少量FeS）焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，所以 “焙烧” 时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是二氧化硫（SO2）​。 【小问4详解】 电解硫酸锌（ZnSO4）溶液生成锌（Zn）和硫酸（H2SO4），以及一种常见气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，可知溶液中的水（H2O）参与反应，生成的气体单质是氧气（O2），反应的化学方程式为2ZnSO4+2H2O 2Zn+O2↑+2H2SO4。 【小问5详解】 “火法” 炼锌会产生一氧化碳等污染气体，“湿法” 炼锌焙烧时会产生二氧化硫污染气体，而 “氧压酸浸” 全湿法流程主要产物为ZnSO4​、S和H2​O，没有污染性气体排放，更加环保，且流程相对简单。相比 “火法”、“湿法” 炼锌，“氧压酸浸” 全湿法流程的优点是无污染气体排放（或环保，或流程简单等合理答案）。 19. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题： Ⅰ．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。 （1）氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。 ①60℃时___________(填“能”或“不能”)配得 90%的蔗糖溶液。 ②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是___________g。 （2）冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的___________性。 （3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是___________。 （4）过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X，则X的化学式为___________。 Ⅱ．化学唤醒了沉睡中的文物。三星堆遗址出土了大量有很高价值的文物。 （5）三星堆遗址考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式___________。 （6）古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为___________。 （7）“湿法冶金”早有记载，除西汉《淮南万毕术》外，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 18 （2）吸附 （3）煮沸 （4）O2 （5）4Al+3O2=2Al2O3 （6）Hg （7）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 【小问1详解】 ①60℃时，蔗糖的溶解度为90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的质量为90g，即60℃时，蔗糖的饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈47.4%，所以60℃时，不能配得90%的蔗糖溶液； ②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，所以将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50g水，理论上得到氯化钠的质量是18g； 【小问2详解】 活性炭具有较强的吸附性，所以冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味； 【小问3详解】 加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度； 【小问4详解】 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2； 【小问5详解】 铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问6详解】 常温下呈液态的金属X的化学式为Hg； 【小问7详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省盐城市东台市第四教育联盟2025-2026学年九年级上学期2月期末 化学试卷 （试卷总分：70分 考试时间：60分钟 命题范围：九上+九下第九单元) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共 15 题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1. 下列过程中，一定发生化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 食物腐烂 D. 冰雪融化 2. 在空气质量日报中，下列不属于空气污染监测的指标是 A. B. CO C. D. 3. 下列物质是由分子构成的是 A. 氨气 B. 氖气 C. 水银 D. 氯化钠 4. 著名化学家徐光宪曾获得我国最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。稀土元素包括镧(La)等17种元素，被称为当代的“工业味精”。元素周期表中镧元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镧是金属元素 B. 元素符号是La C. 原子序数是57 D. 相对原子质量是138.9g 5. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 相对分子质量为43 B. 分子中含氧分子（） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为 6. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，能与水发生反应：，则物质X的化学式是 A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 读取液体体积 C 验满 D. 倾倒液体 8. 歼-35A上使用了钛合金机身，如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子易失电子 C. 钛的中子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g 9. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A. 实验室可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 B. 通入后，白磷燃烧说明物质燃烧的条件只需要 C. 实验室中少量白磷可保存在冷水中 D. 通入后，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低 10. 如图是CO与反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 ①玻璃管中红色固体变成了黑色； ②实验开始先点燃酒精喷灯再开始通CO； ③实验结束先停止加热，直到玻璃管冷却后停止通CO； ④该装置设计有一个明显缺陷没有尾气处理； ⑤装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，测得玻璃管中固体质量减少4.8克，则反应生成铁的质量为15.2克 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 11. 下列是三种物质的溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A. 硝酸钠和硝酸钾的溶解度均大于氯化钠 B. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C. 同一温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 D. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 12. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A. 碳、都可以将氧化铜中的铜还原出来 B. 在一定条件下二氧化碳能够转变为一氧化碳 C. 无毒，但空气中其含量过高也会影响人体健康 D. 金刚石、石墨和都是碳元素的单质 13. 古代劳动人民的智慧是无穷的，火折子被称为古代打火机（如图所示）。它是将硫磺、草纸、棉花等制成燃芯。点燃后吹成暗火置于竹筒中，使用时只需要打开竹筒帽轻轻一吹就可复燃。下列关于火折子说法不正确的是 A. 硫磺、草纸、棉花都是可燃物 B. 火折子燃烧时会闻到刺激性的气味 C. 吹气后复燃是因为降低了草纸的着火点 D. 火折子上的小孔可给竹筒内可燃物提供空气 14. 液态肼()在催化剂作用下发生反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后分子的种类不发生改变 C. 参加该反应的甲与生成乙的质量比为 D. 反应生成的乙和丁的分子个数比为 15. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D. 过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶 二、非选择题（本题共 4 小题，共 40 分） 16. 学习化学知识后，观察物质世界可从化学视角看。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： (一)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 （1）步骤①的作用是___________(填字母序号，下同)，步骤③的作用是___________。 A.杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤 （2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （3）下列节水措施合理的是___________(填序号)。 a．使用节水龙头    b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 c．用淘米水浇花    d．关停一些污染大，用水量大的工厂 (二)下图是初中化学常见实验，实验中都用到水，请回答有关问题。 （4）实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是___________。 （5）实验二为电解水的实验，其中A是与电源的___________极相连。通电后，发生反应的化学方程式为___________。 （6）在实验三操作中，当___________时，打开弹簧夹方能得出较准确结论。 (三)水是重要的资源 （7）水通电分解生成未来最理想的能源---氢气，是将___________能转化为化学能，但该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解。 17. 山东籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。图1是空间站资源再利用模拟图。 【水净化系统】 （1）活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有______性。 （2）用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下可以转化成氧气，该转化过程是______变化(“填物理”或“化学”)。 （3）高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的______操作原理相同。 （4）最终得到的饮用水为软水，生活中常用______区分硬水和软水。 【萨巴蒂尔反应器】 【水电解系统】 （5）电解水的实验室装置如图2所示。a管与电源的______(选填“正”或“负”)极相连。 （6）该实验说明水是由______组成的，该变化中的最小微粒是______。 【氢氧燃料电池】 （7）氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合，实现由______能到______能的转化。 【天宫课堂】 （8）王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色；然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。蓝色颜料能让整个水球变蓝，是因为分子具有______的特征。 18. 金属锌的冶炼方案如下。 方案Ⅰ．火法炼锌。古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)进行炼锌的工艺如下： 已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。 （1）高温炉中，炉甘石与煤(主要成分是碳)反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是___________。反应结束后需“隔氧冷定(即冷却)毁罐取出”，请从化学角度分析其原因___________。 方案Ⅱ．湿法炼锌。硫化锌精矿(主要成分为ZnS，含少量FeS)为原料冶炼锌的工艺如下图： （3）“焙烧”时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是___________。 （4）“电解”过程中还生成了一种常见气体单质，写出“电解”时反应的化学方程式___________。 （5）目前，改进锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2S↓+2H2O，相比“火法”、“湿法”炼锌，其优点是___________。 19. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题： Ⅰ．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。 （1）氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。 ①60℃时___________(填“能”或“不能”)配得 90%的蔗糖溶液。 ②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是___________g。 （2）冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的___________性。 （3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是___________。 （4）过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X，则X的化学式为___________。 Ⅱ．化学唤醒了沉睡中的文物。三星堆遗址出土了大量有很高价值的文物。 （5）三星堆遗址考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式___________。 （6）古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为___________。 （7）“湿法冶金”早有记载，除西汉《淮南万毕术》外，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $