第九单元 溶液知识汇总-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 知识点一 溶液的形成与组成 1.定义：一种或几种物质 物质里，形成 、 的 。 2.特征： 的 完全相同，各部分的 、 、 、 均相同。 ：只要 （如温度、压强等） ，溶剂和溶质 。 3.溶液的组成：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 4..溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 （2）溶液命名： （如：碘酒——碘的酒精溶液）， 。 （3）发生化学反应的溶液： ① ，CaO+H2O=Ca(OH)2， 不是氧化钙，而是反应生成的 。 ② ，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸， ，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 5.溶解性： 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是 的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是 的。 碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 （1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。 （2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 6.溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物 。 （2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。 知识点二 溶解时的吸热或放热现象 1. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 2. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 3. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如 固体。 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是 溶液，若溶解，则是 溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 知识点四 结晶与除杂 1.结晶： （1） 结晶：适用于溶解度受温度影响变化较 的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2） 结晶(或 )：适用于溶解度随温度的升高而 ，且溶解度受温度影响变化较 的固体物质，如硝酸钾等。 2.除杂 原则：不增加 、不减少 、易分离杂质、易复原原物质状态。 （1）若硝酸钾中含有少量氯化钠→ 将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯化钠仍留在溶液中，再 得到硝酸钾晶体。 （2）若氯化钠中含有少量硝酸钾→ 将样品加热 水，析出大量晶体后趁热过滤。 知识点五 溶解度 一、固体溶解度 1.概念： 固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2. 理解溶解度概念的四要素： ①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3.影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4.溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠， 需要水100g。 ④在20℃时， 。 5.固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如 ； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 l； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 二、气体的溶解度 1.定义： 气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2. 影响气体的溶解度因素： 内因_ _、 ；外因是 、 。 3. 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 知识点六 溶解度曲线 1. 溶解度曲线： 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2.线的含义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 知识点七 溶液的浓度——溶质质量分数 1. 溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即 2.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量： 。 *溶质质量 = *溶液的质量 = = = 3.饱和溶液的溶质质量分数计算： 4.溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 知识点八 配制一定溶质质量分数的溶液 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 2.步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为 g，水的质量为 g； ②称量：用 称量所需的氯化钠，放入 中； ③量取：用 mL量筒量取 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是 ； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 3.误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏 偏 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏 偏 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏 偏 量水时仰视读数 m溶剂偏 偏 量水时俯视读数 m溶剂偏 偏 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏 偏 装瓶时有液体洒落 m溶液减 知识点九 粗盐中难溶性杂质的去除 1..实验用品 托盘天平、称量纸、药匙、 、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、 、 、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水 2.实验步骤 ①称量：用天平称取5.0g粗盐。 ②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用 搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用： ） ③ ：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用： ） ④蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用： ） 3.计算产率： 用玻璃棒把蒸干的固体 到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒作用： ） 计算公式：产率= ×100% 4.误差分析： a.精盐产率 的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 b.精盐产率 的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。 答案 知识点一 溶液的形成与组成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2.特征： 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。 3.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 4..溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 5.溶解性： 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 （1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。 （2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 6.溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。 （2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。 知识点二 溶解时的吸热或放热现象 4. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。 5. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。 6. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如氯化钠（NaCl）固体。 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 知识点四 结晶与除杂 1.结晶： （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。 2.除杂 原则：不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态。 （1）若硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶法） 将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯化钠仍留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾晶体。 （2）若氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶） 将样品加热蒸发水，析出大量晶体后趁热过滤。 知识点五 溶解度 一、固体溶解度 1.概念： 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。 3. 理解溶解度概念的四要素： ①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 3.影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4.溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 5.固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 二、气体的溶解度 1.定义： 气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 4. 影响气体的溶解度因素： 内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 5. 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 知识点六 溶解度曲线 2. 溶解度曲线： 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2.线的含义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 知识点七 溶液的浓度——溶质质量分数 2. 溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 2.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 3.饱和溶液的溶质质量分数计算： 4.溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 知识点八 配制一定溶质质量分数的溶液 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 2.步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为3g，水的质量为 47g； ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； ③量取：用50 mL量筒量取47 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 3.误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小 量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小 量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大 装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变 知识点九 粗盐中难溶性杂质的去除 1..实验用品 托盘天平、称量纸、药匙、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水 2.实验步骤 ①称量：用天平称取5.0g粗盐。 ②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌、加速溶解） ③过滤：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出） ④蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高造成液体飞溅） 3.计算产率： 用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒作用：转移固体） 计算公式：产率= ×100% 4.误差分析： a.精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 b.精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $