中考模拟(一)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）江西专版

中考模拟（一）》 (时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小 母 题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求 的，请将其填在相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1.景德镇瓷器以白瓷闻名，素有“白如玉，明如镜，薄如纸，声如 磬”之称。下列白瓷生产过程中涉及化学变化的是 ( A.练泥 B.制胚 C.施釉 D.烧窑 2.为了生产安全，我们通常会在显眼的位置贴上安全标识。汽油 的包装箱上印制的安全标识是 弥 A B C D 3.微量元素对人体健康非常重要。下列元素中可以预防贫血的 微量元素是 的 A.钙 B.钠 C.氧 D.铁 4.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 不断搅拌 方 一浓硫酸 A.熄灭酒精灯 B.量取液体C.稀释浓硫酸 D.清洗试管 5.江西是稀土大省，钽、铌含量丰富，钽可被制造成电容装备到军 用设备中。钽元素在元素周期表中的部分信息如图所示，有关 说法正确的是 A.钽元素属于非金属元素 B.钽原子核内有73个中子 73 Ta C.“Ta”可以表示一个钽原子 钽 180.9 D.钽的相对原子质量是180.9g 6.下列关于水和溶液的说法正确的是 A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B.蒸馏赣江水可得到纯净水 C.将水和植物油混合后可以形成溶液 D.工业废水无需处理可直接排放 兰 7.诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列对诗词隐含的化学 现象的解释不合理的是 ( A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴—温度升高，分子运动加快 B.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣一燃烧过程中，热能转化为化学能 C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来一金的化学性质稳定， 在自然界中能以单质形式存在 第1页（共6页） D.何意百炼钢，化为绕指柔一一生铁经不断煅烧、锤打、氧化， 降低含碳量后变成钢 8.跨学科实践活动中部分学生的观，点如表，其中正确的是( 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的 影响 可用氯化钠改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动 低碳行动的目的是不排放二氧 方案 化碳 调查家用燃料的变迁与合理 液化石油气加压装入钢瓶说明 使用 分子间有间隔 D 垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐不属于可回收垃圾 9.2025年8月15日，我国新一代载人运载火箭长征十号首次系 留点火试验取得圆满成功。火箭助推剂燃烧时发生反应的微 观示意图如图，下列说法正确的是 ( A.甲和丁都属于氧化物 点燃8 gA B.参与反应的甲、乙分子个数比 甲 丙 为1：1 反应前 反应后 C.反应前后分子个数不变 ●氮原子○氧原子·氢原子 D.生成的丙和丁的质量比为3：4 10.向一定量的稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，测得水的 质量、硫酸钠的质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所 示。下列说法错误的是 ( A.甲表示的物质为水，乙表示的物 ↑物质的质量/g 甲 质为硫酸钠 B.加入bg NaOH溶液时，所得溶 液恰好为中性 C.加入cg NaOH溶液时，所得溶 a b c NaOH溶液质量/g 液的溶质为硫酸钠 D.NaOH溶液由ag递增到bg,所得溶液的酸性逐渐减弱 题号 2 5 8 9 10 答案 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1 分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个 最符合题目要求的，请将其填在相应位置，然后填充D选项使 其符合题目要求。 11.近年来，“江西小炒”爆火出圈，背后离不开优质的食材。下列 食材中富含蛋白质的是 A.土豆片B.花生油 C.黄牛肉 D. 12.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下 列叙述正确的是 ( A.4℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质50溶解度/A 量分数为20% B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶 20 液，可采用加溶质、降温等方法 C.将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温 0 t,1温度/℃ 至t1℃，可析出30ga物质 第2页（共6页） D.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t℃，所得溶 液中溶质质量分数的大小关系为 13.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验 设计可行的是 选项 实验目的 实验设计 鉴别氢氧化钠固体与硝 A 酸铵固体 加水溶解，触摸容器外壁 B 除去CO2中混有的少量 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 HCI气体 c 鉴别羊毛和蚕丝 取样于试管中，灼烧后闻气味 鉴别水和5%的过氧化 D 氢溶液 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(6分)赣江源头，秀丽琴江，石泉石美石城，风景这边独好。 (1)石城盛产水稻、白莲等经济作物，其中化肥对农作物的增 产有重要作用。请你选用N、P、K、O、H等元素，任意写 出一种复合肥的化学式： (2)石城的“红土地”呈酸性，非常适合种植柑橘。检验溶液是 否显酸性可选用 (填字母，双选)。 A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.pH试纸 (3)琴江河是石城的母亲河。从琴江河中取水样，过滤后得到 的水为 （选填“纯净物”或“混合物”)。 (4)石城近年来工业快速发展。工业上高温煅烧石灰石可制得生 石灰，该反应的化学方程式为 15.(6分)中医药是中华民族的瑰宝，中学生要传承和发扬中医 药文化。 (1)“拔火罐”是一种中医疗法，通常利用燃烧酒精排去罐内空 气，该反应的化学方程式为X+30,点燃2C0,十3H,0,X 的化学式为 。 用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，依据 的灭火原理是 (2)中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧进行针灸。从 燃烧的条件分析，艾草属于 。艾草含有丰富的黄酮 素(C5HO2),黄酮素中碳、氢元素的质量比为 (填最 简整数比)。 (3)保存中药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理： 16.(6分)很多初中化学实验涉及气球，某兴趣小组利用气球完 成如图实验。 磁铁 红磷和细沙 C0, 石样品 小气球 网罩 澄清石灰水 实验一 实验二 第3页（共6页） 饱和 实验三 (1)实验一：验证质量守恒定律。兴趣小组同学在整个实验过 程中，可观察到气球的变化是 (2)实验二：实验室模拟炼铁。某化学兴趣小组的同学用如图 所示装置进行实验，a处反应的化学方程式为 ;c处小气球的作用是 (3)实验三：探究不同碱溶液对CO2的吸收效果。某实验小组 同学选用等量的饱和石灰水和饱和NaOH溶液进行实验， A中除了观察到气球变大，还能观察到的现象是 。 通过比较A和B的实验现象，实验小组认为两种 物质中，对CO2吸收效果更好的是 17.(5分)近年来，新能源汽车使用量的剧增加速了废旧电池的 处理需求。某废旧锂电池回收工艺的部分流程如图： 锂浸出液 →Li 期处 水操作a 中间 浸 Ni、Co、MnO过程Ni、Co稀硫酸 NiSO CoSO, Ni、Co 和A1O,等固体 和MnO 和Mn 和MnSO 资料：Ni、Co、MnO均能与稀硫酸反应。 (1)前期处理中会将电池中的部件“拆解、破碎”，其目的是 (2)操作a的名称是 (3)流程图中MnO与稀硫酸反应的化学方程式为 (4)在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍，得出镍的金属活动性 比铁 (选填“强”或“弱”)。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)依据下列实验装置回答问题 )弹簧夹 用拇指堵住靠近火焰， 集满氢气的 移开拇指 试管口 丙 第4页（共6页） (1)仪器a的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应从图 甲中选用的装置组合是 (填序号)，反应的化学方 程式为 (3)如图乙所示，将木炭在酒精灯上灼烧至红热后，伸入集气 瓶内，观察到木炭燃烧，发出明亮的白光，说明燃烧的剧烈 程度与 有关。 (4)实验室制取氢气应选用的试剂是 ,欲随时 控制反应的发生和停止，发生装置应选用图甲中的 (填序号)。按图丙操作检验氢气的纯度，若 ,则表明氢气不纯。 19.(8分)化学兴趣小组的同学对“海水晒盐”到制成食盐的过程 产生了浓厚的兴趣，于是进行了项目式探究。 任务一：实验室模拟古法晒盐过程并除去粗盐中的不溶性杂质 【查阅资料】晒盐以海水为基本原料，通过日晒、风力蒸发等方 法，盐结晶成了原盐，留下了卤水 (1)下列除去粗盐中不溶性杂质的实验操作中，类似“海水晒 盐”原理的是 (填字母)。 A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌 (2)如图是小明除去粗盐中不溶性杂质的实验操作过程。按 实验操作考试评分标准评价，1个错误操作扣1分，小明 被扣了2分，他的错误操作是 (填序号)。 ② ④ ⑤ 6 任务二：检验粗盐中可溶性杂质成分 【资料说明】①将粗盐除去泥沙等不溶性杂质后，溶液中可能 还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质；②Ca(OH)2、 CaSO,微溶于水；③本实验探究中微溶物不沉淀。 【探究过程】 (3)步骤1：小明向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现 明显现象，说明溶液中无 杂质；向溶液 中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，该反应的 化学方程式为 (4)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaC2溶液，产生白色 沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl 溶液。加稀盐酸除去的物质是 第5页（共6页）》 【初步结论】粗盐中可溶性杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 (5)小东认为Na2 SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉 淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象， 证明粗盐中确实存在Na2SO4。 (6)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新 实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这 两种试剂为 (填序号)。 A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、NaCO3溶液 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人 认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙，某 化学兴趣小组设计了图甲装置来测定鱼刺中碳酸钙的含量，并 将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。 足量 食醋 ↑电子秤读数g 浓 820A 20g 鱼刺 B 819.89外 01020时间/h 甲 乙 提示： ①食醋的主要成分是醋酸(CH,COOH); ②醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2 CH COOH Ca(CH3COO)2+H2O+CO2个； ③鱼刺中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是 (2)由图乙中的AB曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况 是 (选填“变快”“变慢”或“不变”)。 (3)根据图中的数据计算出鱼刺中碳酸钙的质量分数。（写出 计算过程) (4)生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法 是不科学的。请你结合实验结果说明理由： 第6页（共6页）第九单元综合评价 1.D2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.D9.C10.D11.C2.512.C a≥4013.A加水溶解，升温制成KNO2热的饱和溶液，冷却热的饱和溶液，过滤，洗 涤，干燥14.(1)蒸发结品过滤(2)二氧化碳气体的溶解度随压强减小而减小 (3)Ca(OH)2HC115.(1)不能控制变量(2)热水(3)<(4)甲和丁(5)将 5g冰糖粉末加入到热水中，并用筷子搅拌16.(1)t(2)3:13(3)100(4)大于 (5)BD17.(1)+5(2)NaC1+3H2O 福电NC0,+3用，↑3)饱和(4)室温下 KC1O,在水中的溶解度明显小于其他物质(5)C18.(1)药匙(2)8往左盘中加 适量NaC1直至托盘天平平衡(3)100mL与凹液面的最低处保持水平(4)搅拌， 加快NaCI溶解速率(5)①②19.(1)Mg十2HCI一MgCl2+H2个(2)氯化镁和 氯化氢(3)小红铜与稀盐酸不反应，溶质中不可能有氯化铜(4)加入适量镁片 (合理即可)有气泡产生(5)腐蚀铁质下水管道（合理即可） 20.解：(1)用药匙取出适量样品，使天平平衡：(2)增大反应物间的接触面积，使反应更 快、更充分：(3)4.4：三和四； (4)由表中数据得，第三次实验中稀盐酸完全反应，设加入的稀盐酸中氯化氢的质量 为x。 CaCO:+2HCI=CaCl2+H2 O++CO2 73 44 4.4g 73 x =4.4g x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为200&：×100%14.6%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 第十单元综合评价 1.C2.D3.A4.D5.C6.C7.A8.A9.C10.C11.CKOH(合理 即可)12.A变红13.A取样，分别滴加B(OH)2溶液，观察现象（合理即可） 14.I)KNO,(合理即可)(2)偏低(3)2 NaHCO,高温Na,CO,十H,O+CO,+ 15.(1)OH(2)碳酸氢钠与盐酸反应会生成气体，使胃内压强增大，可能会加重病情 (3)FeO3十6HC1=2FeCl+3H2O(4)氢氧化钠D16.(1)CuO+H2SO4 CuSO,+HO(2)产生白色沉淀(3)CuSO,和H2SO,(4)Cu(OH)2+2HCI CC十HO17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分(2)引流 (3)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2￥+2NaCI(4)BD18.(1)节约试剂（合理即可） (2)小烧杯②中溶液由红色变成无色浓盐酸具有挥发性，酸、碱会发生中和反应 (3)不能没有对照实验，CO,溶于水且与水反应，也能使气球胀大SO,十2NaOH =Na2 SO,+H2O 19.(1)CaCOs+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2(2)I (3)Ca(OH)2十NaCO,一CaCO,↓十2NaOH(4)氯化钡（或硝酸钡）碳酸钠、氢 氧化钠(5)B 20.解：(1)紫色石蕊溶液；(2)0.98； (3)设该碱性废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O 80 98 x 0.98t 80 980.98tx=0.8t 该碱性废水巾氢氧化销的质量分数为号×100%=8%。 答：该碱性废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 (4)NaOH、Na2SO 第16页（共18页） 第十一单元综合评价 1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.A8.A9.C10.D11.A铁（或硒） 12.C混合物13.A闻气味（或取样，加入碳酸钠等）14.(1)糖类(2)分子在不 停地运动(3)1：12常量(4)蛋白质（或油脂）15.(1)凉拌黄瓜(2)金属 (3)AB(4)CH,十20，点燃c0,十2H,016.（1)D(2)①C0.+3H,催化剂 CHOH十H,OH2②CO2③温室效应17.(1)提供能量(2)增大甘蔗的表面 积，便于后续的压榨操作，提高蔗糖的提取效率(3)SO2十HO一H,SO,化合 反应(4过滤18.1分液漏斗2H0,M02H,0+0。+(2)干燥氧气（或吸 收水分)(3)号（④）偏大(6)测定塑料试样中碳元素的含量检验生成的C0:是 否被装置E完全吸收19.【设计实验】硫酸钙醋酸【发现新问题】澄清石灰水变 浑浊二氧化碳（或C0,)碳酸钙【问题与反思】(1）CaC,0,△CaCO,十C0+ (2)除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等 20.解：(1)镊子；左；(2)搅拌； (3)恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为1g×20十100g一115.6g=4.4g,设20g 该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaClz+H2 O++CO2 100 44 x 4.4g 100x 444.4gx=10g 该钙片中碳酸钙的质量分数为品爱×100%=50%。 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 (4)3 第二学期综合评价 1.C2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.D10.A11.B尿素（合理 即可)12.C加入甲物质（合理即可）13.A取样，滴加氯化钡溶液（合理即可） 14.(1)面粉牛肉(2)预防甲状腺肿大(3)NaHCO,(4)分子在不断地运动 (5)混合物15.(1)质软(2)除去金属表面的氧化物和污物(3)①2A1十6HC1 2A1C十3H2个②B16.(1)下降生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高， 气体压强增大，A端液面下降(2)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验结果BC (3)16小于17.(1)+6(2)氯化亚铁(3)Na2FeO,+2KOH一K,FeO,↓+ 2NaOH高铁酸钾热稳定性差，在低温环境中稳定(4)NaOH18.(1)①铁架台 ②BCA搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅③隔绝氧气（或空气）(2)①CO2 十Ca(OH)2一CaCO,↓+H,O②不能木炭燃烧结束后剩余气体中氧气的含量仍 达10%左右，测量结果误差大19.(1)NaHCO,和Na2CO,(2)Na2CO溶液同样显 碱性也会使酚酞溶液变红(3)①固体中含有NaHCO,②有白色沉淀生成BaC +Naz CO,一BaCO￥+2NaCI(4)能Ba(NO,),也能与NaCO,反应生成白色沉 淀BaCO,,且硝酸根离子不干扰碳酸钠的检验 20.解：(1)50：(2)硝酸钙反应完全： (3)设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 Ca(NOa)2+Na,COa=CaCOa+2NaNOa 164 100 x 4 g 164=x 1004g x=6.56g 第17页（共18页） 北肥样品中硝酸钙的质量分数为，0。×100%≈72.9% 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数为72.9%。 (4)①滤纸破损（或过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净，合理 即可)；②偏大 中考模拟（一） 1.D2.A3.D4.A5.C6.B7.B8.C9.A10.C11.C鸡蛋等12.C ba>c13.A取样于试管中，分别加入少量MnO2,规察现象14.(1)KO(合理 即可)）(2)AC(3)混合物(4CaCO,高温Ca0+CO,↑15.(1)C,H,OH降低温 度至可燃物的着火点以下(2)可燃物18：1(3)Ca0+H2O—Ca(OH)2 16.1)气球先膨胀后缩小并变瘪(2)4C0十Fc,O,高温3Fe十4C0,收集未反应的 CO,防止污染空气(3)石灰水变浑浊饱和NaOH溶液17.(1)增大反应物间的接 触面积，使反应更快、更充分(2)过滤(3)MnO十HSO一MnSO十H,O(4)弱 18.(1)长颈漏斗(2)AD2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O2↑(3)氧气的浓度 (4)锌粒和稀硫酸C发出尖锐的爆鸣声19.(1)B(2)①⑤(3)MgC1(或氯化 镁)Na2CO3+CaCl2一CaCO3↓十2NaCI(4)NaOH(或氢氧化钠)(5)沉淀部分 消失(6)A 20.解：(1)吸收二氧化碳中的水蒸气：(2)变慢； (3)由图乙可知，鱼刺和食醋完全反应后生成二氧化碳的质量为820g一819.89g= 0.11g,设鱼刺中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2CH:COOH=Ca(CHa COO)2+H2 O+CO2 100 44 20g·x 0.11g 10020g·x 440.11g x=1.25% 答：鱼刺中碳酸钙的质量分数为1,25%。(4)要使碳酸钙完全反应需要的时间太长 中考模拟（二） 1.B2.C3.D4.D5.B6.A7.C8.A9.D10.C11.C风能（或地热 能等)12.C降温结品13.B加入适量的稀盐酸14.(1)蛋白质(2)6：1 (3)物理(4)Fe磷酸二氢钾15.(1)大于耐高温(2)电能31(3)纯净物 2:116.【宏观再现】氧气【思路启迪】(1)20.2%(2)环保(3)只能与空气中的 氧气反应，生成物是固体【模型构建】反应转化17.(1)过滤(2)SO,十H0一 HSO:(3)NaC1(4)CuC1难溶于水除去水，防止CuCl变质18.(1)试管(2)催 化作用大量气泡从集气瓶口逸出ABDE(3)密度比空气大溶液由紫色变为 红色Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O19.【分析交流】分子在不断运动【作出 猜想】氯化钠【进行实验】镁条Mg十2HCI一MgCl十H,个产生白色沉淀【交 流反思】(1)氯化钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀(2)氧化铜（或紫色石蕊溶液等） 20.解：(1)搅拌（或加热）；(2)使硫酸镁完全反应； (3)由图可知，最终生成2.9gMg(OH)2沉淀，设100g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2+Na2 SO 120 58 x 2.9g 120_x 58-2.9g x=6g 低钠盐中硫酸镁的质量分数为100g 6g×100%=6%。 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为66。 (4)BC 第18页（共18页）