第7单元 溶液综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）陕西专版

第七单元综合评价 ()机 （时间：45分钟 满分：45分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16C1-35.5 常 第一部分（选择题共9分） 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选 刘 项是符合题意的) 1.下列四种液体中，属于溶液的是 A.纯牛奶 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.血液 2.如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙 分 两支试管（试管中都有未溶解的溶质），若使 甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需KNO 石灰水 溶液 向烧杯中加入的物质是 ( A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.冰块 D.硝酸钾 3.医疗上的生理盐水（溶质质量分数为0.9%）是用氯化钠配制 的。下列对生理盐水的理解正确的是 ( ) A.生理盐水中，溶质主要以氯化钠离子的形式存在于溶液中 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D.输送生理盐水的过程中，输液瓶中生理盐水的浓度逐渐 下降 4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是( A.取用 B.溶解 C过滤 D.蒸发 5.溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法 正确的是 ( A.溶质可以是固体，也可以是液体或者气体 ※ B.水是一种重要的溶剂，能溶解所有物质 C.配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，会导致溶质质量分 数减小 D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 6.已知：(1)20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解 度在1~10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1g的物质 为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。(2)20℃ 时几种物质的溶解度如表。 第1页（共6页） 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.9 下列说法正确的是 A.20℃时氢氧化钙是难溶物质 B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C.20℃时氯酸钾是易溶物质 D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 7.木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正 确的是 NaNO,溶液 NaNO,固体 NaNO,溶液 NaNO,固体 NaNO,溶液 15℃ 25℃ 35℃ A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液溶质质量分数最小 8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不 正确的是 A.P点的含义是t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B.t1℃时，80g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是30g C.将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升 高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D.t1℃时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到t3℃（忽略水分的 蒸发)，所得溶液的质量大小关系是：甲>乙>丙 ↑溶解度/g 甲 NaOH固体 80 60 饱和澄清 0t,,1温度/℃ 石灰水 (第8题图) (第9题图) 9.兴趣小组在室温下进行如图所示实验，烧杯内装有饱和澄清石 灰水，其液面上有一个密度均匀的塑料球（部分浸入水中），向 装有水的试管中加入过量的NaOH固体，观察现象并分析，下 列说法正确的是（已知：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增 大，浓硫酸溶于水放出大量的热) () A.实验刚开始时，观察到塑料球露出液面部分变多 B.实验结束待温度恢复至室温时，会观察到饱和澄清石灰水变 浑浊 第2页（共6页） C.将NaOH固体换成浓硫酸可观察到塑料球先下沉后上浮 D.试管中溶液的质量先增大后不变 题号 2 3 5 6 8 9 答案 第二部分（非选择题共36分） 二、填空及简答题（共6小题，计21分） 10.(3分)写出下列溶液中溶质的化学式。 (1)硫酸溶液： (2)硫酸铜溶液： (3)澄清的石灰水： 11.（5分)“化”说五味。 (1)酸：厨房中可用盐酸除掉水垢（主要成分为CaCO3),得到 的溶液中主要成分的化学式为 (2)甜：白糖是厨房中的甜味剂，用白糖泡一杯凉白开水，充分 搅拌后杯底仍有晶体，此时溶液属于 (选填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (3)苦：鱼胆胆汁中含有的胆汁酸具有苦味且难溶于水，在沾 有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，白酒中溶质的化学 式为 (4)辣：辣椒中含有丰富的维生素C(化学式为C6HO),维生 素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 (5)咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠在溶液中是以 (填构成粒子的符号)的形式存在的。 12.(2分)明朝科学家徐光启是倡导利用太阳能晒海水制盐的第 一人。1630年，徐光启向皇帝上奏，专门谈到晒海盐的方法： “淮北之海水，黑洋河之海水…本性极咸，与卤汁无异，则作 哇灌水，晒水成盐，是名生盐，又曰颗盐也。”又说：“福建漳泉 等府，海水亦淡，却用晒盐。”从奏折中可以看到，徐光启认为， 尽管不同地域的海水含盐量有所不同，但是都可以使用晒盐 的方法制盐。如图是利用海水提取粗盐的过程： 粗盐→氯化钠 海水 贮 水池 蒸发池 结晶 池 母液 多种化 工产品 (1)母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)从海水中结晶出来的是粗盐，粗盐中的杂质主要是氯化镁 (能溶于水)，工业上常采用以下方法除杂质氯化镁：把粗 盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。这么做的原 理是 第3页（共6页） 13.(3分)《天工开物》记载：“凡引水种盐，…南风大起，则一宵 结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用化学知 识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲 线，回答下列问题： ↑溶解度/g 36.3 36.0 35.7 0102030温度/℃ (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸 发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （选填“变大” “不变”或“变小”)。 14.(4分)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表 所示。 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 物质 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 KNO 13.6 21.4 31.9 45.6 62.9 Naz CO 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等 因素。 (1)通过表格数据分析，影响固体物质溶解度大小的因素是 (填一种)。 (2)10℃时，KNO3的溶解度 (选填“大于”“小于”或 “等于”)Na2CO3的溶解度。 (3)40℃时，将129 g NaOH固体加人到100g水中，搅拌后 固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析 出10g固体。 ①t1时刻为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②t2时刻溶液的温度为 ℃。 15.(4分)如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的 溶解度曲线，请回答下列问题。 4溶解度/g 50 /A C 011温度/℃ 第4页（共6页） (1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大 到小的顺序是 (2)若B中混有少量A,可用 的方法提纯B (3)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出 晶体最多的是 (填序号)。 ①A ②B ③C ④无法确定 (4)将C的饱和溶液在不改变溶液中溶质质量分数的情况下， 变成不饱和溶液的方法是 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(5分)如图是同学们做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验的部 分操作示意图。请回答下列问题： ② (1)操作②中用玻璃棒搅拌的作用是 (2)操作③中的错误是 (3)操作④中，为了防止液体飞溅，除了用玻璃棒搅拌以外，还 可以进行的操作是 ;当观察到 时，停止加热。 (4)同学们通过计算，发现产率偏高，请你分析，可能的原因是 (写一条)。 17.(6分)氯化钠在工农业生产中的用途非常广泛。 【农业上选种】将种子放入16%的氯化钠溶液中，优质的种子 会沉在底部，劣质的种子会漂浮。若在实验室中用NaCl固体 配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，请完成下列问题。 ② ③ (4 ⑤ (1)需要氯化钠固体的质量为 g;称量时若天平指针偏 左，应采取的措施是 (2)配制过程中正确的操作顺序为 (填字母)。 A.④②①⑤③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③① (3)图⑤中的量筒口紧挨着烧杯口的目的是 第5页（共6页） (4)下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是 (填序号)。 ①用量筒量取水时仰视读数 ②称好的氯化钠转移时有部分粘在纸上，没有完全倒入烧 杯中 ③将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 【工业上作原料】工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法 来生产氢气、氯气(Cl2)和烧碱(NaOH)。如表是氯化钠的溶 解度与温度的关系。 温度/℃ 0 10 20 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.0 (5)20℃时，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)如图1，为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与 标签相符，学习小组用该盐酸进行了如图2所示实验。（大理 石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水) 逐渐加入盐酸 至不再产生气泡 酸15% 用去盐酸100g 用 大理石碎屑25g 烧杯内物质总 质量116.2g 图1 图2 请完成下列分析及计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。 第6页（共6页）》98=50gXxx=39.2% 23346.6g 答：该废水中H2S04的质量分数为39.2%。 8.解：(1)四；(2)32；(3)根据数据分析，每100g稀硫酸与8g氧化铜恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 8098 8g x 80_8gx=9.8g 98x 所用稀硫酸的溶质质量分数为9.88×100%=9.8%。 100g 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 9.解：(1)179.2；(2)反应前总质量为28.0g十200.0g=228g,完全反应后生成二氧化碳的质量为228g-219.2g =8.8g,设参加反应的K2CO3的质量为x。 K2CO3+H2SO—-K2SO,+H2O+CO,↑ 138 44 x 8.8g 138x 448.8g x=27.6g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为：6X100%≈98.6%。 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 (3)小于 综合评价答案 第六单元综合评价 1.D2.C3.C4.D5.B6.C7.C8.A9.D10.(1)大(2)D(3)氧化铝薄膜11.(1)金属(2)增 大铁水与氧气的接触面积(3)低12.(1)延展(2)Cu+2AgNO,Cu(NO3)2+2Ag(3)Fe2+13.(1)促进 燃烧(2)ACD(3)Fe十H,S0,一FeS0,十H,+(4)Zn2+14.(1)①Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0,②隔绝 水和氧气(2)①能②B15.(1)将硫酸铜完全反应(2)锌和铜(3)置换(4)Zn+H2SO4一ZnSO4+ H2个16.(1)铜片表面有银白色物质附着，溶液由无色变为蓝色(2)Zn+Cu(NO)2一Zn(NO3)2+Cu (3)CD(4)与水接触17.【进行实验】①稀硫酸（或稀盐酸）②硝酸银溶液【反思评价】(1)Ni+H2SO, NiSO,+H2个（或Ni+2HCI一NiCL2十H2个）(2)铁【查阅资料】水蒸气二氧化碳【小组讨论】保持表面 的洁净和干燥18.解：(1)不能；(2)第一次加稀硫酸生成氢气的质量为10g十50g一59.8g=0.2g,设该稀硫酸 中H2SO4的质量分数为x。 Zn+H,SO,-ZnSO,+H2 98 2 50g×x 0.2g 第17页（共20页） 98_50gXxx=19.6% 20.2g 答：该稀硫酸中H2SO的质量分数为19.6%。 第七单元综合评价 1.B2.B3.C4.C5.A6.B7.D8.D9.C10.(1)H2SO(2)CuSO4(3)Ca(OH)211.(1)CaCl2 (或CaCL2和HC1)(2)饱和(3)C2HOH(4)9:12:1(5)Na+、C112.(1)饱和(2)饱和食盐水不能继 续溶解食盐，能溶解氯化镁13.(1)36.0(2)饱和不变14.(1)温度（或溶质种类）(2)大于(3)①饱和 ②3015.(1)B>A=C(2)蒸发结晶(3)④(4)降温16.(1)加速溶解(2)未用玻璃棒引流(3)间歇加热 (或左右移动酒精灯)出现较多晶体(4)精盐没有完全干燥（合理即可）17.(1)16取出部分氯化钠固体直到 天平平衡(2)A(3)防止液体外洒(4)①②(5)26.5% 18.解：(1)8.8；(2)设该瓶盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO+2HCI-CaCl+H2O+CO2 73 44 100g·x 8.8g 73=100g·2x=14.6% 448.8g 因为14.6%≠15%，故该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。 答：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。 第八单元综合评价 1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.B8.C9.B10.(1)④(2)①(3)③11.(1)CaO+H2O-Ca(OH)2 (2)6HC1+Fe2O3-2FeCL+3H2O(3)产生氨气，降低肥效12.(1)>(2)CO2(或二氧化碳)CO2+ Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O(3)产生白色沉淀13.(1)OH-中和酸性土壤（合理即可）CuSO,+ Ca(OH)2-Cu(OH)2￥+CaSO4(合理即可)14.(1)红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色(2)NazCO3 +2HCI2NaCI+H2O+CO2个(3)AC(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子15.(1)过滤 (2)Ca(OH)十K,C0,CaC0,￥+2KOH(3)碳酸钾（或K,CO)(4)BC16.(1)集气瓶2KMnO,△ K,MnO4+MnO2+O2↑未在试管口塞一团棉花(2)1、517.【学习交流】(1)OH(2)有白色沉淀生成 【做出猜想】NaOH、Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+Naz CO-CaCO,↓+2NaOH【实验验证】(4)有气泡产生盐 酸会先与氢氧化钠反应【拓展反思】(5)反应物是否剩余18.解：(1)Na2 SO,、NaOH;(2)由图可知，恰好完全反 应时，消耗稀硫酸的质量为50g,设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。 2NaOH+H2 SO,=Na2 SO,+2H2O 80 98 x 50g×9.8% 80 9850g×9.8% x=4g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为，4g×100%=4%。 100g 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 第18页（共20页）