精品解析：江苏省南京市鼓楼区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学练习卷

九年级化学练习卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C.、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 下列消防安全图标中表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中标志的含义是禁止烟火，该选项正确； B、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，该选项错误； C、图中所示标志是禁止吸烟标志，该选项错误； D、图中所示标志是禁止堆放易燃物标志，该选项错误； 故选A。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 赤铜矿 B. 氦气 C. 可燃冰 D. 生理盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、赤铜矿是一种矿石，主要成分为氧化亚铜（），但还含有其他杂质（如泥土、其他矿物），由多种物质混合而成，属于混合物，错误。 B、氦气（）是由氦原子直接构成的单质，仅由一种物质组成，属于纯净物，正确。 C、可燃冰主要成分为甲烷水合物，还含有其他杂质（如二氧化碳、硫化氢等），由多种物质混合而成，属于混合物，错误。 D、生理盐水是的氯化钠水溶液，含有氯化钠和水两种物质，由多种物质混合而成，属于混合物，错误。 故选：B。 4. 实验室用高锰酸钾制氧气的实验中不需要使用的一组仪器是 A. 酒精灯、铁架台 B. 导管、单孔塞 C. 大试管、集气瓶 D. 烧杯、玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选固体加热装置，氧气密度比空气大，且难溶于水，收集装置选向上排空气法或排水法收集装置。 【详解】A、该反应为加热固体的反应，需要酒精灯和铁架台，不符合题意； B、该反应要收集气体，则需要导管和单孔塞，不符合题意； C、大试管为反应容器、集气瓶为收集气体的仪器，不符合题意； D、该实验不需要烧杯和玻璃棒，符合题意。 故选D。 5. 碱式碳酸铜[]是一种翠绿色的化合物，其受热分解的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 两个铜原子： B. 水由水分子构成 C. 生成物均为氧化物 D. 碳酸根离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号表示原子，多个原子的表示方法是在元素符号前加数字（如2个铜原子应表示为），的写法错误（铜由原子直接构成，不存在分子），说法不正确。 B、水是由水分子（）构成的，该表述符合客观事实，说法正确。 C、氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，反应的生成物为（铜、氧两种元素）、（氢、氧两种元素）、（碳、氧两种元素），均符合氧化物的定义，说法正确。 D、碳酸根离子的符号为（带2个单位负电荷），说法正确。 故选：A。 6. 葡萄糖(C6H12O6)为我们提供了维持生命的重要能量。下列有关葡萄糖的说法不正确的是 A. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 葡萄糖的相对分子质量为180 C. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 D. 36g葡萄糖中含有14.4g碳元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； B、葡萄糖的相对分子质量为，说法正确，不符合题意； C、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，说法错误，符合题意； D、36g葡萄糖中含有碳元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠“易潮解”是指它能吸收空气中水分而潮解，这是它的吸水性；而“除油污”是利用氢氧化钠的强碱性（能与油脂发生反应，去除油污），性质与用途对应不正确。 B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其能够切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应正确。 C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，性质与用途对应正确。 D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可以作为保护气，防止物质被氧化或腐蚀，性质与用途对应正确。 故选：A。 8. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. COCO2 B. H2O2H2 C. FeFe2O3 D. SO3Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳（），而一氧化碳与碳在高温下不反应，因此该转化无法实现，错误。 B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气（），不会生成氢气，因此该转化无法实现，错误。 C、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁（）（），而氧化铁（）是铁在空气中缓慢氧化的产物，因此该转化无法实现，错误。 D、三氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水（），该转化可以实现，正确。 故选：D。 9. 下列概念之间符合如图所示的从属关系的是 选项 A B C D X 氧化反应 合金 不饱和溶液 纯净物 Y 化合反应 金属材料 稀溶液 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。两者属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应即属于化合反应，又属于氧化反应，错误。 B、金属材料包含纯金属和合金，合金（X）属于金属材料（Y），属于包含关系，正确。 C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液和稀溶液是交叉关系，不饱和溶液可以是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液，错误。 D、纯净物包含单质和化合物，化合物（Y）属于纯净物（X），错误。 故选B。 10. 汽车使用汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳和氮的氧化物会随着汽车尾气排放到空气中，尾气处理的反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后各元素化合价均发生改变 C. 一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，化学性质相同 D. 生成物中二氧化碳和氮气的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2、N2，化学方程式为。 【详解】A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、反应前后，氧元素均以化合物形式存在，化合价都为-2价，氧元素的化合价未变，不符合题意； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不相同，不符合题意； D、根据化学方程式可知，生成物中二氧化碳和氮气的分子个数比为2:1，符合题意； 故选D。 11. “逻辑推理”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 化学反应通常伴随着能量的变化，则伴随着能量变化的过程一定发生化学反应 C. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，但带电的微观粒子还包括质子、电子等（例如电子带负电，但不是离子），推理错误。 B、化学反应会伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化。例如：电灯发光发热是物理变化，有能量变化但没有新物质生成，不属于化学反应，推理错误。 C、溶液的定义是“均一、稳定的混合物”，而像水（）是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，推理错误。 D、元素的定义是“质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称”，质子数决定了元素的种类，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。 故选：D。 12. 下列图像表示的对应关系正确的是 A. 图甲：向等量水中分别加入NaOH和NH4NO3固体 B. 图乙：向氢氧化钠稀溶液中加水 C. 图丙：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 图丁：将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、向等量的水中分别加入NaOH和NH4NO3固体，NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低； 溶解完成后，温度逐渐恢复至室温，图像错误。 B、向氢氧化钠稀溶液中加水，氢氧化钠溶液呈碱性，pH > 7；加水稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，不会等于或小于7，图像正确； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放热，密闭容器内压强先增大；反应结束后温度冷却至室温，氧气被消耗，压强减小，最终压强小于初始值， 图像错误； D、将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间 浓盐酸具有挥发性，HCl气体逸出，溶质质量分数逐渐减小，而非增大，图像错误； 故选B。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 验证质量守恒定律 证明分子在不断运动 证明CO2与NaOH能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将等体积的水和汽油加入试管，再分别加入等质量的同种物质（碘），观察溶解情况，能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验目的能达到。 B、实验装置为密闭体系，参加反应的稀盐酸与碳酸钠的质量等于反应生成的CO2、氯化钠和水的质量，可以验证质量守恒定律，实验目的能达到。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl分子不断运动，进入到酚酞溶液中，由于酸不能使酚酞变色，无现象，不能证明分子在不断运动，实验目的不能达到。 D、两个塑料瓶中均充入CO2，分别加入等体积的NaOH溶液和水，观察塑料瓶变瘪的程度，NaOH溶液的塑料瓶瘪得更明显，证明CO2与NaOH发生了反应，实验目的能达到。 故选C。 14. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A. CaCO3(CaO)——高温煅烧 B. N2(O2)——通过足量灼热的铜网 C. 食盐(泥沙)——溶解，过滤，洗涤，干燥 D. Cu(NO3)2溶液(AgNO3)——加入足量铁粉，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、高温煅烧时，原物质会分解为和（），这会导致原物质被除去、杂质保留，不符合除杂原则，错误。 B、氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜（），而氮气化学性质稳定，不与铜反应，该方法可除去氧气，且不引入新杂质，符合除杂原则，正确。 C、食盐溶于水、泥沙不溶于水，正确的除杂步骤应为溶解→过滤→蒸发结晶（得到食盐）；而 “洗涤、干燥” 是为了得到泥沙，会导致原物质食盐被丢弃，不符合除杂目的，错误。 D、铁粉会与反应生成硝酸亚铁和银（），同时也会与原物质反应生成硝酸亚铁和铜（），这会引入新杂质硝酸亚铁，且除去原物质，不符合除杂原则，错误。 故选：B。 15. 同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜。小明同学向200g废液中加入22.4g铁粉，过滤后得到17.6g滤渣和204.6g滤液(反应充分进行)。下列说法不正确的是 A. 产生氢气的质量为0.2g B. 滤液中的溶质只有FeSO4 C. 滤液中FeSO4的质量为34g D. 17.6g滤渣是铜和铁的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】将铁粉加入含和的废液时，发生两个反应： 铁先与硫酸铜反应，反应化学方程式为， 硫酸铜反应完后，铁再与硫酸反应，反应化学方程式为。 【详解】根据质量守恒定律，反应前总质量=废液质量+铁粉质量=，反应后总质量=滤渣质量+滤液质量=，氢气质量=反应前总质量反应后总质量=，正确。 B、滤液中的溶质只有两个反应都生成的，且铁粉过量（后续计算可知铁有剩余），说明和已完全反应，因此滤液中只有，正确。 C、设与反应的铁质量为x，生成为， 与硫酸铜反应和剩余的铁粉总质量为， 设与反应的铁的质量为m，生成为，滤渣质量为和剩余的总质量为，解得，则，总质量为，错误。 D、与反应生成的质量为，剩余铁粉的质量为，因此滤渣是（）和剩余（）的混合物，正确。 故选：C。 二、(本题包括2小题，共13分) 16. 人类的生产生活离不开燃料。 （1）家用燃料的变迁 ①在生煤炉时，可点燃柴草来引燃煤，说明可燃物燃烧需要的条件是_____。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。 ③含碳的燃料燃烧产生CO2。某研究团队设计了如图回收利用CO2的循环示意图。 在一定条件下，发生器2中发生反应的化学方程式为_____。 （2）航空燃料的使用 ①航空煤油是从石油中分离出来的。石油属于_____能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 ②航空煤油替代品的寻找。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，写出该反应的化学方程式_____。 ③氢气是一种清洁高能燃料，已应用于航天、交通等领域。在实验室，常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 温度达到着火点 ②. ③. （2） ①. 不可再生 ②. ③. Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①在生煤炉时，可点燃柴草来引燃煤，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点； ②甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ③在一定条件下，发生器2中氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，发生反应的化学方程式为。 小问2详解】 ①石油属于不可再生能源。 ②氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式。 ③锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑。 17. 用木炭还原氧化铜的实验如图所示，回答下列问题。 （1）酒精灯加金属网罩的目的是______。 （2）刚开始预热时，澄清石灰水不变浑浊，原因是_____。 （3）停止加热时，应先将导管从右侧试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待左侧试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作除了可以防止液体倒吸外，还可以_____。 （4）木炭还原氧化铜反应的化学方程式为_____。依据化学方程式计算C与CuO的质量比为_____(填最简整数比)。烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表所示，由实验可知C和CuO质量比为______时实验效果最佳，其原因可能是_____。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1：9 √ √ 少量 1：10 √ √ 几乎无 1：11 √ × 很少 1：12 √ × 少量 1：13 √ × 较多 【答案】（1）集中火焰，提高反应区域的温度 （2）刚开始预热时，温度较低，木炭与氧化铜还未发生反应，试管内排出的是空气（空气中二氧化碳含量极少） （3）防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化成氧化铜（热的铜与氧气接触会反应生成黑色的氧化铜，影响实验效果） （4） ①. ②. ③. ④. 部分木炭会与试管内的氧气反应，或与生成的反应生成；稍过量的木炭能确保被充分还原，同时生成的铜在高温下不易被氧化，因此得到的铜有金属光泽、杂质少 【解析】 【小问1详解】 木炭还原氧化铜的反应需要高温条件，金属网罩可以集中火焰，提高反应区域的温度，使反应更易发生。 故填：集中火焰，提高反应区域的温度。 【小问2详解】 刚开始预热时，温度较低，木炭与氧化铜还未发生反应，试管内排出的是空气（空气中二氧化碳含量极少），因此澄清石灰水不变浑浊（或 “反应未开始，无二氧化碳生成”）。 故填：刚开始预热时，温度较低，木炭与氧化铜还未发生反应，试管内排出的是空气（空气中二氧化碳含量极少）。 【小问3详解】 停止加热后，先撤导管、待试管冷却再倒出粉末，除了防止右侧试管的石灰水倒吸（避免试管炸裂），还可以防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化成氧化铜（热的铜与氧气接触会反应生成黑色的氧化铜，影响实验效果）。 故填：防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化成氧化铜（热的铜与氧气接触会反应生成黑色的氧化铜，影响实验效果）。 【小问4详解】 木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为； 的相对原子质量为12，的相对分子质量为，反应中与2个反应，因此质量比为； 从表格数据看，当与质量比为1:10时，生成的铜为红色块状金属且有金属光泽，黑色物质几乎无，说明还原最充分、铜的纯度最高，实验效果最佳； 理论上与的质量比为，但实际实验中选择（木炭稍过量）的原因是部分木炭会与试管内的氧气反应，或与生成的反应生成；稍过量的木炭能确保被充分还原，同时生成的铜在高温下不易被氧化，因此得到的铜有金属光泽、杂质少。 故填：；；；部分木炭会与试管内的氧气反应，或与生成的反应生成；稍过量的木炭能确保被充分还原，同时生成的铜在高温下不易被氧化，因此得到的铜有金属光泽、杂质少。 三、(本题包括1小题，共11分) 18. 金属及金属材料具有广泛用途。 （1）我国研发人员生产出厚度为0.015mm的超薄不锈钢精密箔材，说明金属具有良好的_____。 （2）伍德合金(铅、铋、锡和镉组成的合金)可用作保险丝，其熔点比锡的熔点_____(选填“高”或“低”)。 （3）高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_____。 （4）铁易生锈，铁生锈主要与空气中的_____有关。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为_____。 （5）下列有关保护金属资源的做法正确的有______(填字母)。 A. 寻找金属的代用品 B. 回收利用废旧金属 C. 有计划合理开采金属矿物 （6）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生MgH2固体。MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和______(填符号)。 （7）结合已知的金属活动性顺序，某小组同学对镍(Ni)、锌、铜的活动性进行验证。请补充实验报告。 实验内容 现象 结论及解释 ①______ 镍片上有气泡产生 活动性顺序：Ni_____Cu(选填“＞”或“＜”，下同) ②向试管中加入锌粒，然后加入适量的NiSO4溶液 锌粒上有固体析出 活动性顺序：Ni_____Zn 发生反应的化学方程式为_____ 【答案】（1）延展性 （2）低 （3） （4） ①. 氧气和水 ②. （5）ABC （6）H- （7） ①. 往镍片中加入适量的稀硫酸 ②. > ③. < ④. 【解析】 【小问1详解】 我国研发人员生产出厚度为0.015mm的超薄不锈钢精密箔材，说明金属具有良好的延展性。 【小问2详解】 合金的熔点比纯金属的熔点低，故伍德合金(铅、铋、锡和镉组成的合金)的熔点比锡的熔点低。 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为。 【小问4详解】 铁生锈主要与空气中的氧气和水有关，铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A、寻找金属的代用品，可以节约金属资源，正确； B、回收利用废旧金属。可以防止金属资源浪费，正确； C、有计划合理开采金属矿物，可以避免资源的浪费，正确；故选ABC。 【小问6详解】 MgH2由两种离子按个数比1：2构成，故MgH2是由Mg2+和H-构成。 【小问7详解】 根据实验现象镍片上有气泡产生，活泼金属能与酸反应生成氢气，则实验①往镍片中加入适量的稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，有气泡产生，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性Ni>Cu。 实验②向试管中加入锌粒，然后加入适量的NiSO4溶液，锌粒上有固体析出，锌置换出了Ni，说明金属活动性Ni< Zn，锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，发生反应的化学方程式为。 四、(本题包括2小题，共15分) 19. 水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 （1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_____g。 ②如图为配制该溶液的示意图。正确的操作顺序是_____(填字母)。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____适量氯化钠固体。(选填“减少”或“增加”) ④若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数_____6%(选填“＞”“＜”或“=”)。 （2）西瓜霜是一味中药，主要成分为硫酸钠。古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。某小组同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐(硫酸钠)”。 关于该“盐(硫酸钠)”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐(硫酸钠)”具有的物理性质是_____。 II.制备原料 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____(填字母)。 A.硫酸钠溶解度比氯化钠大 B.t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的溶质质量相等 C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D.可通过蒸发溶剂或降低温度将t℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 III.制作西瓜霜 制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是_____。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_____。 【答案】（1） ①. 6 ②. BCAED ③. 减少 ④. （2） ①. 易溶于水 ②. CD ③. 让西瓜片中的水分渗出，与硫酸钠形成溶液 ④. 干燥通风能加快水分蒸发 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量溶质质量分数，则； 配制溶液的步骤为：取药品（B）→称量（C）→转移药品（A）→量取水（E）→溶解（D），正确顺序为BCAED； 天平指针偏左说明左盘氯化钠固体偏多，应减少适量氯化钠固体； 俯视读数会导致量取的水体积偏小（溶剂偏少），因此溶质质量分数。 故填：6；BCAED；减少；。 【小问2详解】 I.“该物见水即消”说明硫酸钠易溶于水，这是其物理性质。 II.制备原料（溶解度曲线分析） A、溶解度比较必须指明温度（如低温时氯化钠溶解度可能更大），错误； B、溶液质量未知，无法比较溶质质量，错误； C、硫酸钠溶解度随温度变化大，氯化钠变化小，可用降温结晶提取硫酸钠晶体，正确； D、时硫酸钠溶解度随温度升高而增大，因此降低温度（溶解度减小）或蒸发溶剂都能使接近饱和的溶液变饱和，正确； 说法正确的是CD； III.西瓜片和硫酸钠交替放置的目的：让西瓜片中的水分渗出，与硫酸钠形成溶液（利用硫酸钠的吸水性，为后续水分蒸发析出晶体做准备）； 干燥通风处有利于白霜形成的原因：干燥通风能加快水分蒸发（通风加快空气流动，干燥降低湿度），使硫酸钠溶液达到饱和并析出晶体（白霜）。 故填：I. 易溶于水；II. CD；III. 让西瓜片中的水分渗出，与硫酸钠形成溶液；干燥通风能加快水分蒸发。 20. 火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。 （1）二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，酸雨是指_____5.6的降雨。 （2）“吸收塔”(如图)内采用气液逆流接触吸收的方式，含的烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是_____。 （3）“吸收塔”内发生反应：。利用以上反应吸收，至少需要的质量是多少？(写出计算过程)_____ 【答案】（1） （2）增大烟气与石灰石浆液的接触面积和接触时间 （3）“吸收塔”内发生反应化学方程式为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，设需要的质量为x， 解得 答：需要的质量为。 【解析】 【小问1详解】 正常雨水因溶解二氧化碳，约为 5.6；酸雨是指的降雨（二氧化硫等酸性气体溶于水后，会使雨水酸性增强）。 故填：。 【小问2详解】 含的烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋，这种逆流接触的方式可以增大烟气与石灰石浆液的接触面积和接触时间，使被更充分地吸收，提高脱硫效率。 故填：增大烟气与石灰石浆液的接触面积和接触时间。 【小问3详解】 见答案。 五、(本题包括1小题，共11分) 21. 某小组同学对食品包装袋中一款名为“504双吸剂”的保鲜剂的成分进行探究。其标签如图所示。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量呈红棕色。 【提出问题】这包使用过的“双吸剂”的成分是什么？ 【作出猜想】可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2 【实验探究】 （1）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。 实验内容 现象 结论 I.取少量固体样品研磨，置于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有___ II.过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 固体中一定含有氢氧化钙 III.取滤渣，加入足量稀盐酸，搅拌 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有___，一定不含有Fe2O3 IV.将操作III中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有___ 【实验分析】 （2）实验中产生使澄清石灰水变浑浊的气体的化学方程式为__________，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________。 【实验质疑】 （3）有同学认为上述实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是不合理的，理由是_______；你认为甲组同学第__步操作得出的结论也不合理，理由是__________(用化学方程式表示)。 【继续探究】 （4）为验证原固体中是否含有Fe2O3，乙组同学先用磁铁分离出铁粉，向残留固体中加入足量_____(填试剂名称)，发现溶液呈黄色，证明原固体中含有Fe2O3。写出使溶液呈黄色发生反应的化学方程式__________。 【实验结论】 （5）综合上述实验，可以确定这包使用过的“双吸剂”固体的成分含_________(填化学式)。 【深入探究】继续设计实验探究这包使用过的“双吸剂”固体中不能确定的物质。 【答案】（1） ①. CaO ②. Fe ③. （2） ①. ②. （3） ①. 若存在 ，它与盐酸反应生成的会与铁粉反应生成，溶液也会呈浅绿色，因此无法通过溶液颜色排除 ②. II ③. （4） ①. 稀盐酸（或稀硫酸） ②. （） （5）Fe、CaO、、 【解析】 【小问1详解】 ① 加入蒸馏水后放出大量热，说明固体中一定含有 CaO（氧化钙）。因为氧化钙与水反应会放出大量热：； ② 加入足量稀盐酸，产生无色气体，得到浅绿色溶液，说明固体中一定含有 Fe（铁粉）； ③ 气体通入澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，因此固体中一定含有 （碳酸钙）。 【小问2详解】 ①实验中产生使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，在操作III时产生，为碳酸钙和稀盐酸的反应，故产生二氧化碳的化学方程式：； ② 二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊的化学方程式：。 【小问3详解】 ① 认为 “一定不含有 ” 的结论不合理，理由是：若存在 ，它与盐酸反应生成的会与铁粉反应生成，溶液也会呈浅绿色，因此无法通过溶液颜色排除； ② 甲组同学第 II 步操作得出的结论也不合理； ③理由是氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，即使原固体中没有氢氧化钙，也会因氧化钙与水反应而产生，化学方程式为：。 【小问4详解】 ① 向残留固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸）； ② 氧化铁与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，化学方程式：（）； 【小问5详解】 综合上述实验，可以确定这包使用过的 “双吸剂” 中含有Fe、CaO、、，无法确定氢氧化钙的有无。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学练习卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 2. 下列消防安全图标中表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 赤铜矿 B. 氦气 C. 可燃冰 D. 生理盐水 4. 实验室用高锰酸钾制氧气实验中不需要使用的一组仪器是 A. 酒精灯、铁架台 B. 导管、单孔塞 C. 大试管、集气瓶 D. 烧杯、玻璃棒 5. 碱式碳酸铜[]是一种翠绿色化合物，其受热分解的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. 两个铜原子： B. 水由水分子构成 C. 生成物均为氧化物 D. 碳酸根离子： 6. 葡萄糖(C6H12O6)为我们提供了维持生命的重要能量。下列有关葡萄糖的说法不正确的是 A. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 葡萄糖的相对分子质量为180 C. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 D. 36g葡萄糖中含有14.4g碳元素 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 8. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. COCO2 B. H2O2H2 C. FeFe2O3 D. SO3Na2SO4 9. 下列概念之间符合如图所示的从属关系的是 选项 A B C D X 氧化反应 合金 不饱和溶液 纯净物 Y 化合反应 金属材料 稀溶液 化合物 A. A B. B C. C D. D 10. 汽车使用汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳和氮的氧化物会随着汽车尾气排放到空气中，尾气处理的反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后各元素化合价均发生改变 C. 一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，化学性质相同 D. 生成物中二氧化碳和氮气的分子个数比为2：1 11. “逻辑推理”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B. 化学反应通常伴随着能量的变化，则伴随着能量变化的过程一定发生化学反应 C. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 12. 下列图像表示的对应关系正确的是 A. 图甲：向等量的水中分别加入NaOH和NH4NO3固体 B. 图乙：向氢氧化钠稀溶液中加水 C. 图丙：在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 图丁：将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 验证质量守恒定律 证明分子在不断运动 证明CO2与NaOH能发生反应 A. A B. B C. C D. D 14. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A CaCO3(CaO)——高温煅烧 B. N2(O2)——通过足量灼热的铜网 C. 食盐(泥沙)——溶解，过滤，洗涤，干燥 D. Cu(NO3)2溶液(AgNO3)——加入足量铁粉，过滤 15. 同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜。小明同学向200g废液中加入22.4g铁粉，过滤后得到17.6g滤渣和204.6g滤液(反应充分进行)。下列说法不正确的是 A. 产生氢气的质量为0.2g B. 滤液中的溶质只有FeSO4 C. 滤液中FeSO4的质量为34g D. 17.6g滤渣是铜和铁的混合物 二、(本题包括2小题，共13分) 16. 人类的生产生活离不开燃料。 （1）家用燃料的变迁 ①在生煤炉时，可点燃柴草来引燃煤，说明可燃物燃烧需要的条件是_____。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。 ③含碳燃料燃烧产生CO2。某研究团队设计了如图回收利用CO2的循环示意图。 在一定条件下，发生器2中发生反应的化学方程式为_____。 （2）航空燃料的使用 ①航空煤油是从石油中分离出来的。石油属于_____能源(选填“可再生”或“不可再生”)。 ②航空煤油替代品的寻找。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，写出该反应的化学方程式_____。 ③氢气是一种清洁高能燃料，已应用于航天、交通等领域。在实验室，常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，请写出该反应的化学方程式______。 17. 用木炭还原氧化铜的实验如图所示，回答下列问题。 （1）酒精灯加金属网罩的目的是______。 （2）刚开始预热时，澄清石灰水不变浑浊，原因是_____。 （3）停止加热时，应先将导管从右侧试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待左侧试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作除了可以防止液体倒吸外，还可以_____。 （4）木炭还原氧化铜反应的化学方程式为_____。依据化学方程式计算C与CuO的质量比为_____(填最简整数比)。烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表所示，由实验可知C和CuO质量比为______时实验效果最佳，其原因可能是_____。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1：9 √ √ 少量 1：10 √ √ 几乎无 1：11 √ × 很少 1：12 √ × 少量 1：13 √ × 较多 三、(本题包括1小题，共11分) 18. 金属及金属材料具有广泛用途。 （1）我国研发人员生产出厚度为0.015mm的超薄不锈钢精密箔材，说明金属具有良好的_____。 （2）伍德合金(铅、铋、锡和镉组成的合金)可用作保险丝，其熔点比锡的熔点_____(选填“高”或“低”)。 （3）高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_____。 （4）铁易生锈，铁生锈主要与空气中的_____有关。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为_____。 （5）下列有关保护金属资源的做法正确的有______(填字母)。 A. 寻找金属的代用品 B. 回收利用废旧金属 C. 有计划合理开采金属矿物 （6）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生MgH2固体。MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和______(填符号)。 （7）结合已知的金属活动性顺序，某小组同学对镍(Ni)、锌、铜的活动性进行验证。请补充实验报告。 实验内容 现象 结论及解释 ①______ 镍片上有气泡产生 活动性顺序：Ni_____Cu(选填“＞”或“＜”，下同) ②向试管中加入锌粒，然后加入适量的NiSO4溶液 锌粒上有固体析出 活动性顺序：Ni_____Zn 发生反应的化学方程式为_____ 四、(本题包括2小题，共15分) 19. 水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 （1）配制质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_____g。 ②如图为配制该溶液的示意图。正确的操作顺序是_____(填字母)。 ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____适量氯化钠固体。(选填“减少”或“增加”) ④若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数_____6%(选填“＞”“＜”或“=”)。 （2）西瓜霜是一味中药，主要成分为硫酸钠。古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。某小组同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐(硫酸钠)”。 关于该“盐(硫酸钠)”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐(硫酸钠)”具有的物理性质是_____。 II.制备原料 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____(填字母)。 A.硫酸钠的溶解度比氯化钠大 B.t℃时，氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的溶质质量相等 C.可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D.可通过蒸发溶剂或降低温度将t℃时接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 III.制作西瓜霜 制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。西瓜片和硫酸钠交替放置于瓦罐中，目的是_____。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_____。 20. 火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。 （1）二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，酸雨是指_____5.6的降雨。 （2）“吸收塔”(如图)内采用气液逆流接触吸收的方式，含的烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是_____。 （3）“吸收塔”内发生反应：。利用以上反应吸收，至少需要的质量是多少？(写出计算过程)_____ 五、(本题包括1小题，共11分) 21. 某小组同学对食品包装袋中一款名为“504双吸剂”的保鲜剂的成分进行探究。其标签如图所示。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 【初步观察】打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量呈红棕色。 【提出问题】这包使用过的“双吸剂”的成分是什么？ 【作出猜想】可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2 【实验探究】 （1）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。 实验内容 现象 结论 I取少量固体样品研磨，置于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有___ II.过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 固体中一定含有氢氧化钙 III.取滤渣，加入足量稀盐酸，搅拌 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有___，一定不含有Fe2O3 IV.将操作III中产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有___ 【实验分析】 （2）实验中产生使澄清石灰水变浑浊的气体的化学方程式为__________，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________。 【实验质疑】 （3）有同学认为上述实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是不合理的，理由是_______；你认为甲组同学第__步操作得出的结论也不合理，理由是__________(用化学方程式表示)。 【继续探究】 （4）为验证原固体中是否含有Fe2O3，乙组同学先用磁铁分离出铁粉，向残留固体中加入足量_____(填试剂名称)，发现溶液呈黄色，证明原固体中含有Fe2O3。写出使溶液呈黄色发生反应的化学方程式__________。 【实验结论】 （5）综合上述实验，可以确定这包使用过的“双吸剂”固体的成分含_________(填化学式)。 【深入探究】继续设计实验探究这包使用过的“双吸剂”固体中不能确定的物质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $