精品解析：山东省德州市禹城市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025~2026学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题 (满分100分 时间60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-15每题3分，共35分) 1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 手工篆刻印章 B. 发射长征火箭 C. 盐酸除去铁锈 D. 植物光合作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、篆刻印章过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； B、发射火箭的过程中涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、盐酸除去铁锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、植物光合作用的过程中有新物质氧气等物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列实验操作有明显错误的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 过滤浊液 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中操作错误，符合题意。 故选D。 3. 下列有关电解水实验的叙述中，与氢气化学性质有关的是 A. 将收集氢气的试管移近火焰，氢气安静的燃烧 B. 试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水 C. 氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置 D. 产生的氢气无色、无味 【答案】A 【解析】 【详解】A、将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声，说明氢气具有可燃性，属于化学性质，故选项正确； B、氢气的溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于氢气的物理性质，故选项错误； C、氢气的密度比空气小，不需要通过化学变化表现出来，属于氢气的物理性质，故选项错误； D、氢气的颜色、气味不需要通过化学变化表现出来，属于氢气的物理性质，故选项错误。 故选A。 4. 如图是金刚石、石墨、和碳纳米管的结构示意图。下列说法错误的是 A. 这四种物质之间的相互转换是化学变化 B. 因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质差异较大 C. 金刚石的立体网状结构不容易被外力作用破坏 D. 碳纳米管是一种新型化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、这四种物质是不同的碳单质，相互转换时生成了新物质，属于化学变化，该选项说法正确； B、金刚石、石墨的碳原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致二者物理性质（如硬度、导电性）差异较大，该选项说法正确； C、金刚石的立体网状结构使其硬度极大，不易被外力破坏，该选项说法正确； D、碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质，该选项说法错误。 故选D。 5. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能起杀菌消毒的作用，该选项解释错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项解释正确； C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，则可作发热包，该选项解释正确； D、盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项解释正确。 故选A。 6. 下列说法正确的是（　　） A. 10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律 B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律 C. 2L氢气和1L氧气反应，生成3L水 D. 1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，酒精与水混合，不是化学变化，不能用质量守恒定律进行解释，此选项错误；B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和，所以生成物的质量比细铁丝的质量大，符合质量守恒定律，此选项错误；C. 化学反应质量守恒，体积不守恒，此选项错误；D. 氢气与氧气反应时的质量比是1:8，所以1 g氢气和8 g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成水的质量为：1 g+8 g=9g，此选项正确。故选D。 7. 形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示正确的是 A. 粒子之间转化关系 B. 空气组成 C. 地壳中元素含量 D. 物质的分类 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子可构成分子（如多个原子结合成分子），分子可分解为原子；原子通过得失电子形成离子，表示正确。 B、空气的组成比例是体积分数（不是质量分数）：氮气约78%、氧气约21%、其他成分约1%，表示错误。 C、地壳中元素含量（按质量分数）由高到低的顺序是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等，图中顺序不符，表示错误。 D、物质分类中，混合物和纯净物是并列关系（混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成），并非包含关系，表示错误。 故选A。 8. 根据下图提供的信息进行判断，下列相关说法中，不合理的是 A. 该元素原子序数为 12 B. 该粒子在化学反应中易形成阴离子 C. 该粒子属于金属元素 D. 该相对原子质量是 24.31 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则该元素原子序数为 12，该选项说法合理； B、该粒子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，该选项说法不合理； C、镁元素为“钅”字，属于金属元素，该选项说法合理； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该相对原子质量是 24.31，该选项说法合理。 故选B。 9. 欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】加入足量物质A，恒温蒸发水一定能将不饱和溶液变成饱和溶液，升高或降低是否能不饱和溶液转化为饱和溶液取决于此溶液溶解度是随温度升高而升高还是随温度升高而降低，以及溶液与饱和状态是否接近等。 故选C。 10. 下列关于金属的说法中，不正确的是 A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B. 现代工业炼铁的核心原理是焦炭将铁从铁矿石中还原出来 C. 铝合金的硬度大于纯铝 D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项说法正确； B、工业炼铁的原理为一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，该选项说法不正确； C、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则铝合金的硬度大于纯铝，该选项说法正确； D、回收废旧金属，既能保护环境，又能节约金属资源，该选项说法正确。 故选B。 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质； A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意； D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的一组试剂是 A. 锌、铜、银，稀硫酸 B. 硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、银 C. 硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜 D. 铜、银、硝酸锌 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明金属活动性锌>氢；铜、银与稀硫酸不反应，说明金属活动性铜<氢、银<氢，由此可得金属活动性锌>铜、锌>银，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、银与硝酸锌、硝酸铜均不反应，说明金属活动性锌>银、铜>银，不能比较锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、铜与硝酸锌不反应，说明金属活动性锌>铜；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，由此可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌>铜>银，符合题意； D、铜、银与硝酸锌不反应，说明金属活动性锌>铜、锌>银，不能比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选：C。 13. 某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是 A. ab段试管液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. 点的对应操作为关闭弹簧夹 D. 该发生装置也能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 【答案】B 【解析】 【详解】A、ab段压强增大，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，气体将液体压回长颈漏斗，漏斗中液面逐渐上升，试管中的液面逐渐下降，故选项说法不正确。 B、bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确。 C、c点之后压强减小，气体导出，说明此时打开弹簧夹，故选项说法不正确。 D、该发生装置能控制反应的发生和停止，适用于固液常温型制备气体的反应，但是二氧化锰是粉末，难以实现固液分离，故选项说法不正确。 故选B。 14. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A. 加热一定量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始固体中二氧化锰的质量分数不变，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应生成了二氧化锰，故随着反应的进行，固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； C、向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，等质量的锌粉、铁粉与足量的等浓度的稀硫酸反应，最后铁生成氢气的质量大，符合题意； D、等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率快，但是块状大理石主要成分是碳酸钙，通常还含有其他杂质，等质量的块状大理石与碳酸钙粉末完全反应，碳酸钙粉末最后生成二氧化碳的质量大，不符合题意。 故选C。 15. 下列除去物质中所含有少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是 选项 物质 除去杂质的方法 A FeSO4溶液(CuSO4) 加足量的铁粉，充分反应后过滤 B CO2(CO) 通过足量的灼热的氧化铜 C Cu(Fe) 用磁铁充分吸引 D K2MnO4(KMnO4) 加热至不再产生气体为止 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉与反应生成和，过滤后除去杂质，该选项不符合题意； B、与灼热反应生成，该选项不符合题意； C、磁铁吸引除去，该选项不符合题意； D、加热分解生成、和，引入新杂质，该选项符合题意； 故选D。 二、填空题(方程式2分，其他每空1分，共计37分) 16. 按要求回答下列问题(填化学符号) （1）氦气___________； （2）2个氧原子___________； （3）钙离子___________； （4）保持氮气化学性质的最小粒子___________； （5）标出碳酸钠中碳元素的化合价___________； （6）氯化钙___________。 【答案】（1）He （2）2O （3）Ca2+ （4）N2 （5） （6）CaCl2 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He； 【小问2详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O； 【小问3详解】 一个钙离子带两个单位的正电荷，表示为：Ca2+； 【小问4详解】 氮气是由氮分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2； 【小问5详解】 碳酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显+2价，设碳元素的化合价为，在化合物中各元素化合价代数和为零，，解得，则碳元素化合价为+4价；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，,则标出碳酸钠中碳元素的化合价表示为：； 【小问6详解】 氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，氯化钙的化学式为：CaCl2。 17. 人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答： （1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与__________反应； （2）银的金属活动性比锡__________（填“强”或“弱”）； （3）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度__________（填“大”或“小”）； （4）铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，用化学方程式表示其原因_______。 （5）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：________。 【答案】 ①. 氧气 ②. 弱 ③. 大 ④. ⑤. 涂油、刷漆等 【解析】 【详解】（1）“真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应； （2）根据金属活动性顺序可知，银的金属活动性比锡弱； （3）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大； （4）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4； （5）防止铁制品生锈的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。 18. 花椒是生活中常用的食品材料，味道较麻，“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺，试计算 （1）1个花椒酰胺分子由________个原子构成。 （2）247g花椒酰胺中含氧元素的质量为________g。 【答案】（1）43 （2）16 【解析】 【小问1详解】 1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则1个花椒酰胺分子由16+25+1+1=43个原子构成； 【小问2详解】 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为247g×=16g。 19. 阅读下面科普短文，回答问题。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、___________制氢和乙醇裂解制氢等。 （2）化石能源包括煤、石油和天然气。天然气燃烧的化学方程式为___________。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点___________(填“低”或“高”)。 （4）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为___________。 【答案】（1）电解水 （2） （3）低 （4）1：9 【解析】 【小问1详解】 根据题干，目前制氢方法包括化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等； 【小问2详解】 化石能源包括煤、石油和天然气，天然气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据文中信息“由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的”利用的是沸点差异，沸点高的物质先液化，能分离出氢气，说明 的沸点比 的沸点低； 【小问4详解】 根据图2，Mo-Fe 质量比为1：9 时，氢气产率最高，因此最佳质量比为1：9。 20. 下图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C、D四种微粒的结构示意图。 （1）图1表示元素周期表的一部分，下列说法不正确的是________（填序号）。 a.原子序数： b.核外电子数： c.X和Y同处于同一周期 d.He是稀有气体 （2）铯元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素的相对原子质量为________。铯原子与钠原子在同一族，在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为________。 （3）图2中A、B、C、D中属于稳定结构的是________（填序号）。 （4）如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 原子中a与c的数目一定相同 B. 原子中b与c的数目一定相同 C. 原子核由a和c构成 D. 原子的质量集中在b和c上 【答案】（1）c （2） ①. 金属 ②. 132.9 ③. 失去 ④. Cs+ （3）AB （4）AD 【解析】 【小问1详解】 a、在元素周期表中，同一横行，即同一周期的元素，从左到右，原子序数依次递增，故原子序数：Z＞Y，不符合题意； b、在元素周期表中，同一纵列，即同一主族的元素，从上到下，原子序数逐渐增大，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故从上到下，核外电子数逐渐增大，则核外电子数：X＜Y，不符合题意； c、X和Y位于同一纵列，即位于同一主族，不是同一周期，符合题意； d、He属于稀有气体，不符合题意。 故选c； 【小问2详解】 由“金”字旁可知，铯元素属于金属元素； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故该元素的相对原子质量为：132.9； 铯原子与钠原子在同一族，则铯原子与钠原子的最外层电子数相同，钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则钠原子核外电子排布为2、8、1，则铯原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，从而带上1个单位的正电荷，则其离子符号为：Cs+； 【小问3详解】 图2中A、B、C、D中，A粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，B粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：AB； 【小问4详解】 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，则a表示电子，b表示中子，c表示质子。 A、由分析可知，a表示电子，c表示质子，在原子中，质子数=核外电子数，符合题意； B、由分析可知，b表示中子，c表示质子，中子数和质子数不一定相等，如钠原子中，质子数为11，中子数为12，不符合题意； C、由分析可知，a表示电子，b表示中子，c表示质子，原子核由质子和中子构成，即是由b和c构成，不是由a和c构成，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在b（中子）和c（质子）上，符合题意。 故选AD。 21. 以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。 （1）写出用A装置来制取气体的化学方程式___________。 （2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式___________。待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___________时不再上升。 （3）C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是___________。 （4）D装置中看到的实验现象是___________，由此可以得出二氧化碳具有的物理性质是___________。 （5）装置E中利用了活性炭的___________性。 【答案】（1）     （2） ①. ②. 1 （3）氢气##H2  （4） ①. 蜡烛自下而上熄灭 ②. 密度比空气大 （5）吸附 【解析】 【小问1详解】 A装置属于固液常温下反应制取氧气，适合过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式：。 【小问2详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；由于空气中氧气的体积分数约占空气体积的五分之一，所以待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度1时不再上升。 【小问3详解】 C装置是电解水的实验，试管1中收集的气体是电源的负极产生的气体，根据“正氧负氢”，可知试管1中收集的气体是氢气。 【小问4详解】 D装置中看到的实验现象是蜡烛自下而上熄灭，由此可以得出二氧化碳具有的物理性质是：密度比空气大。 【小问5详解】 活性炭具有吸附性，能够除去水中的色素和异味。 三、实验题(方程式2分，其他每空1分，共计20分) 22. 根据下列实验装置图填空： （1）写出图中仪器的名称：①___________，②___________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳时，反应的化学方程式为_________________， 应选用的发生装置B有什么优点___________________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合是___________（填字母）。 （4）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可选用上述装置中的______（填字母）作为气体发生装置，但是需要做一些改进_________________，化学反应方程式为________________。 （5）甲烷是无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制备并收集较纯净的甲烷时，应选择的装置组合是___________（填字母）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应速率 （3）BC （4） ①. A ②. 试管口要放一团棉花 ③. （5）AE 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室制取CO2，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； B装置中可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问3详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选用固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，应选择的装置组合为BC； 【小问4详解】 用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选装置A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管； 【小问5详解】 甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体，可用排水法和向下排空气法收集，排水法相对于向下排空气法收集的气体更为纯净，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，该反应属于固体加热型，故实验室制取并收集较纯净的甲烷，应选择的装置组合是AE。 23. 铬(Cr)为不锈钢的主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面可以生成一薄层致密的氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。请回答下列问题： Ⅰ.生锈原因和防锈措施 （1）铁生锈的主要条件是铁与空气中的___________直接接触。 （2）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，所以造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是___________(填编号) A. 银块 B. 铜块 C. 锡块 D. 锌块 Ⅱ.金属活动性的探究 某化学兴趣小组对Mg、Cu、Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【猜想假设】 （3）①Cr>Mg>Cu ②Mg>Cr>Cu ③___________ 【实验验证】 （4）相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中(反应中Cr显+2价)，实验结果如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 ___________ 【实验结论】 （5）猜想___________正确。 【结论应用】 （6）根据实验结论可知，Cr___________(填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式，若不能请说明原因___________。 【反思评价】 （7）张亮同学提出用硝酸银溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李认为不可行，其理由是___________。 【答案】（1）氧气、水 （2）D （3）Mg＞Cu＞Cr （4）无现象 （5）② （6） ①. 能 ②. Cr+CuSO4=CrSO4+Cu （7）只能证明镁、铬和铜的活动性强于银，不能证明镁、铬和铜的活动性强弱 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程； 【小问2详解】 锌的金属活动性大于铁，所以一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是锌，故填D； 【小问3详解】 对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：①Cr>Mg>Cu、②Mg>Cr>Cu，所以③是：Mg＞Cu＞Cr； 【小问4详解】 铜不与盐酸反应，故没有现象； 【小问5详解】 根据现象可以知道，镁的活动性强于铬，铬的活动性强于铜，故猜想②正确； 【小问6详解】 铬的活动性强于铜，故从上述探究实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4=CrSO4+Cu； 【小问7详解】 由于镁、铬和铜都能和硝酸银反应，若用硝酸银溶液溶液代替盐酸只能证明镁、铬和铜的活动性强于银，不能证明镁、铬和铜的活动性强弱。 四、计算题 24. 为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某兴趣小组同学进行如下实验：取20g黄铜样品放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，生成气体的质量随加入稀硫酸质量的关系如图所示。请分析并计算： （1）当反应结束时，生成的氢气是______g。 （2）该实验中涉及的基本反应类型属于______反应。 （3）计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）置换 （3）设20g该黄铜样品中锌的质量为x。 = 解得x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5% 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，随着稀硫酸滴入盛有黄铜样品的烧杯中，由于锌与硫酸反应，生成氢气和硫酸锌，所以，氢气的志良不断增加，直到锌完全反应，产生氢气的质量达到最高点，因此，此时氢气的质量为反应结束时，生成的氢气的质量，为0.2g，故填写：0.2。 【小问2详解】 锌与硫酸反应，生成氢气和硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填写：置换。 【小问3详解】 详解见答案。 【点睛】该题为图像计算题，解题关键是通过图形，寻找已知的纯净物的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学试题 (满分100分 时间60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-15每题3分，共35分) 1. 世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 手工篆刻印章 B. 发射长征火箭 C. 盐酸除去铁锈 D. 植物光合作用 2. 规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列实验操作有明显错误的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 过滤浊液 3. 下列有关电解水实验的叙述中，与氢气化学性质有关的是 A. 将收集氢气的试管移近火焰，氢气安静的燃烧 B. 试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水 C. 氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置 D. 产生的氢气无色、无味 4. 如图是金刚石、石墨、和碳纳米管的结构示意图。下列说法错误的是 A. 这四种物质之间的相互转换是化学变化 B. 因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质差异较大 C. 金刚石的立体网状结构不容易被外力作用破坏 D. 碳纳米管是一种新型化合物 5. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是（　　） A. 10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律 B. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律 C. 2L氢气和1L氧气反应，生成3L水 D. 1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水 7. 形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示正确的是 A. 粒子之间转化关系 B. 空气组成 C. 地壳中元素含量 D. 物质的分类 8. 根据下图提供的信息进行判断，下列相关说法中，不合理的是 A. 该元素原子序数为 12 B. 该粒子在化学反应中易形成阴离子 C. 该粒子属于金属元素 D. 该相对原子质量是 24.31 9. 欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④ 10. 下列关于金属的说法中，不正确的是 A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B. 现代工业炼铁的核心原理是焦炭将铁从铁矿石中还原出来 C. 铝合金的硬度大于纯铝 D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 12. 能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的一组试剂是 A. 锌、铜、银，稀硫酸 B. 硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、银 C. 硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜 D. 铜、银、硝酸锌 13. 某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是 A. ab段试管液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. 点的对应操作为关闭弹簧夹 D. 该发生装置也能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 14. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A. 加热一定量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 15. 下列除去物质中所含有少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是 选项 物质 除去杂质的方法 A FeSO4溶液(CuSO4) 加足量的铁粉，充分反应后过滤 B CO2(CO) 通过足量的灼热的氧化铜 C Cu(Fe) 用磁铁充分吸引 D K2MnO4(KMnO4) 加热至不再产生气体为止 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(方程式2分，其他每空1分，共计37分) 16. 按要求回答下列问题(填化学符号) （1）氦气___________； （2）2个氧原子___________； （3）钙离子___________； （4）保持氮气化学性质的最小粒子___________； （5）标出碳酸钠中碳元素的化合价___________； （6）氯化钙___________。 17. 人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答： （1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与__________反应； （2）银的金属活动性比锡__________（填“强”或“弱”）； （3）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度__________（填“大”或“小”）； （4）铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，用化学方程式表示其原因_______。 （5）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：________。 18. 花椒是生活中常用的食品材料，味道较麻，“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺，试计算 （1）1个花椒酰胺分子由________个原子构成。 （2）247g花椒酰胺中含氧元素的质量为________g。 19. 阅读下面科普短文，回答问题。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。电解法制氢的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 （1）目前制氢的方法主要有化石能源制氢、___________制氢和乙醇裂解制氢等。 （2）化石能源包括煤、石油和天然气。天然气燃烧的化学方程式为___________。 （3）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点___________(填“低”或“高”)。 （4）根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为___________。 20. 下图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C、D四种微粒的结构示意图。 （1）图1表示元素周期表的一部分，下列说法不正确的是________（填序号）。 a.原子序数： b.核外电子数： c.X和Y同处于同一周期 d.He是稀有气体 （2）铯元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素的相对原子质量为________。铯原子与钠原子在同一族，在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为________。 （3）图2中A、B、C、D中属于稳定结构的是________（填序号）。 （4）如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是________（填字母）。 A. 原子中a与c的数目一定相同 B. 原子中b与c的数目一定相同 C. 原子核由a和c构成 D. 原子的质量集中在b和c上 21. 以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。 （1）写出用A装置来制取气体的化学方程式___________。 （2）B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式___________。待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___________时不再上升。 （3）C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是___________。 （4）D装置中看到的实验现象是___________，由此可以得出二氧化碳具有的物理性质是___________。 （5）装置E中利用了活性炭的___________性。 三、实验题(方程式2分，其他每空1分，共计20分) 22. 根据下列实验装置图填空： （1）写出图中仪器的名称：①___________，②___________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳时，反应的化学方程式为_________________， 应选用的发生装置B有什么优点___________________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合是___________（填字母）。 （4）实验室常用高锰酸钾制取氧气，可选用上述装置中的______（填字母）作为气体发生装置，但是需要做一些改进_________________，化学反应方程式为________________。 （5）甲烷是无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制备并收集较纯净的甲烷时，应选择的装置组合是___________（填字母）。 23. 铬(Cr)为不锈钢的主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面可以生成一薄层致密的氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。请回答下列问题： Ⅰ.生锈原因和防锈措施 （1）铁生锈的主要条件是铁与空气中的___________直接接触。 （2）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，所以造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是___________(填编号) A. 银块 B. 铜块 C. 锡块 D. 锌块 Ⅱ.金属活动性的探究 某化学兴趣小组对Mg、Cu、Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【猜想假设】 （3）①Cr>Mg>Cu ②Mg>Cr>Cu ③___________ 【实验验证】 （4）相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中(反应中Cr显+2价)，实验结果如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 ___________ 【实验结论】 （5）猜想___________正确。 【结论应用】 （6）根据实验结论可知，Cr___________(填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式，若不能请说明原因___________。 【反思评价】 （7）张亮同学提出用硝酸银溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李认为不可行，其理由是___________。 四、计算题 24. 为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某兴趣小组同学进行如下实验：取20g黄铜样品放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，生成气体的质量随加入稀硫酸质量的关系如图所示。请分析并计算： （1）当反应结束时，生成的氢气是______g。 （2）该实验中涉及的基本反应类型属于______反应。 （3）计算该黄铜样品中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $