第7单元 溶液(背默手册)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）陕西专版

第七单元溶液 7.1物质的溶解 背知识梳理 1.溶液 (1)溶液的概念：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的 混合物，叫作溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。 注意：a.溶液不一定无色，如CuSO,溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3 溶液为黄色； b.溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂： c.溶液的质量=溶质的质量十溶剂的质量， 溶液的体积≠溶质的体积十溶剂的体积； d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 一碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2.溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 3.固体溶解速度快慢与温度高低、固体颗粒大小、是否搅拌有关。 4.溶解时的吸热或放热现象 (1)溶解吸热：如NHNO3溶解。 (2)溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO溶解。 (3)溶解没有明显热现象：如NaCl。 默化学用语 1.写出下列物质主要成分的化学式。 2个氧分子 3个铜原子 4个碳酸根离子 氧化铁 四氧化三铁 碳酸钙 硫酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 2.根据信息书写下列反应的化学方程式。（各写两个） (1)有金属参加的化合反应 (2)金属与酸反应的置换反应 (3)金属与另一种金属化合物溶液发生的置换反应 ·6 7.2物质溶解的量 背知识梳理 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种 溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： ①增加溶剂；②升温（熟石灰温度例外） 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质；②降温；③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和石灰水的方法是加水或降温。 注意：Ca(OH)2和气体等，它们的溶解度随温度升高而降低。 (4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； ②不饱和溶液不一定是稀溶液； ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 2.固体物质的溶解度 (1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂_中达到饱和状态时所 溶解的质量。 (2)影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来 说，温度越高，固体的溶解度越大。 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制的物质溶解度随温 度变化的曲线叫作溶獬度曲线。曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度，两 条曲线的交点表示两物质在该温度下溶解度相等。 (2)溶解度曲线的意义： ①可以查出某物质在不同温度时的溶解度； ②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； ③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小； ④可以看出物质的溶解度随温度变化的规律： a.多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾； b.少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠； c.极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 ·7· 4.气体物质的溶解度 (1)气体溶解度的定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的 溶剂中达到饱和状态时的体积。 (2)影响因素： ①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度 越大)。 默化学用语 1.用化学用语填空。 (1)最常见的溶剂 (2)碘酒中的溶剂 (3)澄清石灰水中的溶质 (4)稀盐酸中的溶质 (5)硝酸银溶液中的溶质 (6)生理盐水中的溶质 (7)溶于水放热的物质 (8)溶于水吸热的物质 2.书写下列反应的化学方程式。 (1)实验室制取二氧化碳 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 (3)生石灰与水反应 (4)镁与稀盐酸反应 7.3溶液浓稀的表示 背知识梳理 1.溶质的质量分数 (1)公式：溶质的质量分数= 溶质质基×10%一溶质质量干溶剂质量 溶质质量 ×100%。 溶液质量 (2)使用该公式时的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有溶解的溶质不应考虑。（计算溶质 质量时要考虑溶解度) ②溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 (3)饱和溶液中溶质的质量分数=S+100g S ×100%。(S为溶解度) (4)溶液的稀释计算： ①稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 ·8· ②依据：稀释前后溶液中的溶质质量不变。 ③关系式： .加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液 溶质质量分数。 b.加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数十稀溶液质量×稀溶液 溶质质量分数=（浓溶液质量十稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质质量分数。 2.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制 ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶； ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释； ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 注意：量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏多；如果俯视读数，量取的液 体会偏少。 默化学用语 密闭体系内压强发生变化的原因（填化学式或化学方程式）： (1)物质溶解时吸热或放热。如 溶于水放热； 溶于水吸热。 (2)发生化学反应时热量变化。如活泼金属（铁）与酸（稀硫酸）反应： ;氧化钙与水反应： (3)生成气体或消耗气体。如过氧化氢分解： 红磷在氧气中燃烧： 7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 背知识梳理 1.海洋资源：海洋提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源、能源资源等。 2.结晶 (1)饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。 (2)结晶的方法：冷却结晶法（适合溶解度随温度升高而显著增大的物质）和蒸发溶 剂结晶法（适合溶解度随温度变化改变不明显的物质）。 ·9 3.粗盐的提纯 (1)除去粗盐中的难溶性杂质： ①溶解：用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 ②过滤：该操作除去难溶性杂质，使用玻璃棒的作用是引流。 ③蒸发：蒸发皿底部有较多晶体析出时，停止加热；使用玻璃棒的作用是搅拌使 其受热均匀。 ④称量、计算产率。 (2)除去粗盐中的可溶性杂质： ①称量。 ②溶解并过滤（最好使用适量的饱和氯化钠溶液溶解）。 ③烘干。 ④计算产率。 4.海水淡化：海水淡化的方法之一是蒸馏，其原理是通过加热海水使之沸腾汽化，再把 水蒸气冷凝成淡水。 默化学用语 1.用化学用语填空。 空气中含量最多的元素 地壳中含量最多的元素 地壳中含量最多的金属元素 海水中含量最多的元素 2.如图是铁的转化关系图，写出相应的化学反应方程式。 Fe;O4 ②③ Fe0, -Fe ⑤ FeCl2 ① ② ③ ④ ⑤ ·10·