精品解析：2026年云南昆明市西山区中考化学一模考试化学试题

化学试题卷 (全卷共两个部分，共20个小题，满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卡上。答案书写在答题卡相应位置上(不能改动答题卡上的标题题号)，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列特色食品制作中，属于化学变化的是 A. 鲜花饼擀皮 B. 乳扇切片 C. 火腿腌制发酵 D. 新鲜甘蔗榨汁 【答案】C 【解析】 【详解】A. 鲜花饼擀皮仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化。 B. 乳扇切片仅改变物质的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化。 C. 火腿腌制发酵过程有新物质生成，属于化学变化。 D. 新鲜甘蔗榨汁只是将汁液从甘蔗中分离出来，无新物质生成，属于物理变化。 2. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳均属于空气污染物，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：D。 3. 某新能源实验室正在研究锂电池正极材料。研究员发现氧化镍(NiO)在充放电过程中结构稳定。下列物质中，与氧化镍(NiO)物质类别相同的是 A. H2SO4 B. P2O5 C. NaOH D. NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】氧化镍（NiO）是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物。 【详解】A、解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸； B、由磷、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物； C、解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱； D、是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。 4. 某化学兴趣小组结合生物知识，开展“土壤酸碱性对绿豆种子萌发率的影响”探究活动，下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，且不能用手直接拿药品，防止发生危险，操作错误； B、量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误； C、量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作需在烧杯中进行，操作错误； D、测定溶液pH时，将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待变色后和标准比色卡对比读数，操作正确。 5. 实验是认识物质变化和性质的一种基本方法。实验现象的观察与描述为进一步研究物质及其变化提供证据。下列实验现象描述正确的是 A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 B. 硫在氧气中燃烧生成无色无臭气体 C. 一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变红色 D. 打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，描述正确； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，不是无色无臭的，描述错误； C、氧化铁是红棕色固体，被一氧化碳还原后生成黑色的铁粉，现象应为固体粉末由红棕色变黑色，描述错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，观察到的是白雾，白烟是固体小颗粒，描述错误。 6. 甲烷与氧气直接催化转化制高附加值含氧化学品，是天然气资源高值化利用的有效途径，我国中国科学院大连化学物理研究所用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸(HCOOH)，其微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子、原子数目均没有改变 B. 反应前后氧元素的化合价未改变 C. 物质甲中氢元素的质量分数最大 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在催化剂条件下反应生成HCOOH（丙）、H2O（丁），反应的化学方程式为：。 【详解】A.由可知，反应前后原子数目不变，但反应前分子总数为5，反应后分子总数为4，分子数目改变，说法错误； B. 反应前中氧元素为0价，反应后化合物中氧元素为-2价，化合价发生变化，说法错误； C. 甲为，碳、氢元素质量比为，碳元素质量分数最大，说法错误； D. 由可知，参加反应的甲和乙的质量比为 ，说法正确。 7. 英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为： 用所学化学知识判断， 下列说法正确的是 A. “可燃空气”是从金属中分解出来的 B. 上述六种金属包括铜 C. “可燃空气”可以用排水集气法收集 D. 上述反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】活泼金属与酸反应生成盐和氢气，“可燃空气”为氢气； 【详解】A、“可燃空气”是从酸中分解出来的，错误； B、铜活动性比氢弱，不能和稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，错误； C、氢气难溶于水，能用排水法收集，正确； D、上述反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应，错误； 故选C。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证分子运动速率与温度有关 检查装置的气密性 验证质量守恒定律 证明某气体是氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验变量仅为温度，其余条件一致，置于热水中的试管中滴有酚酞的棉花更快变红，可验证分子运动速率与温度有关，能达到实验目的； B、如果装置的气密性良好，推动注射器活塞，装置内压强增大，导管内液面上升，拉动注射器活塞，装置内压强减小，导管口有气泡冒出，可以检查装置的气密性，能达到实验目的； C、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，完全反应冷却至室温后天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； D、冷而干燥的烧杯内壁出现水雾仅能证明气体中含有氢元素，甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明该气体是氢气，不能达到实验目的。 我国是全球最大的液化天然气(LNG)进口国之一。LNG是将天然气(主要成分为甲烷)冷却至-162℃以下得到的液态燃料，便于通过专用船舶从海外长途运输。到达接收站后，LNG被重新气化并送入管网。甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常压下三种制冷剂的沸点表如下，根据以上材料请完成下列小题； 制冷剂 CO2 C2H4 N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 9. LNG由气态天然气加压降温液化而成。该过程中，下列说法正确的是 A. 甲烷分子停止运动 B. 甲烷分子间间隔变小 C. 甲烷分子质量变大 D. 甲烷分子种类改变 10. 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 A. CO2→C2H4→N2 B. N2→C2H4→CO2 C. CO2→N2→C2H4 D. N2→CO2→C2H4 11. 汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是 A. 配备气体检测与应急灭火装置 B. 排入船舶动力系统作燃料 C. 泄漏气体直接大量排入空气 D. 回收利用，作为燃料供给其他设备 【答案】9. B 10. A 11. C 【解析】 【9题详解】 A、分子始终在不断运动，液化过程中甲烷分子仍会运动，错误； B、液化过程中，物质由气态变为液态，分子间间隔变小，正确； C、液化属于物理变化，分子本身质量不发生改变，错误； D、液化属于物理变化，没有新物质生成，分子种类不变，错误； 【10题详解】 制冷剂需逐级降温，应按沸点由高到低的顺序使用，才能逐步将温度降至-162℃以下。三种制冷剂沸点顺序为 ，因此最佳顺序为； 【11题详解】 A、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易引发爆炸，故应配备气体检测与应急灭火装置，防止发生危险，合理； B、天然气具有可燃性，可排入船舶动力系统作燃料，实现资源利用，避免污染，合理； C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于温室气体，且易燃易爆，直接大量排入空气会引发安全隐患、加剧温室效应，不合理； D、天然气可回收利用，作为燃料供给其他设备，这样可节约能源，且经济环保，合理。 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释不正确的是 A. 石墨制作水果电池的电极——石墨具有导电性 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 书法社团的同学研墨绘国画、书古诗——常温下碳单质的化学性质不活泼 D. 设计低碳行动方案——践行低碳理念可减少二氧化碳排放，从而减缓温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确； B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，水不是由氢原子和氧原子直接构成，错误； C、墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质不活泼，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，因此书画作品可长时间保存，正确； D、二氧化碳是主要的温室气体，践行低碳理念，可以减少二氧化碳排放，减缓温室效应，正确。 13. 2026年是“十四五”规划收官之年，我国在绿色能源、粮食安全、生态保护等领域持续发力，化学在其中发挥着重要作用。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与能源 B．化学与健康 ①在汽油中加入适量乙醇(酒精)作为汽车燃料，可适当节省石油资源 ②为保障能源供应，应加大化石燃料的开采力度 ①应合理使用药物，如遵循医嘱，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方式用药 ②钠摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险 C．化学与农业 D．化学与环境 ①为提升农作物品质，可大量施用含氮、磷、钾的复合肥 ②可用石灰石改良酸性土壤 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②露天焚烧生活垃圾，降低处理成本 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①乙醇为可再生能源，汽油中添加适量乙醇可节省石油资源，表述正确；②化石燃料属于不可再生能源，且燃烧会产生大量污染物，应合理开采，同时开发清洁能源，不可加大开采力度，表述错误； B、正确； C、①化肥需合理施用，大量施用会造成土壤、水体污染，表述错误；②改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），石灰石主要成分为碳酸钙，难溶于水，改良效果较差，表述错误； D、①正确；②露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，表述错误。 14. 常温下，某小组同学向稀盐酸a中加水，向稀盐酸b中逐滴加氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使酚酞溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈9 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1为稀盐酸加水稀释的pH变化，M点时溶液pH<7，呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，错误； B、N点溶液pH小于7，溶液显酸性，酸性溶液加水稀释，溶液始终呈酸性，pH只会无限接近于7，不会大于7，不可能达到9，错误； C、图2中P点pH=7，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，加入锌粒不会产生气泡，错误； D、Q→S过程中稀盐酸已完全反应，氯化钠质量不再变化，随着氢氧化钠溶液持续加入，溶液总质量不断增大，因此氯化钠的质量分数逐渐减小，正确。 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 （1）自制“简易净水器”：图1中活性炭能除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_____性。河水从______(填“a”或“b”)端通入净水效果更好。 （2）制作氧自救呼吸器：如图2，已知生氧剂超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O发生反应生成O2和白色固体，原理为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O=4X＋3O2↑： ①X的化学式为_______。 ②使用一段时间后，观察到生氧剂固体由______(填颜色变化)时，则基本失效。 （3）自制简易灭火器：如图3，白醋与小苏打反应生成二氧化碳可灭火。 ①小苏打的化学式为_______。 ②灭火利用二氧化碳的化学性质是________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. a （2） ①. KOH ②. 黄色变为白色 （3） ①. NaHCO3 ②. 不能燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味； 河水从a端通入净水效果更好（先通过鹅卵石除去较大的颗粒，再通过石英砂除去较小的颗粒，最后通过活性炭除去色素、异味等）； 【小问2详解】 ①根据化学方程式4KO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反应物中有：K、H、O原子数目是：4、4、10；生成物中有：K、H、O原子数目是：0、0、6；还缺少4个K，4H、4个O，则X的化学式为KOH； ②超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O发生反应生成O2和白色固体。使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变成白色时，超氧化钾消失，则基本失效； 【小问3详解】 ①略； ②二氧化碳灭火利用的化学性质是其本身不能燃烧，也不支持燃烧。 16. 人形机器人发展令人瞩目，国产人形机器人的性能优势，离不开各类高性能结构材料的广泛应用与精密搭配，先进材料是保障机器人整机轻便坚固、耐高温且耐腐蚀的核心关键。 （1）PEEK化学式为(C19H12O3)n，其密度小，强度大，耐磨，适合作高精度运动关节材料。以下关于该材料的说法不正确的是______(填字母)。 A. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19：12：3 B. PEEK材料中含有臭氧分子 C. PEEK属于有机物 （2）关键部件中广泛应用轻质高强金属材料，如铝合金、钛合金等，以实现高强度与轻量化的平衡。 ①机器人部分构件若选用铁质材料，在潮湿环境中易锈蚀，铁生锈是铁与______共同作用的结果；而铝合金表面能生成一层______，可有效防止内部金属被腐蚀，因此更适用于精密智能设备外壳。 ②钛合金常用于制造机器人的关键连接部件，钛合金比金属钛的硬度______(填“大”或“小”)。 （3）为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的金属活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属的活动性按由强到弱的顺序是______(填字母)。 A. Al>Ti>Cu B. Al>Cu>Ti C. Ti>Al>Cu D. Ti>Cu>Al （4）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，硅元素是地壳中含量居第二位的______元素(填“金属”或“非金属”)。机器人的皮肤材料含有石墨烯(单层石墨片)，石墨烯属于碳的一种_____(选填“单质”或“化合物”)。 （5）人形机器人所用的材料均需检测力学性能；，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的物理科学量______的单位是相同的。 【答案】（1）AB （2） ①. 氧气和水 ②. 致密的氧化铝薄膜 ③. 大 （3）A （4） ①. 非金属 ②. 单质 （5）压强 【解析】 【小问1详解】 A、PEEK中碳、氢、氧元素质量比为（12×19）：（112）：（16×3）=19:1:4，表述错误； B、PEEK是纯净物，仅含PEEK分子，不含臭氧分子，表述错误； C、PEEK是含碳的化合物，属于有机物，表述正确； 【小问2详解】 ①铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铝常温下与氧气反应可生成一层致密的氧化铝薄膜，能隔绝腐蚀介质保护内部金属； ②合金硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此钛合金硬度比纯钛大； 【小问3详解】 甲中钛放入氯化铝溶液无明显现象，说明钛不能置换铝，活动性Al>Ti；乙中钛放入氯化铜溶液能置换出红色的铜，说明活动性Ti>Cu，因此三者活动性顺序为Al>Ti>Cu； 【小问4详解】 硅带“石”字旁，属于非金属元素； 石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，属于碳单质； 【小问5详解】 拉伸强度的单位是，即帕斯卡，与压强的单位一致。 17. 减少二氧化碳排放，已成为人类的共同使命。矿化固碳是实现“双碳”目标的重要工业技术。我国科研团队开发了低浓度尾气CO2直接矿化石膏(CaSO4)联产化肥与碳酸钙技术，工艺流程如下： （1）步骤①中，用氨气吸收二氧化碳时，生成物只有一种，反应类型为_______反应(填基本反应类型)。 （2）步骤②的主反应为：2NH3＋CaSO4＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋(NH4)2SO4，硫酸铵中硫元素化合价为______。 （3）该过程中，通过物理变化实现混合物分离的步骤有______(填序号)。 （4）根据步骤②的化学方程式，若吸收22kg的二氧化碳，同时可吸收氨气多少千克？ 【答案】（1）化合 （2）+6 （3）③④⑤ （4）设吸收氨气的质量为x， x=17kg， 答：吸收氨气的质量为17kg。 【解析】 【小问1详解】 用氨气吸收二氧化碳的过程生成物只有一种，即反应物为两种，生成物为一种，该化学反应的特点是“多变一”，属于化合反应； 【小问2详解】 氧元素的化合价为-2，铵根的化合价为+1，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6； 【小问3详解】 步骤①吸收 CO2属于化学变化；步骤②石膏加入后生成CaCO3和（NH4）2SO4属于化学变化；步骤③分离碳酸钙和硫酸铵溶液，操作为过滤（物理变化）；步骤④为洗涤、干燥（物理变化）；步骤⑤硫酸铵溶液结晶，操作为蒸发结晶（物理变化）； 【小问4详解】 见答案。 18. 海洋是巨大的资源宝库，开发海洋资源对促进经济发展具有重要意义。某校化学兴趣小组以浑浊海水为原料，开展系列实验探究活动。 活动一：了解海洋资源 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种物质。 （2）海底蕴藏着大量的煤、______和天然气等化石能源。 活动二：了解海洋资源的利用 （3）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填所有正确选项的字母）的方法使NaCl晶体析出。 A. 升高温度，使NaCl溶解度增大 B. 风吹日晒，使溶剂蒸发 （4）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢是能源转换方式之一，其发生反应的化学方程式为_____。 活动三：探索海洋资源 （5）海洋蕴藏着丰富的资源，其中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线______（填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 ②t2℃时甲、乙的溶解度相等，则t2℃的最小取值范围是______（用x<t2<y表示）。 ③下列说法正确的是____(填字母)。 A.40℃，将50gKCl固体加入200g水中，形成溶液的质量是250g B.60℃，将等质量的KCl、MgSO4的饱和溶液降温到40℃，KCl溶液中水的质量更大 C.t1℃，甲的饱和溶液升温至t3℃，其溶质质量分数变大 活动四：保护海洋资源 （6）小组同学通过实践活动，认识到海洋资源对促进经济和社会可持续发展的重要意义，归纳交流了物质分离的思路和方法，并撰写了人与海洋和谐共生的活动报告，提出了许多海洋生态保护的建议，如______。 【答案】（1）元素 （2）石油 （3）B （4） （5） ①. 甲 ②. 80℃<t2<100℃ ③. AB （6）禁止向海洋排放未经处理的工业废水（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，海水中的氯、钠等都是以化合物形式存在，此处描述宏观组成，因此填元素。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，海水晒盐是通过风吹日晒蒸发溶剂，使氯化钠析出，因此填B。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 ①表格数据可知：KCl的溶解度随温度升高持续增大，硫酸镁溶解度先增大、高温后减小，符合图中甲一直升高、乙先升后降的趋势，因此甲代表KCl的溶解度曲线。 ②对比溶解度可知：80℃时硫酸镁溶解度大于氯化钾，100℃时氯化钾溶解度大于硫酸镁，因此二者溶解度相等的 t2范围是 80℃ < t2 < 100℃ 。 ③A.40℃时KCl溶解度为40.0g，即100g水最多溶解40g KCl，因此200g水可以完全溶解50g KCl，溶液质量为 200g+50g=250g，A正确； B.60℃时硫酸镁溶解度大于氯化钾，等质量的饱和溶液中，溶解度越大溶剂质量越小，因此原饱和溶液中KCl的水更多；降温不改变溶剂质量，降温后KCl溶液中水的质量仍然更大，B正确； C.甲溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升温后没有溶质析出，溶质、溶剂质量都不变，因此溶质质量分数不变，C错误。 【小问6详解】 海洋生态保护建议合理即可，如“清理海洋塑料垃圾”，“合理开发海洋资源”， “禁止向海洋排放未经处理的工业废水”等都符合要求。 19. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ：探究二氧化碳的实验室制法 （1）图中仪器①的名称是______。 （2）用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，图1中多孔隔板处依次观察到的现象是______(用字母b、c、d进行排序)。与装置B相比，装置C的优点是______； （3）实验室收集二氧化碳可选用_______(填字母)装置。 （4）G装置中，挤压胶头滴管，往圆底烧瓶中滴加氢氧化钙溶液，振荡后，可观察小气球的变化是_____(填“膨胀”或“变瘪”)，其中发生的化学反应的方程式为______。 Ⅱ：探究催化剂对反应速率的影响 （5）为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用如图2装置进行对比实验。启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： ①由图3和图4可知，使过氧化氢分解较快的催化剂是______。 ②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. dcb ②. 可以控制反应的发生和停止 （3）E （4） ①. 膨胀 ②. （5） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 关闭弹簧夹后，由于生成了气体，装置内压强增大，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最后固液分离，反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是：dcb； 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔塑料板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E； 【小问4详解】 G装置中，挤压胶头滴管，滴加氢氧化钙溶液，振荡后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应后装置内气体减少，压强减小，故气球膨胀； 化学方程式略； 【小问5详解】 ①由图3和图4可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集等体积氧气所需时间较短，说明使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； ②催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，最后生成氧气的质量相等，故反应结束，氧气的体积分数达到相同的值。 20. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 Ⅰ：探究氢气的安全燃烧 某同学将氢气与空气混合，在老师的指导和安全保障下进行实验，记录的现象和数据如下表所示： H2体积分数% 5 10 20 30 40 50 60 70 80 90 空气体积分数% 95 90 80 70 60 50 40 30 20 10 点燃时现象 不燃 不爆 弱爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 弱爆炸 安静 燃烧 安静 燃烧 （1）根据上述实验事实可以得出，H2体积分数大于(或等于)______%时，点燃时不会爆炸。 （2）鉴于氢气爆炸的危险性，点燃氢气前必须进行的操作是______。 Ⅱ：调研氢能储存方式 氢的高效存储是当前氢能产业面临的重大挑战，为此科学家积极研发各种新型储氢材料。 （3）金属铝可用作储氢材料，储氢后生成难溶于水的固体氢化铝(AlH3)，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝。 ①氢化铝释氢反应的化学方程式为_______。 ②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是_______。 （4）“镁基储氢”：镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。释氢过程中涉及的部分物质转化过程如图。 ①推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，氢氧化镁的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化镁[Mg(OH)2]的描述正确的是_______(填字母，可多选)。 A．组成：由两种元素组成 B．制备：氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应 C．性质：能与盐酸反应 D．用途：干燥二氧化碳 ②通过比较，写出释氢过程中方法Ⅱ相较于方法Ⅰ的一条优点：_______。 ③科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，结果如图所示(已知：吸氢量越大，储氢性能越好)。分析图像，可得出的结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，_______。 （5）“新型储氢材料”。2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架(MOFs)。MOFs材料储存氢气的微观示意图如图1。两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能如图2。下列说法错误的是______(填字母)。 A. MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B. 储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C. 相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D. MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 【答案】（1）80 （2）验纯 （3） ①. ②. 氢化铝与水反应生成了难溶于水的氢氧化铝，可覆盖在氢化铝表面，阻碍反应的进一步进行 （4） ①. BC ②. 操作简单或节约能源或安全性好 ③. 温度越高，储氢性能越好 （5）C 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由以上实验可知，氢气纯度较高时，点燃不会发生爆炸，故点燃氢气前必须进行的操作是验纯，防止发生爆炸； 【小问3详解】 ①略； ②见答案； 【小问4详解】 ①A、由化学式可知，氢氧化镁由Mg、O、H三种元素组成，错误； B、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可得到氢氧化镁，正确； C、氢氧化镁的性质与氢氧化钠相似，则氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，正确； D、氢氧化镁不具有吸水性，不能用作干燥剂，错误； ②与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ在常温下进行，操作简单，不需要加热或加压，节约能源，安全性好； ③见答案； 【小问5详解】 A、由图可知，MOFs材料具有多孔的结构，具有良好的吸附性，能吸附氢气，正确； B、由图可知，储氢时，MOFs材料只吸附氢分子，从而可将其他物质分离除去，正确； C、由图可知，相同条件下，使用MOFs-A储氢时，氢气吸附量大，则MOFs-A储氢性能更好，错误； D、由以上分析可知，MOFs材料可以选择性的吸附分离，故在物质分离等领域有重要价值，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题卷 (全卷共两个部分，共20个小题，满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卡上。答案书写在答题卡相应位置上(不能改动答题卡上的标题题号)，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列特色食品制作中，属于化学变化的是 A. 鲜花饼擀皮 B. 乳扇切片 C. 火腿腌制发酵 D. 新鲜甘蔗榨汁 2. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 3. 某新能源实验室正在研究锂电池正极材料。研究员发现氧化镍(NiO)在充放电过程中结构稳定。下列物质中，与氧化镍(NiO)物质类别相同的是 A. H2SO4 B. P2O5 C. NaOH D. NaCl 4. 某化学兴趣小组结合生物知识，开展“土壤酸碱性对绿豆种子萌发率的影响”探究活动，下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 5. 实验是认识物质变化和性质的一种基本方法。实验现象的观察与描述为进一步研究物质及其变化提供证据。下列实验现象描述正确的是 A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 B. 硫在氧气中燃烧生成无色无臭气体 C. 一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变红色 D. 打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白烟 6. 甲烷与氧气直接催化转化制高附加值含氧化学品，是天然气资源高值化利用的有效途径，我国中国科学院大连化学物理研究所用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸(HCOOH)，其微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应前后分子、原子数目均没有改变 B. 反应前后氧元素的化合价未改变 C. 物质甲中氢元素的质量分数最大 D. 参加反应的甲和乙的质量比为1：3 7. 英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为： 用所学化学知识判断， 下列说法正确的是 A. “可燃空气”是从金属中分解出来的 B. 上述六种金属包括铜 C. “可燃空气”可以用排水集气法收集 D. 上述反应属于复分解反应 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证分子运动速率与温度有关 检查装置的气密性 验证质量守恒定律 证明某气体是氢气 A. A B. B C. C D. D 我国是全球最大的液化天然气(LNG)进口国之一。LNG是将天然气(主要成分为甲烷)冷却至-162℃以下得到的液态燃料，便于通过专用船舶从海外长途运输。到达接收站后，LNG被重新气化并送入管网。甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常压下三种制冷剂的沸点表如下，根据以上材料请完成下列小题； 制冷剂 CO2 C2H4 N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 9. LNG由气态天然气加压降温液化而成。该过程中，下列说法正确的是 A. 甲烷分子停止运动 B. 甲烷分子间间隔变小 C. 甲烷分子质量变大 D. 甲烷分子种类改变 10. 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 A. CO2→C2H4→N2 B. N2→C2H4→CO2 C. CO2→N2→C2H4 D. N2→CO2→C2H4 11. 汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是 A. 配备气体检测与应急灭火装置 B. 排入船舶动力系统作燃料 C. 泄漏气体直接大量排入空气 D. 回收利用，作为燃料供给其他设备 12. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释不正确的是 A. 石墨制作水果电池的电极——石墨具有导电性 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 书法社团的同学研墨绘国画、书古诗——常温下碳单质的化学性质不活泼 D. 设计低碳行动方案——践行低碳理念可减少二氧化碳排放，从而减缓温室效应 13. 2026年是“十四五”规划收官之年，我国在绿色能源、粮食安全、生态保护等领域持续发力，化学在其中发挥着重要作用。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与能源 B．化学与健康 ①在汽油中加入适量乙醇(酒精)作为汽车燃料，可适当节省石油资源 ②为保障能源供应，应加大化石燃料的开采力度 ①应合理使用药物，如遵循医嘱，仔细阅读药物说明书，在正确的时间以适当的剂量和方式用药 ②钠摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险 C．化学与农业 D．化学与环境 ①为提升农作物品质，可大量施用含氮、磷、钾的复合肥 ②可用石灰石改良酸性土壤 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②露天焚烧生活垃圾，降低处理成本 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，某小组同学向稀盐酸a中加水，向稀盐酸b中逐滴加氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点时的溶液能使酚酞溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈9 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 （1）自制“简易净水器”：图1中活性炭能除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭的_____性。河水从______(填“a”或“b”)端通入净水效果更好。 （2）制作氧自救呼吸器：如图2，已知生氧剂超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O发生反应生成O2和白色固体，原理为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O=4X＋3O2↑： ①X的化学式为_______。 ②使用一段时间后，观察到生氧剂固体由______(填颜色变化)时，则基本失效。 （3）自制简易灭火器：如图3，白醋与小苏打反应生成二氧化碳可灭火。 ①小苏打的化学式为_______。 ②灭火利用二氧化碳的化学性质是________。 16. 人形机器人发展令人瞩目，国产人形机器人的性能优势，离不开各类高性能结构材料的广泛应用与精密搭配，先进材料是保障机器人整机轻便坚固、耐高温且耐腐蚀的核心关键。 （1）PEEK化学式为(C19H12O3)n，其密度小，强度大，耐磨，适合作高精度运动关节材料。以下关于该材料的说法不正确的是______(填字母)。 A. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19：12：3 B. PEEK材料中含有臭氧分子 C. PEEK属于有机物 （2）关键部件中广泛应用轻质高强金属材料，如铝合金、钛合金等，以实现高强度与轻量化的平衡。 ①机器人部分构件若选用铁质材料，在潮湿环境中易锈蚀，铁生锈是铁与______共同作用的结果；而铝合金表面能生成一层______，可有效防止内部金属被腐蚀，因此更适用于精密智能设备外壳。 ②钛合金常用于制造机器人的关键连接部件，钛合金比金属钛的硬度______(填“大”或“小”)。 （3）为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的金属活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属的活动性按由强到弱的顺序是______(填字母)。 A. Al>Ti>Cu B. Al>Cu>Ti C. Ti>Al>Cu D. Ti>Cu>Al （4）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，硅元素是地壳中含量居第二位的______元素(填“金属”或“非金属”)。机器人的皮肤材料含有石墨烯(单层石墨片)，石墨烯属于碳的一种_____(选填“单质”或“化合物”)。 （5）人形机器人所用的材料均需检测力学性能；，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的物理科学量______的单位是相同的。 17. 减少二氧化碳排放，已成为人类的共同使命。矿化固碳是实现“双碳”目标的重要工业技术。我国科研团队开发了低浓度尾气CO2直接矿化石膏(CaSO4)联产化肥与碳酸钙技术，工艺流程如下： （1）步骤①中，用氨气吸收二氧化碳时，生成物只有一种，反应类型为_______反应(填基本反应类型)。 （2）步骤②的主反应为：2NH3＋CaSO4＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋(NH4)2SO4，硫酸铵中硫元素化合价为______。 （3）该过程中，通过物理变化实现混合物分离的步骤有______(填序号)。 （4）根据步骤②的化学方程式，若吸收22kg的二氧化碳，同时可吸收氨气多少千克？ 18. 海洋是巨大的资源宝库，开发海洋资源对促进经济发展具有重要意义。某校化学兴趣小组以浑浊海水为原料，开展系列实验探究活动。 活动一：了解海洋资源 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种______（填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种物质。 （2）海底蕴藏着大量的煤、______和天然气等化石能源。 活动二：了解海洋资源的利用 （3）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填所有正确选项的字母）的方法使NaCl晶体析出。 A. 升高温度，使NaCl溶解度增大 B. 风吹日晒，使溶剂蒸发 （4）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢是能源转换方式之一，其发生反应的化学方程式为_____。 活动三：探索海洋资源 （5）海洋蕴藏着丰富的资源，其中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线______（填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 ②t2℃时甲、乙的溶解度相等，则t2℃的最小取值范围是______（用x<t2<y表示）。 ③下列说法正确的是____(填字母)。 A.40℃，将50gKCl固体加入200g水中，形成溶液的质量是250g B.60℃，将等质量的KCl、MgSO4的饱和溶液降温到40℃，KCl溶液中水的质量更大 C.t1℃，甲的饱和溶液升温至t3℃，其溶质质量分数变大 活动四：保护海洋资源 （6）小组同学通过实践活动，认识到海洋资源对促进经济和社会可持续发展的重要意义，归纳交流了物质分离的思路和方法，并撰写了人与海洋和谐共生的活动报告，提出了许多海洋生态保护的建议，如______。 19. 化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ：探究二氧化碳的实验室制法 （1）图中仪器①的名称是______。 （2）用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，图1中多孔隔板处依次观察到的现象是______(用字母b、c、d进行排序)。与装置B相比，装置C的优点是______； （3）实验室收集二氧化碳可选用_______(填字母)装置。 （4）G装置中，挤压胶头滴管，往圆底烧瓶中滴加氢氧化钙溶液，振荡后，可观察小气球的变化是_____(填“膨胀”或“变瘪”)，其中发生的化学反应的方程式为______。 Ⅱ：探究催化剂对反应速率的影响 （5）为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用如图2装置进行对比实验。启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： ①由图3和图4可知，使过氧化氢分解较快的催化剂是______。 ②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明______。 20. 氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 Ⅰ：探究氢气的安全燃烧 某同学将氢气与空气混合，在老师的指导和安全保障下进行实验，记录的现象和数据如下表所示： H2体积分数% 5 10 20 30 40 50 60 70 80 90 空气体积分数% 95 90 80 70 60 50 40 30 20 10 点燃时现象 不燃 不爆 弱爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 弱爆炸 安静 燃烧 安静 燃烧 （1）根据上述实验事实可以得出，H2体积分数大于(或等于)______%时，点燃时不会爆炸。 （2）鉴于氢气爆炸的危险性，点燃氢气前必须进行的操作是______。 Ⅱ：调研氢能储存方式 氢的高效存储是当前氢能产业面临的重大挑战，为此科学家积极研发各种新型储氢材料。 （3）金属铝可用作储氢材料，储氢后生成难溶于水的固体氢化铝(AlH3)，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝。 ①氢化铝释氢反应的化学方程式为_______。 ②氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是_______。 （4）“镁基储氢”：镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。释氢过程中涉及的部分物质转化过程如图。 ①推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，氢氧化镁的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化镁[Mg(OH)2]的描述正确的是_______(填字母，可多选)。 A．组成：由两种元素组成 B．制备：氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应 C．性质：能与盐酸反应 D．用途：干燥二氧化碳 ②通过比较，写出释氢过程中方法Ⅱ相较于方法Ⅰ的一条优点：_______。 ③科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，结果如图所示(已知：吸氢量越大，储氢性能越好)。分析图像，可得出的结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，_______。 （5）“新型储氢材料”。2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架(MOFs)。MOFs材料储存氢气的微观示意图如图1。两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能如图2。下列说法错误的是______(填字母)。 A. MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B. 储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C. 相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D. MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $