第10单元 常见的酸、碱、盐综合评价(二)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）宁夏专版

第十单元综合评价（二） [范围：第十单元课题3时间：70分钟满分：65分] 宴 相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24 共 C1-35.5Ca-40Ag-108 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 那 1.分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类正 确的是 A.氧化物：ZnSO4、CO B.碱：Ba(OH)2、C2HOH C.酸：H2CO3、H2SO D.盐：CH3COOH、AlCl3 2.关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是 A.碳酸钙可用作补钙剂 B.食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 C.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 3.为了使小麦增强抗寒、抗旱的能力，专家建议最好施用磷肥。下列 化肥属于磷肥的是 ( ) A.K2SO B.Caz (PO)2 C.NH NO D.KNO 4.下列实验方案设计不能达到实验目的的是 封 A.用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO B.用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液 C.用稀H2SO4、FeO3和NaOH溶液制备Fe(OH)3 D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH) 5.下列各组转化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的 是 Cuso FeSO NaCl 线 Cuo+ -Cu Fe+ Fe(OH) NaOH- -Na,CO,CacO -Na.CO. ① ② ⑤ ④ A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 的 6.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 ( A.HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO B.BaCl2、Na2CO3、HCl、(NH4)2CO C.FeCl3、HSO4、NaNO3、NaOH D.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO 7.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶 液的是 ( ) A.NaNO3、NaCl、H2SO B.CaCO3、NaOH、Na2SO C.BaCl2、NaNO3、CuSO D.AgNO3、Naz SO4、NaCl 第1页（共6页） 8.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 02 HCI气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca(OH)2溶液 先加入过量的Naz CO3溶液，再过滤 C NaCl Naz CO3 加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发 9.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO,三种溶液发生反应 均生成白色沉淀，则X可能是下列哪种物质的溶液 A.HNO3或KNO3 Na,CO B.HC1或H,SO C.BaCl2或CaCl2 盟 D.NaOH或Ca(OH)2 Na.SO.H 盟⑧ AgNO 10.小明在实验室中进行了如图所示的一系列实验，将充分溶解 后的混合物（如图甲）分装到图乙、丙、丁中的三只小烧杯中， 再分别加入不同物质。下列有关说法错误的是 ) NaOH Cuso 稀盐酸 固体 溶液 氢氧 甲的上 甲的上 化钙 甲的上层清液+ 层清液 层清液 酚酞溶液 甲 丙 丁 A.图甲烧杯中所得溶液为此时该温度下的饱和溶液 B.向图乙烧杯中加入NaOH固体的过程中，溶液一直澄清 C.向图丙烧杯中加入CuSO,溶液后，会出现蓝色沉淀 D.向图丁烧杯中加入稀盐酸，溶液变为无色，说明有中和反 应发生 11.某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中 的一种或几种物质。取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清 的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白 色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是 A.无氯化铁，可能有碳酸钠 B.只有氯化镁，没有氯化钠 C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠 D.肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠 题号 3 4 6 7 96 10 答案 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12.(3分)烧水的水壶中常会结一层水垢（主要成分为碳酸钙与氢氧 化镁)，可用厨房中的 除去水垢。焙制糕点所用的发酵粉 第2页（共6页） 中含有小苏打，小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反 应的化学方程式为 13.(4分)端午节，各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫磺、吃灰水粽等习俗。 制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾。回答以下问题： (1)碳酸钾属于 (选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸，可观察到的现象为 ;反应的化学方程式为 14.(6分)如图是常见酸、碱、盐之间的相互 酸 ① 转化关系。 BaSO ② (1)写出图中相应物质的化学式：酸 Baco④ 、碱 ③ 盐 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15.(8分)松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一，它是用料 泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成的。料泥是由生石灰、苏打、食 盐、草木灰（主要成分为K2CO3)等原料与水按一定比例混合 均匀制得的。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱 (NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质 作用，致使蛋白质分解、凝固，渗入的碱还会与蛋白质分解出 的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的 蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成的过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品 质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探 究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松 花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图 2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋营养丰富，但碱性过大，有一股碱涩味，不宜过多食用。 引3 0.8 pH12 恒0.6 10 架0.4 蛋白pH 033.544.555.566.57 6 ·蛋黄pH NaOH溶液浓度/% 0246810214161820224腌制时间/天 图1 图2 根据材料，回答问题。 (1)文中提到的苏打是指 (填化学式)。 第3页（共6页） (2)松花蛋出现“松花”的原因是 (3)料泥制作过程中，Ca(OH)2与KCO3反应生成强碱KOH 的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)食用松花蛋时，通常加入少量食醋，原因是 (5)依据松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关 系判断，当蛋白和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少 腌制的天数为 (6)由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时， NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内， 16.(4分)化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软 壳蛋”，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带 回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验（该 鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。请计算该鸡蛋壳中碳 酸钙的质量分数。（写出计算过程） 逐渐拥入稀盐羲 至本再产生气海 用去稀盐酸 样晶20g 排g 畿杯的密通 总质量5.6g 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17.(9分)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氨肥工业的 发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学 们对工业纯碱样品展开了探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过 有 产生 量稀盐酸至反应完全 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适 有 产生 量AgNO,溶液 第4页（共6页） (1)有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填 字母)代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Naz CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全， 该反应的化学方程式为 将所得溶液过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO 的质量分数。 【方案2】如图甲所示，将样品放于锥形瓶中，加入足量稀盐 酸，反应结束后，根据干燥管增加的质量计算Na2CO3的质量 分数。若结果大于100%，可能的原因是 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 稀盐酸 干燥管 ↑溶解度/g 5 Na,CO, 40 NaCl 固体NaOH 81 10 样品 20406080温度/℃ 甲 乙 【拓展】图乙为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。 (2)10℃时碳酸钠的溶解度 (选填“大于”“小于”或 “等于”)氯化钠的溶解度。 (3)为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t℃冷却至 t2℃，t~t的最优范围是 (填字母)。 a.4010 b.6030 c.7040 18.(9分)某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶 无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶 液或氢氧化钙溶液，请你和同学们一起完成探究活动（每种方 案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种 无色溶液)。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如 图所示的四种方案，其中可行的是 紫色石蕊溶液 Mg NaCI溶液 Na,CO,溶液 2 1 2事 第5页（共6页） 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号 试管中加入的试剂及实验现象如表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCL2溶液 NaCO溶液 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 现象 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填化学式)，写出实验一发 生反应的化学方程式： 。以 上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号 试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验 序号)。 【讨论质疑】 (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀的现象提出质疑， 大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学 方程式为 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3;猜想二：Na2CO3。 【设计实验】 (4)请完善表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少 量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反 应，过滤 猜想一 成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管 溶液变红色 中，向其中滴加 【反思评价】 (5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液 进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 第6页（共6页）溶液含有杂质【设计与实验】(1)排除水中的氧气隔绝空气不正确(2)浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳 中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去酸生成的二氧化碳或挥发的氯化氢气 体与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失呈酸性(3)氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快 6.【复习归纳】碱Zn、F(合理即可)【分析总结】(2)氧化钙和水反应放出大量的热，生成有腐蚀性的氢氧化钙 【解释与结论】(4)100(5)碳酸氢钠(6)NaHCO3+HCI一NaC1+H2O+CO2个(7)不可以；因为碳酸钡与胃 酸（盐酸）反应生成易溶于水、有剧毒的氯化钡【项目分享】反应速率适中，但不产生气体 综合评价答案 第八单元综合评价 1.A2.B3.D4.B5.D6.D7.D8.A9.C10.B11.B12.(1)导热(2)延展(3)导电13.(1)B (2)铜不如铁、铝活泼(3)Zn十2HC1一ZnCl2+H2个14.(1)污染空气（或污染水源或污染土壤或破坏生态平 衡等)(2)2HC1+Ca(OH)2一-CaCL2十2H2O(3)厨余(4)回收利用废旧金属（或防止金属腐蚀或合理开采 金属矿物或寻找金属的代用品，合理即可)(5)将金属混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到金属铜； 往滤液中加人足量锌粉，充分反应后过滤，得到金属镍15.(1)金属(2)Fe+CuSO4一一Cu+FeSO4(3)H2O C+2Cu0商温2Cu十C0,↑(4)提供氧气，使其中的焦炭充分燃烧放热以提高炉温(5)低碳节能（或反应条件 简单或得到的铜不易被氧化或不污染环境等，合理即可) 16.解：设3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量为x。 Fe,O,+3C0高温 2Fe 3CO2 160 112 3500t×(1-20%) x×98% 160=3500t×(1-20%) 112 xX98% x=2000t 答：3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量是2000t。 17.(1)排出溶解在水中的氧气(2)(3)铁与水、氧气接触时容易生锈(4)3.0g探究碳粉质量的影响 (5)铁生锈消耗了氧气(6)稀盐酸和铁反应生成了氯化亚铁和氢气(7)2Fe(OH),△Fe,O,十3H,018.(1)Fe> Mn>Cr(2)①Mn>Fe>(H)>Cr②一(3)Fe+H2SO4-FeSO4+H2个(4)铬片表面有一层致密的氧 化膜，阻止了铬与硫酸的反应(5)放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象(6)金属与酸的接触面积（合理即可） (7)18% 第九单元综合评价 1.D2.B3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.C10.D11.C12.(1)H2SO4(2)NaC1(3)C2HOH (4)Ca(OH)213.15%(1)15%(2)17.1(3)8014.(1)38.4(2)乙(3)A(4)48.8饱和15.(1)加 速溶解(2)AD(3)它们的溶解度随温度的升高而增大(4)不饱和相等78.4(5)温度(6)控制晶体高 速生长过程中的连续成核 16.解：设废硫酸中的溶质质量分数为x。 FeH,SO-FeSOH2 98 152 9.8t×x3.04t 98=9.8tX2x=20% 1523.04t 答：废硫酸中的溶质质量分数为20%。 17.(1)①554531.3%②托盘天平、药匙、量简、胶头滴管③是加热至固体完全溶解(2)A(3)大量晶 体析出，同时放出热量18.(1)海洋生物(2)石油（或天然气）(3)电(4)取之不尽（或低碳环保，合理即可） (5)蒸发氯化钠溶解度受温度影响较小(6)加热过程中玻璃棒不断搅拌(7)2H,0通电2H。◆十0，·(8)禁 第13页（共16页） 止污水排入海中（或控制沿海养殖污染或控制海洋酸化或合理捕捞，保护生物多样性或加强对海洋环境的监管等， 合理即可) 第十单元综合评价（一） 1.B2.B3.D4.A5.B6.C7.B8.C9.D10.A11.A12.(1)③(2)①(3)④13.(1)SO (2)2NaOH+H2SO4—Na2 SO4+2H2O(3)溶液由红色变为无色14.COCO22NaOH+CO2—Na2CO +H,0,Na,C0,+2HCl一2NaC1+H,0+C0,◆15.(1)①A②2KC1+H,S0,5o0CK,S0,+2HC1+ (2)缓慢氧化(3)温度、湿度(4)通风(5)深其他条件相同时，陈化年份为一年时阿魏酸含量最高 16.解：(1)0.8；(2)设10g稀硫酸样品含有H2SO的质量为x。 2NaOH+H2 SO,=Na2 SO,+2H2O 80 98 0.8g x 80_0.8gx=0.98g 98x 稀H,S0,的溶质质量分数为°：98×100%=9.8%。 10g 答：稀H2SO的溶质质量分数是9.8%。 17.【实验探究一】试管内液面上升【交流讨论】将充满CO2的试管倒扣入盛有水的水槽中2NaOH+CO2 NaCO十H2O【反思交流】(1)红(2)NaCO,+2HCl2NaCI+H2O+CO2个【总结提升】验证有新物质 生成18.(1)NaOH+HC1—NaC1+H2O(2)HC1(3)12(4)AD【实验探究二】产生气泡无色酚酞 【实验反思】(5)氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象(6)盐酸过量时溶液也为无色(7)BD 第十单元综合评价（二） 1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.A8.A9.C10.B11.C12.食醋2NaHC0,△Na,C0,+H,0 +CO2个13.(1)盐(2)有大量气泡产生K2CO3+2HCI—2KCI+H2O+CO2个14.(1)H2SO Ba(OH)2 (2)BaCl2+H2 SO,-BaSO,+2HCI Ba(NO3)2+H2 SO,-BaSO,+2HNO3 Ba(OH)2+ Na2CO,-BaCO3￥十2NaOH(合理即可)15.(1)Na2CO,(2)碱与氨基酸发生反应，生成的盐的晶体沉积在 凝胶态的蛋清中(3)Ca(OH)2+K2CO-CaCO3￥+2KOH复分解反应(4)酸碱中和，除去松花蛋中的碱 涩味(5)6天(6)随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小 16.解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成的气体的质量为100g十20g-115.6g=4.4g,设20g鸡蛋壳样品 中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 4.4g 100 44=4.4g x=10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为0gX100%=50%。 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 17.气泡白色沉淀(1)b【方案1】NaCO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaC1【方案2】反应过程中生成的二氧化 碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【讨论】1(2)小于(3)a18.(1)ABD(2)H2SO,Mg+H2SO4—MgSO4+H2个实验四(3)CO2+ 2NaOH一一Na2CO,+H2O(4)产生白色沉淀无色酚酞溶液(5)氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 第14页（共16页）