精品解析：山东省菏泽市东明县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末试题 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 2. 下列物质的用途中，主要是利用物质的物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气用于食品防腐 C. 酒精用作燃料 D. 稀有气体用于霓虹灯 3. 如图是配制50g10%的NaCl溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 4. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 5. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 D. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为 6. 化学在新材料、新能源的开发上发挥着重要的作用。锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 A. 锂是金属元素 B. 锂的相对原子质量是 C. 图2中的微观粒子是电子 D. 锂在化学反应中常常失去电子 7. 下列生活应用或生产活动中，不是运用相应化学知识的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 铅笔芯在纸上划过会留下黑色痕迹 石墨很软，且深灰色 B 饭桌上闻到饭菜的香气 分子不断运动 C 伍德合金用于制造电路保险丝 伍德合金的硬度较小 D 用炸药爆破拆除楼房 利用了化学反应产生的能量 A. A B. B C. C D. D 8. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 带电的粒子：质子、电子、中子 B. 纯净物：液态氧气、水银、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 D. 污染空气的气体有：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等 9. 某化学兴趣小组通过微型实验探究二氧化碳的性质。下列说法中，不正确的是 A. 左侧试管中可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡 B. a与b对照可验证CO2与水发生反应 C. c处澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验CO2 D. 右侧烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭只利用了CO2的化学性质 10. 近几年“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，燃料炉中的酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列说法正确的是 A. 酒精是不可再生能源 B. 空气不充足，纸张不会燃烧 C. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 D. 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 11. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. B. 丁一定是化合物 C. 参加反应的甲和丁的质量比为 D. 丙一定是该反应的催化剂 12. 某兴趣小组利用传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量。他们用足量的蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，装置见图甲，测定的容器内氧气体积分数的变化如图乙所示，下列分析错误的是 A. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内温度相同 B. 蜡烛燃烧过程中，第20 s时容器内氧气体积分数为16% C. 当氧气的体积分数低于一定值时，蜡烛和红磷的燃烧会停止 D. 冷却到室温后，两容器中的气压均不为零，红磷实验中的气压值更低 13. 分离和除杂是化学实验的重要手段，下列试剂和实验方法不能达到目的的是 选项 实验目的 试剂或实验方法 A 除去粗盐中的泥沙，得到精盐 溶解、过滤、蒸发 B 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧 C 除去炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸，过滤 D 除去氮气中的氧气 通过灼热木炭层 A. A B. B C. C D. D 14. 下表是硝石（KNO3）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度，如图是两者的溶解度曲线，请回答问题。 温度 20 30 40 50 60 溶解度（g） KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.9 36.3 36.4 37.0 37.1 结合图表信息，下列说法正确的是 A. 从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间 B. 40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 C. 从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶能获得大量NaCl晶体 D. 两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时，析出硝酸钾晶体更多 15. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.除去H2中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C.证明某气体为H2 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属________（选填“大”或“小”）。 （2）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （3）《梦溪笔谈》中曾记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”雌黄是一种矿物，它的主要成分是三硫化二砷（），可用作颜料，有剧毒，古人常用雌黄涂改文字。三硫化二砷属于________（填“化合物”或“单质”），是由________种元素组成的。 （4）墨是我国传统文房用具之一，现存我国最早制墨配方载录于《齐民要术》中。墨锭“水浸千年不腐”，说明常温下碳单质的化学性质________；“墨出青松烟”，从燃烧的条件分析，青松属于________；“以细绢筛于缸内”，该工序类似于基本实验操作中的________；好墨有“嗅来馨”的美誉，从分子角度解释其原因是________。 17. 2025年广州全运会圣火开创多项历史突破：“源火”源自南海1522米深海的可燃冰（天然气水合物），通过“海马”号深海机器人采集后降压分解出甲烷作为气源，利用太阳能转化的电能引燃；传递火炬以清洁燃料为核心，开幕式主火炬塔无燃气，依靠绿电驱动电光水雾系统模拟“科技之火”；闭幕式通过数字技术将圣火转化为“云端火焰”，实现零碳排放熄灭。 依据文章内容回答下列问题： （1）可燃冰是圣火“源火”的核心，其学名为天然气水合物，主要成分是甲烷。其完全燃烧的化学方程式为________；与煤、石油相比，甲烷作为燃料的突出环保优势是________。 （2）深海采集“源火”时，“海马”号通过机械臂采集可燃冰后，需________（填操作）使其分解产生甲烷；引燃甲烷的能量来自太阳能转化的电能，该能量转化过程为________→电能→化学能。 （3）开幕式主火炬塔采用“电光水雾”技术，水雾塑造火焰形态，电光赋予光亮，全程由________驱动，实现零碳排放。这种设计替代传统燃气火炬的优点________（答一点即可）。 （4）圣火传递火炬需满足防风、防雨、持续燃烧的要求，其燃料应具备的性质是________（答两点即可）；若传递火炬仍以甲烷为燃料，为确保燃烧充分，需控制的条件是________（答一点即可）。 （5）闭幕式将圣火转化为“数字火焰”存入“全运云库”，这种熄灭方式与传统关闭燃气阀门熄灭的本质区别是________。 18. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量20 g，加入足量稀盐酸，称量反应前后变化情况如图：（说明：忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；假设鸡蛋壳中其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）该实验中，装置的气密性对测定结果________（填“有”或“无”）影响；根据图示判断：蛋壳中的与盐酸反应生成二氧化碳的质量是________。 （2）计算蛋壳中的质量分数（写出计算过程）。 19. 2025年10月31日神舟二十一号成功发射，航天员在天宫空间站呼吸的“人造空气”，按地球空气比例配制（氧气约21%、氮气约78%），需满足“无毒、纯净、稳定”的航天级要求。学习小组以解密空间站的“人造空气”为主题展开学习。所需装置如图所示。 （1）实验室模拟航天级氧气（航天级氧气纯度）制备，用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，制取时应选装置组合________（填序号），反应方程式为________；B装置还可用作实验室制取氢气的发生装置，反应的化学方程式为________； （2）天宫空间站的氮气来自地面携带，实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制取氨气()，制取氨气的发生装置为________（填序号），若要将氨气转化为氮气，需通过复杂的过程，该过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）；写出A装置中的一种玻璃仪器的名称________。 20. 2024年5月8日，中国第三艘航母“福建”舰圆满完成为期8天的海试返回江南造船厂，“福建”舰采用世界上最先进的、拥有完全自主产权的“中压直流电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材Mn18Cr18N钢属于无磁性奥氏体不锈钢。某同学想知道铬（Cr）、锰（Mn）、铁的金属活动性强弱如何？请你协助同学们完成下面的探究： 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜； ②锰能与铬盐反应生成铬单质，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成价硫酸盐。溶液呈淡红色，溶液呈蓝色； 【作出猜想】 （1）猜想①；猜想②；猜想③________。 【设计与实验】 （2）①张明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，马上记录现象并得出结论。 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 锰片放在稀硫酸中 现象 有少量气泡产生 无气泡产生 有大量气泡产生 实验结论 ②张明走后，李红同学继续观察上述实验，发现一会儿后，铬的表面上有气泡产生，且较铁更快，溶液变蓝色，于是他认为猜想________成立。 【解释与结论】 （3）写出在空气中铝和氧气反应的化学方程式________。 【讨论与交流】 （4）为什么张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同？原因是________。 【继续实验】 （5）另外的方法也能确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学进行了如表实验。 步骤 现象 结论 将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中 ________，放入硫酸亚铁溶液中铬片上有黑色物质生成 猜想①成立 【反思与评价】 （6）影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，还有________（任写一种）。 21. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题。 （1）写出步骤Ⅰ反应的化学方程式________。基本反应类型是________反应。为了使反应更充分，通常将石灰石进行粉碎，原因是________。 （2）步骤Ⅱ过程________（填“放出”或“吸收”）大量的热。 （3）步骤Ⅲ中操作a通常需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、________和________，其中玻璃棒的作用是________。 （4）步骤Ⅴ熔融氯化镁通电后除生成镁外，还生成另一种单质，发生反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末试题 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 【答案】B 【解析】 【详解】A. 新能源汽车减少化石燃料使用，降低尾气排放，符合生态环境改善要求。 B. 废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，明显不符题干要求。 C. 绿色出行，低碳生活能减少碳排放和能源消耗，符合可持续发展理念。 D. 兴建漂浮式海上风电项目是对风能的利用，风电属于清洁能源，可替代传统燃煤发电，符合改善生态环境的目标。 故选B。 2. 下列物质的用途中，主要是利用物质的物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气用于食品防腐 C. 酒精用作燃料 D. 稀有气体用于霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气用于医疗急救：利用氧气的氧化性（供给呼吸是化学变化），属于化学性质。 B、氮气用于食品防腐：利用氮气化学性质稳定（不易与其他物质反应），属于化学性质。 C、酒精用作燃料：利用酒精的可燃性（燃烧是化学变化），属于化学性质。 D、稀有气体用于霓虹灯：利用稀有气体通电发光（没有新物质生成，是物理变化），属于物理性质。 故选D。 3. 如图是配制50g10%的NaCl溶液，并测定其pH的部分操作中，不规范的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，图中所示操作正确。 B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中所示操作正确。 C、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，图中所示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 故选D。 4. 下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； B、由一种分子构成，属于纯净物，故错误； C、由三种分子构成，属于混合物，故正确； D、由一种分子构成，属于纯净物，故错误。 故选C 5. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 D. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，选项错误； B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中不含氧分子，选项错误； C、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，选项正确； D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9:32，选项错误； 故选C。 6. 化学在新材料、新能源的开发上发挥着重要的作用。锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 A. 锂是金属元素 B. 锂的相对原子质量是 C. 图2中的微观粒子是电子 D. 锂在化学反应中常常失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、“锂” 字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确； B、元素周期表单元格中汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，该说法错误； C、原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的电子构成，所以图 2 中的微观粒子是电子，该说法正确； D、锂原子最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，该说法正确。 故选B。 7. 下列生活应用或生产活动中，不是运用相应化学知识的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 铅笔芯在纸上划过会留下黑色痕迹 石墨很软，且深灰色 B 饭桌上闻到饭菜的香气 分子不断运动 C 伍德合金用于制造电路保险丝 伍德合金的硬度较小 D 用炸药爆破拆除楼房 利用了化学反应产生的能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有深灰色的外观和质软、有滑腻感的物理性质，使得铅笔在纸上划过的时候，会留下黑色的痕迹，运用相应化学知识； B、饭桌上闻到饭菜的香气，构成饭菜香气的分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中，进而被我们的鼻子感知到，运用相应化学知识； C、伍德合金用于制电路保险丝，是利用其熔点低的性质，而非表格中提到的硬度较小。当电路中电流过大时，保险丝会迅速熔断，从而切断电路，起到保护作用，不是运用相应化学知识； D、炸药爆炸是一种剧烈的化学反应，这个过程会瞬间释放出大量的能量，从而产生强大的破坏力，实现拆除楼房的效果，运用相应化学知识； 故选：C。 8. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 带电的粒子：质子、电子、中子 B. 纯净物：液态氧气、水银、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 D. 污染空气的气体有：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子带正电，电子带负电，中子不带电，该选项不正确； B、液态氧气、水银（金属汞）、冰水混合物（只含有水）中均只含一种物质，属于纯净物，该选项正确； C、试管可直接在酒精灯上加热，烧杯底面积比较大，需垫在陶土网上加热，量筒不能加热，该选项不正确； D、二氧化硫、二氧化氮属于空气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确。 故选B。 9. 某化学兴趣小组通过微型实验探究二氧化碳的性质。下列说法中，不正确的是 A. 左侧试管中可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡 B. a与b对照可验证CO2与水发生反应 C. c处澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验CO2 D. 右侧烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭只利用了CO2的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、左侧试管中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡，故选项说法正确； B、干燥的紫色石蕊试条不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试条通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，a与b对照可验证CO2与水发生反应，故选项说法正确； C、c处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可用于检验CO2，故选项说法正确； D、蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法错误。 故选D。 10. 近几年“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，燃料炉中的酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列说法正确的是 A. 酒精是不可再生能源 B. 空气不充足，纸张不会燃烧 C. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 D. 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精是可再生能源，故选项说法错误； B、纸张与空气充分接触，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项说法错误； C、纸张的着火点一般情况下不能改变，故选项说法错误； D、水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，故选项说法正确； 故选：D。 11. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. B. 丁一定是化合物 C. 参加反应的甲和丁的质量比为 D. 丙一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应后由柱形图可知b=1-40%-10%-42%=8%，A错误； B、根据质量守恒定律，a=1-14%-6%-70%=10%，反应后甲减少14%-8%=6%，乙增加40%-6%=34%，丙不变，丁减小70%-42%=28%，反应后质量减少的是反应物，质量增多的是生成物，质量不变的可能是催化剂，也可能是杂质，所以该反应为甲+丁乙，故物质乙不一定是化合物，也可能是单质，B错误； C、结合B选项，参加反应的甲和丁的质量比为6%：28%=3：14，C正确； D、丙的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，D错误； 故选C。 12. 某兴趣小组利用传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量。他们用足量的蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，装置见图甲，测定的容器内氧气体积分数的变化如图乙所示，下列分析错误的是 A. 红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内温度相同 B. 蜡烛燃烧过程中，第20 s时容器内氧气体积分数为16% C. 当氧气的体积分数低于一定值时，蜡烛和红磷的燃烧会停止 D. 冷却到室温后，两容器中的气压均不为零，红磷实验中的气压值更低 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，b点时，氧气体积分数还在下降，说明燃烧还在进行，红磷燃烧放出热量，故此时温度高于室温，c点时燃烧已经结束，温度逐渐恢复至室温，故b点温度高于c点温度，符合题意； B、由图可知，蜡烛燃烧过程中，第20 s时容器内氧气体积分数为16%，不符合题意； C、由图可知，当氧气的体积分数低于一定值时，蜡烛和红磷的燃烧均会停止，不符合题意； D、冷却至室温后，两容器内还含有氮气等，气压均不是零，蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，压强变化较小，红磷燃烧消耗氧气，且与蜡烛相比，红磷耗氧量较多，故冷却至室温后，红磷实验中的气压值更低，不符合题意。 故选A。 13. 分离和除杂是化学实验的重要手段，下列试剂和实验方法不能达到目的的是 选项 实验目的 试剂或实验方法 A 除去粗盐中的泥沙，得到精盐 溶解、过滤、蒸发 B 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧 C 除去炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸，过滤 D 除去氮气中的氧气 通过灼热木炭层 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去粗盐中的泥沙时，先将粗盐溶解到足量的水中，然后过滤除去泥沙，最后蒸发滤液得到精盐，选项正确； B、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能够除去生石灰中的碳酸钙，选项正确； C、碳粉不能与稀盐酸反应，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以加足量稀盐酸，过滤能够除去炭粉中的氧化铜，选项正确； D、混合气体通过灼热木炭层时，氧气与碳反应生成二氧化碳或一氧化碳，会引入新杂质二氧化碳或一氧化碳，不符合除杂原则，选项错误，故选D。 14. 下表是硝石（KNO3）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度，如图是两者的溶解度曲线，请回答问题。 温度 20 30 40 50 60 溶解度（g） KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.9 36.3 36.4 37.0 37.1 结合图表信息，下列说法正确的是 A. 从图表信息可知，t的值在20℃~30℃之间 B. 40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 C. 从NaCl饱和溶液中获得NaCl晶体，采用降温结晶能获得大量NaCl晶体 D. 两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时，析出硝酸钾晶体更多 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠溶解度为35.9g；30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，氯化钠溶解度为36.3g，所以硝酸钾和氯化钠的溶解度相等的温度在20℃30℃之间，符合题意； B、由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较40℃溶液溶质质量分数和溶液溶质质量分数，若硝酸钾溶液是很稀的溶液，不一定比溶液溶质质量分数大，不符合题意； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若要从氯化钠的饱和溶液中获得氯化钠晶体， 可采用蒸发溶剂的方法，不符合题意； D、由于没有明确说明溶液的质量是否相等，无法比较两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃时析出固体的质量，若氯化钠溶液的质量为1000g，硝酸钾溶液的质量为100g，这时析出氯化钠固体更多，不符合题意； 故选A。 15. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.除去H2中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C.证明某气体为H2 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、HCl和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸只能除去气体中的水，不能除去二氧化碳，故该操作增加新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的； B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸均变红色，现象相同，无法区分，不能达到实验目的； C、点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，并不能证明该气体为氢气，甲烷燃烧时也能生成水，也会产生同样现象，不能达到实验目的； D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从食盐水中提取食盐应该蒸发结晶，蒸发结晶时需要用玻璃棒进行搅拌，防止底部局部过热而导致液体飞溅，能达到实验目的。 故选D。 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16. 中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属________（选填“大”或“小”）。 （2）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （3）《梦溪笔谈》中曾记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”雌黄是一种矿物，它的主要成分是三硫化二砷（），可用作颜料，有剧毒，古人常用雌黄涂改文字。三硫化二砷属于________（填“化合物”或“单质”），是由________种元素组成的。 （4）墨是我国传统文房用具之一，现存我国最早制墨配方载录于《齐民要术》中。墨锭“水浸千年不腐”，说明常温下碳单质的化学性质________；“墨出青松烟”，从燃烧的条件分析，青松属于________；“以细绢筛于缸内”，该工序类似于基本实验操作中的________；好墨有“嗅来馨”的美誉，从分子角度解释其原因是________。 【答案】（1） 大 （2） N2 （3） ①. 化合物 ②. 2##两##二 （4） ①. 稳定 ②. 可燃物 ③. 过滤 ④. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”，说明铜锡合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属大； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，已知生成物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，故生成物中还应含2个N，故X的化学式为：N2； 【小问3详解】 三硫化二砷是由As、S元素组成的纯净物，属于化合物； 由化学式可知，三硫化二砷是由As、S两种元素组成的； 【小问4详解】 墨锭“水浸千年不腐”，说明常温下碳单质的化学性质稳定，很难与其他物质反应； 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧的条件分析，青松属于可燃物； “以细绢筛于缸内”，该工序类似于基本实验操作中的过滤，可将不同颗粒大小的物质分离； 好墨有“嗅来馨”的美誉，从分子角度解释其原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。 17. 2025年广州全运会圣火开创多项历史突破：“源火”源自南海1522米深海的可燃冰（天然气水合物），通过“海马”号深海机器人采集后降压分解出甲烷作为气源，利用太阳能转化的电能引燃；传递火炬以清洁燃料为核心，开幕式主火炬塔无燃气，依靠绿电驱动电光水雾系统模拟“科技之火”；闭幕式通过数字技术将圣火转化为“云端火焰”，实现零碳排放熄灭。 依据文章内容回答下列问题： （1）可燃冰是圣火“源火”的核心，其学名为天然气水合物，主要成分是甲烷。其完全燃烧的化学方程式为________；与煤、石油相比，甲烷作为燃料的突出环保优势是________。 （2）深海采集“源火”时，“海马”号通过机械臂采集可燃冰后，需________（填操作）使其分解产生甲烷；引燃甲烷的能量来自太阳能转化的电能，该能量转化过程为________→电能→化学能。 （3）开幕式主火炬塔采用“电光水雾”技术，水雾塑造火焰形态，电光赋予光亮，全程由________驱动，实现零碳排放。这种设计替代传统燃气火炬的优点________（答一点即可）。 （4）圣火传递火炬需满足防风、防雨、持续燃烧的要求，其燃料应具备的性质是________（答两点即可）；若传递火炬仍以甲烷为燃料，为确保燃烧充分，需控制的条件是________（答一点即可）。 （5）闭幕式将圣火转化为“数字火焰”存入“全运云库”，这种熄灭方式与传统关闭燃气阀门熄灭的本质区别是________。 【答案】（1） ①. ②. 相对污染较小（合理即可） （2） ①. 降压 ②. 太阳能 （3） ①. 电能 ②. 无污染（合理即可） （4） ①. 易燃、热值高等（合理即可） ②. 保证温度不低于甲烷的着火点（合理即可） （5）不需要可燃物 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 煤、石油燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，而甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，相对污染较小； 【小问2详解】 “海马”号深海机器人采集后降压分解出甲烷作为气源； 引燃甲烷的能量来自太阳能转化的电能，因此该能量转化过程为太阳能→电能→化学能； 【小问3详解】 开幕式主火炬塔采用“电光水雾”技术，水雾塑造火焰形态，电光赋予光亮，由此可知全程由电能驱动； 水雾和光电模拟火焰未发生真实燃烧，优点是无污染物产生、节约能源； 【小问4详解】 圣火传递火炬需满足防风、防雨、持续燃烧的要求，其燃料应具备的性质是易燃、热值高等； 若传递火炬仍以甲烷为燃料，为确保燃烧充分，需控制的条件是：要保证持续燃烧，就要保证温度不低于甲烷的着火点； 【小问5详解】 闭幕式通过数字技术将圣火转化为“云端火焰”，是虚拟火焰，熄灭时不需要撤离可燃物，而传统关闭燃气阀门熄灭的原理是撤离可燃物，故两者的本质区别是：不需要可燃物。 18. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量20 g，加入足量稀盐酸，称量反应前后变化情况如图：（说明：忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；假设鸡蛋壳中其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）该实验中，装置的气密性对测定结果________（填“有”或“无”）影响；根据图示判断：蛋壳中的与盐酸反应生成二氧化碳的质量是________。 （2）计算蛋壳中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 无 ②. 6.6g （2）解：设20g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 鸡蛋壳中的质量分数= 答：鸡蛋壳中的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，装置减少的质量即为生成二氧化碳的质量，则该实验中，装置的气密性对测定结果无影响；根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=。 【小问2详解】 解析见答案。 19. 2025年10月31日神舟二十一号成功发射，航天员在天宫空间站呼吸的“人造空气”，按地球空气比例配制（氧气约21%、氮气约78%），需满足“无毒、纯净、稳定”的航天级要求。学习小组以解密空间站的“人造空气”为主题展开学习。所需装置如图所示。 （1）实验室模拟航天级氧气（航天级氧气纯度）制备，用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，制取时应选装置组合________（填序号），反应方程式为________；B装置还可用作实验室制取氢气的发生装置，反应的化学方程式为________； （2）天宫空间站的氮气来自地面携带，实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制取氨气()，制取氨气的发生装置为________（填序号），若要将氨气转化为氮气，需通过复杂的过程，该过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）；写出A装置中的一种玻璃仪器的名称________。 【答案】（1） ①. BC##CB ②. ③. （2） ①. A ②. 化学变化 ③. 酒精灯##试管 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，属于“固液不加热型”反应，所以发生装置选B。题目要求航天级氧气纯度≥99.5%，需要纯度高的氧气，因此收集装置可选择 C（排水法），排水法收集的氧气比排空气法更纯净，制取时应选装置组合BC。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该反应化学方程式：； 实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热型，可用 B 装置，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制取氨气，属于“固体加热型”反应，所以发生装置选A。将氨气转化为氮气的过程，有新物质氮气生成，因此属于化学变化。A 装置中的玻璃仪器有酒精灯、试管等，写出一种即可，如酒精灯。 20. 2024年5月8日，中国第三艘航母“福建”舰圆满完成为期8天的海试返回江南造船厂，“福建”舰采用世界上最先进的、拥有完全自主产权的“中压直流电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材Mn18Cr18N钢属于无磁性奥氏体不锈钢。某同学想知道铬（Cr）、锰（Mn）、铁的金属活动性强弱如何？请你协助同学们完成下面的探究： 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜； ②锰能与铬盐反应生成铬单质，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成价硫酸盐。溶液呈淡红色，溶液呈蓝色； 【作出猜想】 （1）猜想①；猜想②；猜想③________。 【设计与实验】 （2）①张明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，马上记录现象并得出结论。 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 锰片放在稀硫酸中 现象 有少量气泡产生 无气泡产生 有大量气泡产生 实验结论 ②张明走后，李红同学继续观察上述实验，发现一会儿后，铬的表面上有气泡产生，且较铁更快，溶液变蓝色，于是他认为猜想________成立。 【解释与结论】 （3）写出在空气中铝和氧气反应的化学方程式________。 【讨论与交流】 （4）为什么张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同？原因是________。 【继续实验】 （5）另外的方法也能确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学进行了如表实验。 步骤 现象 结论 将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中 ________，放入硫酸亚铁溶液中铬片上有黑色物质生成 猜想①成立 【反思与评价】 （6）影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，还有________（任写一种）。 【答案】（1）Fe＞Mn＞Cr （2）① （3） （4）未经打磨时氧化膜阻碍了铬与稀硫酸的反应；一段时间后氧化膜被稀硫酸溶解，铬才与酸发生反应 （5）无明显现象 （6）金属与酸的接触面积##酸的浓度 【解析】 【小问1详解】 查阅资料可知：锰能与铬盐反应生成铬单质，锰的活动性比铬强，猜想①：Mn＞Cr＞Fe，猜想②：Mn＞Fe＞Cr，则猜想③：Fe＞Mn＞Cr。 【小问2详解】 铬是银白色、有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜，铬开始没有产生气泡的原因是稀硫酸开始和表面的氧化膜反应，一段时间后氧化膜被硫酸消耗，露出金属铬，铬开始和硫酸反应产生气体，金属越活泼，与酸反应越剧烈，铬的表面上有较多的气泡产生，铁片表面有少量气泡产生，锰有大量气泡产生，则由反应剧烈程度Mn＞Cr＞Fe，所以猜想①成立； 【小问3详解】 铝和氧气反应生成氧化铝，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 铬片表面有一层致密的氧化膜，未经打磨时氧化膜阻碍了铬与稀硫酸的反应；一段时间后氧化膜被稀硫酸溶解，铬才与酸发生反应，且反应速率比铁快。 【小问5详解】 活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，猜想①成立，则活动性Mn＞Cr＞Fe，则将铬片分别放入硫酸锰溶液不会发生反应，则现象是放入硫酸锰溶液的铬片上无明显现象。 【小问6详解】 反应物的接触面积、反应物的浓度等也会影响反应速率，则除了金属的活动性与酸的性质外，还有金属与酸的接触面积、酸的浓度等也会影响金属和酸反应速率快慢。 21. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题。 （1）写出步骤Ⅰ反应的化学方程式________。基本反应类型是________反应。为了使反应更充分，通常将石灰石进行粉碎，原因是________。 （2）步骤Ⅱ过程________（填“放出”或“吸收”）大量的热。 （3）步骤Ⅲ中操作a通常需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、________和________，其中玻璃棒的作用是________。 （4）步骤Ⅴ熔融氯化镁通电后除生成镁外，还生成另一种单质，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 分解 ③. 增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 （2）放热 （3） ①. 烧杯 ②. 漏斗 ③. 引流 （4） 【解析】 【分析】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A是氧化钙。固体C和稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，固体C是石灰乳和海水中的某物质反应的生成物，则固体C是氢氧化镁。操作a是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。 【小问1详解】 步骤Ⅰ是石灰石主要成分 CaCO3在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。该反应是一种物质分解成两种物质，属于分解反应。将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快。 【小问2详解】 步骤Ⅱ是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热。 【小问3详解】 步骤Ⅲ中的操作a是过滤，常用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问4详解】 步骤Ⅴ是熔融的氯化镁通电分解，生成镁和氯气，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $