精品解析：山东省滕州市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025～2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钾 B. C. 金刚石 D. 镁条 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钾由钾离子和氯离子构成；符合题意； B、水由水分子构成，选项不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成，选项不符合题意。 D、镁属于金属，由镁原子构成，选项不符合题意。 故选A。 2. 在海底发现的天然气水合物被科学家称为“未来能源”，其主要成分是 A. 氢气 B. 甲烷 C. 酒精 D. 乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是一种清洁能源，但不是海底天然气水合物（可燃冰）的成分，错误。 B、海底天然气水合物俗称 “可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，因此核心成分是甲烷，正确。 C、酒精（乙醇）是通过发酵等方式制取的燃料，与海底可燃冰无关，错误。 D、乙炔是一种可燃性气体，主要用于工业焊接，不是可燃冰的成分，错误。 故选：B。 3. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应错误的是 A. 碳酸氢钠受热分解产生气体——可用作发酵粉 B. 生石灰易与水反应——食品包装袋内的常用干燥剂 C. 碳酸钠溶液显碱性——常用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸有吸水性——实验室常用的干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，可用作发酵粉。性质与用途相对应，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，可作食品干燥剂，性质与用途相对应，不符合题意; C、碳酸钠溶液显碱性，但碱性较强，对胃有刺激，不用于治疗胃酸过多；治疗胃酸过多常用碳酸氢钠。性质与用途不对应，符合题意； D、浓硫酸有吸水性，是实验室常用的干燥剂。性质与用途相对应，不符合题意； 故选C。 4. 水是生命之源，下列关于水的说法，错误的是 A. 氢气在氧气中燃烧，生成的水属于纯净物 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C. 食盐和沙子混合，可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 D. 河水经静置、过滤后所得液体属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由一种物质组成的，属于纯净物。此选项正确。 B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，而不是由氢气和氧气组成。此选项错误。 C、食盐易溶于水，沙子难溶于水，可先加水溶解，然后过滤，得到的滤渣为沙子，滤液为食盐溶液，再经过蒸发，可得食盐。此选项正确。 D、河水经过滤后仍含可溶性杂质，属于混合物。此选项正确。 故选B。 5. 化学观念和科学是化学学科核心素养的内容。下列有关认识正确的是 A. 证据推理：同种分子构成的是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 B. 能量转化：化学反应常伴随能量变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 C. 守恒思想：8 g镁在8 g氧气中燃烧，则生成氧化镁的质量一定是16 g D. 宏微结合：干冰和气体二者的化学性质相同，是因为它们的分子构成相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 证据推理：同种分子构成的是纯净物，纯净物不一定由分子构成（如金属由原子构成）；认识错误，不符合题意； B. 能量转化：化学反应常伴随能量变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如电灯通电发光放热。认识错误，不符合题意； C. 守恒思想：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：，可知：48份的镁和32份的氧气刚好完全反应，8 g镁在8 g氧气中燃烧，氧气有剩余，根据质量守恒定律，则生成氧化镁的质量一定小于16g（通过计算，实际生成氧化镁的质量=）。认识错误，不符合题意； D. 宏微结合：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故和二氧化碳气体的化学性质相同。认识正确，符合题意； 故选D。 6. 很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是 A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖 C. 测定河水pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、粗盐提纯的步骤包括溶解、过滤、蒸发，在过滤操作中，需要用玻璃棒引流，错误； B、溶解蔗糖时，将蔗糖倒入水中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解，图中操作符合溶解的基本要求，正确； C、测定河水 pH 时，应用玻璃棒蘸取河水滴在 pH 试纸上，不能将 pH 试纸直接伸入河水中，这样会污染河水，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，图中把水注入浓硫酸中，错误。 故选B。 7. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素，结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是 A. ①在化学反应中易失电子 B. ①和④形成的化合物只有一种 C. ②和③在元素周期表中位于同一周期 D. 一个铁原子的质量为55.85 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、①是氧原子，最外层电子数为6个，多于4个，在反应中易得到电子。选项说法错误，不符合题意； B、①是氧元素，在化合物中常显-2价，④是铁元素，通常有+2、+3价，二者形成的化合物有多种，如：氧化亚铁（）、氧化铁（）、四氧化三铁（）等。选项说法错误，不符合题意； C、②和③的原子核外都有3个电子层，均位于元素周期表的第三周期，选项说法正确，符合题意； D、元素周期表中下面的数字表示相对原子质量，单位是“1”，不是“g”，即铁原子的相对原子质量为55.85。选项说法错误，不符合题意； 故选C。 8. 氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠性质相似，它不可能具有的化学性质是 A. 与二氧化碳反应 B. 与酸碱指示剂反应 C. 与氧化铁反应 D. 与硫酸铜溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠性质相似，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，具有这种化学性质，不符合题意； B、氢氧化钠与酸碱指示剂反应，能使石蕊试液变成蓝色，使酚酞试液变成红色。氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化锂也能使石蕊试液变成蓝色，使酚酞试液变成红色。具有这种化学性质，不符合题意； C、氢氧化钠不能和氧化铁反应，又因为氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，所以它也不能和氧化铁反应，故不具有这一化学性质，符合题意； D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应，氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，氢氧化锂也能和硫酸铜溶液反应；具有这种化学性质，不符合题意； 故选C。 9. 实验是学习化学的重要途径，下列实验内容叙述正确的是 A. “氧气的制取与性质”实验中，检验是否为氧气应使用带火星的木条 B. “电解水”实验中，正、负极两端产生的气体体积比约为 C. “碱的化学性质”实验中，氢氧化钠溶液溅在皮肤上无需及时处理 D. “粗盐提纯”实验中，依次向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验氧气的标准方法就是用带火星的木条，该选项正确。 B、“电解水” 实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，两者的体积比约为，而不是，该选项错误。 C、氢氧化钠具有强腐蚀性，溶液溅在皮肤上必须立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能不处理，该选项错误。 D、“粗盐提纯” 中，为了除尽杂质，加入试剂的顺序通常是先加BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，如果顺序颠倒，过量的钡离子无法被除去，该选项错误。 故选A。 10. 交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应，化学方程式为，其中的数值和硫酸铬中铬元素的化合价分别是 A. 价 B. 4，+6价 C. 价 D. 价 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含4个Cr，反应物中也应含4个Cr，故x=4； 硫酸铬中硫酸根离子显-2价，设铬元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，y=+3。 故选C。 11. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应涉及三种氧化物 B. 该反应中甲和丙的质量比为 C. 该反应属于复分解反应 D. 化学反应前后原子和分子的种类都不变 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图，该反应是（甲）、（乙）在点燃条件下反应生成（丙）、（丁），化学方程式为：； A、该反应涉及两种氧化物：水和二氧化碳。说法错误，不符合题意； B、根据微观示意图，结合化学方程式，该反应中甲（）和丙（）的质量比=，说法正确，符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应是单质与化合物反应，生成两种化合物。不属于复分解反应，说法错误； D、化学反应的实质是分子中原子的重新组合，故化学反应前后分子种类一定改变，原子种类一定不变。说法错误； 故选B。 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的 通过灼热的铜网 B 除去NaOH溶液中少量的 加入适量的溶液 C 除去溶液中少量的 加入适量的溶液，过滤 D 除去CaO固体中少量的碳酸钙 高温加热至恒重 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，当混合气体通过灼热的铜网时，氧气被除去，从而得到较纯净的氮气，该实验方案能达到实验目的； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去碳酸钠，符合除杂原则，该实验方案能达到实验目的； C、加入BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，可以除去硫酸钠，但会引入新杂质NaCl，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，通过高温煅烧，可将CaO固体中混有的少量碳酸钙转化为CaO，该实验方案能达到实验目的。 故选C。 13. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A. 蜡烛燃烧前后质量不变 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后减少，其质量逐渐减少，选项错误； B、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项错误； C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项正确； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中共含有碳、氢、氧三种元素，通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，选项错误，故选C。 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 甲固体中混有少量的乙固体，可以用降温结晶的方法提纯甲固体 B. 时，将20 g甲加入50 g水中，可得到溶液的质量是70 g C. 将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙>甲>丙 D. 时，分别将50 g的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲少于丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲。说法正确，不符合题意； B、由图可知，t1℃时甲的溶解度是20g，即在该温度下，100g的水中溶解20g的甲，刚好形成饱和溶液。将20g甲加入50g水中充分溶解后，只能溶解10g，可得到溶液的质量=10g+50g=60g溶液。说法错误，符合题意； C、由图可知，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度下降，两者的溶液仍然是饱和溶液，由于t1℃乙的溶解度大于甲，根据饱和溶液中溶质质量分数=，因此乙的溶质质量分数大于甲，丙溶解度随温度的降低而升高，形成t1℃时的不饱和溶液，溶质质量分数始终没有改变。比较降温后甲和丙的溶质质量分数，即t1℃比较时甲的溶解度和t2℃时丙的溶解度。由图可知，t1℃ 时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故甲的溶质质量分数大于丙。故所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲>丙，故说法正确，不符合题意。 D、由图可知，t3℃时甲的溶解度大于丙，等质量的甲和丙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲<丙，故说法正确，不符合题意； 故选B。 15. 如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中O2和CO2浓度的变化，实验结果如图2。以下分析中不合理的是 A. 该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 C. 图2中的数据可以说明空气中O2的含量高于CO2 D. 燃着的蜡烛能在浓度为14%O2、6%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛熄灭时，氧气仍有一定浓度（如图2中a点体积分数为），说明氧气浓度低于一定值时蜡烛无法燃烧，分析合理。 B、实验结束后，瓶内含有剩余、生成的、未参与反应的等，属于混合物，分析合理。 C、空气中体积分数约，约，图2中初始浓度远高于，可说明空气中含量高于，分析合理。 D、由图2可知，蜡烛熄灭时体积分数为，而选项中浓度为（低于熄灭阈值），因此蜡烛不能保持燃烧，分析不合理。 故填：D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 水是生命之源。 （1）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b．《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。 c．《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。 ①a中“经宿色如绛”指静置一晚，使水中________（填“不溶性/可溶性”）杂质沉于水底部。 ②“煮水饮之”的主要作用是________。（填序号） A.消毒杀菌 B.得到纯水 ③“矾”（明矾）溶于水后产生铝离子，铝离子________（写离子符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 （2）1783年，化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。该变化为：铁+水黑色固体+“可燃气体”，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，可燃气体为________（写化学式）。 （3）下图是水在一定条件下变化的微观示意图。 其中，变化Ⅰ中分子的间隔因受外界环境的影响而________（填“变大”、“变小”或“不变”），变化Ⅱ前后分子的个数________（填“增加”、“减少”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 不溶性 ②. A ③. （2） （3） ①. 变小 ②. 增加 【解析】 【小问1详解】 静置一晚使杂质沉于水底，是利用静置沉淀分离不溶性固体杂质（可溶性杂质无法通过静置沉淀）； 煮沸（煮水）的核心作用是消毒杀菌（高温杀灭水中细菌），但不能得到纯水（水中仍含可溶性矿物质）； 铝元素的化合价为，因此铝离子的符号为。 故填：不溶性；A；。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应物为铁（）和水（），生成物为四氧化三铁（）和可燃性气体。反应物含三种元素，已包含元素，因此可燃性气体为氢气（）（氢气是常见的可燃性气体，且含元素）。 故填：。 【小问3详解】 变化中，水分子从分散状态变为聚集状态（如液态水变为固态水），因此分子间隔变小； 变化是水分解为氢气和氧气的反应，化学方程式为，由方程式可知，2个水分子分解生成3个分子（2个和1个），因此分子个数增加。 故填：变小；增加。 17. 对比实验是化学探究中常用的学习方法。 （一）燃烧的条件 利用如图装置探究“可燃物燃烧条件”：甲中白磷未燃烧，而乙中白磷发生燃烧。 （1）该实验主要探究的燃烧条件是________。 （2）白磷燃烧的化学方程式为________。 （二）燃烧的调控 （3）如图丙是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应________（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是________。 （4）已知金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，通过该反应，你对燃烧条件产生的新的认识是________。 （三）对环境的影响 （5）将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置（左右集气瓶等容积）中，置于阳光下进行探究。一段时间后，若c处液面高度________（填“高于”、“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致________（填“温室效应”或“酸雨”） 【答案】（1）燃烧需要与氧气接触 （2） （3） ①. 扩大 ②. 隔绝氧气（或隔绝空气） （4）燃烧不一定需要氧气（或空气） （5） ①. 低于 ②. 温室效应 【解析】 【小问1详解】 甲中白磷处于热水中（温度达到着火点），但未与氧气接触，因此未燃烧；乙中白磷与氧气接触后发生燃烧。该实验对比得出：燃烧的条件之一是燃烧需要与氧气接触。 故填：燃烧需要与氧气接触。 【小问2详解】 白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 大量黑烟说明燃料燃烧不充分（氧气不足），因此应扩大进风口，增加氧气量，促进燃料充分燃烧； 将灯罩完全合住时，燃料与氧气（或空气）隔绝，因此灭火原理是隔绝氧气（或隔绝空气）。 故填：扩大；隔绝氧气（或隔绝空气）。 【小问4详解】 金属钠在氯气中燃烧（无氧气参与），说明燃烧不一定需要氧气（或空气），只要有助燃性的物质（如氯气）参与即可。 故填：燃烧不一定需要氧气（或空气）。 【小问5详解】 二氧化碳的温室效应比空气强，阳光下左侧集气瓶温度更高、压强更大，会将液体压向右侧，因此c处液面高度低于d处； 该现象证明二氧化碳能导致温室效应（温度升高使气体压强变化，液面移动）。 故填：低于；温室效应。 18. 同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题： （1）编号①反应的指示剂是___________。 （2）编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，___________，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号___________(填化学符号)。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：___________。 （4）上述实验中编号___________的反应属于中和反应，用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式：___________。 （5）盐酸、硫酸它们的化学性质存在差异的原因是___________。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2） ①. 产生大量气泡 ②. Fe2+ （3） （4） ①. ⑤ ②. （5）它们的酸根离子不同 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故编号①反应的指示剂是：紫色石蕊试液； 【小问2详解】 编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，得到浅绿色溶液，说明该金属是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：固体逐渐溶解，产生大量气泡，溶液变为浅绿色； 反应前是稀盐酸，溶液中含氢离子和氯离子，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应后溶液是氯化亚铁溶液，则溶液中含亚铁离子和氯离子，则“”所表示的微粒是亚铁离子，表示为：Fe2+； 【小问3详解】 编号③反应为氧化物与稀盐酸反应形成黄色溶液，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，编号⑤是酸与碱的反应，属于中和反应； 用熟石灰处理含有盐酸的废水，发生反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 盐酸、硫酸它们的化学性质相似是因为它们的溶液中均能解离出氢离子，性质存在差异是因为它们的酸根离子不同。 19. 小组同学针对溶液的知识开展了一系列研究，做了如下实验。 （1）使用图一仪器配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取NaCl固体________g，上图中实验操作会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）图二的实验探究影响物质溶解性的因素；设计实验A和实验B对比，是为了探究________对物质溶解性的影响。 （3）为了进一步定量研究物质的溶解性，小组同学设计如下实验测定某温度时硝酸钾的溶解度，得到如下数据： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 加入硝酸钾的质量（g） 40 50 60 70 水的质量（g） 50 50 50 50 溶液质量（g） 90 100 105 105 ①实验2所得溶液的溶质质量分数为________。 ②通过实验可知，该温度时，硝酸钾的溶解度是________g。 ③“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况，可知外界温度最低的是________（填序号，下同），溶液中溶质的质量分数最大的是________。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 偏小 （2）溶剂种类 （3） ①. 50% ②. 110 ③. 丙 ④. 乙 【解析】 【小问1详解】 配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量； 图中为仰视读数，实际量取的水的体积会偏大，则导致所配溶液的溶质质量分数偏小； 【小问2详解】 碘不溶于水中，碘能溶于酒精中，对比可探究溶剂种类对物质溶解性的影响； 【小问3详解】 ①实验2中，50g水中加入50g硝酸钾完全溶解，则所得溶液的溶质质量分数=。 ②实验3中，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为105g-50g=55g，则该温度下，100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为55g×2=110g，则该温度时，硝酸钾的溶解度为110g。 ③硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况，由于水的质量相同，图中未溶解的固体最多的是丙，说明外界温度最低的是丙； 甲乙丙中水的质量相同，乙无固体析出，在相同质量的溶剂中，溶质质量越大的，溶质质量分数越大。故溶液中溶质的质量分数最大的是乙； 20. 实验技能是学习化学的基础和保证。 Ⅰ．下图为常见的实验装置： （1）装置C中仪器Y的名称________，实验室利用石灰石和稀盐酸制备的发生装置选择________（填序号），化学方程式为________。 （2）利用排水法收集时，需要在装置B中装满水，从________（填“m”或“n”）口处通入。 （3）某同学在一试管中加入17 g过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物）和1.0 g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为16.4 g。 计算： ①最多可制得氧气的质量_______； ②17 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数_________。（要求：写出本题两小问具体的计算过程） Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： （4）图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是________。 （5）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C ③. （2）n （3） ①. 根据质量守恒定律，反应前总质量=过氧化氢溶液质量+二氧化锰质量=，反应后剩余物质质量为，因此氧气质量为。 ②. 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 解得 则过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 （4）分子在不断运动 （5）铁粉与空气中氧气的接触面积增大 【解析】 【小问1详解】 装置 C 中仪器 Y 的名称是分液漏斗（用于添加液体药品，可控制滴加速度）； 实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取，属于固液不加热型反应，因此发生装置选择C； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：分液漏斗；C；。 【小问2详解】 装置B装满水时，氧气密度比水小，需从短管n处通入，水从长管m排出，从而收集到氧气。 故填：n。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，先运动到A处的酚酞溶液，使酚酞变红；打开止水夹后，氨分子继续运动到B处，使B处酚酞也逐渐变红。 故填：分子在不断运动。 【小问5详解】 铁丝与氧气的接触面积较小，而铁粉的表面积更大（与氧气的接触面积更大），因此能在空气中燃烧且火星四射（增大反应物接触面积，可使燃烧更剧烈）。 故填：铁粉与空气中氧气的接触面积增大。 21. 气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在1%～3%之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）该果蔬保鲜剂的主要成分是消石灰。小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于________（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为________（用化学方程式表示）。 （3）小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为NaOH与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是________（用化学方程式表示）。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶（已收集满气体）中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中压强变化的曲线（如图E所示）。下列分析正确的是________（填序号）。 A.曲线b表示的是加入氢氧化钠溶液后的变化 B.800 s时，曲线a表示的溶液呈碱性 C.该实验能证明与NaOH发生反应 （4）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为5%的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数（加入氢氧化钙） 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数（加入氢氧化钠） 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据和题目所给信息，判断氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？________。（填“能”或“否”） 【答案】（1）悬浊液 （2） （3） ①. ②. AC （4）否 【解析】 【小问1详解】 消石灰（氢氧化钙）微溶于水，加水溶解后，未溶解的氢氧化钙固体小颗粒悬浮在液体中，形成的混合物属于悬浊液（悬浊液是固体小颗粒分散在液体中，乳浊液是液体小液滴分散，溶液是均一稳定的）。 故填：悬浊液。 【小问2详解】 消石灰（氢氧化钙）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应，还能溶于水并与水反应（），这也会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，因此仅通过“瓶子变瘪”不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； 压强曲线的分析：曲线b压强下降幅度更大，说明加入的是氢氧化钠溶液（反应消耗更多）；曲线a压强下降幅度小，说明加入的是水（仅溶解少量）。 A、曲线b表示加入氢氧化钠溶液后的变化 （反应消耗更多，压强降得更快），分析正确。 B、时，曲线a表示的溶液呈碱性（曲线a是加水的，二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性），分析错误。 C、该实验能证明与发生反应 （b曲线比a曲线压强降得多，说明除了溶解还有化学反应），分析正确。 故填：；AC。 【小问4详解】 题目中要求气调保鲜的体积分数需在之间， 加入氢氧化钠的组：时体积分数为（低于，不符合要求）， 加入氢氧化钙的组：时体积分数为（在之间，符合要求），因此，氢氧化钠不能替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂（吸收过多，会使浓度低于，无法满足保鲜条件）。 故填：否。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钾 B. C. 金刚石 D. 镁条 2. 在海底发现的天然气水合物被科学家称为“未来能源”，其主要成分是 A. 氢气 B. 甲烷 C. 酒精 D. 乙炔 3. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应错误的是 A. 碳酸氢钠受热分解产生气体——可用作发酵粉 B. 生石灰易与水反应——食品包装袋内的常用干燥剂 C. 碳酸钠溶液显碱性——常用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸有吸水性——实验室常用的干燥剂 4. 水是生命之源，下列关于水的说法，错误的是 A. 氢气在氧气中燃烧，生成的水属于纯净物 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C. 食盐和沙子混合，可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 D. 河水经静置、过滤后所得液体属于混合物 5. 化学观念和科学是化学学科核心素养的内容。下列有关认识正确的是 A. 证据推理：同种分子构成的是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 B. 能量转化：化学反应常伴随能量变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 C. 守恒思想：8 g镁在8 g氧气中燃烧，则生成氧化镁的质量一定是16 g D. 宏微结合：干冰和气体二者的化学性质相同，是因为它们的分子构成相同 6. 很多化学实验需要用到水。下列涉及“水”的实验操作中正确的是 A. 粗盐提纯 B. 溶解蔗糖 C. 测定河水pH D. 稀释浓硫酸 7. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素，结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是 A. ①在化学反应中易失电子 B. ①和④形成的化合物只有一种 C. ②和③在元素周期表中位于同一周期 D. 一个铁原子的质量为55.85 g 8. 氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠性质相似，它不可能具有的化学性质是 A. 与二氧化碳反应 B. 与酸碱指示剂反应 C. 与氧化铁反应 D. 与硫酸铜溶液反应 9. 实验是学习化学的重要途径，下列实验内容叙述正确的是 A. “氧气的制取与性质”实验中，检验是否为氧气应使用带火星的木条 B. “电解水”实验中，正、负极两端产生的气体体积比约为 C. “碱的化学性质”实验中，氢氧化钠溶液溅在皮肤上无需及时处理 D. “粗盐提纯”实验中，依次向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、溶液和溶液 10. 交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应，化学方程式为，其中的数值和硫酸铬中铬元素的化合价分别是 A. 价 B. 4，+6价 C. 价 D. 价 11. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应涉及三种氧化物 B. 该反应中甲和丙的质量比为 C. 该反应属于复分解反应 D. 化学反应前后原子和分子的种类都不变 12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的 通过灼热的铜网 B 除去NaOH溶液中少量的 加入适量的溶液 C 除去溶液中少量的 加入适量的溶液，过滤 D 除去CaO固体中少量的碳酸钙 高温加热至恒重 A. A B. B C. C D. D 13. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A. 蜡烛燃烧前后质量不变 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 14. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 甲固体中混有少量的乙固体，可以用降温结晶的方法提纯甲固体 B. 时，将20 g甲加入50 g水中，可得到溶液的质量是70 g C. 将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙>甲>丙 D. 时，分别将50 g的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲少于丙 15. 如图1，利用传感器采集密闭容器中蜡烛燃烧至熄灭过程中O2和CO2浓度的变化，实验结果如图2。以下分析中不合理的是 A. 该实验说明当氧气的浓度低于一定值时蜡烛熄灭 B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是混合物 C. 图2中的数据可以说明空气中O2的含量高于CO2 D. 燃着的蜡烛能在浓度为14%O2、6%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 水是生命之源。 （1）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b．《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。 c．《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。 ①a中“经宿色如绛”指静置一晚，使水中________（填“不溶性/可溶性”）杂质沉于水底部。 ②“煮水饮之”的主要作用是________。（填序号） A.消毒杀菌 B.得到纯水 ③“矾”（明矾）溶于水后产生铝离子，铝离子________（写离子符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 （2）1783年，化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。该变化为：铁+水黑色固体+“可燃气体”，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，可燃气体为________（写化学式）。 （3）下图是水在一定条件下变化的微观示意图。 其中，变化Ⅰ中分子的间隔因受外界环境的影响而________（填“变大”、“变小”或“不变”），变化Ⅱ前后分子的个数________（填“增加”、“减少”或“不变”）。 17. 对比实验是化学探究中常用的学习方法。 （一）燃烧的条件 利用如图装置探究“可燃物燃烧条件”：甲中白磷未燃烧，而乙中白磷发生燃烧。 （1）该实验主要探究的燃烧条件是________。 （2）白磷燃烧的化学方程式为________。 （二）燃烧的调控 （3）如图丙是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应________（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是________。 （4）已知金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，通过该反应，你对燃烧条件产生的新的认识是________。 （三）对环境的影响 （5）将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置（左右集气瓶等容积）中，置于阳光下进行探究。一段时间后，若c处液面高度________（填“高于”、“低于”或“等于”）d处液面高度，则证明二氧化碳能导致________（填“温室效应”或“酸雨”） 18. 同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题： （1）编号①反应的指示剂是___________。 （2）编号②实验中，在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，___________，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号___________(填化学符号)。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：___________。 （4）上述实验中编号___________的反应属于中和反应，用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式：___________。 （5）盐酸、硫酸它们的化学性质存在差异的原因是___________。 19. 小组同学针对溶液的知识开展了一系列研究，做了如下实验。 （1）使用图一仪器配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取NaCl固体________g，上图中实验操作会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）图二的实验探究影响物质溶解性的因素；设计实验A和实验B对比，是为了探究________对物质溶解性的影响。 （3）为了进一步定量研究物质的溶解性，小组同学设计如下实验测定某温度时硝酸钾的溶解度，得到如下数据： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 加入硝酸钾的质量（g） 40 50 60 70 水的质量（g） 50 50 50 50 溶液质量（g） 90 100 105 105 ①实验2所得溶液的溶质质量分数为________。 ②通过实验可知，该温度时，硝酸钾的溶解度是________g。 ③“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况，可知外界温度最低的是________（填序号，下同），溶液中溶质的质量分数最大的是________。 20. 实验技能是学习化学的基础和保证。 Ⅰ．下图为常见的实验装置： （1）装置C中仪器Y的名称________，实验室利用石灰石和稀盐酸制备的发生装置选择________（填序号），化学方程式为________。 （2）利用排水法收集时，需要在装置B中装满水，从________（填“m”或“n”）口处通入。 （3）某同学在一试管中加入17 g过氧化氢溶液（过氧化氢和水的混合物）和1.0 g二氧化锰制取氧气，充分反应后称得试管中的剩余物质的质量为16.4 g。 计算： ①最多可制得氧气的质量_______； ②17 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数_________。（要求：写出本题两小问具体的计算过程） Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： （4）图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是________。 （5）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是________。 21. 气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在1%～3%之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 （1）该果蔬保鲜剂的主要成分是消石灰。小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于________（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为________（用化学方程式表示）。 （3）小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为NaOH与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明NaOH与发生了反应，他的理由是________（用化学方程式表示）。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶（已收集满气体）中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中压强变化的曲线（如图E所示）。下列分析正确的是________（填序号）。 A.曲线b表示的是加入氢氧化钠溶液后的变化 B.800 s时，曲线a表示的溶液呈碱性 C.该实验能证明与NaOH发生反应 （4）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为5%的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数（加入氢氧化钙） 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数（加入氢氧化钠） 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据和题目所给信息，判断氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？________。（填“能”或“否”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $