2026届高三化学一轮复习专项训练：硫及其化合物

硫及其化合物 书写下列离子方程式（有离子方程式写出离子方程式） H2S 1. H2S中S的杂化方式： 空间构型为： 。 2.键角大小比较：∠HSH ∠HOH 3.电离平衡常数H2CO3，Ka1=4.4×10-7，Ka2=1.3x10-7，H2S Ka1=4.7×10-11，Ka2= 7.0×10-15，煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3，溶液吸收，该反应的离子方程式为 4. H2S具有强还原性，与O2反应氧气不足： 氧气充足： S 5. 硫元素位于元素周期表中 第 族，价层电子排布： 6. S与热的烧碱溶液反应： 7. S与金属Fe与Cu反应方程式： 、 8. S与非金属H2反应： 9. 比较热稳定性：H2O H2S；沸点：H2O H2S（原因： ） SO2，SO3 10.SO3物理性质：熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为 态，标准状况下为 态 11. SO2的制备： SO2呈 型结构，S原子采取 杂化，其等电子体： ，S原子和两侧的氧原子除了以 键结合外，还形成一个 大Π键 12 SO2能使Cl2、Br2、I2，水溶液褪色（离子方程式）： SO2能使Fe3+水溶液变色： SO2能使KMnO4，酸性水溶液褪色： SO2与氧气的反应： 13.SO2的氧化性：SO2通入Na2S溶液中，出现黄色浑浊： . 14. SO2是酸性氧化物，与足量Ca（OH）2反应： 与少量Ca（OH）2反应： . 15.混合气体中含有SO2、CO2、H2O，如何一一检验？ . H2SO4 16. 浓硫酸的特性： 区别：浓H2SO4：主要以H2SO4分子存在其中S处于最高价具有强氧化性；稀H2SO4：以H+、SO42一形式存在，H+具有酸性和弱氧化性，SO42-很稳定 17.浓硫酸与Cu反应： . 与C反应： . 18. SO42-检验： . 19. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______(填化学式)。 （4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （7）“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 参考答案 1、 H₂S 相关 学科网（北京）股份有限公司 $