第8单元 金属和金属材料综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）宁夏专版

第八单元综合评价 (时间：70分钟满分：65分) 相对原子质量：H-1O-16Fe一56 常 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学 变化的是 ( A.铁丝织网B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜 2.《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一 轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是( A.“精铁”属于合金 B.“精铁”煅烧前后固体质量不变 C.“精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D.钢的硬度比纯铁的硬度大 3.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的 是 ( ) A.类比：根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐 酸反应 B.分类：黄铜、生铁、四氧化三铁都属于金属材料 C.推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼 封 D.比较：生铁和钢中的含碳量不同，故两者的性能不同 4.下列化学反应不属于置换反应的是 A.4NH,十3O,商温2N,十6H,O B.Fe,O4+4C0△3Fe十4C02 C.2Mg+CO,点槛2Mg0+C D.2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2 5.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z 线 不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变 化。下列说法正确的是 ( ) A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的化合物溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 6.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关 说法正确的是 A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 第1页（共6页） D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的 一种判断依据 7.中国芯片蚀刻技术国际领先。用三氟化氮(F3)蚀刻硅芯片 的产物均为气体，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正 确的有 ○si 一定条件 N 甲 丙 ①该反应前后原子数目没有改变；②该反应属于置换反应； ③反应物甲与乙的粒子个数比为4：3；④丁是空气中含量最多 的气体。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 8.下列关于金属和金属材料的说法中错误的是 ( A.常温下金属都是固体，有银白色金属光泽 B.在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈 C.铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素 D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径 9.向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反 应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 () A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 10.如表，除去物质所含少量杂质的方法中，能达到目的的是( 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2 CO 通入氧气点燃 B Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C ZnSO4溶液 CuSO 加入足量铁粉，过滤 D CuO C 隔绝空气加热 11.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组 实验。下列说法错误的是 铁宽稀H,S0, 稀H,SO, AgNO,溶液 铜到 铁 XY溶液 ① ② ③ ④ A.通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu B.通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag C.实验④中X为Cu,Y为FeSO,能验证金属活动性：Fe>Cu D.实验④中X为Cu,Y为AgNO3,能验证金属活动性：Cu>Ag 第2页（共6页） 题号 5 9 10 11 答案 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12.(3分)我们的生活与化学密切相关。请你针对下面生活中的 问题填空。 (1)家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑胶柄，这说明铁具 有良好的 性。 (2)铁能拉成铁丝，说明铁有良好的 性。 (3)盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）振荡可以产 生静电，容易引起火灾。所以在油罐车尾部有一条拖地的 铁链，这是利用铁良好的 性。 13.(4分)四川“三星堆遗址”出土了黄金面具、陶器、象牙、残存 的丝织品等重要文物。 (1)下列物质中属于金属材料的是 (填序号)。 A.象牙 B.黄金 C.丝织品 D.陶器 (2)铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是 (3)黄铜是铜锌合金，用稀盐酸区分黄铜和纯铜，发生反应的 化学方程式为 14.(6分)建设生态文明与美丽中国是新时代发展的核心战略之 一。学习小组开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 (1)生活垃圾会污染环境，其对环境的影响主要有 (填一种)。 (2)垃圾处理的主要方式为填埋和焚烧。某发电厂用石灰浆 (主要成分为氢氧化钙)吸收焚烧垃圾产生的烟气。石灰 浆与烟气中的HC】反应生成氯化钙和水，写出该反应的 化学方程式： 任务二：认识垃圾的分类 (3)多数城市的生活垃圾分类投放方式 厨余垃圾 分类 如图所示，“光盘行动”有助于减少 生活投放 可回收物 垃圾的产生。 垃圾 有害垃圾 任务三：了解垃圾的回收利用 其他垃圾 (4)金属被废弃的原因多是金属生锈。保护金属资源的有效 途径有 (填一种)。 (5)废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器经粉碎、分拣后 得到的金属中含有锌、铜、镍(N),如果要从中分步回收金 第3页（共6页） 属铜和镍，实验方案为 (金属活动性顺序：Zn>Ni>H>Cu,且 硫酸镍、氯化镍等均能溶于水)。 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15.(8分)青铜是人类历史上的一项伟大发明， 烟气 孔雀石 铜的治炼对青铜的发展具有重要意义。我 焦炭 冶炼炉 国古代铜的治炼技术包括湿法炼铜和火法 (鼓风炉) 炼铜。早在西汉时期，《淮南万毕术》中就有 风 粗铜， 炉渣 “曾青得铁则化为铜”的记载，此方法是现代 湿法冶金的先驱。而火法炼铜则是将孔雀石和焦炭混合加热 炼铜，其原理如图所示。先将孔雀石[Cu2(OH)2CO3]加热分 解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物，然后利用焦炭和 反应得到的氧化铜反应获得金属铜。 根据材料，回答问题。 (1)青铜属于 材料。 (2)“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”指硫酸铜溶液，写出该反 应的化学方程式： (3)火法炼铜时得到的另一种常见氧化物为（填化学 式)，利用焦炭和反应得到的氧化铜反应获得金属铜的化 学方程式为 (4)根据火法炼铜的示意图，分析向铜矿冶炼炉中鼓风的目的 是 (5)以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优 点： (写一条)。 16.(4分)某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁） 冶炼生铁，求3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量 是多少吨？ 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17.(9分)化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动： 第4页（共6页） 探究一：铁生锈的条件 【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图1所示装置中，关闭两个 止水夹K,经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。 测量压 压强kPa 强仪器 煮涝 的蒸 馏水 铁丝 铁丝、 时间/s 图1 图2 图3 图4 (1)蒸馏水经过煮沸的目的是 【实验2】打开两个止水夹K,通入O2排出试管中的水（试管底 部留少量的水)，如图2所示，关闭两个止水夹K,经过一段时 间观察到铁丝生锈严重。 (2)通入O2时，应从 (选填“a”或“b”)端通入。 (3)兴趣小组根据以上两个实验的现象得出的结论是 探究二：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素 【实验3】将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶 塞（如图3）。从胶头滴管中滴入几滴盐酸溶液，同时测量容 器中的压强变化 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 盐酸/% ① 为以下实验作参照 1.0 3.0 30.0 ② 探究盐酸浓度的影响 1.0 20.0 ③ 0.5 3.0 30.0 资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，盐酸显酸性 (4)表中编号②实验中铁粉的质量为 ;编号③实验的 目的是 (5)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图4，t2时容器中 压强明显小于起始压强，其原因是 (6)兴趣小组总结了图4中0~t1时压强增大的原因，可能是 【拓展延伸】 (7)铁锈的主要成分是F€2O3,它是由铁生锈过程中产生的红褐 色固体e(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生 两种氧化物的化学方程式： 18.(9分)“福建”舰采用了世界上最先进的、中国拥有完全自主 知识产权的“中压直流电磁弹射”技术，彰显了中国强大的军 事实力。电磁弹射器钢材Mnl8Crl8N钢属于无磁性奥氏体 不锈钢。同学们想知道铬(Cr)、锰(Mn)、铁的金属活动性强 弱如何？请你协助同学们完成下面的探究： 第5页（共6页） 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能 产生致密的氧化膜，它的氧化物可以和酸反应； ②锰的活动性比铬强，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成十2价硫酸 盐（一种化合物），MnSO溶液呈淡红色，CrSO,溶液呈绿色； ③奥氏体不锈钢有多个系列，如生活中常见的304不锈钢可 以表示为06Crl9Ni10,其中Ni10表示该不锈钢中Ni元素 的含量为10%。 【作出猜想】 (I)猜想一：Mn>Cr>Fe;猜想二：Mn>Fe>Cr;猜想三： 【设计与实验】 (2)①小明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨 就分别放入等量、等浓度的稀硫酸中，记录如表： 铁片放在稀硫铬片放在稀 实验操作 锰片放在稀硫酸中 酸中 硫酸中 开始时现象 有少量气泡产生 无气泡产生 有大量气泡产生 实验结论 ②小红同学继续观察实验，发现一会儿后，铬片的表面上有较 多的气泡产生，溶液变绿色，于是她认为猜想 成立。 【解释与结论】 (3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： 【讨论与交流】 (4)为什么小明和小红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现 象截然不同？原因是 【继续实验】 (5)为了进一步确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，小斌同 学进行了如表实验。 步骤 现象 结论 将打磨过的两块铬片 猜想 分别放入硫酸锰溶液 ,放入硫酸亚铁溶液 成立 和硫酸亚铁溶液中 中的铬片上有黑色物质生成 【反思与评价】 (6)影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动 性与酸的性质外，还有 (任写一种)。 【拓展与迁移】 (7)无磁性奥氏体不锈钢中锰元素的含量约为 第6页（共6页）溶液含有杂质【设计与实验】(1)排除水中的氧气隔绝空气不正确(2)浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳 中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去酸生成的二氧化碳或挥发的氯化氢气 体与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失呈酸性(3)氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快 6.【复习归纳】碱Zn、F(合理即可)【分析总结】(2)氧化钙和水反应放出大量的热，生成有腐蚀性的氢氧化钙 【解释与结论】(4)100(5)碳酸氢钠(6)NaHCO3+HCI一NaC1+H2O+CO2个(7)不可以；因为碳酸钡与胃 酸（盐酸）反应生成易溶于水、有剧毒的氯化钡【项目分享】反应速率适中，但不产生气体 综合评价答案 第八单元综合评价 1.A2.B3.D4.B5.D6.D7.D8.A9.C10.B11.B12.(1)导热(2)延展(3)导电13.(1)B (2)铜不如铁、铝活泼(3)Zn十2HC1一ZnCl2+H2个14.(1)污染空气（或污染水源或污染土壤或破坏生态平 衡等)(2)2HC1+Ca(OH)2一-CaCL2十2H2O(3)厨余(4)回收利用废旧金属（或防止金属腐蚀或合理开采 金属矿物或寻找金属的代用品，合理即可)(5)将金属混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到金属铜； 往滤液中加人足量锌粉，充分反应后过滤，得到金属镍15.(1)金属(2)Fe+CuSO4一一Cu+FeSO4(3)H2O C+2Cu0商温2Cu十C0,↑(4)提供氧气，使其中的焦炭充分燃烧放热以提高炉温(5)低碳节能（或反应条件 简单或得到的铜不易被氧化或不污染环境等，合理即可) 16.解：设3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量为x。 Fe,O,+3C0高温 2Fe 3CO2 160 112 3500t×(1-20%) x×98% 160=3500t×(1-20%) 112 xX98% x=2000t 答：3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量是2000t。 17.(1)排出溶解在水中的氧气(2)(3)铁与水、氧气接触时容易生锈(4)3.0g探究碳粉质量的影响 (5)铁生锈消耗了氧气(6)稀盐酸和铁反应生成了氯化亚铁和氢气(7)2Fe(OH),△Fe,O,十3H,018.(1)Fe> Mn>Cr(2)①Mn>Fe>(H)>Cr②一(3)Fe+H2SO4-FeSO4+H2个(4)铬片表面有一层致密的氧 化膜，阻止了铬与硫酸的反应(5)放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象(6)金属与酸的接触面积（合理即可） (7)18% 第九单元综合评价 1.D2.B3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.C10.D11.C12.(1)H2SO4(2)NaC1(3)C2HOH (4)Ca(OH)213.15%(1)15%(2)17.1(3)8014.(1)38.4(2)乙(3)A(4)48.8饱和15.(1)加 速溶解(2)AD(3)它们的溶解度随温度的升高而增大(4)不饱和相等78.4(5)温度(6)控制晶体高 速生长过程中的连续成核 16.解：设废硫酸中的溶质质量分数为x。 FeH,SO-FeSOH2 98 152 9.8t×x3.04t 98=9.8tX2x=20% 1523.04t 答：废硫酸中的溶质质量分数为20%。 17.(1)①554531.3%②托盘天平、药匙、量简、胶头滴管③是加热至固体完全溶解(2)A(3)大量晶 体析出，同时放出热量18.(1)海洋生物(2)石油（或天然气）(3)电(4)取之不尽（或低碳环保，合理即可） (5)蒸发氯化钠溶解度受温度影响较小(6)加热过程中玻璃棒不断搅拌(7)2H,0通电2H。◆十0，·(8)禁 第13页（共16页） 止污水排入海中（或控制沿海养殖污染或控制海洋酸化或合理捕捞，保护生物多样性或加强对海洋环境的监管等， 合理即可) 第十单元综合评价（一） 1.B2.B3.D4.A5.B6.C7.B8.C9.D10.A11.A12.(1)③(2)①(3)④13.(1)SO (2)2NaOH+H2SO4—Na2 SO4+2H2O(3)溶液由红色变为无色14.COCO22NaOH+CO2—Na2CO +H,0,Na,C0,+2HCl一2NaC1+H,0+C0,◆15.(1)①A②2KC1+H,S0,5o0CK,S0,+2HC1+ (2)缓慢氧化(3)温度、湿度(4)通风(5)深其他条件相同时，陈化年份为一年时阿魏酸含量最高 16.解：(1)0.8；(2)设10g稀硫酸样品含有H2SO的质量为x。 2NaOH+H2 SO,=Na2 SO,+2H2O 80 98 0.8g x 80_0.8gx=0.98g 98x 稀H,S0,的溶质质量分数为°：98×100%=9.8%。 10g 答：稀H2SO的溶质质量分数是9.8%。 17.【实验探究一】试管内液面上升【交流讨论】将充满CO2的试管倒扣入盛有水的水槽中2NaOH+CO2 NaCO十H2O【反思交流】(1)红(2)NaCO,+2HCl2NaCI+H2O+CO2个【总结提升】验证有新物质 生成18.(1)NaOH+HC1—NaC1+H2O(2)HC1(3)12(4)AD【实验探究二】产生气泡无色酚酞 【实验反思】(5)氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象(6)盐酸过量时溶液也为无色(7)BD 第十单元综合评价（二） 1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.A8.A9.C10.B11.C12.食醋2NaHC0,△Na,C0,+H,0 +CO2个13.(1)盐(2)有大量气泡产生K2CO3+2HCI—2KCI+H2O+CO2个14.(1)H2SO Ba(OH)2 (2)BaCl2+H2 SO,-BaSO,+2HCI Ba(NO3)2+H2 SO,-BaSO,+2HNO3 Ba(OH)2+ Na2CO,-BaCO3￥十2NaOH(合理即可)15.(1)Na2CO,(2)碱与氨基酸发生反应，生成的盐的晶体沉积在 凝胶态的蛋清中(3)Ca(OH)2+K2CO-CaCO3￥+2KOH复分解反应(4)酸碱中和，除去松花蛋中的碱 涩味(5)6天(6)随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小 16.解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成的气体的质量为100g十20g-115.6g=4.4g,设20g鸡蛋壳样品 中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 4.4g 100 44=4.4g x=10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为0gX100%=50%。 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 17.气泡白色沉淀(1)b【方案1】NaCO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaC1【方案2】反应过程中生成的二氧化 碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【讨论】1(2)小于(3)a18.(1)ABD(2)H2SO,Mg+H2SO4—MgSO4+H2个实验四(3)CO2+ 2NaOH一一Na2CO,+H2O(4)产生白色沉淀无色酚酞溶液(5)氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 第14页（共16页）