阶段综合评价(2)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）陕西专版

挥发13.(1)OH(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H20(3)CD14.(1)湿润的石蕊试纸变红(2)氢氧 化钠溶液（合理即可）(3)①溶液由红色变为无色②BD15.(1)①氢氧化钠溶液②NaC1(2)石灰水变浑 浊盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小16.(1)有气泡产生Na2SO4(2)Zn +HzSO4ZnSO4+H2个(3)Fe,O,(4)417.【做出猜想】HCl、NaOH【设计实验】不产生红褐色沉淀 【得出结论】NaOH十HCI一NaCI+HzO【分析讨论】(I)滴加液体时胶头滴管伸人试管中(2)pH试纸B 18.解：(1)Na+、H+、SO;(2)0.8;(3)设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。 2NaOH+H,SO-Na,SO+2H2O 80 98 0.8g x 80_0.8gx=0.98g 98 x 稀硫酸的溶质质量分数为°，98×100%=9.8%。 10g 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 第十单元综合评价（二） 1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C 10.(1)NaCl (2)CaCOs Naz COs CaCOs+2HCI- CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑）11.(1)4 Naz CO3+H2SO4-Na2SO +H2O+CO2◆(2)BaSO412.(1)A1(OH)3+3HC1-A1CL+3H2O(2)B(3)复分解反应(4)b 13.(1)黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色(2)BaCl2+CuSO,一BaSO,￥十CuCl2(或BaCl2+HzSO, BaSO￥+2HCl)(3)氢氧化钠与稀盐酸反应14.(1)HC1(2)放热(3)CO2+Ca(OH)2-一CaCO3￥十 HO15.(1)D(2)CaCO,(3)3NaOH+FeCl;-Fe(OH)3V+3NaCl(4)氯化钠、氯化钙、氢氧化钠 16.(1)AC(2)①碱②K2CO,+2HC1—2KC1+H2O+CO2↑③有白色沉淀生成17.(1)产生蓝色絮状 沉淀2NaOH十CuSO-Cu(OH)zY+Naz SO4(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)硫酸钠、硫酸 (4)【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜【设计实验】无明显现象【反思评价】反应物是否有剩余 18.解：(1)KNO3和KCl;(2)变大；(3)设原混合物中氯化钾的质量为x。 KCI+AgNO3 -KNO3+AgCl 74.5 143.5 x 28.7g 74.5x 143.528.7g x=14.9g 则原混合物中KN0,的质量分数为20814.9g×100%=25.5%。 20g 答：原混合物中KNO的质量分数为25.5%。 阶段综合评价（二） 1.D2.C3.D4.A5.C6.C7.A8.C9.B10.(1)氯化钠(2)熟石灰(3)CaCO311.(1)火碱 (或烧碱或苛性钠)(2)NaHCO3(3)Na+、C112.(1)不相等(2)复分解反应(3)KzCO3+H2SO4 K2SO4+HO+CO2↑13.(1)CO2(2)NaSO4+Ba(NO)2=BaSO4￥+2NaNO(3)可能会 (4)CaCO3、FeCL3、Na2SO4、NaOH14.(1)稀硫酸(2)红(3)SO(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+ 2HO15.(1)纯碱（或苏打）(2)洗涤剂的生产(3)有气泡产生(4)Na2CO3+Ca(OH)2一CaCO3V+ 2NaOH[或NaCO3+Ba(OH)2—BaCO3V+2NaOH]16.(1)AC(2)Fe3+(3)复分解反应(4)AgNO3 +HCI-AgCl￥+HNO3不能17.(1)溶液由红色变为无色(2)CO2+2 NaOH -Na2CO3+H2O (3)【做出猜想】氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】氯化钙（合理即可）溶液变为无色【拓展反思】不能 第15页（共16页） 18.解：(1)Na2SO4、NaOH;(2)50:(3)设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。 2NaOH+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O 80 98 x 50g×9.8% 80 98-50gX9.8%x=4g 该炉具清洁剂中氢氧化销的质量分数为。gX10%=4%。 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 第十一单元综合评价 1.D2.B3.C4.B5.D6.B7.A8.A9.B10.(1)AED(2)贫血11.(1)导电(2)蛋白质 (3)C2HOH(4)合成12.(1)D(2)NaHCO3+HCl -NaC1+H2O+CO2↑(3)7：413.(1)锦纶 (2)鸡蛋(3)14.(1)糖类（或油脂或无机盐）(2)防止食品受潮、受热，使食品发生缓慢氧化的速率变慢，能 保存更长的时间8③)钙15.8(2a(3①吸附@C0,十4H,CH,十2H,016(2)取样于试 管中，加水溶解并滴加紫色石蕊溶液溶液变红色取样溶于水，用pH试纸测其pH值(3)AC(4)①新鲜的西 红柿②西红柿等果蔬应尽早食用，不要放置时间过长（合理即可）17.【原料认识】A【反思总结】(1)1：9 (2)①错误②搅拌【实验结论】MgCL2MgO+2HCI一MgCl2+H2O(合理即可) 18.解：(1)无；(2)6.6；(3)设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 44 20g·x 6.6g 100_20g·x 446.6g x=75% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%，与标签标示一致。 中芳模拟 1.B2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.B9.A10.(1)金刚石(2)压强(3)白菜11.(1)C+SnO2 商温sn十C0,+(2)合金的熔点低于其组成金属的熔点(3)Ag12.(1)间隔(2)①3：22②原子 13.(1)浅绿Fe2O3+3H2SO,Fe(SO4)3+3H2O(2)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH(合理即 可)414.(1)试管底部产生黑色物质，溶液由浅绿色变为无色(2)Cu+2AgNO3一Cu(NO3)?+2Ag (3)C15.(1)①t1℃时，A、C的溶解度相等②增加溶剂③B>A>C(2)①不饱和②11016.(1)将装置 内空气中的氧气尽可能消耗完4P+50,点燕2P,0,(2)引流(3)偏小(4)与氧气接触17.【实验探究1】 (1)Fe(2)KSCN溶液呈血红色【实验结论】猜想二【实验探究2】NaCl+AgNO-一AgCI+NaNO 【反思评价】实验操作(1)中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生 成氯化银白色沉淀（其他合理答案均可） 18.解：(1)100；(2)HNO3;(3)设硝酸银的质量为x。 HCI+AgNO;=AgCl+HNO 170 143.5 14.35g 170 143.514.35g x=17g 该硝酸银溶液的溶质质量分数为0X100%三17%。 答：该硝酸银溶液的溶质质量分数为17%。 第16页（共16页）阶段综合评价（二） [范围：第十单元时间：45分钟满分：45分] 可能用到的相对原子质量：H-1O一16Na-23S-32 茶 第一部分（选择题共9分） R 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.分类是学习化学的一种重要方法。下列物质的分类不正确的是 剂 A.水银一单质 B.干冰—氧化物 C.食盐 一盐 D.纯碱 2.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是 A.(NH),HPO B.KH,PO C.NHNO D.KNO 3.一些食物的近似pH如表： 食物 柠檬 草莓 西瓜 鸡蛋清 pH 2.03.0 3.03.5 5.2～5.8 7.6~8.0 弥 其中显碱性的食物是 数 A.柠檬 B.草莓 C.西瓜 D.鸡蛋清 4.我国研制的航天员舱外服为太空中留下“中国人的脚印”提供了可靠的保证，舱外服内含有与氢氧化钠性 质相似的氢氧化锂(LiOH)。下列有关氢氧化锂的说法错误的是 ) A.其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.其水溶液能与二氧化碳发生反应 D.其水溶液不能与氧化铁发生反应 5.科学探究，其乐无穷！向静置的B(OH)2溶液中滴加酚酞溶液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫 酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是 A.滴加酚酞溶液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大 D.该过程中发生的中和反应是：Ba(OH)2十H2SO,一BaSO4￥+2H2O 6.将生石灰、纯碱和食盐用水调成糊状，涂在禽蛋表面封存一段时间，即可得食品皮蛋。下列说法正确的是( A.生石灰与水反应时吸收热量 B.纯碱的主要成分是氢氧化钠 C.食盐既调味又可以延长皮蛋保存时间 D.吃皮蛋时使用食醋不能中和碱的涩味 7.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别生石灰和碳酸钙 加适量水 B 区分稀盐酸和稀硫酸 加石蕊溶液，观察颜色 钟 C 除去CO2中混有的少量CO 点燃 D 除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠 加过量稀硫酸 8.小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应后，设计了如图所示的转化关系，下列有 盐 关推断中合理的是 ① 臣 A.反应①中盐可选用Na2SO ④ ② 酸 碱 B.反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象 C.反应③有水生成 ③ 金属 D.反应④可通过置换反应实现 氧化物 第1页（共4页） 9.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，A、C、D均含有同一种金属 元素，它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间转化关系，部 分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A.物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种 B B.物质B可以是酸或盐 C.物质A转化为D的反应可以是四种基本反应类型的一种 D.物质E可以是一种氧化物 D 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 答案 第二部分（非选择题 共36分) 二、填空及简答题（共6小题，计21分） 10.(3分)化学对创造美好生活作出了重大贡献。请根据所学知识回答： (1)医疗上生理盐水用 和水配制。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，常用 (写俗称)来改良。 (3)在日常生活中，大理石是常见的建筑材料，它的主要成分是 (写化学式)。 11.(3分)春节是我国的传统佳节。春节习俗你知道吗？请按要求填空。 (1)腊月二十四，掸尘扫房子：炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗名是 (任写一个)。 (2)腊月二十八，蒸馍把面发：小苏打是常见的发酵粉，标出小苏打中钠元素的化合价： (3)大年三十，吃年夜饭：调味料食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的粒子是 (填符号)。 12.(3分)井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物 质，然后依次加入适量稀硫酸。 ① ② ③ ④ ⑤ 紫色石 镁片氧化镁氢氧化碳酸钾 蕊溶液 钠溶液溶液 (1)某同学在②③号井穴中加入等质量固体，分别与等量等浓度的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶 质的质量 (选填“相等”或“不相等”)。 (2)井穴③④⑤发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)请写出井穴⑤中发生反应的化学方程式： 13.(4分)有一包粉末，可能含有碳酸钙、氯化铁、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或多种，为确定其组成， 同学们取一定量该粉末样品，进行了如下实验 足量 沉淀A稀盐酸 气体B 粉末加足量水 黄色溶液C 样品充分搅 拌后过滤 加入过量 白色 无色Ba(NO,),溶液， 沉淀E 加入足量 稀HNO,和 白色 溶液D 充分反 无色AgNO溶液， 沉淀G 应后过滤 溶液F 充分反应 无色 后过滤 溶液H 第2页（共4页）》 (1)气体B的化学式是 (2)生成白色沉淀E的反应的化学方程式是 (3)若向无色溶液F中加入几滴无色酚酞溶液，则溶液F (选填“一定会”“一定不会”或“可能 会”)变为红色。 (4)原粉末中一定含有的物质是 (填化学式)。 14.(4分)某化学兴趣小组三位同学在学习了稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做 的实验，从不同方面对其进行描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C 是微观粒子结合过程的示意图。根据图示，回答问题： PH 4 H Na Na 甲 H,0 SO H* OH OH 甲 (H,0 152158164170176182188194体积/mL B (1)依据图A、图B可知，该实验是将 (填物质名称)滴加到另一种溶液中。 (2)向图B中b点溶液滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 (3)请写出图C中方框内乙粒子的符号： (4)请写出该实验的化学反应方程式： 15.(4分)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同 学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和碳酸钠的有关问题以结构图的形式进行了如图梳理。联系实 际，解决问题。 俗名 NaOH 与酸反应 差异性 相似性 用途 Na,CO 检验溶液酸碱性 (1)碳酸钠的俗名为 (2)在工业上，碳酸钠广泛用于造纸、纺织等行业及 (3)碳酸钠溶液与稀硫酸反应的现象是 (4)Na2CO3转化为NaOH的化学方程式为 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(5分)某实验小组的同学为探究酸、碱的化学性质，做了如图实验： 稀盐酸 酚酞溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 紫色石 蕊溶液 Cu(OH) 氧化铁 A 0 E 根据上述实验，请回答下列问题： (1)实验后溶液颜色发生改变的试管是 (填字母)。 (2)试管C中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。 (3)试管D中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 第3页（共4页） (4)试管E中发生反应的化学方程式为 ,该反应 (选填“能” 或“不能”)体现酸的通性。 17.(6分)小科同学利用图示装置和试剂验证可溶性碱的一些性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关 闭状态。 (1)验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a,向甲锥形瓶中 足量稀盐酸 活塞a- 弹簧夹 足量NaOH溶液 逐滴滴入稀盐酸，当观察到 活塞b 玻璃导管 时，停止滴加稀盐酸，说明Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰 好完全反应。 滴有酚酞溶液的 Ba(OH)2溶液 CO (2)验证可溶性碱能与CO2反应，完成(1)后，打开活塞 甲 b,向乙锥形瓶中滴入适量的NaOH溶液后，立即关 闭活塞b并充分振荡乙。写出乙中反应的化学方程式： (3)随后打开弹簧夹，观察到甲锥形瓶中液体被吸入乙瓶中，乙锥形瓶内的溶液呈红色且有白色沉淀产 生，小科同学对溶液呈红色的原因做出了如下猜想和探究，请你帮助他完成实验。 【提出问题】使溶液显红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三： 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 将乙中混合液静置，取少量上层清液于试管 产生白色沉淀且 猜想二成立 中，加入足量 溶液 【拓展反思】通过甲、乙装置的联合实验， (选填“能”或“不能”)验证可溶性碱的全部化学 性质。 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠 的含量，做了如下实验：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液 的H随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。请完成下列分析及计算： DH (1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是 (填化学式)。 (2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 g。 (3)该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 03350 200 稀硫酸的质量/g 第4页（共4页）