江苏省宿迁市泗洪县2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题（每题2分，共10小题，计20分，每题只有一个正确答案） 1空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A.N2 B.02 C.He D.C02 2.2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符 的是 A露天焚烧垃圾 B开发清洁能源 C.积极植树造林 D.倡导低碳出行 3.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前，晃动后打开，饮料的pH将 A.变小 B.不变 C变大 D.无法确定 4.25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A.a的酸性比b弱 洗手液a蒸馏水洗手液d 1 B.b用蒸馏水稀释后pH减小 M C.c的碱性比d弱 024567891014 D.c和d混合液的pH可能等于7 洗手液b洗手液c 5.下列化学用语的表示不规范的是 A.两个铜原子：2Cu B.两个水分子：2H20 C.碳酸钾：K2C03 D.硫酸根：S042 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C,金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 7,汽车尾气净化装置中发生反应：2C0+2X化剂N2+2C02,X的化学式为 A.N2O B.NO C.N204 D.NO2 8.下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 定条件 碳原子 氧原子 甲 0 氢原子 A丙的化学式为CH2 B.反应后原子个数变多 C.参加反应的甲和乙的质量比为44：9 D.反应前后分子种类发生改变 40,的体积分数/% 9.某同学在验证次氯酸(HC10)光照分解 ↑溶液pH 产物数字实验中，HCIO所发生反应的方 2.0 22 程式为2HC10光题2HC+02↑，容器中 20 1.5 18 O2的体积分数和溶液的pH随时间变化 050100150时间s 050100150时间5 九年级化学试题第1页（共6页) 的情况如图所示，下列说法错误的是 A.光照前，容器内已有O2 B.反应过程中，溶液的酸性不断增强 C.反应前后氯元素的化合价不变 D.该实验说明HC1O化学性质不稳定 10.某同学利用下图装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接 在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积（横坐标）变化 的曲线。下列说法正确的是 10 （18.7) b c 0 51015202530354045 V/mL A.曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B.a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 Ct点坐标表示滴加盐酸的质量为18g时，溶液的pH为7 Dc点溶液中的微粒共有Na、H、CI三种 二、填空题（每空1分，计9分） 11.碳-14是碳元素的一种原子，具有放射性，应用广泛。碳-14可用于考古。碳-14在动植 物体内的转化过程如11-1图所示。动植物通过呼吸和进食维持体内碳-14含量的相对稳 定；死亡后，碳-14不再补充，每隔5730年含量减少一半，其衰变规律如11-2图所示。 科学家通过测量残留的碳-14含量，可推算出动植物死亡时间。 100膜-14含量(% 动物吃桃植物 →C0 碳-14 ●质子 。中子 时间（轲 573011460171902292028650 图11-1 图11-2 碳-14还能变身超级电池！2025年3月，我国第一个碳-14核电池工程样机“烛龙一 号”研制成功。该电池的发电核心技术是利用碳-14放射性衰变。衰变过程中，碳-14原 子转变为氮-14原子，同时释放电子，再将电子的能量转换为电能。该电池体积小巧、 寿命长，能在海洋深处、火星等极端环境中稳定工作，无需维护保养。 依据上文，回答问题。 九年级化学试题第2页（共6页） (1)C02被植物吸收是通过▲作用。 (2)某地出土一枚巨型鸟化石，经测定化石中碳-14总量为2g。由体型推断该鸟活着 时碳-14总量为8g,根据衰变规律推算该鸟约在▲年前死亡。 (3)碳-14衰变过程中质子数发生改变，侧元素种类▲一（填“改变”或“不变”)。 (4)碳-14核电池的优点有▲（写一点）。 (5)下列说法正确的有▲（填字母）。 a.碳-14的原子核由6个质子和8个中子构成 b.碳-14核电池工作时，氮-14原子转变为碳-14原子 c.碳-14核电池未来可考虑应用于深海探测设备 d.碳-14核电池需频繁维护保养 12.兴趣小组对燃烧的条件进行探究。利用如图12-1所示装置进行实验，观察到的现象有： ①试管中白磷燃烧：②水中白磷未燃烧：③试管中红磷未燃烧：④气球先变大后变小。 利用图12-2所示装置进行燃烧条件的进一步探究，红磷先燃烧后熄灭，实验测得集气瓶 中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图12-3所示。 可 气球a 筑球b 920 氧气传感器 体 的 分15 80℃ 过里 电阀 热水 a 红磁 50 100时间/s 图12-1 图12-2 图12-3 (1)由现象①、②可推知的结论是▲。 (2)由现象①、③可推知的结论是▲。 (3)从现象④分析：气球a先变大的原因是▲。 (4)图12-2实验结束后，分析12-3图中数据，▲「选填“(1)”或“(2")]的结论 需重新审视。 三、实验、探究题（每空1分，化学方程式2分，计19分） 13.化学兴趣小组对气体制取开展以下实验。 H (1)指建如图A所示装时，船要调整试管的高度，可松开_▲一（填K”、“K”或 九年级化学试题第3页（共6页） K3”)处的螺丝，待调整后再拧紧。 (2)制取二氧化碳并要控制反应发生和停止可选用的发生装置为▲（填字母）。 (3)将制取二氧化碳的通入E中，E中试液变红，原因是▲（用化学方程式表示）。 (4)国际上认可的绿色化学原则，有关于“原子经济性”考虑，原子利用率的计算方 法是：原子利用率全物5×10%，利用过氧化氢制取氧气的反应中， 原子的利用率=▲（计算结果保留0.1%)。 (5)如图H为增氧酒精灯，是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔） 使用时将氧气通入增氧孔。若利用过氧化氢给增氧酒精灯提供稳定的氧气流，上 述发生装置中最适合的是▲（填字母）。 (6)用氮气及上述实验制取的氧气混合制取“富氧空气”：使用图F装置（集气瓶容积 为250L,已装满水)和另一种仪器混合制取氧气体积分数为40%的“富氧空气”， 则该仪器的名称为▲。从管d先通入氮气排出120L水，再通入氧气排出 ▲mL水。 14.熟石灰[Ca(OHD2]是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。 【性质回顾】 (1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有▲（填 离子符号)，继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是▲。 (2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时 产生了气泡，发生反应的化学方程式为▲。 【进行实验】 某学习小组为验证Ca(OD2溶液、NaOH溶液均能吸收C02,设计如图14-1装置 进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积C02。 五 压强传感器 五 活塞K 0.16的目 C02 Ca(OH)2 压强/kPa 溶液 100 A 带孔 % ⊙ 玻璃 80 球泡 250mLC02气体 200400600 甲 时间/s 图14-1 图14-2 图14-3 (3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K,通入约500mLC02,甲、 乙均无明显现象。乙中盛放的是▲溶液。 (4)打开活塞K,继续通入C02,该操作的目的是▲。 【提出问题】相同浓度的Ca(OH)2溶液、NaOH溶液，哪种吸收CO2的效果更好？ 【查阅资料】①Ca(OHD2溶液、NaOH溶液中分别通入过量CO2,均会发生两步反应。 九年级化学试题第4页（共6页） 第一步：生成CaC0、Na2C03; 第二步；生成可溶于水的Ca(HCO)2、NaHCO3,反应原理： CaCO3+H20+CO2=Ca(HCO3)2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。 【继续实验】实验装置如图14-2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实 验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化 曲线如图14-3。 【实验结论】 (5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO2效果较好的是▲溶液， 原因是▲。 【应用拓展】工业中常用石灰乳[C(OHD2悬浊液]吸收废气中的二氧化疏，以减少对大气的 污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙(CSO3),再 通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙(CaSO4)。 (6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为▲。 (7)二氧化碳与二氧化硫通入澄清石灰水都会因生成沉淀而看到变浑浊，所以将未知 气体通入澄清石灰水，看是否浑浊来检验二氧化碳的实验不很严谨，请你从理论 上提出一种更严谨的解决办法▲。 四、推理、计算题（每空1分，化学方程式2分，第16题5分，计12分) 15.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法如图 15-1所示。 c0C0: 的含量% ☐C0,C0 CaCO; H2 100 80 60 CO 反应器2 40 发电 电解水 20 CaO 甲醇 600℃700℃750℃800℃ 图15-1 图15-2 (1)传统方法：CaC03在900℃以上完全分解生成Ca0和▲（填化学式). (2)电解水属于▲反应（填基本反应类型）。 (3)反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和HO。 此反应中C0与H20的分子个数比为▲。 (4)CaC03还可以直接分解。反应器1中C0、CO2的含量随反应温度的变化如图15-2 所示。▲℃时，抑制CO2生成的效果最好。 九年级化学试题第5页（共6页） (5)反应器2：一定条件下，CO与H发生化合反应生成甲醇(CH3OH),化学方程式 为▲。 (6)与传统方法相比，新方法的优点有▲（写一条）。 16化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据 如下图所示（单位为g)。忽略O2在水中的溶解，计算（写出计算过程）： 过氧化氢溶液 二氧化锰 369.10· 367.502. 反应前 充分反应后 (1)分解的过氧化氢的质量。▲▲▲ (2)如果使用的是溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，至少需要该溶液质量是多少。 ▲▲▲ 九年级化学试题第6页（共6页）