江苏省镇江市丹阳市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

九年级·化学（2026.01) 说明：1.共6页，满分100分，时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-120-16 N-14 S-32 C1-35.5 Na-23Mg-24Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A.空气 B.冰水 C.碘酒 D.牛奶 2.下列现象主要由化学变化引起的是 A.石蜡熔化 B.海水晒盐 C.红磷燃烧 D.酒精挥发 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用镁粉制作照明弹 B.用细铜丝制作导线 C.用水银制作温度计 D.用金刚石切割玻璃 4.反应4KFe04+10H20一302↑+4Fe(OD3↓+8KOH常用于净水，其中属于氧化物的是 A.K2FeO4 B.H2O C.02 D.Fe(OH)3 3.下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气、氨气、天然气 B 常见溶液 食醋、雪碧、蒸馏水 C 金属材料 黄金、青铜、不锈钢 0 磨砂仪器 烧杯、滴瓶、集气瓶 6.实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是 稀硫酸 一锌超 A.检查气密性 B.加入锌粒 C.制取氢气 D.收集氢气 7.下列实验方法正确的是 A.用托盘天平称取5.26g蔗糖 B.用点燃方法除去CO2中少量C0 C.用活性炭将硬水转化为软水 D. 用肥皂水区分CaCh溶液和NaCl溶液 8.下列排序正确的是 A.空气中气体含量：0？C02 B.氮元素质量分数：NaNs NaNO NaNO 由高到低 由大到小 C.利用合金的年代：生铁青铜硬铝 由先到后 D.分子间的空隙：水蒸气水冰 由大到小 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.铝的自我保护：A1十O2一A1O2 B碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH4↑十H2O+CO2↑ C.乙炔(CH2)燃烧形成氧炔焰：2CH十502点燃4C02+2H20 DC102(气态)对饮用水进行消毒：4C1O2+2H20一2HCI0+C2+402 10.反应2FeCl2+X+2HCl一2FeCl3+2H20常用于污染治理、工业生产，下列说法不正确的是 A.X为H2O2 B.完全反应后所得溶液呈浅绿色 C.反应中有两种元素化合价发生改变D.FC3是生活中常用的絮凝剂 化学试卷第1页（共6页） 11.硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A.硅元素属于非金属元素 B.硅原子核内有14个质子 14 Si C.硅元素的相对原子质量为28.08 硅 D.地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素 28.08 12.下图表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 氢原子 ●20定条件C●+8 催化剂 转化① 转化② 氧原子 免 碳原子 A.用紫色石蕊溶液区分甲和乙 B.转化①反应前后分子、原子个数不变 C.碳元素质量分数：丁>甲 D.若不添加其他物质，28g甲完全反应生成23g丁 3.用下图装置研究HC2O42H0受热分解后的气体产物（无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法不正确的是 A.装置①中固体变蓝，说明分解产物 Cuo 中含有H0 气体 尾气 B.装置②中黑色固体变红，说明分解 处理 产物中含有C0 无水 澄清 硫酸铜 C.装置③中澄清石灰水变浑浊，不能 石灰水 说明分解产物中含有CO, ① ② D.加热最终无固体残留，说明HC2042H0分解后产物只有两种 14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A业一爱#N B.Fe点燃→FezO; C.C01高温→C0 D.KCIO3-Mno.>KCI 15.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去CaCO3中混有的CaO 高温加热至固体质量不再减小 B 鉴别面粉、食盐 取样，加适量水，观察现象 C 分离MnO2、KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 8 比较黄铜和铜的硬度 将两者相互刻画，观察现象 16.右图为H2的转化和利用。下列说法不正确的是 H2O 人，转化①中氢分子间空隙变小 ②0 B.转化②可用于证明水的组成 液直@ ③ →乙醇C2H6O C.转化③反应物全部转化为乙醇 CO D.转化④属于置换反应 ④Cuo 17.右图为KCl和Na2S04的溶解度曲线。下列说法正确的是 Cu A.T1℃时，KCl、Na2SO4溶液的溶质质量分数相等 B.T2℃时，KCl的溶解度大于Na2SO4 个溶解度g KCI 48.0 C.将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T℃升温到T2℃， Na2S04 要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者 35.0 D.将KCl、Na2SO4饱和溶液从T3℃降温到T℃，两溶液中 所含溶质的质量相等 TTT乃温度/℃ 化学试卷第2页（共6页） 18.某固体可能含有Fe粉、KNO3、KMnO4、CaCO3中的一种或几种。依次进行如下实验， 下列说法不正确的是 A.取样，用磁铁吸引，有固体被吸引，则原固体中一定含®粉 B.取样，溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含KMO4 C.取B中滤渣，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则原固体中一定含CaCO, D.取B中少量滤液，蒸发结晶，出现白色固体，则原固体中一定含KNO? 19.某小组对C02的性质作如下探究。 实验①：向盛满CO2气体的软塑料瓶中加入适量水，盖上瓶盖后振荡，瓶子变瘪。 实验②：向放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中倒入CO2气体，蜡烛由低到高依次熄灭。 实验③：将燃着的镁条伸入装有CO2的集气瓶中，镁条刷烈燃烧，生成白色固体和黑色颗粒。 实验④：向干燥的紫色石蕊纸花上喷水后，纸花不变色，再放入盛有CO2的集气瓶中， 纸花变红。 下列说法不正确的是 A.实验①说明CO2能溶于水 B.实验②说明CO2密度大于空气且不可燃、不助燃 C.实验③发生的反应为2Mg+C02点燃2Mg0+C D:实验④证明CO2与H20发生了化学反应 20.已知：Zn(oHm2125℃Zn0+H20,ZnC03350zn0+C02↑。取74.5gZn(0Hmz、ZnC03的 固体混合物，加热一段时间后，剩余固体质量为611g。将产生的气体通入足量石灰水中，得 到10.0g固体。下列说法正确的是 A原固体中Zn(OD2的质量小于ZnCO3 B.加热过程中产生了4.5g水 C.剩余固体中锌元素与氧元素的质量比为65：32 D.将剩余固体高温并在一定条件下通入足量C0,完全反应后产生35.2gCO2 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 21.（4分)用化学符号表示。 (1)银元素 (2)最常见的溶剂 (3)2个钠离子 ； (4)缺 元素会导致甲状腺疾病。 22.(6分)选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A.食盐 B.洗洁精 C.石灰石 D.氢氧化钠 E,石墨 F.活性炭 G.硝酸铵 H.武德合金 (1)可用于作乳化剂的是 0 (2)厨房中作调味品的是 (3)可用于制保险丝的是 (4)工业炼铁所需原料是· (5)溶于水温度下降的是 (6)用于生产铅笔芯的是 23.(7分)家庭燃料在人类文明进程中发挥至关重要的作用。 烟囱、 【、过去燃料一柴草、煤炭 铁锅 (1)柴火灶的结构如题23图-1。从燃烧条件分析，通风口 柴草 的作用是▲。 添加处 铁橱 (2)煤炭燃烧会排放大量C05,大气中C02含量过高会造成 通风口+ ▲（填环境问题）。 题23图-1 Ⅱ、现代燃料一天然气：主要成分甲烷(CH4) (3)天然气是家用燃气之一，为防止泄露，报警器会安装在厨房高处，原因是▲ 化学试卷第3页（共6页） (4)甲烷“化学链燃烧”可利用C0-Cu20作为载体提高燃烧效率，如题23图-2所示。 N2和少量O2 C02、H20 A B C02 电源 捕捉器 空气 CuO、「 燃料 离子交换膜 反应器卜 CuO 反应器 PTFE膜 30%KOH溶液 空气 燃料(CH4) :2 海水 题23图-2 题23图-3 ①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为▲一。 ②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧▲（选填“>”、“=”或“<”） 通过该化学链燃烧。 Ⅲ、未来燃料—氢气 (5)海水无淡化直接电解制氢装置如题23图-3所示。PT℉E膜两侧有水蒸气压力差，使膜 外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PT℉E膜后液化。液态水和离子均不能直接通过 PTFE膜。 ,①A为电源的▲（选填“正”或“负”）极。 ②在电解过程中，PT℉E膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是 24.(6分)利用废I旧电池炭包（含C和MnO2)制备KMnO4的流程如下： 气体 KOH O2 H20 CO2 MnO2 个 炭包→焙烧一→共熔]一→浸取]→KM0,溶液一→酸化]一→分离二系列操作 KMnO4 资料：1：“酸化”反应为：3K2Mm04+2C02一2KMm04+Mm02+2K2C03 2.20℃时，KMmO4、K2C03的溶解度分别为6.38g,111g。 (1)将炭包在足量氧气中焙烧，目的是▲。 (2)“共熔”是在加温加压下，反应的化学方程式是▲。 S86a0:含量mL (3)“分离”时玻璃棒的作用是 % (4)流程中“一系列操作”为： 过滤、洗涤、低温烘干 得KM血O4,低温烘干的原因是▲（用化学方程式表示）。 10 (5)工业上常加入醋酸(HAc)进行酸化，其加入量与产物中 50 KMnO4含量的关系如题24图。当HAc体积为 mL时，40 102030405060 产物中KMnO4含量最高。 Ac体积/mL 题24图 25.(10分)结合下图回答问题。 E (1)仪器名称：①▲，②▲。 (2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2,可选用装置▲（选填序号）和E组合，反应 的化学方程式为▲。选用E装置收集O2的理由是▲。 (3)实验室利用装置B和D制取CO2,反应的化学方程式为▲，选用发生装置C相 对于装置B的优点是△。 化学试卷第4页（共6页） (4)某小组用同形状、等质量的镁片和铝片分别 一采集数据 压强kPa 与等质量、等浓度的稀盐酸反应如题25图-1 、甲 压强 140 所示，用压强传感器收集装置内压强随时间 传感器 130 的变化如题25图-2所示。已知在相同温度下， 120 装置内压强与气体体积成正比。 稀盐酸 110 资料：氧化铝与稀盐酸发应生成A1C13和H2O。 金属片 100 042内4时间3 ①代表镁片的是曲线 题25图-1 题25图-2 0 ②充分反应后，消耗镁片与铝片的质量比为 ③乙在0-4的压强变化明显缓于1-3原因是▲。 26.(7分)将光亮镁条放入一定量的稀盐酸中，产生大量气泡后出现灰白色固体。 (一)收集气体，▲（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为H2。 (二)过滤、洗涤、烘干得灰白色固体。对灰白色固体成分作如下猜想并进行实验： 【猜想】灰白色固体是Mg、MgCL2、MgCO3、Mgx(OH),CIz中的一种或几种。 【资料】①碱式氯化镁Mgx(OD,Cl]不溶于水，能与稀盐酸反应生成MgC2和H2O,加 热能分解生成MgO、H2O和HCl。 ②碱石灰可吸收H20和HCl,浓硫酸可吸收H2O。 【实验】 (1)有同学认为灰白色固体中肯定不含有MgCO3,理由是▲一。 (2)取少量灰白色固体，滴加适量水，观察到▲（填现象），说明固体中不含MgC2: 向混合物中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含。 (3)取一定量灰白色固体按下图进行实验： 灰白色固体 空气 归2欧片 电热丝 碱石灰 拉温电加热器 碱石灰 浓H2SO4 A C D E ①实验前后都需要通入空气，反应后通入空气的目的是▲一。 ②冷却后测得C装置增重7.2g,D装置增重7.3g,则x:y:z= 【反思】若将光亮镁条与稀硫酸反应，发现没有灰白色固体产生，说明灰白色固体产生和 (填离子符号)有关。 27.(6分)从表面含有“铜绿”的铜样品中回收金属铜，方案如下。 方案1：铜样品过量稀盐酸，过滤、洗涤Cu (1)铜锈蚀成铜绿的化学方程式：2Cu+02+H20+C02一X,其中X的化学式为 (2)当出现▲（填现象）时，说明稀盐酸已经过量。 (3)过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、和烧杯等。 方案：铜样品加热Cu0精过量稀硫酸CuS0104适堂铁粉→过谜→C 步骤2 混合溶液步骤3洗涤 (1)从后续生产角度分析，步骤2中稀硫酸不能过量太多的原因是▲。 (2)步骤3反应的化学方程式为▲（任写一个）。 (3)取等质量的铜样品分别通过方案I和方案Ⅱ回收铜，方案I所得铜的质量小于方案Ⅱ 的原因是▲。 化学试卷第5页（共6页） 28.（14分)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 泥炉木炭、石灰石 一、铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》中记载了我国古代炼铁 场景：“或用木炭，扇炉风箱，土（赤铁矿）化成 铁”如题28图-1，描述了古代炼铁的方法。 ①木炭的作用是提供高温和▲。 ②用赤铁矿炼铁的化学方程式为▲。 棍棒猛搅题28图1凤箱 ③图中从泥炉中流淌出的“铁水”，相当于现代的▲（选填“纯铁”或“生铁”）。 ④用棍棒猛搅“铁水”形成“熟铁”，过程中减少“铁水”中▲元素的含量。 (2)纳米铁粉可以去除废水中的金属离子。去除途径分三种： I是吸附捕捉；Ⅱ是直接反应：Ⅲ是先吸附捕捉，再慢慢反应。 ①N2+的去除途径属于▲（选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ）。 Fe ②用纳米铁粉去除废水中的Cu2+,一段时间后Cu2+的去除率Z 下降，原因是▲一。 Zn2 Ni 二、制备Fe3O4 题28图-2 用铁泥（主要成分为FezO3,含少量Fe)制备Fe3O4的流程如下： 稀盐酸 氟气 NH3H2O 铁泥一南一一面一毁一→应一→速圈李禁60， FeCl2 混合溶液 溶液 FeCl2溶液滤液 资料：①“沉淀”反应为：2FeCl3+FeCl2十8NH3H20一Fe3O4+8NH4Cl+4HzO。 ②Fe2+在空气中容易被氧化成Fe3+。 (1)“酸溶”时可将铁泥粉碎或适当提高反应温度，目的是▲。 (2)“氧化”时通入氯气使FC2转化为FeCl3,反应的化学方程式为▲ 3)“沉淀”时，实际投放的m心C大于理论值，原因可能是·二 (4)“过滤”后不洗涤滤渣，得到的F304表面一定会残留杂质。 (5)若向“酸溶”后的混合溶液直接加NH3H0,F3O4产率偏低的原因是▲_。 三、F04失效与再生 H2 (1)FeO4可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分FeO4 失效 Fe304 FeO 与H2反应而“失效”，在一定温度下可用02“再生”， Fe304 原理如题28图3所示。“失效”过程中铁元素的质量 下再生 02 分数▲（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 题28图-3 (2)通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行“再生”。固体质量与温度变化的关系如 题28图4所示。T1~T2℃下，Fe0转化为FeO4, 小质量g 48.0---- T乃~T℃下，FeO4转化为Fe2O3 ①催化剂再生的化学方程式为▲。 44.8 ②若要使A点的固体全部再生为催化剂FeO4, 写出具体措施方案▲一。 T T4温度/℃ 题28图4 化学试卷第6页（共6页）