第10单元 常见的酸、碱、盐综合评价(一)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）宁夏专版

第十单元综合评价（一） 「范围：第十单元课题1~课题2时间：70分钟满分：65分] 相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32C1-35.5 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分》 1.混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧 化钠干燥的是 ( A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HCI 2.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 ( A.紫色石蕊溶液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸 春3.下列各项中，物质的名称、俗名和化学式不一致的是 A.氧化钙、生石灰、CaO B.汞、水银、Hg C.氢氧化钠、苛性钠、NaOH D.乙醇、酒精、CH:COOH 4.一些常见食物的pH范围如表： 食物 小米粥 牛奶 苹果 柠檬汁 pH 7.5~8.0 6.3~6.6 2.93.3 2.0～3.0 胃酸过多的人空腹时可以适量食用的食物是 ( A.小米粥 B.牛奶 C.苹果 D.柠檬汁 封 5.下列有关硫酸的说法，正确的是 ( A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 茶 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 6.中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和 反应原理一定无关的是 线 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.在工业上，用盐酸来除铁锈 D.在蚊虫叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 7.推理是一种重要的思维方法。下列推理不合理的是 ( A.碱溶液的pH>7,但pH>7的溶液可能不是碱 B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中 和反应 C.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝 的溶液一定显碱性 D.酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有通性 第1页（共6页） 8.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法 不正确的是 A.Cu(OH)2属于碱 B.物质a的化学式为Cu2O C.Cu可与稀硫酸反应生成CuSO D.CuSO:溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2 +化合价 Cu(OH)-.CuSO, --.物质a -Cu--- 单质氧化物 物质类别 滴入液体体积/mL (第8题图) (第9题图) 9.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变 化曲线。下列说法不正确的是 ) A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应 C.b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 D.c点时，溶液中的Na个数大于CI个数 10.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 B 除去FezO3中少量的Fe 加入过量稀盐酸 检验烧碱样品是否完全 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否 C 变质 变色 用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润 D 测定NaOH溶液的pH 的pH试纸上，与标准比色卡对照 11.实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所 示的实验。下列对该实验的分析正确的是 稀盐酸 5mL稀 氢氧化 钠溶液 甲 A.酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B.乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C.先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D.若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 第2页（共6页） 题号 10 答案 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12.(3分)阳阳同学通过查阅资料，了解到生活中常用到一些碱 和酸，如①烧碱、②氢氧化铝、③熟石灰、④硫酸、⑤醋酸等，请 从中选择符合要求的物质，将其序号填在横线上。 (1)作为建筑材料的碱： (2)可用来去除油污的碱： (3)汽车铅蓄电池中的酸： 13.(4分)如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。 (1)请写出图中缺失的微观粒子的符号： (H) (2)该过程中发生反应的化学方程式为 (OH (3)为观察反应的进行，若先向氢氧化钠溶液中滴 OH)Na 入几滴无色酚酞溶液，然后再逐渐加入稀硫酸至过量。该 过程中可以观察到的实验现象为 14.(6分)如图所示，装置a为弹簧夹，b为分液漏 习稀盐酸 斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）。 先关闭b、打开a,将混有少量CO的CO2气体 NaOH 由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要 溶液 是 ;然后关闭a、打开b,一段时间后，排出的气体主要 是 。写出反应过程中发生的有关化学方程式： 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15.(8分)茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，是一种药食同源的 食材，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风 的环境下，香气与疗效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮 在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份 陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的 原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工 陈化的陈皮可用于食品加工等。 