阶段综合评价(1)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）陕西专版

阶段综合评价（一） [范围：第八~九单元时间：45分钟满分：45分] 可能用到的相对原子质量：H一1Zn-65 茶 第一部分（选择题共9分）》 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.我国古代的容器充分展现了工艺之美。下列容器由金属材料制成的是 议 A.人面鱼纹彩陶盆 B.辽代玻璃杯 C.青铜敦 D.彩漆木雕鸳鸯形盒 2.海昏侯墓中出土了大量青铜器文物，青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是( A.青铜是混合物 B.青铜的硬度比铅的硬度大 C.青铜的熔点比纯铜的低 D.青铜易溶于稀盐酸 3.下列关于金属的说法正确的是 A.通过高炉炼得的铁为纯铁 B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应 弥 C.铝耐腐蚀是因为常温下铝的化学性质不活泼 D.金属只有点燃或加热时才能与空气中的氧气反应 部 4.下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A.烧开水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水后感到气体冲到口腔中 C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏时，池塘里的鱼常浮出水面 5.下列说法中正确的是 A.将CO2气体通入水中，所形成溶液的溶质是CO2,溶剂是水 B.将CaCO3加入稀盐酸中，二者恰好完全反应后形成的溶液中，溶质为CaClz C.将少量的锌投入过量的盐酸中，反应后溶质是ZnCl2,水是溶剂 D.75%的酒精溶液中，乙醇是溶剂，水是溶质 .以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是 粗盐 排 A.取粗盐 B.过滤混合物 C.取下蒸发皿 D.称量精盐 7.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A.a物质的溶解度随温度的升高而增大 ↑溶解度/g B.将a、b的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量大小关系为：a>b M C.M点表示在ti1℃时a、b两种物质的溶解度相等 放】 D.升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液 0 1,6温度℃ 8.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验I 中观察到了锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是 ( 臣 氧气 蒸馏水 氧气 氧气 普通铁钉 普通铁钉 普通铁钉 纯铁钉 蒸馏水 蒸馏水 Ⅲ 第1页（共4页） A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要水 B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要氧气 C.I和V说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 D.通过实验证明，要防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水 9.小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分 析中，说法正确的是（不考虑溶液体积的变化） ) 6-方糖 竹签 棒棒糖 溶解 加热 容 手度 37℃ 37℃ 60℃ 5C 甲 丙 A.甲→乙过程中方糖的溶解度不变 B.向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解 C.乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质 D.丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等 题号 1 2 3 5 7 9 答案 第二部分（非选择题共36分）》 二、填空及简答题（共6小题，计20分） 10.(3分)西安至香港的高铁开通，标志着从“丝路起点”到“东方之珠”的交通更加便捷。 (1)高铁的建设发展需要大量的钢铁。生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 (2)高铁的车身大多采用合金制成，与纯金属相比，其优点是 (3)列车上的电缆、电线用纯铜制作，主要利用了铜的 性。 11.(3分)如图是老师在课堂上比较金属铜与银的化学性质的实验，实验结束后老师将少量反应铜丝 后的溶液加入稀盐酸中，发现有白色沉淀产生，请回答下列问题： (1)实验结束后试管中溶液的溶质是 AgNO (2)继续向试管中加入过量的铁粉，可观察到溶液 ,写出发生的反应的化 溶液 学方程式： (写一个)。 12.(4分)室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体 有剩余，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。 甲乙 ↑溶解度/g 1温度/℃ 图1 图2 (1)室温时， (选填“甲”“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。 (2)若甲中含有少量丙，应用 法提纯。 (3)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （选填“a”“b”或“c”)。 (4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 13.(4分)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应 后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格： (1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 (填化学式，下同)。 (2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 (3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 (4)反应后得到滤液的质量 (选填“大于”“小于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。 第2页（共4页） 14.(3分)如表是某物质M的部分溶解度数据。 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)40℃时，74.4gM的饱和溶液中，溶质的质量为 g (2)在20℃时，将30gM加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图（水的蒸发忽略不计）。 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 升温 升温并 升温 加入xgM 固体 少量固体 A B D 根据如图实验过程及现象分析，x的取值范围是 ;A、B、C溶液中，溶质的质量分数 由大到小的顺序是 (用字母表示)。 15.(3分)如图1是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，表格中是两种物质的溶解度数据。 ↑溶解度/g 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO, 8 KCI M 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 溶解度/g 10 N 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 0102030405060温度/℃ 图1 (1)“M”表示的物质是 (2)40℃时，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入gM、N两种物质，甲中固体未溶完，乙中 固体完全溶解，则的取值范围是 (填字母)。 A.40≤≤63.9 B.40<≤63.9 C.4063.9 (3)60℃时，取100gN表示的物质的不饱和溶液，平均分为两份，分别进行如图2操作，分析可知，x为 第一份： 第二份： 恒温蒸发5g水 恒温蒸发xg水，恰好饱和 析出固体1.1g 50g 50g 图2 三、实验及探究题（共2小题，计12分） 16.(6分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： NaCl ① 2 (1)写出仪器a的名称： (2)上述步骤中有一处明显的错误，请你改正： ;改正错误后，该实 验正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)溶解过程中玻璃棒的作用是 (4)下列操作会导致实验结果偏小的是 (填字母)。 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水溅出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出。 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ (5)把80g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 第3页（共4页） 17.(6分)人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 锌火泥封 -ZnSO溶液 稀H,S0 CuSO溶液稀HSO 铁粉 国铁粉 铁粉 铜粉 炼锌罐剖面图 A B C D 甲 活动一探究金属的冶炼 (1)小组查阅资料发现我国金属锌的冶炼可追溯到明代，《天工开物》中介绍了“火法炼锌”的方法，把菱锌 矿（主要成分是ZCO3)和烟煤装入炼锌罐泥封，如图甲所示。 ①反应区主要发生的化学反应是2C+ZC0,高温Zn十3X+,X的化学式为 ②常先将菱锌矿粉碎再投入罐中，目的是 活动二探究金属的活动性顺序 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计如图乙实验。 ①B试管中发生反应的化学方程式为 ②小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。 活动三金属的锈蚀与防护 (3)鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着器物表面，从而起到保护器 物的作用，这体现了金的化学性质 ;除了制成合金，请再写出一条保护金属资源的其他有效途 径： 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中 锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后电子秤示数的变化如图Ⅱ所示。（已知：铜不 与稀硫酸反应) 台一足量稀硫酸 ↑电子秤示数g 290.2 20.0g黄 290.0 铜样品 t反应时间/s D 请完成下列分析及计算： (1)反应后过滤，滤液中除了水之外，还含有的物质是 (写化学式)。 (2)生成氢气的质量为 g。 (3)黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程） 第4页（共4页）》4.解：(1)8.8；(2)设该水垢样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 8.8g 100x 448.8g x=20g 该水垢样品中CaC0,的质量分数为0gX100%=80%。 25g 答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)大于 5.解：(1)吸附；(2)100g质量分数为4.9%的稀硫酸中H2SO4的质量为100g×4.9%=4.9g,设废水中氢氧化 钠的质量分数为x。 H2SO+2NaOH-Na,SO,+2H2O 98 80 4.9g 200g·x 80_200g·xx=2% 984.9g 答：废水中氢氧化钠的质量分数为2%。 6.解：(1)2.33；(2)设该Na2SO4溶液中溶质质量为x。 BaCl,+Na,SO,-BaSO,+2NaCl 142 233 x 2.33g 142_x 2332.33g x=1.42g 该NaS0溶液的溶质质量分数为0100%=1.42%。 答：该Na2SO溶液的溶质质量分数为1.42%。 7.解：(1)0.9；(2)NaCl、CaCl;(3)设参加反应的Naz CO3质量为x。 CaCl,+Na2 CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 18 18-r=1.068 NaC1的质量分数为10g1,068×100%=89.4%. 10g 答：该固体中NaCl的质量分数为89.4%。 综合评价答案 第八单元综合评价 1.B2.C3.B4.B5.D6.A7.D8.A9.B10.(1)强度大（或硬度大或耐腐蚀性好）(2)低(3)隔 绝氧气和水11.(1)金属(2)增大铁水与氧气的接触面积(3)低12.(118(2)Sn0,十C商温C0,++Sn (3)BC13.1)良好的导电(2)BC(3)C0,十C商温2C014.(1)延展性(2)AB(3)Fe,0,+3C0商温2Fe +3CO215.(1)Zn(2)将硫酸铜完全反应(3)锌和铜(4)Zn+CuSO4-Cu+ZnSO4置换16.(1)剧烈 燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体排水法(2)AC(3)Fe十2AgNO3—Fe(NO3)2十2Ag bc17.(1)Fe>Mn>Cr(2)①Mn>Fe>(H)>Cr②一(3)Fe+H2SO4-FeSO4+H2个(4)铬片表面 有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应(5)放人硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象(6)金属与酸的接 触面积（合理即可） 第13页（共16页） 18.解：(1)不能；(2)第一次加稀硫酸生成氢气的质量为10g十50g一59.8g=0.2g,设该稀硫酸中H2S04的质 量分数为x。 Zn+H2 SO,=ZnSO+H2 98 2 50 gXx 0.2g 98_50g×x 20.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中H2SO,的质量分数为19.6% 第九单元综合评价 1.C2.B3.D4.C5.C6.B7.D8.C9.C10.(1)H2SO4(2)CuSO4(3)Ca(OH)2 11.(1)CaCl2(或CaC12和HC1)(2)饱和(3)C2HOH(4)9:12:1(5)Na+、C112.(1)同种溶质在不 同的溶剂中溶解性不同(2)探究不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性是否相同(3)温度13.(1)B(2)9:25 14.(1)硝酸钾(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降温）(3)m1<m2<m315.(1)t1℃时，a与c的溶解度相同 (2)75(3)b>a>c(4)NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小16.(1)加速溶解(2)未用玻璃 棒引流(3)间歇加热（或左右移动酒精灯）出现较多固体(4)精盐没有完全干燥（合理即可）17.(1)16取 出部分氯化钠固体直到天平平衡(2)A(3)防止液体外洒(4)①②(5)26.5%(6)2NaC1+2H,0通电 2NaOH+H2个+Cl2个 18.解：(1)4.4；(2)设该稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCI -CaCl,+H2 O+CO2 73 44 4.4g 8-gx=7.38 444.4g 该稀拉酸中溶质的质最分数为餐×10%=？.3%， 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 阶段综合评价（一） 1.C2.D3.B4.C5.B6.C7.B8.C9.A10.(1)生铁(2)硬度更大（或耐腐蚀性更好）(3)导电 (或延展)11.(1)硝酸铜、硝酸银(2)由蓝色变成浅绿色Fe十2AgNO3一Fe(NO3)2十2Ag[或Fe+ Cu(NO3)2—Fe(NO)2+Cu]12.(1)乙(2)降温结晶(3)c(4)乙>丙>甲13.(1)Ag、Cu (2)Mg(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2(4)小于14.(1)24.4(2)16.4<x≤18.8C>B>A15.(1)氯 化钾(2)B(3)416.(1)量筒(2)将②中砝码和氯化钠左右位置交换④②③⑤①(3)搅拌，加速溶解 (4)A(5)16017.(1)①C0②增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(2)①Fe+H2SO4一FSO4+ H2个②C(3)稳定有计划、合理地开采金属矿物（或寻找金属代用品或回收利用废旧金属等，合理即可） 18.解：(1)HzSO4、ZnSO4;(2)0.2;(3)设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 2 x 0.2g 空-限 x=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为会×10%=32.5%。 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 第十单元综合评价（一） 1.A2.B3.A4.B5.D6.D7.C8.C9.D10.(1)洗发护发(2)②11.(1)①洁厕净石灰 水、纯碱水②CO2+H2O—HCO3(2)6HCl+Fe2O3—2FeCl3+3H2O12.(1)反应后碱液(2)偏高 第14页（共16页）