2026年中考化学一轮复习专题训练-地球上的水　溶液

地球上的水　溶液 一、选择题 1. “五水共治”是推进新一轮改革发展的关键之策。五水共治是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水这五项,其中防洪水、排涝水主要改变水循环环节中的 (　　) A.蒸发　 B.降水 C.地表径流　 D.水汽输送 2.小明在做家庭小实验时,把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌,其中不能得到溶液的是(　　) A.面粉 B.纯碱 C.食盐 D.白酒 3. 20 ℃时,在两只各盛有50 g水的烧杯中,分别加入30 g氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解,结果如图K14-1所示。下列说法正确的是 (　　) 　　图K14-1 A.两烧杯中的溶液质量相等 B.20 ℃时两者的溶解度相等 C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖溶液一定是饱和溶液 4.图K14-2是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) 图K14-2 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 C.将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙 D.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25 g 5.20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20 ℃),下列说法正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.溶质质量分数最大的是丙溶液 C.所得四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁 D.20 ℃时四种物质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙 6.向一定质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是 (　　) 图K14-3 7.自然界中的水都不是纯水,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。下列净化程度最高的是 (　　) A.沉淀　　B.吸附　　C.过滤　　D.蒸馏 8.实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　) A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时,用规格为100 mL的量筒 9.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是 (　　) A B C D 实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气的含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解释 集气瓶中的水:吸收放出的热量 量筒中的水:通过水体积的变化得出空气中氧气的体积 集气瓶中的水:冷却溅落熔融物,防止集气瓶炸裂 烧杯中的水:①加热铜片 ②隔绝空气 10.20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图K14-4所示。下列说法正确的是 (　　) 图K14-4 A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20 ℃时,乙溶液的溶质质量分数最小 C.溶液的溶质质量分数:甲>丙>乙 D.升高温度,溶液的溶质质量分数一定变大 11.图K14-5为配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程,下列有关操作与目的分析均正确的是 (　　) 图K14-5 选项 操作 目的 A 用剩的氯化钠固体放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后,在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确 C 用50 mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 12.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度,下列说法中正确的是 (　　) 温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/g 0.173 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/g 13.3 31.6 63.9 246 A.20 ℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B.100 ℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和 C.20 ℃时,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 D.20 ℃时,100 g乙物质加入100 g水中,所得溶液的溶质质量分数等于50% 13.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是 (　　) 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.20 ℃时,100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度越大 B.40 ℃时,100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g C.100 ℃的水能溶解的硝酸钾一定比80 ℃的水能溶解的硝酸钾多 D.0 ℃的硝酸钾饱和溶液一定比60 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 二、填空题 14.现有30 ℃的不饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量,②溶液中溶质KNO3的质量,③KNO3的质量分数,④30 ℃时KNO3的溶解度,⑤溶液的质量。用序号填空。 (1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和,不变的量有　　　。  (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和,不变的量有　　　　。  15.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题: (1)从宏观上观察:图K14-6中a、b管中产生气体的体积比约为　　　　。  图K14-6 (2)从微观上分析:下列说法错误的是　　　　(填字母)。  A.水是由水分子构成的　　　　 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 16.味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其他成分不考虑。请回答下列问题: (1)味精中至少含有　　　　　(填数字)种元素。  (2)称取5.0 g味精配制成50 g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是　　　　(填字母)。  A.5 mL B.10 mL C.50 mL D.100 mL (3)图K14-7是配制过程,正确的操作顺序为　　　(填字母)。  图K14-7 A.①②③④ 　　　B.②①④③ 　　　　C.②④①③ (4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验: ①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入　　　　　　(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。  ②在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCl的质量分数　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  ③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为　　　　(计算结果精确到0.1%,有关物质的相对分子质量:NaCl-58.5,AgCl-143.5)。  三、解答题 17.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸,稀释为质量分数为20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为多少克? (2)稀释时所需水的质量为多少克? 18. 某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中,再把10 g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应): 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m 分析表中数据,完成下列问题: (1)表中m的数值为　　　　。  (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　　　。  (3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)   ★自主招生 19.a、b两种物质的溶解度曲线如图K14-8所示。下列说法不正确的是 (　　) 图K14-8 A.15 ℃时,a、b的溶解度均为20 g B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C.将30 ℃时a的饱和溶液降温至15 ℃,溶质的质量分数不变 D.分别向100 g水中加入20 g a和b,升温至30 ℃,所得溶液均为饱和溶液 20.20 ℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 (　　) 实验序号 水的质量/g 加入NaCl的质量/g 溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A.②中所得溶液是饱和溶液 B.20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl C.③④溶液的溶质质量分数相等 D.①所得溶液的溶质质量分数为20% 21.20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10 g,充分溶解后,情况如下表所示。有关说法不正确的是 (　　) 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲 C.升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.20 ℃时,甲的溶解能力最小 22.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图K14-9所示。下列说法错误的是 (　　) 图K14-9 A.a点溶液中的溶质有3种 B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀 D.取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生 23.图K14-10是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题。 图K14-10 (1)t3 ℃时,在三只烧杯中各装入50 g的水,分别充分溶解A、B、C三种物质,其中溶解最多的物质是　　　　。  (2)在　　　　℃时,分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液,需要用水的质量相等。  (3)t4 ℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液各500 g,分别蒸发掉100 g水,析出晶体的质量由小到大的顺序是　　　　。  (4)t4 ℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3 ℃,所得溶液的质量分数由大到小的顺序为　　　　　　　。  24.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害,但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性铁粉为主要成分的“双吸剂”,以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双吸剂”,他们取六份样品,分别加入不同质量的稀硫酸(该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫酸的反应),测得部分数据如下,请根据有关信息回答问题: 实验次数 1 2 3 4 5 6 取样品质量/g 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 取稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量/g 0 0 0.1 0.3 0.4 a (1)表格中a的数值为　　　　。  (2)食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是　。  (3)列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(结果保留至0.1%) 25.某班同学完成碳酸钙制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:取62.44 g该混合溶液于烧杯中,向烧杯中滴入溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图K14-11所示。求: 图K14-11 (1)所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl的质量。 (2)求恰好完全反应时,烧杯内所得溶液的溶质质量分数。 参考答案 1.C 2.A　[解析] 面粉放在水中得到的是悬浊液。 3.C　 4.D　[解析] 比较物质的溶解度,必须要指明温度,故A不符合题意。