江苏省镇江市扬中市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年第一学期阶段性学习评价Ⅱ 九年级化学 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：24 K：39 Ca：40 Fe：56 Mn：55 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 鲜橙汁 B. 蒸馏水 C. 冰可乐 D. 纯牛奶 2. 《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 烧坯成砖 C. 入模定型 D. 修整轮廓 3. 下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 液氮用于医疗手术 B. 用大理石作建筑材料 C. 生石灰用于自热锅 D. 干冰用于人工降雨 4. 反应MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑可用于储氢供氢。其中属于氧化物的是 A. MgH2 B. H2O C. Mg(OH)2 D. H2 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 生铁、黄铜、磁铁矿 B 可燃气体 氧气、氢气、天然气 C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 D 带电微粒 电子、质子、钠离子 A. A B. B C. C D. D 6. 下列是某同学配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作，正确的是 A．取用NaCl B．称取8.0 g NaCl固体 C．量取水 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方法正确的是 A. 用明矾对自来水杀菌消毒 B. 用灼烧的方法区分黄铜(Cu-Zn合金)和黄金 C. 用50mL量筒量取26.85mL水 D. 用点燃方法除去CO2中CO 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. Mn元素化合价： C. 金属的应用年代： D. 物质的溶解性： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝不易锈蚀：2Al+O2=2AlO B. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 C. 铜绿的形成：2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2 D. 黑火药爆炸： 10. 在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2X反应中，下列说法不正确的是 A. X为H2O B. 溶液颜色会变为蓝色 C. 反应中硫元素的化合价升高 D. 理论上，反应前后溶液质量不变 11. 汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 汞元素属于非金属元素 B. 汞原子核外共有80个电子 C. 汞元素的相对原子质量为 D. 体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了 12. 以甲为原料合成清洁燃料的微观过程如下图。下列说法不正确的是 A. 转化①中甲、乙的分子个数比为1：1 B. 转化②属于化合反应 C. 戊中C、H、O的质量比为12：3：8 D. 甲中碳元素化合价为-4 13. 用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法不正确的是 A. 实验时，①处的木炭粉逐渐减少 B. 装置②中固体由黑色变为红色 C. 澄清石灰水变浑浊，证明②处一定有CO2生成 D. 点燃尖嘴管处尾气，目的是防止CO污染空气 14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 B 除去CaO中混有的CaCO3 高温加热至固体质量不变 C 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊溶液中，观察现象 D 分离KCl、MnO2固体混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 16. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①CO2分子间空隙减小 B. 转化②是氧化反应，也是化合反应 C. 转化③可知：不能用CO2扑灭燃着的镁条 D. 转化④中CO2和H2的质量比为22：3 17. 下图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T1℃时，30 g NH4HCO3加到50 g水中，得到80 g溶液 B. Na2CO3饱和溶液由T2℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 C. 将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 D. 将71 g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出10 g Na2CO3固体 18. 现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种。下列实验判断不正确的是 A. 取固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3 B. 另取少量固体溶于足量水过滤，得无色澄清溶液和黑色固体，原固体一定不含KMnO4 C. 取B中的黑色固体，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，则原固体中还含有Fe和C D. 取B中滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaCl 19. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 实验①：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。 实验②：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。 实验③：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。 下列说法不正确的是 A. 实验①可知，氧化镁是白色固体，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁 B. 实验②中的现象是：镁条燃烧，发出耀眼白光，可用于照明弹 C. 实验③中，用手摸试管外壁，发热，说明反应放热 D. 实验③说明，镁条能与稀盐酸反应有气体生成，该气体可能是CO 20. 已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将28.8 g Cu2O、Cu混合物加入200.0 g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8 g固体。下列说法正确的是 A. 原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1：1 B. 原混合物中含铜元素20.8 g C. 反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4 D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0% 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示。 （1）银___________。 （2）最常用的溶剂___________。 （3）2个亚铁离子___________。 （4）缺___________元素会使成年人骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。 A．氧气 B．食盐 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 E．石墨 F．干冰 G．氯化铁 H．武德合金 （1）可用于人工增雨的是___________。 （2）常作净水混凝剂的是___________。 （3）可用作电池电极的是___________。 （4）溶于水温度降低的是___________。 （5）厨房中作调味品的是___________。 （6）制作保险丝的合金是___________。 23. 全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ．制氨 （1）N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分___________不同。 （2）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图-1。 ①铁触媒在该反应中所起的作用是___________。 ②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为___________。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图-2。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是___________。 Ⅱ．用氨 （4）氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是___________。 （5）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图-3，当___________时，燃料燃烧速率最快。 24. 钼(Mo)广泛用于生产合金钢。一种利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程如下。 （1）钼矿石“灼烧”的化学方程式为___________。 （2）“转化1”需控制反应温度不能太高的原因为___________。 （3）分离固体杂质和钼酸铵溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （4）尾气中SO2(化学性质与CO2相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收生成亚硫酸H2SO3，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应。 （5）(NH4)2MoO4中Mo元素化合价为___________。 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，发生装置选用C相较于B装置的优点是___________。 （4）实验室用锌和稀硫酸制取H2的化学方程式为___________，选用F装置收集氢气的理由是___________。 （5）某同学将制取的CO2通入澄清石灰水中如图1，测得烧杯中物质的质量随着CO2通入变化的图示如图2。(已知：Ca(HCO3)2易溶于水) ①根据图2写出A→M段发生反应的化学方程式为：___________。 ②若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，烧杯中的现象为___________。 26. 某化学小组同学将镁条放入碳酸钠溶液中，有气泡产生，且有白色不溶物。 【查阅资料】 （1）①镁能与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式是___________。 ②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。 【探究一】产生的气体是什么？ （2）小华设计如图实验检验。根据“B中现象___________，C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，认为气体中只有H2，没有CO2。 小军认为气体中也可能含CO或CH4，对实验进行了补充，他补充的实验是___________(填实验过程和现象)。 结论：气体中不含CO、CH4。 【探究二】碳酸钠溶液中什么微粒促进镁与水的反应？ 【猜想】猜想①：能促进镁与水的反应 猜想②：能促进镁与水的反应 猜想③：能促进镁与水的反应 【实验】 （3）取少量镁条于试管中，滴加___________溶液，缓慢产生气泡，则猜想①和③错误。 （4）取少量镁条于试管中，滴加Na2CO3溶液，___________(填实验现象)，则猜想②成立。 【探究三】白色不溶物的成分是什么？ 【查阅资料】①白色不溶物是碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]，受热会分解成三种氧化物。 ②浓硫酸能吸水，碱石灰能吸收二氧化碳和水。 【实验】 （5）取碱式碳酸镁固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过___________(选填“甲”或“乙”)装置。 测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重8.8g。则碱式碳酸镁的化学式为___________。 27. 金属锌的冶炼方案如下。 方案Ⅰ．火法炼锌。古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)进行炼锌的工艺如下： 已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。 （1）高温炉中，炉甘石与煤(主要成分是碳)反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是___________。反应结束后需“隔氧冷定(即冷却)毁罐取出”，请从化学角度分析其原因___________。 方案Ⅱ．湿法炼锌。硫化锌精矿(主要成分为ZnS，含少量FeS)为原料冶炼锌的工艺如下图： （3）“焙烧”时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是___________。 （4）“电解”过程中还生成了一种常见气体单质，写出“电解”时反应的化学方程式___________。 （5）目前，改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2S↓+2H2O，相比“火法”、“湿法”炼锌，其优点是___________。 28. 铁是一种应用广泛的金属。 一，钢铁冶炼与应用 （1）《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。(资料：潮泥灰主要成分是石灰石) ①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为___________。 ②撒入潮泥灰主要作用是___________。 ③“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低___________元素的含量。 （2）“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图(图2)中缺少的微粒符号是___________。 （3）钢的性能优良，如钢的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)，机械性能更好。 （4）焊接钢轨原理是铝与氧化铁在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。 二、绿矾(FeSO4·7H2O)的制备 沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图。 已知：①油脂可与NaOH溶液反应； ②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （5）“碱洗”的主要目的是___________。 （6）“浸取”步骤中分离出“浸渣”的成分是___________(填化学式)。 （7）“还原”后的“滤液”中溶质只有FeSO4，则“还原”步骤中发生反应的化学方程式是___________、___________。 （8）“系列操作”过程包括蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。洗涤晶体时，不宜选用的洗涤液是___________。 a．冰水 b．热水 c．FeSO4饱和溶液 三、绿矾晶体纯度测定 （9）焙烧绿矾(FeSO4·7H2O)可制备铁红(Fe2O3)，同时还生成两种硫的氧化物。反应原理可分步表示为：、___________。 （10）称取150.0 g绿矾晶体样品(FeSO4·7H2O相对分子质量为278)溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为15.8 g。 已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O。 则该样品的纯度为___________(精确到0.1%)。 2025~2026学年第一学期阶段性学习评价Ⅱ 九年级化学 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：24 K：39 Ca：40 Fe：56 Mn：55 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 【21题答案】 【答案】（1）Ag （2）H2O （3）2Fe2+ （4）Ca 【22题答案】 【答案】（1）F （2）G （3）E （4）C （5）B （6）H 【23题答案】 【答案】（1）沸点 （2） ①. 用作催化剂 ②. 1:3 （3） ①. 2N2+6H2O4NH3+3O2 ②. 氨气在水中的溶解量远远大于氧气 （4）氮气、水##N2、H2O （5）当量比为1.3，掺混40%H2 【24题答案】 【答案】（1）2MoS2+7O22MoO3+ 4SO2 （2）防止氨水受热分解 （3）漏斗 （4） ①. SO2​+H2​O=H2​SO3​ ②. 化合 （5）+6 【25题答案】 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4） ①. Zn+H2​SO4​=ZnSO4​+H2​↑ ②. 氢气的密度比空气小，且不与空气成分反应 （5） ①. CO2​+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 ②. 先变浑浊，后逐渐澄清 【26题答案】 【答案】（1） （2） ①. 澄清石灰水不变浑浊 ②. 点燃气体后，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，内壁没有出现浑浊（合理即可） （3）NaOH##氢氧化钠 （4）快速产生较多气泡 （5） ①. 甲 ②. Mg5(OH)2(CO3)4 【27题答案】 【答案】（1）ZnCO3+2CZn↑+3CO↑ （2） ①. 419.53℃~906℃ ②. 防止高温下锌与空气中的氧气反应 （3）二氧化硫##SO2 （4）2ZnSO4+2H2O 2Zn+O2↑+2H2SO4 （5）无污染气体排放（合理即可） 【28题答案】 【答案】（1） ①. ②. 造渣，除去铁矿石中的杂质 ③. 碳##C （2）Fe2+ （3）大 （4）2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 （5）除去钢渣表面的油脂 （6）C （7） ①. Fe+Fe2​(SO4​)3​=3FeSO4​ ②. Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑ （8） ①. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ②. b （9）2FeSO4Fe2​O3​+SO2​↑+SO3​↑ （10）92.7% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $