第10单元 常见的酸、碱、盐综合评价(1)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）陕西专版

4.解：(1)8.8；(2)设该水垢样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 8.8g 100x 448.8g x=20g 该水垢样品中CaC0,的质量分数为0gX100%=80%。 25g 答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)大于 5.解：(1)吸附；(2)100g质量分数为4.9%的稀硫酸中H2SO4的质量为100g×4.9%=4.9g,设废水中氢氧化 钠的质量分数为x。 H2SO+2NaOH-Na,SO,+2H2O 98 80 4.9g 200g·x 80_200g·xx=2% 984.9g 答：废水中氢氧化钠的质量分数为2%。 6.解：(1)2.33；(2)设该Na2SO4溶液中溶质质量为x。 BaCl,+Na,SO,-BaSO,+2NaCl 142 233 x 2.33g 142_x 2332.33g x=1.42g 该NaS0溶液的溶质质量分数为0100%=1.42%。 答：该Na2SO溶液的溶质质量分数为1.42%。 7.解：(1)0.9；(2)NaCl、CaCl;(3)设参加反应的Naz CO3质量为x。 CaCl,+Na2 CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 18 18-r=1.068 NaC1的质量分数为10g1,068×100%=89.4%. 10g 答：该固体中NaCl的质量分数为89.4%。 综合评价答案 第八单元综合评价 1.B2.C3.B4.B5.D6.A7.D8.A9.B10.(1)强度大（或硬度大或耐腐蚀性好）(2)低(3)隔 绝氧气和水11.(1)金属(2)增大铁水与氧气的接触面积(3)低12.(118(2)Sn0,十C商温C0,++Sn (3)BC13.1)良好的导电(2)BC(3)C0,十C商温2C014.(1)延展性(2)AB(3)Fe,0,+3C0商温2Fe +3CO215.(1)Zn(2)将硫酸铜完全反应(3)锌和铜(4)Zn+CuSO4-Cu+ZnSO4置换16.(1)剧烈 燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体排水法(2)AC(3)Fe十2AgNO3—Fe(NO3)2十2Ag bc17.(1)Fe>Mn>Cr(2)①Mn>Fe>(H)>Cr②一(3)Fe+H2SO4-FeSO4+H2个(4)铬片表面 有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应(5)放人硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象(6)金属与酸的接 触面积（合理即可） 第13页（共16页） 18.解：(1)不能；(2)第一次加稀硫酸生成氢气的质量为10g十50g一59.8g=0.2g,设该稀硫酸中H2S04的质 量分数为x。 Zn+H2 SO,=ZnSO+H2 98 2 50 gXx 0.2g 98_50g×x 20.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中H2SO,的质量分数为19.6% 第九单元综合评价 1.C2.B3.D4.C5.C6.B7.D8.C9.C10.(1)H2SO4(2)CuSO4(3)Ca(OH)2 11.(1)CaCl2(或CaC12和HC1)(2)饱和(3)C2HOH(4)9:12:1(5)Na+、C112.(1)同种溶质在不 同的溶剂中溶解性不同(2)探究不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性是否相同(3)温度13.(1)B(2)9:25 14.(1)硝酸钾(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降温）(3)m1<m2<m315.(1)t1℃时，a与c的溶解度相同 (2)75(3)b>a>c(4)NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小16.(1)加速溶解(2)未用玻璃 棒引流(3)间歇加热（或左右移动酒精灯）出现较多固体(4)精盐没有完全干燥（合理即可）17.(1)16取 出部分氯化钠固体直到天平平衡(2)A(3)防止液体外洒(4)①②(5)26.5%(6)2NaC1+2H,0通电 2NaOH+H2个+Cl2个 18.解：(1)4.4；(2)设该稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCI -CaCl,+H2 O+CO2 73 44 4.4g 8-gx=7.38 444.4g 该稀拉酸中溶质的质最分数为餐×10%=？.3%， 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 阶段综合评价（一） 1.C2.D3.B4.C5.B6.C7.B8.C9.A10.(1)生铁(2)硬度更大（或耐腐蚀性更好）(3)导电 (或延展)11.(1)硝酸铜、硝酸银(2)由蓝色变成浅绿色Fe十2AgNO3一Fe(NO3)2十2Ag[或Fe+ Cu(NO3)2—Fe(NO)2+Cu]12.(1)乙(2)降温结晶(3)c(4)乙>丙>甲13.(1)Ag、Cu (2)Mg(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2(4)小于14.(1)24.4(2)16.4<x≤18.8C>B>A15.(1)氯 化钾(2)B(3)416.(1)量筒(2)将②中砝码和氯化钠左右位置交换④②③⑤①(3)搅拌，加速溶解 (4)A(5)16017.(1)①C0②增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(2)①Fe+H2SO4一FSO4+ H2个②C(3)稳定有计划、合理地开采金属矿物（或寻找金属代用品或回收利用废旧金属等，合理即可） 18.解：(1)HzSO4、ZnSO4;(2)0.2;(3)设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 2 x 0.2g 空-限 x=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为会×10%=32.5%。 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 第十单元综合评价（一） 1.A2.B3.A4.B5.D6.D7.C8.C9.D10.(1)洗发护发(2)②11.(1)①洁厕净石灰 水、纯碱水②CO2+H2O—HCO3(2)6HCl+Fe2O3—2FeCl3+3H2O12.(1)反应后碱液(2)偏高 第14页（共16页） 挥发13.(1)OH(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+H20(3)CD14.(1)湿润的石蕊试纸变红(2)氢氧 化钠溶液（合理即可）(3)①溶液由红色变为无色②BD15.(1)①氢氧化钠溶液②NaC1(2)石灰水变浑 浊盐酸和氢氧化钠反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小16.(1)有气泡产生Na2SO4(2)Zn +HzSO4ZnSO4+H2个(3)Fe,O,(4)417.【做出猜想】HCl、NaOH【设计实验】不产生红褐色沉淀 【得出结论】NaOH十HCI一NaCI+HzO【分析讨论】(I)滴加液体时胶头滴管伸人试管中(2)pH试纸B 18.解：(1)Na+、H+、SO;(2)0.8;(3)设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。 2NaOH+H,SO-Na,SO+2H2O 80 98 0.8g x 80_0.8gx=0.98g 98 x 稀硫酸的溶质质量分数为°，98×100%=9.8%。 10g 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 第十单元综合评价（二） 1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C 10.(1)NaCl (2)CaCOs Naz COs CaCOs+2HCI- CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑）11.(1)4 Naz CO3+H2SO4-Na2SO +H2O+CO2◆(2)BaSO412.(1)A1(OH)3+3HC1-A1CL+3H2O(2)B(3)复分解反应(4)b 13.(1)黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色(2)BaCl2+CuSO,一BaSO,￥十CuCl2(或BaCl2+HzSO, BaSO￥+2HCl)(3)氢氧化钠与稀盐酸反应14.(1)HC1(2)放热(3)CO2+Ca(OH)2-一CaCO3￥十 HO15.(1)D(2)CaCO,(3)3NaOH+FeCl;-Fe(OH)3V+3NaCl(4)氯化钠、氯化钙、氢氧化钠 16.(1)AC(2)①碱②K2CO,+2HC1—2KC1+H2O+CO2↑③有白色沉淀生成17.(1)产生蓝色絮状 沉淀2NaOH十CuSO-Cu(OH)zY+Naz SO4(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)硫酸钠、硫酸 (4)【进行猜想】硫酸钠、硫酸铜【设计实验】无明显现象【反思评价】反应物是否有剩余 18.解：(1)KNO3和KCl;(2)变大；(3)设原混合物中氯化钾的质量为x。 KCI+AgNO3 -KNO3+AgCl 74.5 143.5 x 28.7g 74.5x 143.528.7g x=14.9g 则原混合物中KN0,的质量分数为20814.9g×100%=25.5%。 20g 答：原混合物中KNO的质量分数为25.5%。 阶段综合评价（二） 1.D2.C3.D4.A5.C6.C7.A8.C9.B10.(1)氯化钠(2)熟石灰(3)CaCO311.(1)火碱 (或烧碱或苛性钠)(2)NaHCO3(3)Na+、C112.(1)不相等(2)复分解反应(3)KzCO3+H2SO4 K2SO4+HO+CO2↑13.(1)CO2(2)NaSO4+Ba(NO)2=BaSO4￥+2NaNO(3)可能会 (4)CaCO3、FeCL3、Na2SO4、NaOH14.(1)稀硫酸(2)红(3)SO(4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+ 2HO15.(1)纯碱（或苏打）(2)洗涤剂的生产(3)有气泡产生(4)Na2CO3+Ca(OH)2一CaCO3V+ 2NaOH[或NaCO3+Ba(OH)2—BaCO3V+2NaOH]16.(1)AC(2)Fe3+(3)复分解反应(4)AgNO3 +HCI-AgCl￥+HNO3不能17.(1)溶液由红色变为无色(2)CO2+2 NaOH -Na2CO3+H2O (3)【做出猜想】氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】氯化钙（合理即可）溶液变为无色【拓展反思】不能 第15页（共16页） 18.解：(1)Na2SO4、NaOH;(2)50:(3)设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。 2NaOH+H2 SO,-Na2 SO,+2H2 O 80 98 x 50g×9.8% 80 98-50gX9.8%x=4g 该炉具清洁剂中氢氧化销的质量分数为。gX10%=4%。 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 第十一单元综合评价 1.D2.B3.C4.B5.D6.B7.A8.A9.B10.(1)AED(2)贫血11.(1)导电(2)蛋白质 (3)C2HOH(4)合成12.(1)D(2)NaHCO3+HCl -NaC1+H2O+CO2↑(3)7：413.(1)锦纶 (2)鸡蛋(3)14.(1)糖类（或油脂或无机盐）(2)防止食品受潮、受热，使食品发生缓慢氧化的速率变慢，能 保存更长的时间8③)钙15.8(2a(3①吸附@C0,十4H,CH,十2H,016(2)取样于试 管中，加水溶解并滴加紫色石蕊溶液溶液变红色取样溶于水，用pH试纸测其pH值(3)AC(4)①新鲜的西 红柿②西红柿等果蔬应尽早食用，不要放置时间过长（合理即可）17.【原料认识】A【反思总结】(1)1：9 (2)①错误②搅拌【实验结论】MgCL2MgO+2HCI一MgCl2+H2O(合理即可) 18.解：(1)无；(2)6.6；(3)设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 44 20g·x 6.6g 100_20g·x 446.6g x=75% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%，与标签标示一致。 中芳模拟 1.B2.B3.C4.A5.B6.B7.A8.B9.A10.(1)金刚石(2)压强(3)白菜11.(1)C+SnO2 商温sn十C0,+(2)合金的熔点低于其组成金属的熔点(3)Ag12.(1)间隔(2)①3：22②原子 13.(1)浅绿Fe2O3+3H2SO,Fe(SO4)3+3H2O(2)Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH(合理即 可)414.(1)试管底部产生黑色物质，溶液由浅绿色变为无色(2)Cu+2AgNO3一Cu(NO3)?+2Ag (3)C15.(1)①t1℃时，A、C的溶解度相等②增加溶剂③B>A>C(2)①不饱和②11016.(1)将装置 内空气中的氧气尽可能消耗完4P+50,点燕2P,0,(2)引流(3)偏小(4)与氧气接触17.【实验探究1】 (1)Fe(2)KSCN溶液呈血红色【实验结论】猜想二【实验探究2】NaCl+AgNO-一AgCI+NaNO 【反思评价】实验操作(1)中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生 成氯化银白色沉淀（其他合理答案均可） 18.解：(1)100；(2)HNO3;(3)设硝酸银的质量为x。 HCI+AgNO;=AgCl+HNO 170 143.5 14.35g 170 143.514.35g x=17g 该硝酸银溶液的溶质质量分数为0X100%三17%。 答：该硝酸银溶液的溶质质量分数为17%。 第16页（共16页）第十单元综合评价（一） [范围：第十单元课题1~课题2时间：45分钟满分：45分」 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32 茶 第一部分（选择题共9分） 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.下列物质中，能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 剂 A.石灰水 B.蒸馏水 C.白醋 D.蔗糖溶液 2.下列有关硫酸的说法，正确的是 A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 3.下列物质露置在空气中，一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是 A.氧化钙 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.浓氨水 4.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 A.紫色石蕊溶液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸 5.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 mL 00 NaOH E8 60 湿润的 玻璃片 pH试纸 鱼 浓硫酸 18 mL 一水 封 A.量取18mL水 B.称量氢氧化钠固体 C.测定溶液pH D.稀释浓硫酸 6.一些常见食物的pH范围如表： 食物 鸡蛋清 牛奶 苹果汁 葡萄汁 pH 7.6-8.0 6.36.6 2.9~3.3 3.54.5 下列说法不正确的是 A.上述食物中酸性最强的是苹果汁 B.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 C.苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 D.鸡蛋清和牛奶均显碱性 7.下列实验方案设计能达到实验目的的是 A.用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，就可测得待测液的pH B.利用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可去除CO2气体中的少量氯化氢气体 C.用酚酞溶液可以鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液 D.加入适量的铁粉除去CaCl2溶液中的少量盐酸 8.下列有关pH试纸的使用说法正确的是 A.把pH试纸浸入待测液 盏 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4 第1页（共4页） 9.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的几种物质的网络关系图，“一”表示两端的 物质可以发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列有关说法不正确的是 A.甲可能是硫酸铜 NaOH B.乙可以是碳酸钙 ① CO. ②H,S0,一甲 C.反应①可以借助无色酚酞溶液证明二者反应 ③ D.反应②与③的实验现象完全相同 题号 3 5 6 7 9 答案 第二部分（非选择题共36分）》 二、填空及简答题（共6小题，计21分） 10.(3分)生活中经常涉及酸碱性、酸碱度的测定和控制，我们要用化学知识指导生活。 (1)小华同学用pH试纸测得洗发剂的pH略大于7，测得护发剂的pH略小于7，弱酸性有益于头发的健 康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。 (2)人皮肤的pH一般在4.5~6.5之间，如果某人皮肤的pH为8.2，现有下列四种pH不同的洗面奶供 选购，他最好购买pH= (填序号)的洗面奶。 ①1 ②4.5 ③8.2 ④10.7 11.(4分)小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示： 物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净 pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1 (1)由表判断： ①酸性最强的物质是 ,能使无色酚酞溶液变成红色的物质是 ②正常雨水显弱酸性，你认为其主要原因是 (用化学方程式表示)。 (2)厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去铁 锈发生反应的化学方程式为 12.(3分)亚硫酸钠是一种常见的食品添加剂，亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检 验某食品中亚硫酸钠的含量（以1kg样品生成的S)2质量计），某研究小组设计了如图实验流程。 样品 足量稀硫酸SO,先干燥，再用， 碱液充分吸收 溶液A 数据处理 煮沸 (1)要得到SO2的质量，实验中需要称量反应前碱液的质量和 的质量。 (2)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则对实验结果的影响是 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)，这 是因为盐酸具有 性。 13.(3分)如图是“碱的化学性质”示意图，据图回答下列问题： 氢氧化钙氢氧化钠 指示剂 非金属 氧化物 (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 (填离子符号)。 (2)若非金属氧化物为CO2,写出实验室检验CO2的化学方程式： 第2页（共4页） (3)若酸为稀盐酸，将一定量的NOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列 用品或试剂做一次实验即可达到目的的是 (填序号)。 A.AgNO3溶液 B.Mg C.pH试纸 D.紫色石蕊溶液 14.(4分)根据如图所示的实验，回答问题。 G 湿润的 石蕊试纸 玻璃棒 盐酸 氧气 滴有酚酞 毒一浓盐酸 的NaOH 溶液a 溶液 A C (1)A实验中观察到的现象是 (2)B实验中用溶液a代替水，吸收有毒气体效果会更好，溶液a可能是 (3)C实验中： ①向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现 象是 ②以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Zn片，产生气泡 15.(4分)某兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行探究。 p 稀盐酸 传感器 X溶液- NaOH溶液 电脑 新制饱和 Y溶液 0滴加液体体积/mL 石灰水 图1 图2 图3 (1)用如图1所示的装置进行实验探究，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况 如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 ②b点所示溶液中的溶质是 (2)有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NOH 溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是 ,出现这种现象的 原因是 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(5分)为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图实验。请回答： 分别滴加稀硫酸 滴加酚酞的 Na,CO 紫色石 目NaOH溶液 国溶液 锌粒 红棕色 固体 目蕊溶液 B D E (1)B试管中的实验现象是 ;反应后溶液中一定含有的溶质是 第3页（共4页） (2)写出C试管中发生反应的化学方程式： (3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体物质为 (填化学式)。 (4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含的阳离子有种。 17.(6分)小秦在兴趣小组活动时做酸碱中和反应的实验（如图），他发现实验过程中一点现象也没有。稀盐 酸和氢氧化钠是否真的像老师说的能发生反应？反应后成分是什么？请你和他一起完成探究。 【提出问题】反应是否发生？实验后溶液中含有哪些溶质？ 【做出猜想】 NaOH ①NaCl;②NaCl、HCl;③NaCl、NaOH;④ V7 【查阅资料】氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色氢氧化铁沉淀。 【设计实验】 稀HCI 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量所得溶液于试管中，然后加入一段镁条 有气泡生成 有HCI 方案二 取少量所得溶液于试管中，加入适量氯化铁粉末，振荡 无NaOH 【得出结论】通过上述实验探究，得出猜想②正确。写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式： 【分析讨论】 (1)老师指出，小秦的实验操作中存在一处错误，具体是 (2)有同学说，可以用 测定溶液的酸碱度来检验稀盐酸和氢氧化钠是否发生了反应。 【拓展迁移】小秦认为，他可以用与镁条不是同一类别的物质进行实验，下列符合要求的是 A.Fe B.Na2 CO C.Ca(OH)2 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶 液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着OH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的离子有 (2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为g。 (3)计算稀硫酸的溶质质量分数。 PH 016NaOH溶液质量/g 第4页（共4页）》