丙物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温不能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,故B不符合题意。甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的降低而增大,将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,甲、乙物质的饱和溶液中均有晶体析出,溶质质量分数减小,t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,该温度下,饱和溶液的溶质质量分数乙大于甲,丙溶液的组成不变,溶质质量分数也不变,因此,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙,故C不符合题意。P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25 g,正确,故D符合题意。 5.B　6.D　 7.D　[解析] 沉淀只是使水中的大颗粒不溶物沉到水底,水中仍含有小颗粒不溶物和可溶性杂质,故A错误。吸附只是除去水中的色素和异味,水中仍含有大量其他杂质,故B错误。过滤只是除去水中的不溶性杂质,不能除去可溶性杂质,故C错误。蒸馏能够除去水中所有杂质,得到纯净的蒸馏水,净化程度最高,故D正确。 8.A　[解析] 用量筒量取水时俯视读数,会使量取的水体积偏小,溶质的质量分数偏大,故A错误。溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率,故B正确。实验室配制一定溶质质量分数的溶液,实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签,故C正确。本实验中要量取92 mL水,应使用规格为100 mL的量筒,故D正确。 9.A　[解析] 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体,在集气瓶底部预先放入少量的水,作用是吸收二氧化硫,防止污染空气,不是吸收热量,故A错误。测定空气中氧气含量时,从量筒中倒吸入集气瓶中的水的体积等于红磷燃烧时消耗氧气的体积,由此得出被消耗的氧气体积,故B正确。铁丝在氧气中燃烧的实验中,集气瓶底部预先放入少量的水,目的是防止高温熔融物溅落使集气瓶受热不均炸裂,故C正确。在探究燃烧条件的实验中,烧杯中放入热水,热水的作用:第一是使其温度达到着火点,第二是使水中的白磷隔绝空气,故D正确。 10.A　[解析] 从图中可以看出甲、丙两种物质在水中有剩余,说明两者的溶液一定是饱和溶液,乙物质的溶液中没有固体,可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液,A正确。三种物质放入水中,乙全部溶解,甲和丙均有固体没有溶解,因此乙溶质质量最多,溶液的溶质质量分数最大,B错误。甲剩余的固体质量大于丙剩余固体的质量,说明甲的溶液中溶质质量小于丙的溶液中溶质质量,乙物质全部溶解,说明溶质质量最大,因此三种溶液的溶质质量分数的大小关系为:乙>丙>甲,C错误。若甲、乙、丙中某物质的溶解度随温度的升高而减小,升高温度时,它的饱和溶液就会析出晶体,溶液的溶质质量分数会变小,D错误。 11.C　[解析] 对化学实验中的剩余药品,不能放回原瓶,以免污染试剂;天平调平后,在左、右托盘中各垫一张相同的纸,是为了避免污染天平;溶解时用玻璃棒搅拌,是为了加速食盐的溶解速率。 12.B　13.D 14.(1)①④　(2)②④ 15.(1)2∶1　(2)B 16.(1)6　(2)C　(3)B (4)①AgNO3　②偏小　无影响　③23.4% [解析] (1) “谷氨酸钠”化学式是C5H8NO4Na,有5种元素,NaCl中有2种元素,故味精中至少含有6种元素。(2)称取5.0 g味精配制成50 g溶液,需要水的质量为50 g-5 g=45 g,体积是45.0 mL,实验中应根据所取溶液的体积,尽可能选用一次量取的最小规格的量筒,量取45.0 mL蒸馏水最好选用50 mL的量筒,所以本题填C。(3)配制溶液的正确顺序是1.称量;2.把固体倒入容器内;3.把水倒入容器内;4.搅拌。所以②①④③是正确的,本题填B。(4)①氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,要想检验沉淀是否完全,需要检验溶液中是否有氯化钠剩余,静置后,在上层清液中继续加入AgNO3溶液,观察是否有沉淀生成,若没有,说明沉淀完全;②在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,量取水的质量会偏大,谷氨酸钠的质量分数会偏小;虽然水增多了,但是对谷氨酸钠和氯化钠质量没有影响,所以对所测定的味精中NaCl的质量分数无影响。 ③设氯化钠的质量为x。 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g =　x=1.17 g 该味精中NaCl的质量分数为×100%=23.4%。 17.解:(1)50 g×98%=49 g (2)稀释后溶液质量为49 g÷20%=245 g; 所加水质量为245 g-50 g=195 g。 答:(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为49 g; (2)稀释时所需水的质量为195 g。 18 .(1)2.6 g (2)74% (3)解:设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 3 g x y = = 所以第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为×100%=15.4%。 19.D　20.C　21.C　22.D 23.(1)A　(2)t1 (3)C<B<A　(4)A>B>C 24.(1)0.4 (2)铁粉能与氧气、水反应,吸收食品袋内的氧气、水蒸气 (3)解:由表格中的数据可知,30克稀硫酸与铁粉充分反应产生0.2克氢气。 设30 g稀硫酸的溶质质量为x。 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.2 =　x=9.8 g 故稀硫酸的溶质质量分数为×100%≈32.7%。 答:稀硫酸的溶质质量分数为32.7%。 25.解:(1)设所取混合溶液中HCl的质量为x,生成的KCl的质量为y,生成的CO2的质量为z。 与HCl反应的K2CO3质量为10 g×13.8%=1.38 g。 2HCl　+　K2CO32KCl+H2O+CO2↑ 73 138 149 44 x 1.38 g y z =　x=0.73 g =　y=1.49 g =　z=0.44 g (2)设与CaCl2反应生成KCl的质量为a g。 由图可知生成CaCO3的质量为2 g,与CaCl2反应的K2CO3质量为20 g×13.8%=2.76 g。 K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KCl 138 149 2.76 g a = a=2.98 g 恰好完全反应时,烧杯内所得溶液质量为62.44 g+30 g-2 g-0.44 g=90 g,烧杯内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈4.97%。 答:(1)所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl的质量为0.73 g;(2)恰好完全反应时,烧杯内所得溶液的溶质质量分数为4.97%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $