第6单元 金属和金属材料综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）陕西专版

98=50gXxx=39.2% 23346.6g 答：该废水中H2S04的质量分数为39.2%。 8.解：(1)四；(2)32；(3)根据数据分析，每100g稀硫酸与8g氧化铜恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 CuO+H2SO,-CuSO,+H2O 8098 8g x 80_8gx=9.8g 98x 所用稀硫酸的溶质质量分数为9.88×100%=9.8%。 100g 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 9.解：(1)179.2；(2)反应前总质量为28.0g十200.0g=228g,完全反应后生成二氧化碳的质量为228g-219.2g =8.8g,设参加反应的K2CO3的质量为x。 K2CO3+H2SO—-K2SO,+H2O+CO,↑ 138 44 x 8.8g 138x 448.8g x=27.6g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为：6X100%≈98.6%。 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 (3)小于 综合评价答案 第六单元综合评价 1.D2.C3.C4.D5.B6.C7.C8.A9.D10.(1)大(2)D(3)氧化铝薄膜11.(1)金属(2)增 大铁水与氧气的接触面积(3)低12.(1)延展(2)Cu+2AgNO,Cu(NO3)2+2Ag(3)Fe2+13.(1)促进 燃烧(2)ACD(3)Fe十H,S0,一FeS0,十H,+(4)Zn2+14.(1)①Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0,②隔绝 水和氧气(2)①能②B15.(1)将硫酸铜完全反应(2)锌和铜(3)置换(4)Zn+H2SO4一ZnSO4+ H2个16.(1)铜片表面有银白色物质附着，溶液由无色变为蓝色(2)Zn+Cu(NO)2一Zn(NO3)2+Cu (3)CD(4)与水接触17.【进行实验】①稀硫酸（或稀盐酸）②硝酸银溶液【反思评价】(1)Ni+H2SO, NiSO,+H2个（或Ni+2HCI一NiCL2十H2个）(2)铁【查阅资料】水蒸气二氧化碳【小组讨论】保持表面 的洁净和干燥18.解：(1)不能；(2)第一次加稀硫酸生成氢气的质量为10g十50g一59.8g=0.2g,设该稀硫酸 中H2SO4的质量分数为x。 Zn+H,SO,-ZnSO,+H2 98 2 50g×x 0.2g 第17页（共20页） 98_50gXxx=19.6% 20.2g 答：该稀硫酸中H2SO的质量分数为19.6%。 第七单元综合评价 1.B2.B3.C4.C5.A6.B7.D8.D9.C10.(1)H2SO(2)CuSO4(3)Ca(OH)211.(1)CaCl2 (或CaCL2和HC1)(2)饱和(3)C2HOH(4)9:12:1(5)Na+、C112.(1)饱和(2)饱和食盐水不能继 续溶解食盐，能溶解氯化镁13.(1)36.0(2)饱和不变14.(1)温度（或溶质种类）(2)大于(3)①饱和 ②3015.(1)B>A=C(2)蒸发结晶(3)④(4)降温16.(1)加速溶解(2)未用玻璃棒引流(3)间歇加热 (或左右移动酒精灯)出现较多晶体(4)精盐没有完全干燥（合理即可）17.(1)16取出部分氯化钠固体直到 天平平衡(2)A(3)防止液体外洒(4)①②(5)26.5% 18.解：(1)8.8；(2)设该瓶盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO+2HCI-CaCl+H2O+CO2 73 44 100g·x 8.8g 73=100g·2x=14.6% 448.8g 因为14.6%≠15%，故该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。 答：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。 第八单元综合评价 1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.B8.C9.B10.(1)④(2)①(3)③11.(1)CaO+H2O-Ca(OH)2 (2)6HC1+Fe2O3-2FeCL+3H2O(3)产生氨气，降低肥效12.(1)>(2)CO2(或二氧化碳)CO2+ Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O(3)产生白色沉淀13.(1)OH-中和酸性土壤（合理即可）CuSO,+ Ca(OH)2-Cu(OH)2￥+CaSO4(合理即可)14.(1)红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色(2)NazCO3 +2HCI2NaCI+H2O+CO2个(3)AC(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子15.(1)过滤 (2)Ca(OH)十K,C0,CaC0,￥+2KOH(3)碳酸钾（或K,CO)(4)BC16.(1)集气瓶2KMnO,△ K,MnO4+MnO2+O2↑未在试管口塞一团棉花(2)1、517.【学习交流】(1)OH(2)有白色沉淀生成 【做出猜想】NaOH、Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+Naz CO-CaCO,↓+2NaOH【实验验证】(4)有气泡产生盐 酸会先与氢氧化钠反应【拓展反思】(5)反应物是否剩余18.解：(1)Na2 SO,、NaOH;(2)由图可知，恰好完全反 应时，消耗稀硫酸的质量为50g,设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。 2NaOH+H2 SO,=Na2 SO,+2H2O 80 98 x 50g×9.8% 80 9850g×9.8% x=4g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为，4g×100%=4%。 100g 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 第18页（共20页）第六单元综合评价 (AMnA (时间：45分钟 满分：45分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Mg一24A1一27 S-32Fe-56Cu-64 出 只 第一部分（选择题共9分）》 别 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选 项是符合题意的) 1.陕西历史博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的 是 弥 A.青瓷提梁倒灌壶 B.西汉皇后之玺 C.唐三彩骆驼载乐俑 D.鎏金舞马衔杯纹银壶 2.我国自主研制的盾构机开凿隧道世界领先。盾构机的壳体、刀 盘等都使用了钢材。选用这种材料最大的优点是 ) A.密度较大B.导电性强 C.硬度较大 D.色泽美观 3.下列做法中，不利于保护金属资源的是 ( A.用塑钢代替不锈钢 B.防止金属腐蚀 C.过度开采金属矿物 D.回收易拉罐 4.2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人 使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下 列说法不正确的是 ) 线 A.使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B.铝合金属于混合物 C.不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈 D.用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序 5.现有X、Y、Z三种金属单质，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z分别放入硝酸银溶液 中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实 验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是 ( A.X、Y、Z B.Y、X、Z C.Z、Y、X D.X、Z、Y 第1页（共6页） 6.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的创新装置（夹持 仪器已省略)，对于该装置，下列说法不正确的是 ( A.实验过程中可以观察到a处红褐色CO 粉末逐渐变黑 氧化铁 澄清石灰水 B.b处澄清石灰水变浑浊，说明有二 氧化碳气体生成 C.该实验过程中应先点燃酒精灯，再通入一氧化碳气体 D.该实验装置具有节约试剂的优点，但缺少尾气处理装置 7.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片…浸渍数 日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗…入 炉烹炼…方成铜。”下列理解错误的是 ( A.“打成薄片”增大了反应物的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 8.青铜时代是人类文明发展历程的一个重要阶段。化学兴趣小 组的同学们在实验室设计并完成了如图实验，以探究铜的性 质。下列有关分析合理的是 黄铜片 铜片 ① A.实验①中，铜片上出现划痕 B.实验②中，铜片表面变红 C.实验③中，反应后溶液质量增加 D.实验③证明，铜的金属活动性比银弱 9.室温下，将足量打磨干净的镁片、铝片分别与等质量、等浓度的 稀盐酸反应（装置如图甲）。用压强传感器测得装置内压强随 时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 ( 150 压强/kPa 140 A 压强 数据 传感器 采集器 1304① B 120 110 稀盐酸 100 金属片 电脑 01020304050时间/s 甲 乙 A.打磨的目的是除去金属表面的氧化膜和污物 B.曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D.AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 第2页（共6页） 题号 2 3 8 9 答案 第二部分（非选择题共36分） 二、填空及简答题（共6小题，计21分） 10.(3分)金属与我们生活息息相关，运用所学知识回答下列问题。 (1)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更 多优良的性能，例如钢比纯铁硬度 (选填“大”或“小”)。 (2)铸造硬币的合金不需考虑的是（填字母）。 A.耐磨性 B.抗腐蚀性 C.色泽 D.导电性 (3)铝在空气中不易生锈的原因是铝能与氧气反应生成一层 致密的 11.(3分)2025年春节，西安的白鹿原影视城、昆明池公园等多地 都有“打铁花”活动。 (1)“打铁花”以生铁、焦炭、木屑为原料，其中生铁属于 材料。 (2)表演时，将铁水打得又高又散的原因是 ,使其充分燃烧。 (3)“打铁花”用生铁而不用纯铁是因为生铁比纯铁的熔点 (选填“高”或“低”)。 12.(3分)如图，铜版画是用金属刻刀雕刻或化学液体腐蚀等手 段把铜版面制成所需图样的艺术品。 (1)铜具有良好的 性，使得铜板可以 轻易地被拉伸、锤打成薄片，便于雕刻和 制版。 (2)在铜版画的制作过程中，常用硝酸银溶 液作为化学腐蚀液，请写出该反应的化 学方程式： (3)若用铁粉回收铜版画制作过程中的废液（含硝酸铜和硝酸 银)，充分反应，过滤后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产 生，则滤液中的溶质（被溶解的物质）里一定含有的金属阳 离子是 (填离子符号)。 13.(4分)为了学习金属的性质，某兴趣小组同学进行了如下一 系列的学习活动： (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂 数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。”鼓 入足量空气的目的是 ,从而提高炉温。 第3页（共6页） (2)小华设计了如图所示实验比较几种金属的活动性强弱。 要想比较锌、铜和银的活动性强弱，需要做实验 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 AgNO,溶液 Zn re 银Cu 国Cu B C D (3)试管B和C中能发生反应的化学方程式为 (4)向试管D中继续加入锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过 滤，得到无色滤液，则该滤液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 14.(4分)金属制品在生产中应用广泛。 (1)车辆和航母的建造过程中用到了大量钢材。 ①制造钢材首先需要炼铁，请写出工业上用赤铁矿炼铁的 原理： (用化学方程 式表示)。 ②为了防止钢材锈蚀可在其表面刷漆，刷漆能防止锈蚀的 原理是 (2)国产C919大型客机中使用高强度钢作为 硫酸镁 硫酸铜 溶液 溶液 起落架材料，使用镁铜合金作为天线。为 验证铜、铁、镁三种金属的活动性顺序，进 行如图实验。 铁粉 ①该实验 (选填“能”或“不能”)验证 铜、铁、镁三种金属的活动性顺序。 ②实验后将试管a、b内的物质全部倒入同一烧杯中，充分 反应后过滤，所得滤液为浅绿色。下列说法正确的是 (填字母)。 A.向滤渣中加入稀硫酸，一定会观察到有气泡产生 B.过滤后，所得滤液中一定含有Mg2+、Fe C.充分反应后，烧杯中溶液的质量一定增大 15.(4分)某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜， 化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回 收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示。 污泥 工业① ③ 铜 废液」 固体A 混合 ② 加入适量B 溶液 溶液加入过 ④硫酸 量X 溶液 蒸发锌固体 请回答下列问题： (1)加入过量X的目的是 第4页（共6页） (2)固体A的成分是 (3)步骤②中发生反应的基本类型属于 反应。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 三、实验及探究题（共2小题，计11分） 16.(4分)为验证金属的化学性质及探究铁锈蚀的条件，实验小 组同学用Y型管设计了如图实验： 裹有干燥 剂的棉花 锌片 硝酸银溶液 铁片 看铜片 一铁片 甲 (1)实验甲Y型管右侧观察到的现象是 (2)一段时间后，倾斜实验甲Y型管，使右侧反应后的溶液进入 左侧。左侧一定发生反应的化学方程式是 (3)假如实验甲Y型管左侧锌片表面有红色物质附着，溶液 为无色。则下列说法正确的是 （填字母)。 A.溶液中可能含有硝酸银 B.溶液中有两种成分 C.锌片上可能有两种金属附着 D.溶液中只含硝酸锌 (4)实验乙探究铁锈蚀的条件是 17.(7分)金属饰品因其绚丽的色彩和丰富的样式而备受消费者 青睐。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的 兴趣对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目 化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 【查阅资料】金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、黄 铜等。银首饰多为925银，它是指做首饰时在银中加入7.5% 的铜。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该 戒指的成分可能是925银、白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢 (主要成分是铁)中的一种。 【查阅资料】 I,镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和 氢气； Ⅱ.硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍(N)为十2价； Ⅲ.铁比镍的金属活动性强。 第5页（共6页） 【进行实验】同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将戒指打磨后置于烧杯中，戒指部分溶解，并产 滴入足量 ,充分反 生气泡，溶液由无色 应后，过滤 变为绿色 该戒指的成 分为白铜 ②将①中得到的滤渣洗涤后，向 有银白色固体生成， 其中加入适量 溶液由无色变为蓝色 【反思评价】 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 (2)老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤 ②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根 据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某 物质”是 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成 绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO]。 铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此 可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、 和 共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是 (写一条)。 四、计算与分析题(4分) 18.（4分)某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀硫酸进 行如图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)利用所给信息 (选填“能”或“不能”)计算该黄铜样 品中锌的质量分数。 (2)计算该稀硫酸中H2SO4的质量分数。 再崩入 拥入50g 50g 稀疏酸 稀确酸」 0g茜 游肉面演 差部内画润 铜样品 混合钩总质 混合物总质 量为598g 量男9.6 第6页（共6页）