开翻晒 成熟 茶枝柑 皮皮干 柑皮 含量(mg/g) (未陈化) 0.12 柑皮 自然陈化 阿魏酸 0.08 (储存3年以上) 26℃、相对湿度50% 0.04 陈皮 人工陈化 0.00 01年2年陈化年份 图1陈皮制作过程 图2阿魏酸含量变化 第3页（共6页） 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化 时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥 发油成分逐渐增加，糖类逐渐转化成酯类，黄酮类物质越来越 多，使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也 越好。 根据材料，回答问题。 (1)茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生 长的是 (填字母)。 A.5.5≈6.5 B.7.0 C.8.09.0 ②K2SO4可用98%的H2SO4和KC1在550℃进行反应制 得，同时生成HC1气体，该反应的化学方程式为 (2)柑皮自然陈化是 (选填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 (3)人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节 加快陈化的速度。 (4)柑皮自然陈化的过程中保持 (选填“通风”或“密 封”)可以促进陈化。 (5)阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以 判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变 （选填 “深”或“浅”)；由图2还能获取的信息有 16.(4分)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分 数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到 样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液pH的变化 如图所示。试回答： (1)当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为 g。 (2)计算稀H2SO4的溶质质量分数。 016NaOH溶液质量/g 第4页（共6页） 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17.(8分)通过学习，兴趣小组的同学们发现二氧化碳与氢氧化 钠的反应无明显现象，于是进行了如下探究 【实验探究一】兴趣小组的同学设计了如表所示的实验进行探 究，请将实验现象补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 将充满CO2的试管倒扣入盛有氢氧 化钠溶液的水槽中 二氧化碳与氢氧 化钠发生了反应 NaOH 圈溶液 【交流讨论】有同学提出实验一不能得出上述结论，若仍然利 用该装置，需要补做的实验是 ,最终证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应， 反应的化学方程式为 【实验探究二】为了获得充足的证据，同学们设计了如图1所 示的实验。将左侧滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液快速注 入三颈烧瓶中，待反应完全后，将右侧稀盐酸快速注入三颈烧 瓶中；反应结束后，根据压强传感器信息，绘制压强随时间变 化的图像如图2所示。 压强 t压强(kPa) 传感器 NaOH 溶液（滴有无 稀盐酸 色酚酞溶液) 三颈烧瓶 时间(s) 图1 图2 【反思交流】 (1)图1中将左侧滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液快速注 入后，可观察到三颈烧瓶中的溶液为 色。 (2)图2中bc段的变化说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反 应，bc段一定发生反应的化学方程式为 【总结提升】同学们通过上述实验总结出验证无明显现象反应 发生的思路一般有两种：a.验证反应物消失或减少；b. 18.(10分)某化学兴趣小组用实验室常用试剂对“NaOH溶液与 稀盐酸的反应”进行探究。 【实验探究一】小明利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液 第5页（共6页） 反应的过程，并用H和温度传感器测量反应过程中相关物 理量的变化情况，得到图2和图3。 PH 温度/℃ 8 pH 感 温度 器 传感器 搅拌器 6 1216体积/mL 体积/mL 图1 图2 图3 (1)烧杯中发生反应的化学方程式是 (2)图1中A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)图3中V的数值最接近 (选填“6”“12”或“16”)。 (4)以下说法错误的是 (填字母)。 A.取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红 B.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH C.图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应 D.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 【实验探究二】小兰为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完 全反应设计了如表所示的实验，请将表格内容补充完整。 实验步骤 实验现象 结论 方案1：取2mL氢氧化钠 若 稀盐酸过量 溶液于试管中，滴入一定量 氢氧化钠与稀盐酸恰 若没有明显现象 的稀盐酸，振荡后加入镁条 好完全反应 方案2：取2mL氢氧化钠 溶液于试管中，滴入少量 若溶液由无色变 氢氧化钠与稀盐酸恰 溶液，再加 红色再变无色 好完全反应 入一定量的稀盐酸 【实验反思】 (5)有同学提出上述实验探究二设计的方案1不能证明 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 (6)另有同学提出上述实验探究二设计的方案2也不能证明 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 (7)下列物质单独使用能证明“NaOH溶液与稀盐酸恰好完全 反应”的是 (填字母)。 A.铜片 B.pH试纸 C.硝酸银溶液 D.紫色石蕊溶液 第6页（共6页）溶液含有杂质【设计与实验】(1)排除水中的氧气隔绝空气不正确(2)浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳 中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去酸生成的二氧化碳或挥发的氯化氢气 体与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失呈酸性(3)氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快 6.【复习归纳】碱Zn、F(合理即可)【分析总结】(2)氧化钙和水反应放出大量的热，生成有腐蚀性的氢氧化钙 【解释与结论】(4)100(5)碳酸氢钠(6)NaHCO3+HCI一NaC1+H2O+CO2个(7)不可以；因为碳酸钡与胃 酸（盐酸）反应生成易溶于水、有剧毒的氯化钡【项目分享】反应速率适中，但不产生气体 综合评价答案 第八单元综合评价 1.A2.B3.D4.B5.D6.D7.D8.A9.C10.B11.B12.(1)导热(2)延展(3)导电13.(1)B (2)铜不如铁、铝活泼(3)Zn十2HC1一ZnCl2+H2个14.(1)污染空气（或污染水源或污染土壤或破坏生态平 衡等)(2)2HC1+Ca(OH)2一-CaCL2十2H2O(3)厨余(4)回收利用废旧金属（或防止金属腐蚀或合理开采 金属矿物或寻找金属的代用品，合理即可)(5)将金属混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到金属铜； 往滤液中加人足量锌粉，充分反应后过滤，得到金属镍15.(1)金属(2)Fe+CuSO4一一Cu+FeSO4(3)H2O C+2Cu0商温2Cu十C0,↑(4)提供氧气，使其中的焦炭充分燃烧放热以提高炉温(5)低碳节能（或反应条件 简单或得到的铜不易被氧化或不污染环境等，合理即可) 16.解：设3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量为x。 Fe,O,+3C0高温 2Fe 3CO2 160 112 3500t×(1-20%) x×98% 160=3500t×(1-20%) 112 xX98% x=2000t 答：3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量是2000t。 17.(1)排出溶解在水中的氧气(2)(3)铁与水、氧气接触时容易生锈(4)3.0g探究碳粉质量的影响 (5)铁生锈消耗了氧气(6)稀盐酸和铁反应生成了氯化亚铁和氢气(7)2Fe(OH),△Fe,O,十3H,018.(1)Fe> Mn>Cr(2)①Mn>Fe>(H)>Cr②一(3)Fe+H2SO4-FeSO4+H2个(4)铬片表面有一层致密的氧 化膜，阻止了铬与硫酸的反应(5)放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象(6)金属与酸的接触面积（合理即可） (7)18% 第九单元综合评价 1.D2.B3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.C10.D11.C12.(1)H2SO4(2)NaC1(3)C2HOH (4)Ca(OH)213.15%(1)15%(2)17.1(3)8014.(1)38.4(2)乙(3)A(4)48.8饱和15.(1)加 速溶解(2)AD(3)它们的溶解度随温度的升高而增大(4)不饱和相等78.4(5)温度(6)控制晶体高 速生长过程中的连续成核 16.解：设废硫酸中的溶质质量分数为x。 FeH,SO-FeSOH2 98 152 9.8t×x3.04t 98=9.8tX2x=20% 1523.04t 答：废硫酸中的溶质质量分数为20%。 17.(1)①554531.3%②托盘天平、药匙、量简、胶头滴管③是加热至固体完全溶解(2)A(3)大量晶 体析出，同时放出热量18.(1)海洋生物(2)石油（或天然气）(3)电(4)取之不尽（或低碳环保，合理即可） (5)蒸发氯化钠溶解度受温度影响较小(6)加热过程中玻璃棒不断搅拌(7)2H,0通电2H。◆十0，·(8)禁 第13页（共16页） 止污水排入海中（或控制沿海养殖污染或控制海洋酸化或合理捕捞，保护生物多样性或加强对海洋环境的监管等， 合理即可) 第十单元综合评价（一） 1.B2.B3.D4.A5.B6.C7.B8.C9.D10.A11.A12.(1)③(2)①(3)④13.(1)SO (2)2NaOH+H2SO4—Na2 SO4+2H2O(3)溶液由红色变为无色14.COCO22NaOH+CO2—Na2CO +H,0,Na,C0,+2HCl一2NaC1+H,0+C0,◆15.(1)①A②2KC1+H,S0,5o0CK,S0,+2HC1+ (2)缓慢氧化(3)温度、湿度(4)通风(5)深其他条件相同时，陈化年份为一年时阿魏酸含量最高 16.解：(1)0.8；(2)设10g稀硫酸样品含有H2SO的质量为x。 2NaOH+H2 SO,=Na2 SO,+2H2O 80 98 0.8g x 80_0.8gx=0.98g 98x 稀H,S0,的溶质质量分数为°：98×100%=9.8%。 10g 答：稀H2SO的溶质质量分数是9.8%。 17.【实验探究一】试管内液面上升【交流讨论】将充满CO2的试管倒扣入盛有水的水槽中2NaOH+CO2 NaCO十H2O【反思交流】(1)红(2)NaCO,+2HCl2NaCI+H2O+CO2个【总结提升】验证有新物质 生成18.(1)NaOH+HC1—NaC1+H2O(2)HC1(3)12(4)AD【实验探究二】产生气泡无色酚酞 【实验反思】(5)氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象(6)盐酸过量时溶液也为无色(7)BD 第十单元综合评价（二） 1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.A8.A9.C10.B11.C12.食醋2NaHC0,△Na,C0,+H,0 +CO2个13.(1)盐(2)有大量气泡产生K2CO3+2HCI—2KCI+H2O+CO2个14.(1)H2SO Ba(OH)2 (2)BaCl2+H2 SO,-BaSO,+2HCI Ba(NO3)2+H2 SO,-BaSO,+2HNO3 Ba(OH)2+ Na2CO,-BaCO3￥十2NaOH(合理即可)15.(1)Na2CO,(2)碱与氨基酸发生反应，生成的盐的晶体沉积在 凝胶态的蛋清中(3)Ca(OH)2+K2CO-CaCO3￥+2KOH复分解反应(4)酸碱中和，除去松花蛋中的碱 涩味(5)6天(6)随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小 16.解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成的气体的质量为100g十20g-115.6g=4.4g,设20g鸡蛋壳样品 中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 4.4g 100 44=4.4g x=10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为0gX100%=50%。 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 17.气泡白色沉淀(1)b【方案1】NaCO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaC1【方案2】反应过程中生成的二氧化 碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【讨论】1(2)小于(3)a18.(1)ABD(2)H2SO,Mg+H2SO4—MgSO4+H2个实验四(3)CO2+ 2NaOH一一Na2CO,+H2O(4)产生白色沉淀无色酚酞溶液(5)氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 第14页（共16页）