江苏省扬州市邗江区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

( 九年级化学 期末 考试 答题卡 ) ( 考生条形码粘帖处 ) ( 考号： ) 姓名： 班级： ( 1.答题前，考生务必将自己的 姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考证号、姓名是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区的答案一律无效，不得用其它笔答题。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.如有作图需要，用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 填涂示例： 有效填涂 无效填涂 注意事项 ) ( B ) ( A ) ( 缺考考生由监考教师 填涂左边的缺考标记 )缺考标记： ( 第 Ⅰ 卷 选择题（用 2B 铅笔填涂） ) ( 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 3 [A ] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] ) ( 第 Ⅱ 卷 非选择题 ) ( 21. （本小题 12 分 ） （1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② （ 3 ） （ 4 ） （5） ) (  ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) (  ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 22．（本小题 13 分） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （6） （7） 23．（本小题1 2 分） （1） 　 （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） （ 6 ） （7） （8） 　 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 24．（本小题1 0 分） （1） ① 　 　 ② （2） （3） ① ② （ 4 ） ① ② 　 25．（本小题1 3 分） （1） 　 （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） ① ② （ 6 ） ① ② （7）计算过程： ) ( 准考证号 ) ( 姓 名 ) (  ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学期末考试 答题卡 考号： 姓名： 考生条形码粘帖处 班级： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题 注 卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考证号、姓名是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答 事 题卡指定的位置上，不在答题区的答案一律无效，不得用其它笔答题。 项 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。 4.如有作图需要，用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚 5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。填涂示例：有效填涂☐ 无效填涂☑☒四①中目 缺考标记：☐ 缺考考生由监考教师 填涂左边的缺考标记 ⊙ ▣ 第1卷 选择题（用28铅笔填涂） 1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A[B][C][D]16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12LA][B][C][D]17LA][B][C][D] 3[A[B][C][D]8[A][B][C[D]13[A][B][C][D]18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D]19[A][B][C][D] 5[A][B][C][D]10[A[B][C][D]15[A][B][C][D]20[A][B][C】[D] 第l卷 非选操题 21. (本小题12分) (1)① ② 3 (2)① ② (3) (4) (5) 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区戴的答案无效 请在各题目的窖题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的窖案无效 22.(本小题13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 23.（本小题12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的窖题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效 24.(本小题10分) (1)① ② (2) (3)① ② (4)① ② 25.(本小题13分) (1) (2) (3) (4) (5)①】 ② (6)① ② (7)计算过程： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 0∠ 邗江区2025-2026学年第一学期期末试卷答案 第I卷（选择题，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A D B B A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D A C B C D B C 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 除特殊说明外，方程式两分（正确写出反应物和生成物得一分），其余一空一分 21.（12分） （1）2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 太阳能 16 C （2）燃烧后的产物是水，无污染 氮气/N2 物理 （3）过滤 增大 （4） Na+和Cl- （5）A 22（13） （1） B BC（少选、错选不给分） （2）二氧化锰（MnO2) （3）＜ （4）如右图（满足氧分子与氮分子之比大于1：4，只画氧分子模型不给分，分子模型需要正确） （5）2NaClO3 2 NaCl +3O2↑ 甲 锥形瓶 （6）铁粉燃烧消耗部分氧气 （7）B；填充材料B对应的氧烛放氧时间长（1分）、且外壳温度低，防止热量散失，维持产氧药块温度（1分） 23.（12分） （1）二氧化碳 光合作用 （2）人工降雨/作制冷剂等 （3）b （4）软塑料瓶变瘪 溶液/溶液 （5） （6）证明的存在或证明氢氧化钠能与CO2发生反应 （7）250 （8）ACD （2分，漏选1个给1分，错选不给分） 24.（10分） （1） O 吸收二氧化碳，利于分离提纯氢气（1分）；反应放热，为甲烷催化重整制氢提供热量（1分） （2）吸附 （3）做保护气，防止金属被氧化 -1 （4）氢分子从水中不断运动到空气中 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2 25.（13分） （1）4 2 （2）增大反应物的接触面积，使其充分反应 （3）碳（C） （4）低 （5） Zn > Fe> Cu （6） 氧气浓度越大，铁锈蚀速率越快 （7）解：设5.00g生铁样品中铁的质量为x。 参加反应的K₂Cr₂O₇质量=体积×密度=84mL×1g/mL×5%=4.2g 1分 6Fe ~ K₂Cr₂O₇ 336 294 x 4.2g 336/x = 294/4.2g x = 4.8g 1分 铁的质量分数= （4.8g/5.00g）×100% = 96.0%。 1分 由于93.3%＜96.0%＜98%，因此该生铁样品合格 学科网（北京）股份有限公司 $邢江区2025-2026学年第一学期期末试卷 九年级化学 (时间：100分钟共100分) 可能用到的相对原子质量：H1C:120:16S:32 C1:35.5 Fe:56 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学理念的是 A.垃圾分类回收 B.植树造林 C.开发清洁能源 D.多使用一次性餐具 2.古人用炭黑制墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是 A.可燃性 B.熔点高 C.黑色固体 D.难溶于水 3.我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fε等元素组成，其中属于金属元素的是 A.H B.C C.N D.Fe 4.常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A.柠檬：pH=2.5 B.苹果：pH=3.1C.菠萝：pH=4.1 D.西瓜：pH=5.8 5.下列物质加入水中不能形成溶液的是 A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.菜籽油 6.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳 7.“粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是 尘 A.量取10mL水 B.溶解粗盐 C.过滤悬浊液D.蒸发滤液 8.我国科学家合成了全新分子C6,开创表面合成极小尺寸分子碳”新范式。有关C6的说法错误的是 A.属于新型化合物 B.每个分子由6个碳原子构成 C.相对分子质量为72 D.与O2反应生成碳的氧化物 阅读下列材料，回答9~10题： 高温、高压 工业合成氨的反应为：N2+3H2 =2NH3。NH3是制造硝酸(INO3)和氮肥（如 催化剂 尿素[CONH2)2]、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 9.下列化学用语表示正确的是 氮 14.01 0 A.2个氮原子：N2 B.NH3中氮元素的化合价：WH3 C.NO3在水中解离出的阳离子：H D.氯化铵的化学式：CNH3 10.下列说法中正确的是 A.合成氨反应中分子总数减少 B.尿素、氯化铵都属于铵态氮肥 C.氮元素的相对原子质量为14.01g D.氮原子中质子数和电子数之和等于7 11.Ca(OD2能杀灭牙根感染细菌、中和牙根炎症产生的酸性物质。有关Ca(OH田2的说法中错误的是 A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 12.下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是 A.放出热量 B.反应前后固体质量相等 C.生成Fe3O4 D.参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 13.古代人燃烧松木前，会将其削成薄纸片状。其目的是 A.降低了松木的着火点 B.升高了松木的着火点 C.提高了氧气的浓度 D.增大了松木与空气的接触面积 第1页共6页 14.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.CaO遇水放热，可用作发热剂 B.金刚石硬度大，常用来制作钻石 C.浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 D.CO有可燃性，可用于工业炼铁 15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.H,O2o0→H2 B.Fe稀盐酸FeCl, NaOH溶液 C.NIHCO:→NH3 D.CaCO3 Ca(OH)2 16.工厂氨氮废水可用电化学法处理，氨气在电极表面的反应微观过程如下图。下列说法正确的是 OH OH OH Ⅲ 00 ○氮原子 X 7 t0氢原子 电极表面（含催化剂） 题16图 A.I、Ⅱ、II过程中，都会产生的一种物质是H B.X的微观示意图为O C.最终氨分子只转化为氮分子 D.反应I、II、III都属于化合反应 17.下列实验方案不能达到实验目的的是 A粗略测定溶液酸碱性强弱：使用pH试纸 B.分离铜粉与铁粉：选用磁铁吸引 C.除去CaO中含有的CaCO,:滴加足量稀盐酸 D.鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：通入CO2 +溶解度g 18.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 碳酸钠 A.氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 a b 36 B.t℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 氯化钠 C.t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D.tC时饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体 19.工业上生产CCl2·2H20的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是 12温度/℃ 题18图 石灰石 稀盐酸 过滤器 粉碎机 器 反应器 /蒸发→CaCl,2H,0 题19图 A.石灰石的主要成分是Ca(OD2 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D.流程中用于分离提纯的设备是搅拌器 20.碳酸氢钠(NHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容 器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐 120 酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。 115 下列说法正确的是 110 A.a点的溶质只有NaCl B.反应结束后溶液pH大于7 105 C.若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 100 0 200400600800 D.压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 时间s 题20图 第2页共6页 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 21.(12分)化学在航天、国防等领域发挥着重要的作用。 I.2025年11月1日，中国“神舟二十一号”载人飞船成功对接“天宫”空间站。 呼吸 CO. 女太阳 呼吸 文太阳 02 4H2 2H2 CH →Y 20 2H,O 0 2H,O 补充水 电解< 电解“ 图21-1生命保障系统 图21-2生命保障系统的改进方案 (1)“天宫空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图21-1所示。该系统可以处理航天员呼出的二 氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。 ①“天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，该反应的化学方程式为是▲。根据图21-1推测， “天宫”空间站利用的电能主要来源是▲ ②理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是▲g。 ③科学家提出生命保障系统的改进方案，如图21-2所示。该方案中物质Y的化学式为▲一。 (2)运送载人飞船的火箭的推进剂可选用液氢和液氧组合。 ①从环保角度考虑，该组合的优点是▲。 ②液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃，将液态空气升温时，先逸出的物质主要是▲一， 该分离方法属于▲（填“物理”或“化学）变化。 Ⅱ.2025年9月22日，中国第三艘航空母舰一福建舰成功完成三型舰载机的电磁弹射起飞和阻拦着舰 试验。 (3)为保障远航生活，航空母舰上设有海水淡化系统。利用膜分离法淡化海水，原理如图21-3所 示，该原理与化学实验中的▲操作相似，加压后的海水中氯化钠的质量分数▲（填“增 大”、“不变或减小)。 加压 标号 材料 熔点/C Y 钛合金 1650~1670 淡水 海水 B 铝合金 560650 C 镁合金 425~630 图21-3膜分离法淡化海水的原理示意图 表：三种材料的熔点数据 (4)海水中的氯化钠是由 (填微观粒子符号)构成。 (5)现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600-850℃之间。根据上表中三种材 料的熔点数据，从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是 ▲（填标号）。 22.(13分)生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 密封盖 O 水 水 过碳酸钠 二氧化锰 过滤仓 反应仓 B 图22-1 图22-2 I过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图22-1所示。用该制 氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2N2C033H2O2)颗粒和黑色二氧化锰 粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 第3页共6页 (1)图中过滤仓的原理与图22-2中 (填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤 杂质提纯氧气外，作用还有▲（填字母） A.加快氧气的生成B.降低氧气温度 C.可以通过气泡观察氧气生成的速率 (2)充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是 ▲ Ⅱ渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离 膜，可得到富氧空气，如图22-3所示。 (3)空气通过氧气分离膜时，氨分子渗透率 (填“>”或“<”)氧分子渗透率； (4)请在方框中画出富氧空气的微观示意图 oppOD 氮分子 ● 氧分子 空气 氧气分离膜一 →富氧空气 图22-3 Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图22-4）。主要含NClO3、催化剂和少量铁粉。使 用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaCIo3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。 启动装置 外壳最高温度/℃ 滤气 ②填充隔热材料A 装置 300 填充 ·①无填充材料 材料 200 产氧 气流 ③填充隔热材料B 药块 方向 100 外壳 常温 氧气 10203040 放氧时间/分钟 图22-4 图22-5 图22-6 (5)NaClo3分解制氧的反应方程式为 ▲一，其制气装置类似于实验室制氧气（图22-6）中▲ (填“甲”或“乙)装置，装置乙中仪器X名称为▲一； (6)使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是▲； (7)氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料 A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度（如图22-5），氧烛应选择填充材料▲（填 “A”或B),请说明理由」 23.(12分)某小组同学围绕围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2,达到相对“零排 放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图23-1： 生态固碳 植树造林等 固碳 技术固碳 碳捕集、利用和封存等 【小组讨论】 图231 图23-2 (1)碳中和的“碳主要是指 (选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”)，生态固碳主要依 靠植物的▲实现。 (2)捕集工业排放的CO2制成干冰，干冰可用于▲ (任写一个用途)。 (3)碳封存，将C02注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图23-2装 置模拟油气田封存C02。连接装置A、B,将C02从▲_（填“a”或b导管口通入装有油的广口 瓶中封存，油被压入烧杯中。 第4页共6页 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO,吗？ 【进行实验】 (4)小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装满CO2气体的软塑料瓶中，加入适 量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 氢氧化钠溶液能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加 几滴▲，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 ■催化剂的催化效率% (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 40 (6)步骤②实验目的是 ▲。 任务三：二氧化碳再利用 20 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效 率随温度的变化关系如图23-3所示。 (7)催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为▲℃。 00 150200250300350400 温度/G 图23-3 任务四：践行低碳行动 (8)以下有助力于实现“碳中和的做法的是▲（填字母）。 A.无纸化办公B.大量焚烧秸秆C.随手关灯 D.多种植绿色植物 【成果分享】通过跨学科实践活动，在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧 化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 24.(10分)氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利 用等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 (1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图24-1所示。 催化剂 。氢原子 83 8 ⑦氧原子 500℃ ●碳原子 反应前 反应后 碳纳米管 图24-1 图24-2 ①上述反应的方程式为 ▲ ,该反应中元素化合价保持不变的是▲一（填元素符号）。 ②已知：CaO+C02=CaCO,(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO,其作用有▲一。 任务二：储存氢气 (2)物理储氢：碳纳米管（图24-2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，该方法利用碳纳米管的▲ 性，进行储存氢气。 (3)化学储氢：Mg2Cu是性能优良的储氢合金。该合金的制备方法为：在氩气气氛中，将一定比例 的金属镁和铜进行熔炼即可制得。 ①熔炼时通入氩气的目的是▲ ②350C时，Mg2Cu与H2反应生成MgH2,MgH2中氢元素的化合价是▲。 任务三：利用氢气 (4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg)制备富氢水（溶有H,的水）的反应为 Mg+2H,O=Mg(OH),+H个。室温时Mg(OH),溶解度：1.24×103g。 ①富氢水（氢棒己取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是 (从微观角度解释)。 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生 H,的能力，原因是▲一。 第5页共6页 25.(13分)铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。 I.认识铁 (1)图25-1为地壳中含量排前几位的元素，铁元素含量是位于第 位的元素；25-图2是铁 原子的结构示意图，图中x的数值为 个质量分数% 48.60 空气 潮泥灰 26.30 7.73 捣碎 翻 4.753.45 铁矿石、煤 炼铁炉 方塘 →钢 Si Al Fe Ca元素种类 图25-3 Ⅱ.治炼铁 图25-1 图25-2 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图25-3所示。 (2)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是▲ 0 (3)不断翻炒液态生铁，是为了降低▲元素的含量。 (4)对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢▲（填“高 “或“低”)。 III.应用铁 (5)纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到 Cu.Cu 广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(Cu+和Z2+)的途径 如图25-4所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应 (如Cu+)，一种是吸附捕捉（如Zm2+)。 Fe ①废水中的CuSO,可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学 Zn2+6 Zn2 方程式 图25-4 ②纳米零价铁去除Cu2+和Z2+的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金 属的活动性顺序是▲ I.铁锈蚀 快生话的原理：Feo0>Fc(OH。o0>Fe(OH),以→Fe,0,nH,0 (6)某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变 化，装置及数据如图25-5： 氧气浓度% 21 氧气传 20 感器 19 数据采集器 18 铁钉 17 硝酸铵 硫酸铵 半浸在」 1 溶液中 1501002003004050 氯化铵 时间/min 图25-5 ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到▲ 溶液（填化学式）更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是：▲ IV测含量 (7)某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格（含铁量在93.3%~98%之间为合格）。工业上常用重铭酸 钾滴定法测定生铁中铁含量，实验如下：称取5.00g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解（杂质不溶于 水，也不与稀硫酸反应)、过滤，向滤液中滴加指示剂和溶质质量分数为5%的KCO标准溶液（密 度近似1gmL),消耗K2CrO标准溶液的体积为84mL。 【资料】①反应原理：6FSO4+KCrO,+7HSO4=3Fe2(SO4)为+Cr2(SO43+K2SO4+7HO ②KC20的相对分子质量为294 请回答：计算该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格（写出计算过程） 第6页共6页 邗江区2025-2026学年第一学期期末试卷 九年级化学 （时间： 100分钟 共100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A．垃圾分类回收 B．植树造林 C．开发清洁能源 D．多使用一次性餐具 2 . 古人用炭黑制墨，炭黑的下列性质中属于化学性质的是 A．可燃性 B．熔点高 C．黑色固体 D．难溶于水 3．我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 4．常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬：pH=2.5 B．苹果：pH=3.1 C．菠萝：pH=4.1 D．西瓜：pH=5.8 5．下列物质加入水中不能形成溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．菜籽油 6．“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 7．“粗盐的初步提纯”实验中包含称量、溶解、过滤和蒸发。下列图示中的装置和操作符合规范的是 A．量取10mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液 8．我国科学家合成了全新分子—C6，开创“表面合成极小尺寸分子碳”新范式。有关C6的说法错误的是 A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成 C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物 阅读下列材料，回答9～10题： 工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3。NH3是制造硝酸（HNO3）和氮肥（如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 9．下列化学用语表示正确的是 A．2个氮原子：N2 B．NH3中氮元素的化合价：H3 C．HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D．氯化铵的化学式：ClNH3 10．下列说法中正确的是 A．合成氨反应中分子总数减少 B．尿素、氯化铵都属于铵态氮肥 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．氮原子中质子数和电子数之和等于7 11．Ca(OH)2能杀灭牙根感染细菌、中和牙根炎症产生的酸性物质。有关Ca(OH)2的说法中错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 12．下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是 A．放出热量 B．反应前后固体质量相等 C．生成Fe3O4 D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 13．古代人燃烧松木前，会将其削成薄纸片状。其目的是 A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积 14．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．遇水放热，可用作发热剂 B. 金刚石硬度大，常用来制作钻石 C．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 D. 有可燃性，可用于工业炼铁 15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B．Fe FeCl3 C．NH4HCO3 NH3 D．CaCO3 Ca(OH)2 16．工厂氨氮废水可用电化学法处理，氨气在电极表面的反应微观过程如下图。下列说法正确的是 题16图 图25 A．I、II、III过程中，都会产生的一种物质是H2 B．X的微观示意图为 C．最终氨分子只转化为氮分子 D．反应I、II、III都属于化合反应 17 . 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.粗略测定溶液酸碱性强弱：使用pH试纸 B.分离铜粉与铁粉：选用磁铁吸引 C.除去CaO中含有的CaCO3：滴加足量稀盐酸 题18图 图25 D.鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：通入CO2 18．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液 C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．t3℃时饱和碳酸钠溶液升温或降温后均可析出晶体 19．工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是 题19图 图25 A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D.流程中用于分离提纯的设备是搅拌器 20．碳酸氢钠（NaHCO3）的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是题20图 图25 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21．（12分）化学在航天、国防等领域发挥着重要的作用。 I．2025年11月1日，中国“神舟二十一号”载人飞船成功对接“天宫”空间站。 图21-1生命保障系统 图21-2生命保障系统的改进方案 （1）“天宫”空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图21-1所示。该系统可以处理航天员呼出的二氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。 ①“天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，该反应的化学方程式为是 ▲ 。根据图21-1推测，“天宫”空间站利用的电能主要来源是 ▲ 。 ②理论上，18g水完全电解，可获得氧气的质量是 ▲ g。 ③科学家提出生命保障系统的改进方案，如图21-2所示。该方案中物质Y的化学式为 ▲ 。 （2）运送载人飞船的火箭的推进剂可选用液氢和液氧组合。 ①从环保角度考虑，该组合的优点是 ▲ 。 ②液氧的沸点为-183℃，液氮的沸点为-196℃，将液态空气升温时，先逸出的物质主要是 ▲ ，该分离方法属于 ▲ (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．2025年9月22日，中国第三艘航空母舰—福建舰成功完成三型舰载机的电磁弹射起飞和阻拦着舰试验。 （3）为保障远航生活，航空母舰上设有海水淡化系统。利用膜分离法淡化海水，原理如图21-3所示，该原理与化学实验中的 ▲ 操作相似，加压后的海水中氯化钠的质量分数 ▲ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 标号 材料 熔点/℃ A 钛合金 1650~1670 B 铝合金 560~650 C 镁合金 425~630 图21-3膜分离法淡化海水的原理示意图 表：三种材料的熔点数据 （4）海水中的氯化钠是由 ▲ (填微观粒子符号)构成。 （5）现代舰载机在常规飞行状态，经过冷处理的尾焰温度通常在600-850℃之间。根据上表中三种材料的熔点数据，从耐高温角度分析，更适合作舰载机发动机部件材料的是 ▲ (填标号)。 22.（13分）生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。图22-1 图22-2 Ⅰ.过碳酸钠制氧。“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机原理如题图22-1所示。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）图中“过滤仓”的原理与图22-2中 ▲ (填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有 ▲ (填字母) A．加快氧气的生成 B．降低氧气温度 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 （2）充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤渣的成分是 ▲ 。 Ⅱ.渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图22-3所示。 （3）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率 ▲ （填“＞”或“＜”）氧分子渗透率； （4）请在方框中画出富氧空气的微观示意图 ▲ ； ▲ 图22-3 Ⅲ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术(如图22-4)。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。 甲 乙 图22-4 图22-5 图22-6 X 外壳最高温度/℃ 启动装置 （5）NaClO3分解制氧的反应方程式为 ▲ ，其制气装置类似于实验室制氧气(图22-6）中 ▲ (填“甲”或“乙”)装置，装置乙中仪器X 名称为 ▲ ； （6）使用氧烛时产氧率明显低于理论值的原因可能是 ▲ ； （7）氧烛的填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度(如图22-5)，氧烛应选择填充材料 ▲ (填“A”或“B”)，请说明理由 ▲ 。 23．（12分）某小组同学围绕围绕“碳中和”的一系列内容展开了项目式学习活动。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图23-1: 图23-1 图23-2 【小组讨论】 （1）碳中和的“碳”主要是指 ▲ （选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”），生态固碳主要依靠植物的 ▲ 实现。 （2）捕集工业排放的制成干冰，干冰可用于 ▲ （任写一个用途）。 （3）碳封存，将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图23-2装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B，将CO2从 ▲ (填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收吗？ 【进行实验】 （4）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向装满CO2气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ▲ 氢氧化钠溶液能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴 ▲ ，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】图23-3 （5）步骤①中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （6）步骤②实验目的是 ▲ 。 任务三：二氧化碳再利用 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图23-3所示。 （7）催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为 ▲ ℃。 任务四：践行低碳行动 （8）以下有助力于实现“碳中和”的做法的是 ▲ （填字母）。 A. 无纸化办公 B. 大量焚烧秸秆 C. 随手关灯 D. 多种植绿色植物 【成果分享】通过跨学科实践活动，在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 24．（10分）氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气图24-2 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图24-1所示。 图24-1 ①上述反应的方程式为 ▲ ，该反应中元素化合价保持不变的是 ▲ （填元素符号）。 ②已知:（反应放热）。向该重整制氢体系中加入适量，其作用有 ▲ 。 任务二：储存氢气 （2）物理储氢：碳纳米管（图24-2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，该方法利用碳纳米管的 ▲ 性，进行储存氢气。 （3）化学储氢： Mg2Cu是性能优良的储氢合金。该合金的制备方法为：在氩气气氛中，将一定比例的金属镁和铜进行熔炼即可制得。 ① 熔炼时通入氩气的目的是 ▲ ； ②350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgH2，MgH2中氢元素的化合价是 ▲ 。 任务三：利用氢气 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是 ▲ （从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是 ▲ 。 25．（13分）铁是目前使用最广泛的金属，某兴趣小组围绕“铁”进行了下列探究活动。 Ⅰ．认识铁 （1）图25-1为地壳中含量排前几位的元素，铁元素含量是位于第 ▲ 位的元素；25-图2是铁原子的结构示意图，图中x的数值为 ▲ 。 图25-1 图25-2 图25-3 Ⅱ．冶炼铁 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图25-3所示。 （2）在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 ▲ 。 （3）不断翻炒液态生铁，是为了降低 ▲ 元素的含量。 （4）对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢 ▲ （填“高“或“低”）。 III.应用铁图25-4 图25-2 （5）纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子（和）的途径如图25-4所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应（如），一种是吸附捕捉（如）。 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 ②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是 ▲ 。 Ⅲ．铁锈蚀 铁生锈的原理： （6）某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液（浓度相等）接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图25-5：图25-5 ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 ▲ 溶液（填化学式）更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象。关于铁生锈快慢的问题，你能得出的结论是： ▲ 。 IV.测含量 （7）某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。工业上常用重铬酸钾滴定法测定生铁中铁含量，实验如下：称取5.00g该生铁样品，加入足量稀硫酸溶解（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）、过滤，向滤液中滴加指示剂和溶质质量分数为5%的K₂Cr₂O₇标准溶液（密度近似1g/mL），消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的体积为84mL。 【资料】①反应原理：6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O ②K₂Cr₂O₇的相对分子质量为294 请回答：计算该生铁样品中铁的质量分数，并判断是否合格（写出计算过程） 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $邗江区2025-2026学年第一学期期末试卷答案 第I卷（选择题，共40分) 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A D B B A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D C B C D B C 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 除特殊说明外，方程式两分（正确写出反应物和生成物得一分），其余一空一分 21.(12分) (1)2H202H2↑+02↑ 太阳能 16 c (2)燃烧后的产物是水，无污染 氮气N2物理 (3)过滤增大 (4)Na+和C1 (5)A 22(13) (1)B BC(少选、错选不给分) (2)二氧化锰(MnO) (3)< (4)如右图（满足氧分子与氮分子之比大于1：4，只画氧分子模型不给分，分子模型需要正确） (5)2NaC103催化剂2NaC1+3O2↑甲锥形瓶 加热 (6)铁粉燃烧消耗部分氧气 (7)B:填充材料B对应的氧烛放氧时间长(1分)、且外壳温度低， 防止热量散失，维持产氧药块温度(1分) 23.(12分) (1)二氧化碳 光合作用 （2)人工降雨/作制冷剂等 (3)b (4)软塑料瓶变瘪 CaCl2溶液/Ca(OH),溶液 (5)2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O (6)证明Na,CO,的存在或证明氢氧化钠能与CO2发生反应 (7)250 (8)ACD(2分，漏选1个给1分，错选不给分) 24.(10分) 催化剂 (1)CH,+2H,0 C0,+4H2 500℃ 吸收二氧化碳，利于分离提纯氢气(1分)；反应放热，为甲烷催化重整制氢提供热量(1分) (2)吸附 (3)做保护气，防止金属被氧化1 (4)氢分子从水中不断运动到空气中 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OD2 25.(13分) (1)42(2)增大反应物的接触面积，使其充分反应(3)碳(C) (4)低 (5)Fe+CuSO=FeSO,+Cu Zn>Fe>Cu (6)NH,CI 氧气浓度越大，铁锈蚀速率越快 (7)解：设5.00g生铁样品中铁的质量为x。 参加反应的KCr,0,质量=体积×密度=84mL×1gmL×56-4.2g1分 6Fe K2Cr207 336 294 X 4.2g 336/x=2944.2g x=4.8g 1分 铁的质量分数=(4.8g/5.00g)×100%=96.0%。 1分 由于93.3%<96.0%<98%，因此该生铁样品合格