第10单元 常见的酸、碱、盐综合评价(2)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）陕西专版

第十单元综合评价（二） [范围：第十单元课题3时间：45分钟满分：45分] 可能用到的相对原子质量：H-1C1-35.5K-39Ag-108 是 第一部分（选择题共9分）》 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用一种盐来处理丝绸，这种盐是 别 A.熟石灰 B.碳酸钾 C.生石灰 D.烧碱 2.下列物质的化学名称、俗名和化学式，对应错误的是 A.固态二氧化碳、干冰、CO2 B.氧化钙、消石灰、CaO C.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3.下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是 A.食盐一用作调味品 B.小苏打一用作焙制糕点的发酵粉 弥 C.纯碱一用于玻璃、洗涤剂的生产 D.碳酸钙一用于改良酸性土壤 n 4.下列物质混合后能反应，且产生白色沉淀的是 A.Na2CO,溶液和KOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和CuSO,溶液 D.NaHCO3溶液和稀盐酸 5.下列实验方案不能用于鉴别碳酸钙和氧化钙的是 A.煅烧、称重 B.加入蒸馏水 C.加入稀盐酸 D.观察颜色 6.对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2COg 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的H试纸上，与标准比色卡对比 7.知某溶液X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加稀盐酸、NOH溶液、 AgNO3溶液，产生的现象如表所示，则X是下列物质中的 加入物质 稀盐酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀 A.CuO B.Cu(NO3)z C.Naz CO D.CuCl2 於 8.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 Cu Fe(OH) Co Cuo Cuso Fe,O,- Na,CO,- Caco. 臣 ① © ③ A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 9.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO,三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是下列哪种 物质的溶液 第1页（共4页） Na,CO 白色 沉淀 Na,SO 白色 白色 沉淀 AgNO 沉淀 A.HNO或KNO B.HC或H2SO C.BaCl2或CaCl2 D.NaOH或Ca(OH)2 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 第二部分（非选择题共36分） 二、填空及简答题（共6小题，计21分） 10.(4分)某化学学习小组对部分化学知识内容进行总结，请你一起参加总结： (1)我们学习了盐，日常生活中所说的盐指 (填化学式)。 (2)我们还认识另外几种重要的盐，如碳酸钙和碳酸钠等，其中属于大理石和石灰石的主要成分的是 (填化学式)，侯氏制碱法中的“碱”实际上是 (填化学式)；由于这两种盐能与稀 盐酸发生反应产生二氧化碳，所以可用此方法检验CO的存在，其原理是 (用化学方程式表示，写一个即可)。 11.(3分)化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。 (1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，写出其中有气泡产 生的化学方程式： (2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色 滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则白色沉淀是 (填化学式)。 12.(4分)根据所学酸、碱、盐的知识回答下列问题。 (1)人体胃酸的主要成分是盐酸，若盐酸过多可服用胃药（主要成分是氢氧化铝）治疗，其原理用化学方程 式表示为 0 (2)在以下几种化肥中，属于复合肥的是（填字母）。 A.NH,CI B.KNO C.Ca(H2 PO,)2 D.CO(NH2)2 (3)如图所示，反应①③④的基本反应类型为 B盐① ②C酸碱指示剂 (4)为了使图中的四个反应均能够发生，则下列符合条件的A、B、C、D、E ③A某盐④ 处的试剂分别为（填字母）。 D酸 E碱 a.Na2 CO3、KC1、紫色石蕊溶液、稀硫酸、Ca(OH)2 b.Na,CO3、CaCl2、无色酚酞溶液、稀盐酸、Ba(OH)2 c.CuSO4、CaCl2、紫色石蕊溶液、稀盐酸、NaOH 13.(3分)为验证酸、碱、盐和氧化物的性质与转化，某同学设计如图实验（试管A中加入过量稀硫酸）。 稀硫酸 滴入过量 滴入过量 氯化钡溶液 NaOH溶液 ① ② 氧化铜粉末 B C 第2页（共4页） (1)试管A中观察到的现象是 (2)反应①的化学方程式是 (写一个). (3)反应②刚开始观察不到明显现象，其原因是 14.(3分)已知A~E是初中化学常见的5种物质，且A、C、D、E分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中A 是胃液的主要成分，B是光合作用的原料，E常用于改良酸性土壤。它们相互转化的关系如图所示 (“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。 (1)写出物质A的化学式： (2)“D→E”的反应过程（选填“吸热”或“放热”）。 (3)写出“B一E”反应的化学方程式： DE 15.(4分)同学们在实验室发现一瓶久置的碱石灰（碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠），为了检验这瓶 碱石灰的成分，进行了一系列操作，具体实验流程如图所示。 过量 白色沉淀C 加水充滤液A CaCl. 过滤 适量 红褐色沉淀E 久置分溶解 碱石灰过滤 适和 白色沉淀B 滤液F (1)取一定量样品，加水充分溶解，过程中放出大量的热，据此判断，下列对样品成分的分析正确的是（填 字母)。 A.一定有氧化钙 B.一定有氢氧化钠 C.一定有氧化钙和氢氧化钠 D.至少有氧化钙与氢氧化钠中的一种 (2)请写出白色沉淀C的化学式： (3)请写出产生红褐色沉淀E的化学方程式： (4)试分析滤液D中的溶质成分： 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(4分)酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 酚酞溶液 稀盐酸 氢氧化 钙溶液 pH A B 0V,'2体积/mL 碳酸钾溶液 图1 图2 (1)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的pH,实验结果如图1，当滴入溶液的体 积为V2mL时，向此时的溶液中加入下列物质，会出现明显现象的是（填字母）。 A.铁粉 B.稀硫酸 C.硝酸溶液 D.硫酸铜溶液 (2)同学们学习了碳酸钠的化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，请你结合图2中的实验 回答下列问题。 ①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显 性。 ②B试管中有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ③C试管中产生的现象为 第3页（共4页） 17.(7分)在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 硫酸铜溶液 稀硫酸 目氢氧化钠溶液国 A B (1)A试管中观察到的实验现象是 ,该反应的化学方程式为 (2)B试管中反应的微观实质是 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B 试管中反应后所得溶液的溶质是 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 猜想①：硫酸钠、硫酸铜、硫酸； 猜想②： 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中， 猜想①成立 加入少量氢氧化钠溶液 【反思评价】 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)某KNO3和KC1的混合样品共20g,加入50g水溶解后，再滴加AgNO溶液，t时恰好完全反应， 反应过程如图所示。请完成下列分析及计算： (1)a点溶质为 (2)KNO3质量在反应后 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)原混合物中KNO3的质量分数。 ↑沉淀的质量/g 28.7--- 反应时间/s 第4页（共4页）挥发13.(1)OH(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H20(3)CD14.(1)湿润的石蕊试纸变红(2)氢氧 化钠溶液（合理即可）(3)①溶液由红色变为无色②BD15.(1)①氢氧化钠溶液②NaC1(2)石灰水变浑 浊盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小16.(1)有气泡产生Na2SO4(2)Zn +HzSO4ZnSO4+H2个(3)Fe,O,(4)417.【做出猜想】HCl、NaOH【设计实验】不产生红褐色沉淀 【得出结论】NaOH十HCI一NaCI+HzO【分析讨论】(I)滴加液体时胶头滴管伸人试管中(2)pH试纸B 18.解：(1)Na+、H+、SO;(2)0.8;(3)设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。 2NaOH+H,SO-Na,SO+2H2O 80 98 0.8g x 80_0.8gx=0.98g 98 x 稀硫酸的溶质质量分数为°，98×100%=9.8%。 10g 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 第十单元综合评价（二） 1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C 10.(1)NaCl (2)CaCOs Naz COs CaCOs+2HCI- CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑）11.(1)4 Naz CO3+H2SO4-Na2SO +H2O+CO2◆(2)BaSO412.(1)A1(OH)3+3HC1-A1CL+3H2O(2)B(3)复分解反应(4)b 13.(1)黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色(2)BaCl2+CuSO,一BaSO,￥十CuCl2(或BaCl2+HzSO, BaSO￥+2HCl)(3)氢氧化钠与稀盐酸反应14.(1)HC1(2)放热(3)CO2+Ca(OH)2-一CaCO3￥十 HO15.(1)D(2)CaCO,(3)3NaOH+FeCl;-Fe(OH)3V+3NaCl(4)氯化钠、氯化钙、氢氧化钠 16.(1)AC(2)①碱②K2CO,+2HC1—2KC1+H2O+CO2↑③有白色沉淀生成17.(1)产生蓝色絮状 沉淀2NaOH十CuSO-Cu(OH)zY+Naz SO4(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)硫酸钠、硫酸 (4)【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜【设计实验】无明显现象【反思评价】反应物是否有剩余 18.解：(1)KNO3和KCl;(2)变大；(3)设原混合物中氯化钾的质量为x。 KCI+AgNO3 -KNO3+AgCl 74.5 143.5 x 28.7g 74.5x 143.528.7g x=14.9g 则原混合物中KN0,的质量分数为20814.9g×100%=25.5%。 20g 答：原混合物中KNO的质量分数为25.5%。 阶段综合评价（二） 1.D2.C3.D4.A5.C6.C7.A8.C9.B10.(1)氯化钠(2)熟石灰(3)CaCO311.(1)火碱 (或烧碱或苛性钠)(2)NaHCO3(3)Na+、C112.(1)不相等(2)复分解反应(3)KzCO3+H2SO4 K2SO4+HO+CO2↑13.(1)CO2(2)NaSO4+Ba(NO)2=BaSO4￥+2NaNO(3)可能会 (4)CaCO3、FeCL3、Na2SO4、NaOH14.(1)稀硫酸(2)红(3)SO(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+ 2HO15.(1)纯碱（或苏打）(2)洗涤剂的生产(3)有气泡产生(4)Na2CO3+Ca(OH)2一CaCO3V+ 2NaOH[或NaCO3+Ba(OH)2—BaCO3V+2NaOH]16.(1)AC(2)Fe3+(3)复分解反应(4)AgNO3 +HCI-AgCl￥+HNO3不能17.(1)溶液由红色变为无色(2)CO2+2 NaOH -Na2CO3+H2O (3)【做出猜想】氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】氯化钙（合理即可）溶液变为无色【拓展反思】不能 第15页（共16页） 18.解：(1)Na2SO4、NaOH;(2)50:(3)设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。 2NaOH+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O 80 98 x 50g×9.8% 80 98-50gX9.8%x=4g 该炉具清洁剂中氢氧化销的质量分数为。gX10%=4%。 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 第十一单元综合评价 1.D2.B3.C4.B5.D6.B7.A8.A9.B10.(1)AED(2)贫血11.(1)导电(2)蛋白质 (3)C2HOH(4)合成12.(1)D(2)NaHCO3+HCl -NaC1+H2O+CO2↑(3)7：413.(1)锦纶 (2)鸡蛋(3)14.(1)糖类（或油脂或无机盐）(2)防止食品受潮、受热，使食品发生缓慢氧化的速率变慢，能 保存更长的时间8③)钙15.8(2a(3①吸附@C0,十4H,CH,十2H,016(2)取样于试 管中，加水溶解并滴加紫色石蕊溶液溶液变红色取样溶于水，用pH试纸测其pH值(3)AC(4)①新鲜的西 红柿②西红柿等果蔬应尽早食用，不要放置时间过长（合理即可）17.【原料认识】A【反思总结】(1)1：9 (2)①错误②搅拌【实验结论】MgCL2MgO+2HCI一MgCl2+H2O(合理即可) 18.解：(1)无；(2)6.6；(3)设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 44 20g·x 6.6g 100_20g·x 446.6g x=75% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%，与标签标示一致。 中芳模拟 1.B2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.B9.A10.(1)金刚石(2)压强(3)白菜11.(1)C+SnO2 商温sn十C0,+(2)合金的熔点低于其组成金属的熔点(3)Ag12.(1)间隔(2)①3：22②原子 13.(1)浅绿Fe2O3+3H2SO,Fe(SO4)3+3H2O(2)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH(合理即 可)414.(1)试管底部产生黑色物质，溶液由浅绿色变为无色(2)Cu+2AgNO3一Cu(NO3)?+2Ag (3)C15.(1)①t1℃时，A、C的溶解度相等②增加溶剂③B>A>C(2)①不饱和②11016.(1)将装置 内空气中的氧气尽可能消耗完4P+50,点燕2P,0,(2)引流(3)偏小(4)与氧气接触17.【实验探究1】 (1)Fe(2)KSCN溶液呈血红色【实验结论】猜想二【实验探究2】NaCl+AgNO-一AgCI+NaNO 【反思评价】实验操作(1)中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生 成氯化银白色沉淀（其他合理答案均可） 18.解：(1)100；(2)HNO3;(3)设硝酸银的质量为x。 HCI+AgNO;=AgCl+HNO 170 143.5 14.35g 170 143.514.35g x=17g 该硝酸银溶液的溶质质量分数为0X100%三17%。 答：该硝酸银溶液的溶质质量分数为17%。 第16页（共16页）