精品解析：河南省南阳六校2025-2026学年高一上学期期末素质评价化学试题

南阳六校高一年级期末素质评价 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列有关说法错误的是 A. 《周礼·考工记》中记载的青铜是合金 B. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中美酒的主要成分乙醇不是电解质 C. “杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 D. 《本草经集注》记载的硝石（KNO3）溶于水能导电，KNO3是强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，A正确； B．乙醇在水溶液中不能电离出离子，不是电解质，是非电解质，B正确； C．硫黄燃烧后生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白作用，能使有色物质褪色，硫黄本身无漂白性，C错误； D．属于离子化合物，溶于水完全电离产生，能导电，属于强电解质，D正确； 故选C。 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 稀盐酸中：、K+、、 C. 无色溶液中：Cu2+、Na+、、 D. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：K+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中含有大量OH⁻，Mg2+会与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．稀盐酸呈酸性，、K⁺、、之间不发生反应（无沉淀、气体、水或氧化还原反应），能大量共存，B符合题意； C．无色溶液要求离子无色，Cu2+呈蓝色，不符合条件，不能大量共存，C不符合题意； D．OH⁻会与NH反应生成一水合氨，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 雷雨天打雷时，大气中存在的某些反应属于氮的固定 B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 C. 鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，可以选用澄清石灰水 D. 改变反应物浓度，铜和硝酸溶液反应的产物不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的固定指将游离态氮转化为化合态氮，雷雨时，闪电能使氮气与氧气发生反应生成NO，符合自然固氮的定义，A正确； B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．澄清石灰水（溶质为氢氧化钙）与碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠，澄清石灰水与碳酸氢钠也会反应产生碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别两者，C错误； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以改变反应物浓度，铜和硝酸溶液反应的产物可能会变，D错误； 故选A。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，12.8 g S6和S8的混合物含有的原子数为0.4NA C. 0.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时失去的电子数为0.3 NA D. 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的数目为3 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为非气态，不能用气体摩尔体积计算，因此分子数不是1.5 NA，A错误； B．S6和S8均由硫原子组成，12.8 g混合物中硫原子总质量为12.8 g，硫原子摩尔质量为32 g/mol，故原子物质的量为= 0.4 mol，原子数为0.4 NA，B正确； C．K2Cr2O7中Cr为+6价，被还原为Cr3+时，每个Cr得到3个电子，故0.1 mol K2Cr2O7得到0.6 mol电子，电子数为0.6 NA，不是0.3 NA，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故答案选B。 5. 在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为（未配平，中As为-3价），下列说法错误的是 A. 方框内的化学式为且系数为3 B. 还原性：Zn> C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D. HCl在反应中体现酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干条件，中的As为+3价，中As为-3价，Zn从0价升至+2价，结合电子守恒和质量守恒可以将方程式配平为：，题干方框内的化学式为且系数为3，A正确； B．Zn元素在反应过程中失去电子，Zn是还原剂，元素在反应过程中得到电子，是氧化剂，生成还原产物，根据强弱规律，Zn的还原性强于，B正确； C．由选项B分析可知，是氧化剂，Zn是还原剂，结合反应方程式可知，二者的物质的量之比为1:6，C错误； D．在反应过程中，HCl提供与反应生成，同时提供与结合生成，氢元素和氯元素化合价均未发生变化，因此HCl在反应中只体现了酸性，D正确； 故答案选C。 6. 下列物质去除杂质的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A NO(NO2) 将气体通入水中 B K2SO4溶液(K2CO3) 加入BaCl2溶液 C CO2(HCl) 将气体通入饱和NaHCO3溶液中 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将气体通入水中，NO2与水反应生成NO和HNO3，能有效去除NO2杂质，A正确； B．加入BaCl₂溶液，BaCl2与K2CO3反应生成BaCO3沉淀，但也会与主要物质K2SO4反应生成BaSO4沉淀，导致目标物质被除去，B错误； C．将气体通入饱和NaHCO3溶液中，HCl与NaHCO3反应生成CO2、NaCl和H2O，能去除HCl杂质且不引入新杂质，C正确； D．加入过量Fe粉，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，过滤除去过量Fe粉，能有效去除FeCl3杂质，D正确； 故选B 7. NH4Al(SO4)2是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。某实验中需要配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液，下列有关叙述正确的是 A. NH4Al(SO4)2的摩尔质量为237 g B. 称取2.37 g NH4Al(SO4)2放入100 mL容量瓶中，再加入100 mL水，配制出该浓度溶液 C. 将1 mL该溶液用水稀释为5 mL，的浓度变为0.02 mol·L-1 D. 定容时若俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Al(SO4)2的摩尔质量为：（14+1×4+27+32×2+16×8）g/mol =237 g/mol，但选项中摩尔质量的单位错误，A错误； B．称取2.37 g NH4Al(SO4)2正确，但配制过程错误：溶质溶解后溶液体积会变化，应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶并定容至100 mL刻度线，直接加水会导致溶液体积大于100 mL，B错误； C．每个NH4Al(SO4)2含2个，故的浓度为0.2 mol·L-1，取1 mL稀释至5 mL，稀释倍数为5，的浓度变为0.04 mol·L-1，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； 故答案选D。 8. 下列物质不能一步完成如图所示转化的是 选项 X Y Z A Fe B HClO NaClO C S D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成，和NaOH反应生成，无法一步转化为Fe，A符合题意； B．与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO与HCl反应生成，选项中的三种物质可以一步完成图示中的转化，B不符题意； C．S与在高温条件下反应生成，在足量氧气中燃烧生成，与反应生成单质S，选项中的三种物质可以一步完成图示中的转化，C不符题意； D．NaOH溶液与少量反应生成，溶液与反应生成，与足量反应生成NaOH，选项中的三种物质可以一步完成图示中的转化，D不符题意； 故答案选A 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Na2O2固体投入H2O中： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 将少量铁粉溶于稀硝酸中： D. 将少量SO2通入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Na2O2固体投入H2O中生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的，反应的离子方程式为，故B错误； C．将少量铁粉溶于稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．将少量SO2通入澄清石灰水中，反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 10. 部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 少量的钠块保存在盛有煤油的细口试剂瓶中 B. Na2O2是碱性氧化物 C. 过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为 D. 物质的量均为0.1 mol的Na、Na2O2分别与足量物质c反应，转移的电子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】钠和氧气反应生成氧化钠，物质a是O2；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，物质c是H2O；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，物质b是CO2。 【详解】A．钠是块状固体，少量的钠块保存在盛有煤油的广口瓶中，故A错误； B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，过氧化钠属于过氧化物，故B错误； C．过量的二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，故C错误； D．0.1 mol的Na与足量水反应生成氢氧化钠和氢气，Na元素化合价由0升高为+1，转移0.1mol电子，0.1molNa2O2与足量物质生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中氧元素由-1价歧化为0和-2，转移0.1mol电子，故D正确； 选D。 11. 下列实验装置、试剂能达到相应实验目的的是 A.制备Fe(OH)2 B.制备大量漂白粉 C.制取碳酸氢钠 D.验证SO2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉和稀硫酸反应生成和，在实验过程中，先打开止水阀a，利用生成的排净装置内的空气。之后关闭止水阀a，装置A中的气压增加，将溶液压入装置B中，与过量的NaOH溶液反应生成，由于此时装置内的空气已被排净，不会被氧化，A正确； B．澄清石灰水中含量较少，无法制备大量的漂白粉，要达到实验目的需使用石灰乳，B错误； C．在水中的溶解性较大，直接使用导气管向水中通入会使液体倒吸。在水中溶解性较差，使用球形干燥管向水中通入无法使其充分溶解。要达到实验目的需将选项中装置的与导气口互换，先通入使溶液呈碱性，之后再通入，C错误； D．使溴水和酸性褪色体现了其还原性，而非漂白性，要达到实验目的应该使用品红溶液验证的漂白性，D错误； 故答案选A。 12. 类推法是化学学习过程中常用的思维方法，下列类推正确的是 A. Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2反应生成Na2SO3和O2 B. 加热条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S C. NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，则SO2在常温下与空气中的O2迅速化合生成SO3 D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但Na2O2与SO2反应时，由于SO2的还原性，会生成Na2SO4而非Na2SO3和O2，类推不成立，A错误； B．S氧化性较弱，将变价金属氧化为较低价态，Fe与S加热反应生成FeS，Cu与S加热反应生成Cu2S，B正确； C．NO在常温下与O2迅速反应生成NO2，但SO2在常温下与O2反应极慢，需要催化剂与高温条件才能生成SO3，C错误； D．因为碳酸酸性弱于硝酸，CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，故CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为硫酸根，最终生成BaSO4沉淀，D错误； 故选B。 13. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可以加热NH4Cl固体制取a B. b能与NaOH溶液反应 C. 铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 D. d在水中全部电离为和 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图可知，结合氮元素的化合价可知，a是NH3，b是NO2（或），c是HNO3，d是NH3·H2O。 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两种气体在温度较低的试管口处又会化合生成氯化铵，无法制取氨气，A错误； B．若b是NO2，它能与NaOH溶液发生反应，，B正确； C．铜与稀硝酸发生反应：，氧化产物为Cu(NO3)2，还原产物为NO，二者物质的量之比为3:2，C错误； D．NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离，D错误； 故选B。 14. 下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成了NO2 B 用玻璃棒蘸取浓氨水 点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓氨水呈碱性 C 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该钾盐一定为K2SO3或KHSO3 D 向0.1 mol·L-1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热浓硝酸也会分解产生红棕色气体（NO2），故实验现象无法说明木炭与浓硝酸反应生成NO2，A错误； B．浓氨水呈碱性，应使蓝色石蕊试纸变蓝（碱性条件），但现象为试纸变红色（表示酸性），与解释矛盾，应改用红色石蕊试纸检验，B错误； C．钾盐与浓盐酸反应产生气体使品红褪色，可能是SO2，但钾盐不一定是K2SO3或KHSO3（如K2S2O3也能产生SO2），或者产生的气体为Cl2时，也能使品红溶液褪色，则钾盐也可能为KClO3等，结论中的“一定为”太绝对，C错误； D．向HI溶液中滴加淀粉后加FeCl3，溶液变蓝，说明生成I2，Fe3+氧化I-生成I2，证明氧化性Fe3+>I2，现象与解释匹配，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气与碱溶液的反应产物随温度的不同而不同，实验室制备KClO3和NaClO的装置如图所示（部分装置略）： 已知：AgClO3易溶于水。 回答下列问题： （1）装置a中制备氯气反应的化学方程式是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）装置b中饱和食盐水的作用是________。 （3）装置c中反应温度需要控制在75~80℃，常采用的加热方式是________。 （4）装置d采用冰水浴的目的是________。 （5）实验结束后，从装置c中经过一系列操作得到氯酸钾晶体，某同学通过实验得出其中含KCl杂质，该同学检验含有的实验方法是________（写出实验操作和结论）。 （6）若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中和的物质的量之比为6:1时，混合液中和的物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. ②. 1:5 （2）除去氯气中的氯化氢气体（合理即可） （3）水浴加热 （4）避免生成NaClO3等（合理即可） （5）取少量氯酸钾晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯化钾杂质（合理即可） （6）1:1 【解析】 【分析】a装置采用NaClO3和浓盐酸反应制备氯气，b装置装有饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，c中氯气和KOH在加热条件下生成KClO3，d中氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成NaClO，e吸收氯气，防止污染环境，据此分析解题。 【小问1详解】 a装置中，NaClO3和浓盐酸反应生成氯气、NaCl和水，反应的化学方程式为；该反应中NaClO3是氧化剂，HCl是还原剂并起酸的作用（6份盐酸中有5份起还原剂的作用），故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5； 【小问2详解】 制取的Cl2中混有HCl气体，HCl气体在饱和食盐水中的溶解度较大，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，可通过饱和食盐水除去氯化氢； 【小问3详解】 装置c中反应温度需要控制在75~80℃，采用水浴加热在达到温度要求的同时还能使反应受热均匀； 【小问4详解】 装置d中冰水浴的目的是避免热的Cl2与NaOH溶液反应生成氯酸钠等； 【小问5详解】 检验含有通常用硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，操作和结论为取少量氯酸钾晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯化钾杂质； 【小问6详解】 依题意可知，一部分Cl元素的化合价由0降为-1，一部分Cl的化合价分别升至+1和+5，设混合液中和的物质的量分别为6 mol、1 mol时，根据得失电子守恒可知，生成6 mol，即得到6 mol，同时生成1 mol要失去1 mol，所以失5 mol只需要生成1 mol ，故与的物质的量之比为1:1。 16. A~H为中学化学中的常见物质，其转化关系如图所示，其中标准状况下A是一种气体单质且密度为3.17 g·L-1，C也是单质，D是一种生活中常见的液体，B、E、F均含有钠元素，G溶液中加入KSCN后呈红色。 回答下列问题： （1）A的摩尔质量为________（保留整数）。 （2）B、G的化学式分别为________、________。 （3）F的一种用途为________。 （4）反应①~④中不属于氧化还原反应的是________（填编号）。 （5）反应④的离子方程式为________。 （6）将一定量的CO2通入B溶液中充分反应，向所得溶液中逐滴加入盐酸直至过量，产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）。 ①滴加盐酸前，溶液中的溶质为________（填化学式）。 ②a→b发生反应的离子方程式为________。 ③盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。 【答案】（1）71 g·mol-1 （2） ①. NaOH ②. FeCl3 （3）作漂白剂、消毒剂、漂白液等（填一种，合理即可） （4）③ （5） （6） ①. Na2CO3，NaHCO3 ②. ③. 2 【解析】 【分析】标准状况下A是一种气体单质且密度为3.17 g·L-1，则A的摩尔质量为3.17 g·L-1×22.4 L·mol-1=71.008 g·mol-1≈71 g·mol-1，A为Cl2；C和氯气反应生成G，G的溶液中加入KSCN后呈红色，则G为FeCl3，C为Fe；D是一种生活中常见的液体，则D为H2O；B、E、F均含有钠元素，B与氯气反应生成E、F、水，则B为NaOH，H为Fe(OH)3；F能把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，则E为NaCl，F为NaClO。 【小问1详解】 由分析可知，标准状况下A的摩尔质量为71 g·mol-1； 【小问2详解】 由分析可知，B为NaOH；G为FeCl3； 【小问3详解】 F是NaClO，NaClO具有漂白性，可作漂白剂； 【小问4详解】 反应①~④中，反应①，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应； 反应②是，铁、氯元素化合价改变，属于氧化还原反应； 反应③是，没有化合价变化，不属于氧化还原反应； 反应④是次氯酸钠把氢氧化铁氧化为Na2FeO4，铁、氯元素化合价改变，属于氧化还原反应。 【小问5详解】 反应④的化学方程式为，离子方程式为； 【小问6详解】 ①碳酸钠和盐酸反应分步进行：第一步：、第二步：，由图可知，第二步反应消耗盐酸的体积大于第一步反应，可知滴加盐酸前，溶液中的溶质为Na2CO3，NaHCO3； ②a→b反应放出二氧化碳，反应方程式为，离子方程式为； ③a→b消耗盐酸的体积为0.3L，反应放出二氧化碳的物质的量为0.6mol，可知HCl的物质的量为0.6mol，盐酸的物质的量浓度为0.6mol ÷0.3L=2 mol·L-1。 17. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可作为废水处理剂和净水混凝剂。一种利用废铁渣（含等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）废铁渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是________，“酸浸”时反应的离子方程式为________。 （2）在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有________。 （3）物质X为________（填化学式）。 （4）“滤渣”的主要成分除过量物质X外，还有________（填化学式）。 （5）“合成”过程中溶液与反应的化学方程式为________。在实际生产中，也可用代替，使用的优点是________。 【答案】（1） ①. 增大废铁渣和酸的接触面积，提高“酸浸”时的反应速率（合理即可） ②. （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4） （5） ①. ②. 反应物及产物无污染，更环保（合理即可） 【解析】 【分析】向废铁渣中加入稀硫酸，溶解生成对应的可溶的硫酸盐，加入过量的铁单质，铁单质置换出不溶于水的铜单质并将三价铁还原为二价铁，加入碳酸氢钠溶液，铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤后，得到滤渣、，向滤液中加入，合成得到。 【小问1详解】 酸浸时，将废铁渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，“酸浸”时反应的离子方程式为； 【小问2详解】 在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 由上述分析可知，物质X为； 【小问4详解】 “滤渣”的主要成分除过量的外，根据已知条件可知，还有，根据可知，还有； 【小问5详解】 “合成”过程中反应的化学方程式为。具有氧化性，还原产物为水，在实际生产中，用代替时反应物及产物无污染，也更环保。 18. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，在中性或碱性环境中稳定，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有广泛应用。某实验小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体。 回答下列问题： （1）装置A中橡胶管的作用是________。装置A中反应的化学方程式为________。 （2）装置B中仪器X的名称是________，可以通过装置B观察SO2的生成速率，其中的液体可以选择________（填标号）。 a.饱和Na2SO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.饱和NaHSO3溶液 （3）装置C中Na2S与Na2CO3按物质的量之比2:1反应生成Na2S2O3的总化学方程式为________。 （4）产品混合液经________、________、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。准确称取m g产品，用适量蒸馏水溶解，逐滴加入c mol·L-1碘的标准溶液，当Na2S2O3与I2恰好完全反应时，消耗V mL碘的标准溶液。已知反应原理为，则该产品中Na2S2O3·5H2O（Mr=248）的质量分数为________%（用含m、c、V的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使硫酸能顺利滴下（合理即可） ②. （2） ①. 长颈漏斗 ②. c （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. （合理即可） 【解析】 【分析】实验中，亚硫酸钠粉末与70%的浓硫酸发生复分解反应产生二氧化硫，经过装置B（B装置可观察气体的生成速率），后进入装置C，与硫化钠、碳酸钠溶液混合生成硫代硫酸钠，装置D为安全瓶，防倒吸，装置E为尾气处理装置，可吸收多余的二氧化硫，据此分析解答。 【小问1详解】 装置A中橡胶管的作用是平衡压强，使硫酸能顺利滴下；亚硫酸钠和70%硫酸反应能制备SO2的化学方程式为：，故答案为：平衡压强，使硫酸能顺利滴下（合理即可）；； 【小问2详解】 装置B中仪器X是长颈漏斗；装置B可以观察SO2的生成速率，饱和Na2SO3溶液、饱和NaCl溶液会吸收SO2，饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，故装置B中盛放饱和NaHSO3溶液时可观察SO2的生成速率，c项符合题意，故答案为：长颈漏斗；c； 【小问3详解】 根据题意可知，Na2S与Na2CO3按化学计量数之比也为2:1，结合氧化还原的配平原则，可推知装置C中总反应为； 【小问4详解】 产品混合液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品，当Na2S2O3与I2恰好完全反应时，根据反应可得该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳六校高一年级期末素质评价 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列有关说法错误的是 A. 《周礼·考工记》中记载的青铜是合金 B. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中美酒的主要成分乙醇不是电解质 C. “杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 D. 《本草经集注》记载硝石（KNO3）溶于水能导电，KNO3是强电解质 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 稀盐酸中：、K+、、 C. 无色溶液中：Cu2+、Na+、、 D. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：K+、、、 3. 下列说法正确的是 A. 雷雨天打雷时，大气中存在的某些反应属于氮的固定 B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 C. 鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，可以选用澄清石灰水 D. 改变反应物浓度，铜和硝酸溶液反应的产物不变 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，12.8 g S6和S8的混合物含有的原子数为0.4NA C. 0.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时失去的电子数为0.3 NA D. 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的数目为3 NA 5. 在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为（未配平，中As为-3价），下列说法错误的是 A. 方框内的化学式为且系数为3 B. 还原性：Zn> C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D. HCl在反应中体现酸性 6. 下列物质去除杂质的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A NO(NO2) 将气体通入水中 B K2SO4溶液(K2CO3) 加入BaCl2溶液 C CO2(HCl) 将气体通入饱和NaHCO3溶液中 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 7. NH4Al(SO4)2是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。某实验中需要配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液，下列有关叙述正确的是 A. NH4Al(SO4)2的摩尔质量为237 g B. 称取2.37 g NH4Al(SO4)2放入100 mL容量瓶中，再加入100 mL水，配制出该浓度溶液 C. 将1 mL该溶液用水稀释为5 mL，的浓度变为0.02 mol·L-1 D. 定容时若俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高 8. 下列物质不能一步完成如图所示转化的是 选项 X Y Z A Fe B HClO NaClO C S D NaOH A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Na2O2固体投入H2O中： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 将少量铁粉溶于稀硝酸中： D. 将少量SO2通入澄清石灰水中： 10. 部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 少量的钠块保存在盛有煤油的细口试剂瓶中 B. Na2O2是碱性氧化物 C. 过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为 D. 物质的量均为0.1 mol的Na、Na2O2分别与足量物质c反应，转移的电子数相等 11. 下列实验装置、试剂能达到相应实验目的的是 A制备Fe(OH)2 B.制备大量漂白粉 C.制取碳酸氢钠 D.验证SO2漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 类推法是化学学习过程中常用的思维方法，下列类推正确的是 A. Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2反应生成Na2SO3和O2 B. 加热条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S C. NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，则SO2在常温下与空气中的O2迅速化合生成SO3 D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 13. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可以加热NH4Cl固体制取a B. b能与NaOH溶液反应 C. 铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 D. d在水中全部电离为和 14. 下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成了NO2 B 用玻璃棒蘸取浓氨水 点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓氨水呈碱性 C 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该钾盐一定为K2SO3或KHSO3 D 向0.1 mol·L-1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气与碱溶液的反应产物随温度的不同而不同，实验室制备KClO3和NaClO的装置如图所示（部分装置略）： 已知：AgClO3易溶于水。 回答下列问题： （1）装置a中制备氯气反应的化学方程式是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）装置b中饱和食盐水的作用是________。 （3）装置c中反应温度需要控制在75~80℃，常采用的加热方式是________。 （4）装置d采用冰水浴的目的是________。 （5）实验结束后，从装置c中经过一系列操作得到氯酸钾晶体，某同学通过实验得出其中含KCl杂质，该同学检验含有的实验方法是________（写出实验操作和结论）。 （6）若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中和的物质的量之比为6:1时，混合液中和的物质的量之比为________。 16. A~H为中学化学中的常见物质，其转化关系如图所示，其中标准状况下A是一种气体单质且密度为3.17 g·L-1，C也是单质，D是一种生活中常见的液体，B、E、F均含有钠元素，G溶液中加入KSCN后呈红色。 回答下列问题： （1）A摩尔质量为________（保留整数）。 （2）B、G的化学式分别为________、________。 （3）F的一种用途为________。 （4）反应①~④中不属于氧化还原反应的是________（填编号）。 （5）反应④的离子方程式为________。 （6）将一定量的CO2通入B溶液中充分反应，向所得溶液中逐滴加入盐酸直至过量，产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）。 ①滴加盐酸前，溶液中的溶质为________（填化学式）。 ②a→b发生反应的离子方程式为________。 ③盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。 17. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可作为废水处理剂和净水混凝剂。一种利用废铁渣（含等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）废铁渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是________，“酸浸”时反应的离子方程式为________。 （2）在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有________。 （3）物质X为________（填化学式）。 （4）“滤渣”的主要成分除过量物质X外，还有________（填化学式）。 （5）“合成”过程中溶液与反应的化学方程式为________。在实际生产中，也可用代替，使用的优点是________。 18. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，在中性或碱性环境中稳定，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有广泛应用。某实验小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体。 回答下列问题： （1）装置A中橡胶管的作用是________。装置A中反应的化学方程式为________。 （2）装置B中仪器X的名称是________，可以通过装置B观察SO2的生成速率，其中的液体可以选择________（填标号）。 a.饱和Na2SO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c饱和NaHSO3溶液 （3）装置C中Na2S与Na2CO3按物质的量之比2:1反应生成Na2S2O3的总化学方程式为________。 （4）产品混合液经________、________、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。准确称取m g产品，用适量蒸馏水溶解，逐滴加入c mol·L-1碘的标准溶液，当Na2S2O3与I2恰好完全反应时，消耗V mL碘的标准溶液。已知反应原理为，则该产品中Na2S2O3·5H2O（Mr=248）的质量分数为________%（用含m、c、V的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $