精品解析：江苏省苏州市2026届高考模拟考前适应性测试化学试题（自编）

绝密★启用前 2026届高三模拟考前适应性测试 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场座位号填写完整。 2.作答选择题时，用2B铅笔将答题卡上的选项标号涂黑涂满。如需改动用橡皮擦干净后，再选择其他答案。 3.作答非选择题时，必须使用0.5mm黑色墨水签字笔或黑色字迹钢笔作答，答案必须写在答题卡指定答题区域内，不在范围内的答案无效。如需改动，先划掉原来答案，再书写新的答案。不得使用修正带，涂改液。 4.保持卡面清洁，答题卡不要折叠。考试结束后，将试卷与答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共13小题，共13分。 1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。 【点睛】 2. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. C. FeO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠是盐，A错误； B．四氧化三铁溶于酸生成两种盐和水，不是碱性氧化物，B错误； C．氧化亚铁溶于酸生成对应价态的盐和水是碱性氧化物，C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 3. N、Al、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．S2-有三个电子层，半径最大；N3-和Al3+都是两个电子层，电子层结构相同，N的原子序数小于Al，故N3-半径大于Al3+，三者从大到小的顺序为：，故A正确； B．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第电离能：，故B错误； C．NH3含有分子间氢键，沸点最高，故C错误； D．元素的非金属性，其最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，非金属性As＜P＜S，故酸性：，故D错误。 答案选A。 4. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是 A. 图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B. 图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去 C. 图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳可以溶解吸收挥发出来的Br2，若仍生成淡黄色沉淀，说明苯与溴反应时有HBr生成，发生取代反应，A正确； B．硝基苯不与NaOH溶液反应，且难溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液除杂，但硝基苯为液体，应分液分离，B错误； C．蒸馏出的气体中含有极易溶于水的乙醇蒸气，以及能和碳酸钠溶液反应的乙酸蒸气，所以气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸，C正确； D．乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的水可使平衡正向移动，提高反应转化率，D正确； 综上所述答案为B。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 呈淡黄色，可用作供氧剂 B. NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B错误； C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确； D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误； 故选：C。 6. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是 ，A错误； B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确； D．中O和H之间是共价键，D错误； 故选C。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成氯化铁，第一步转化无法实现，A错误； B．S在氧气中点燃反应只能生成二氧化硫，二氧化硫需在催化剂、加热条件下与氧气反应才能得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，第一步转化无法实现，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，两步转化均能实现，C正确； D．氨气催化氧化生成NO，NO难溶于水，也不与水发生反应，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 8. 离子液体[Amim]BF4的合成路线为：，下列叙述错误的是 A. 的名称为3-氯-1-丙烯 B. [Amim]Cl中含有共价键和离子键 C. NaBF4的电子式为 D. [Amim]BF4可作为电解质用于电池中 【答案】C 【解析】 【详解】A．的名称为3-氯-1-丙烯，故A正确； B．[Amim]Cl的结构简式可知，结构中含有共价键和离子键，故B正确； C．NaBF4的电子式为：，故C错误； D．结构简式分析可知，[Amim]BF4是离子化合物，可作为电解质用于电池中，故D正确； 答案选C。 9. 有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A. 1molX中含有6mol碳氧σ键 B. Y分子含有三种官能团 C. X、Y可用酸性KMnO4溶液鉴别 D. Z分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中每1个O可形成2个碳氧键，但该有机物中有一个醛基，为1个碳氧双键，故1molX中含有5mol碳氧σ键，A项错误； B．Y分子中有醚键、羰基、碳碳双键三种官能团，B项正确； C．X中含有的醛基可使高锰酸钾溶液褪色，Y中碳碳双键可使高锰酸钾溶液褪色，故X、Y不能用高锰酸钾溶液鉴别，C项错误； D．Z分子与足量H2加成后的产物的结构简式为，含有4个手性碳原子，D项错误； 答案选B。 10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确； 故选A。 11. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 12. 某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。 下列有关说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 若反应1后溶液中存在，此时溶液中 C. 反应2通入少量时，离子方程式为 D. 反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】苯酚与苯互溶得到有机层和水层，操作1为分液，反应1中苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠，操作2为分液，得到水层含苯酚钠，反应2中苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚，操作3为分液，分离出苯酚； 【详解】A．溶液中存在质子守恒：，A错误； B．反应1中苯酚与碳酸钠溶液反应生成C6H5ONa，存在物料守恒，则c(Na2CO3)：c(C6H5OH)=1:1，碳酸根离子存在水解平衡，第一步水解常数为，苯酚的电离常数，说明碳酸钠的水解程度大于苯酚的电离程度，则生成碳酸氢根离子浓度大于苯酚根离子，此时溶液中，B错误； C．根据弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，已知苯酚和碳酸的电离常数可知酸性：>>，反应2通入少量时生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．苯酚的电离常数，当时，c(H+)=1.0×10-10mol/L，此时pH=10，D正确； 故选：D。 13. 40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A. 在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO) B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C. 随着CO2的通入，不断增大 D. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=9时，图象中各种离子浓度的大小关系：c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)，故A正确； B．溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，故B正确； C．已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则不断减小，故C错误； D．由图象可知开始没有NH2COO-，后来也不存在NH2COO-，所以NH2COO-为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，故D正确; 故选C。 【点晴】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒的应用、图象的分析与应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对图象的分析与应用能力。判断溶液中的离子浓度的大小关系，需要理解电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+):n(c)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)；质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 14. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 （1）铅酸蓄电池的构造如图所示。 ①放电时，作___________极。 ②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含以及少量的)为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知： 。 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。 ②转化为的化学方程式是___________。 ③分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 i．结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：___________。 ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。 iii．用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 生成沉淀，使反应更完全 （2） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率 ②. 、 ③. ，反应完全 ④. ，未完全转化为沉淀 ⑤. 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的 【解析】 【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)制备PbO，含铅废料加入NaHSO3、H2SO4反应后过滤得到PbSO4，溶液A中主要成分为Na2SO4和未反应完的H2SO4；而后PbSO4中加入碳酸铵，产生碳酸铅沉淀，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，过滤后碳酸铅受热分解产生PbO，据此分析解题。 【小问1详解】 ①根据铅蓄电池的装置可知，放电时，Pb失去电子发生氧化反应，Pb为负极； ②负极Pb失去电子发生氧化反应生成PbSO4，则负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，正极PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，可知，硫酸作电解质溶液更有利于放电的原因是：生成沉淀，使反应更完全。 【小问2详解】 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是：增大反应物接触面积，提高反应速率； ②与NaHSO3、H2SO4反应后生成、Na2SO4，发生的反应为：，同时与Pb在稀硫酸的作用下也可以产生硫酸铅，发生的反应为：。 ③i．PbSO4中加入碳酸铵反应后产生碳酸铅沉淀，发生的转化反应为：，根据、可知，该反应的平衡常数为，，可认为该反应完全进行，故答案为： ，反应完全； ii．根据图像可知，脱硫率随着温度的升高逐渐增大，但是温度太高的时候脱硫率降低，加入碳酸氢铵时会与硫酸铅发生反应产生二氧化碳，即相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是：，未完全转化为沉淀； iii．根据分析可知，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，加入同时通入二氧化碳与硫酸铵反应后产生，设计方案：取溶液B，加入，过滤，向滤液中通入分解产生的。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 15. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 （1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①～③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：_______。 ②A装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_______。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_______。 （2）向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有_______。 （3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是_______。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_______，将实验重复2次，进行数据处理。 (已知：。实验中需使用的试剂：溴水(过量)、溶液、标准溶液、淀粉溶液) 【答案】（1） ①. 4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O ②. 使A中Br2进入B瓶中 ③. 长导管中液面上升 （2）Br-、BrO （3）与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐 （4）将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，。再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 【解析】 【分析】工业上以浓缩海水为原料提取溴的，氯气将海水中Br-氧化化为Br2，用热空气将溴吹出，再被碳酸钠溶液吸收，溴单质发生，加酸重新生成溴单质。 【小问1详解】 以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。A装置中先通入，氯气将海水中的Br-氧化为Br2，再通入热空气，使A中Br2吹入B瓶中，然后被碳酸钠溶液吸收。烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管中液面上升。答案：4H＋＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；使A中Br2进入B瓶中；长导管中液面上升； 【小问2详解】 碳酸钠溶液吸收溴单质，反应离子方程式 ，向反应釜中加硫酸，5Br-+BrO+6H +=3Br2+3H2O，所以反应釜中原溶液主要减少的离子Br-、BrO，答案：Br-、BrO； 【小问3详解】 分析图像可知加入一定量的，溶液中浓度明显减小，作用是与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐，答案：与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐； 【小问4详解】 实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。将实验重复2次，进行数据处理。 答案：将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，。再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗 Na2S2O3溶液的体积。 四、简答题：本大题共1小题，共10分。 16. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)： Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。 Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。 Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。 (2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。 (3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。 (4)步骤Ⅲ中，的作用是_______(以离子方程式表示)。 (5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。 (6)步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是_______。 【答案】 ①. 滴液漏斗 ②. 三颈烧瓶 ③. d ④. 反应放热，防止反应过快 ⑤. 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温 ⑥. ⑦. 取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成 ⑧. 与电离平衡，洗出液接近中性时，可认为洗净 【解析】 【详解】(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，e口出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶；d； (2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，故答案为：反应放热，防止反应过快； (3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； (4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ； (5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加BaCl2，没有白色沉淀生成； (6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，与电荷守衡，洗出液接近中性时，可认为洗净，故答案为：与电荷守衡，洗出液接近中性时，可认为洗净。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 17. 化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下： （1）B的结构简式为________。 （2）D→E的反应类型为________反应。 （3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 Ⅰ.含有苯环，能发生银镜反应； Ⅱ.能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。 （5）已知：①（R表示烃基） ② 写出以、CH3CHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________ 【答案】（1） （2）加成反应 （3） （4） （5）。 【解析】 【分析】由B的分子式和A的结构简式可知A发生取代反应生成B为，B上取代乙基生成C，C脱去—COOCH3生成D，D发生加成反应生成E，E中酯基发生水解反应生成F。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为。 【小问2详解】 D和CH3—CH2—COOCH3发生加成反应生成E，则D→E的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 D→E时与-CN相连碳上的氢原子和CH2=CH2—COOCH3加成反应生成E，生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。 【小问4详解】 B为，满足条件：I.含有苯环，能发生银镜反应说明含有醛基；II.能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性即含有—COOH，一种具有碱性即含有—NH2，说明含有酰胺基，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子，则该同分异构体结构简式为。 【小问5详解】 根据已知信息②可知，和CH3CHO在NaOH、加热条件下反应生成，碳碳双键与HBr发生加成反应生成，根据已知信息①的反应，在NaCN作用下发生取代反应生成，醛基与氧气发生催化氧化生成羧基，得到，根据流程中F→G可知生成，合成路线为：。 【点睛】本题考查有机合成，侧重考查学生有机反应、同分异构体和有机合成的掌握情况，试题难度中等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高三模拟考前适应性测试 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场座位号填写完整。 2.作答选择题时，用2B铅笔将答题卡上的选项标号涂黑涂满。如需改动用橡皮擦干净后，再选择其他答案。 3.作答非选择题时，必须使用0.5mm黑色墨水签字笔或黑色字迹钢笔作答，答案必须写在答题卡指定答题区域内，不在范围内的答案无效。如需改动，先划掉原来答案，再书写新的答案。不得使用修正带，涂改液。 4.保持卡面清洁，答题卡不要折叠。考试结束后，将试卷与答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共13小题，共13分。 1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 2. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. C. FeO D. 3. N、Al、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 4. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是 A. 图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B. 图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去 C. 图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 呈淡黄色，可用作供氧剂 B. NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 易分解，可用于治疗胃酸过多 6. 少量与反应生成和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为直线形 C. 中O元素的化合价为-1 D. 仅含离子键 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 离子液体[Amim]BF4的合成路线为：，下列叙述错误的是 A. 的名称为3-氯-1-丙烯 B. [Amim]Cl中含有共价键和离子键 C. NaBF4的电子式为 D. [Amim]BF4可作为电解质用于电池中 9. 有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A. 1molX中含有6mol碳氧σ键 B. Y分子含有三种官能团 C. X、Y可用酸性KMnO4溶液鉴别 D. Z分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子 10. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 11. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 12. 某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。 下列有关说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 若反应1后溶液中存在，此时溶液中 C. 反应2通入少量时，离子方程式为 D. 反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在 13. 40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A. 在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO) B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C. 随着CO2的通入，不断增大 D. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 14. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 （1）铅酸蓄电池的构造如图所示。 ①放电时，作___________极。 ②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含以及少量的)为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知： 。 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。 ②转化为的化学方程式是___________。 ③分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 i．结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：___________。 ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。 iii．用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。 三、实验题：本大题共1小题，共10分。 15. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下： 已知：吸收塔中的主要反应为。 （1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①～③。 ①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：_______。 ②A装置中先通入一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_______。 ③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是_______。 （2）向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有_______。 （3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐的含量如图所示。投加一定量的其目的是_______。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。 请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_______，将实验重复2次，进行数据处理。 (已知：。实验中需使用的试剂：溴水(过量)、溶液、标准溶液、淀粉溶液) 四、简答题：本大题共1小题，共10分。 16. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)： Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。 Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。 Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。 (2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。 (3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。 (4)步骤Ⅲ中，的作用是_______(以离子方程式表示)。 (5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。 (6)步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是_______。 五、推断题：本大题共1小题，共10分。 17. 化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下： （1）B的结构简式为________。 （2）D→E的反应类型为________反应。 （3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 Ⅰ.含有苯环，能发生银镜反应； Ⅱ.能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。 （5）已知：①（R表示烃基） ② 写出以、CH3CHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $