中考模拟(二)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）江西专版

第九单元综合评价 1.D2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.D9.C10.D11.C2.512.C a≥4013.A加水溶解，升温制成KNO2热的饱和溶液，冷却热的饱和溶液，过滤，洗 涤，干燥14.(1)蒸发结品过滤(2)二氧化碳气体的溶解度随压强减小而减小 (3)Ca(OH)2HC115.(1)不能控制变量(2)热水(3)<(4)甲和丁(5)将 5g冰糖粉末加入到热水中，并用筷子搅拌16.(1)t(2)3:13(3)100(4)大于 (5)BD17.(1)+5(2)NaC1+3H2O 福电NC0,+3用，↑3)饱和(4)室温下 KC1O,在水中的溶解度明显小于其他物质(5)C18.(1)药匙(2)8往左盘中加 适量NaC1直至托盘天平平衡(3)100mL与凹液面的最低处保持水平(4)搅拌， 加快NaCI溶解速率(5)①②19.(1)Mg十2HCI一MgCl2+H2个(2)氯化镁和 氯化氢(3)小红铜与稀盐酸不反应，溶质中不可能有氯化铜(4)加入适量镁片 (合理即可)有气泡产生(5)腐蚀铁质下水管道（合理即可） 20.解：(1)用药匙取出适量样品，使天平平衡：(2)增大反应物间的接触面积，使反应更 快、更充分：(3)4.4：三和四； (4)由表中数据得，第三次实验中稀盐酸完全反应，设加入的稀盐酸中氯化氢的质量 为x。 CaCO:+2HCI=CaCl2+H2 O++CO2 73 44 4.4g 73 x =4.4g x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为200&：×100%14.6%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 第十单元综合评价 1.C2.D3.A4.D5.C6.C7.A8.A9.C10.C11.CKOH(合理 即可)12.A变红13.A取样，分别滴加B(OH)2溶液，观察现象（合理即可） 14.I)KNO,(合理即可)(2)偏低(3)2 NaHCO,高温Na,CO,十H,O+CO,+ 15.(1)OH(2)碳酸氢钠与盐酸反应会生成气体，使胃内压强增大，可能会加重病情 (3)FeO3十6HC1=2FeCl+3H2O(4)氢氧化钠D16.(1)CuO+H2SO4 CuSO,+HO(2)产生白色沉淀(3)CuSO,和H2SO,(4)Cu(OH)2+2HCI CC十HO17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分(2)引流 (3)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2￥+2NaCI(4)BD18.(1)节约试剂（合理即可） (2)小烧杯②中溶液由红色变成无色浓盐酸具有挥发性，酸、碱会发生中和反应 (3)不能没有对照实验，CO,溶于水且与水反应，也能使气球胀大SO,十2NaOH =Na2 SO,+H2O 19.(1)CaCOs+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2(2)I (3)Ca(OH)2十NaCO,一CaCO,↓十2NaOH(4)氯化钡（或硝酸钡）碳酸钠、氢 氧化钠(5)B 20.解：(1)紫色石蕊溶液；(2)0.98； (3)设该碱性废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O 80 98 x 0.98t 80 980.98tx=0.8t 该碱性废水巾氢氧化销的质量分数为号×100%=8%。 答：该碱性废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 (4)NaOH、Na2SO 第16页（共18页） 第十一单元综合评价 1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.A8.A9.C10.D11.A铁（或硒） 12.C混合物13.A闻气味（或取样，加入碳酸钠等）14.(1)糖类(2)分子在不 停地运动(3)1：12常量(4)蛋白质（或油脂）15.(1)凉拌黄瓜(2)金属 (3)AB(4)CH,十20，点燃c0,十2H,016.（1)D(2)①C0.+3H,催化剂 CHOH十H,OH2②CO2③温室效应17.(1)提供能量(2)增大甘蔗的表面 积，便于后续的压榨操作，提高蔗糖的提取效率(3)SO2十HO一H,SO,化合 反应(4过滤18.1分液漏斗2H0,M02H,0+0。+(2)干燥氧气（或吸 收水分)(3)号（④）偏大(6)测定塑料试样中碳元素的含量检验生成的C0:是 否被装置E完全吸收19.【设计实验】硫酸钙醋酸【发现新问题】澄清石灰水变 浑浊二氧化碳（或C0,)碳酸钙【问题与反思】(1）CaC,0,△CaCO,十C0+ (2)除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等 20.解：(1)镊子；左；(2)搅拌； (3)恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为1g×20十100g一115.6g=4.4g,设20g 该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaClz+H2 O++CO2 100 44 x 4.4g 100x 444.4gx=10g 该钙片中碳酸钙的质量分数为品爱×100%=50%。 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 (4)3 第二学期综合评价 1.C2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.D10.A11.B尿素（合理 即可)12.C加入甲物质（合理即可）13.A取样，滴加氯化钡溶液（合理即可） 14.(1)面粉牛肉(2)预防甲状腺肿大(3)NaHCO,(4)分子在不断地运动 (5)混合物15.(1)质软(2)除去金属表面的氧化物和污物(3)①2A1十6HC1 2A1C十3H2个②B16.(1)下降生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高， 气体压强增大，A端液面下降(2)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验结果BC (3)16小于17.(1)+6(2)氯化亚铁(3)Na2FeO,+2KOH一K,FeO,↓+ 2NaOH高铁酸钾热稳定性差，在低温环境中稳定(4)NaOH18.(1)①铁架台 ②BCA搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅③隔绝氧气（或空气）(2)①CO2 十Ca(OH)2一CaCO,↓+H,O②不能木炭燃烧结束后剩余气体中氧气的含量仍 达10%左右，测量结果误差大19.(1)NaHCO,和Na2CO,(2)Na2CO溶液同样显 碱性也会使酚酞溶液变红(3)①固体中含有NaHCO,②有白色沉淀生成BaC +Naz CO,一BaCO￥+2NaCI(4)能Ba(NO,),也能与NaCO,反应生成白色沉 淀BaCO,,且硝酸根离子不干扰碳酸钠的检验 20.解：(1)50：(2)硝酸钙反应完全： (3)设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 Ca(NOa)2+Na,COa=CaCOa+2NaNOa 164 100 x 4 g 164=x 1004g x=6.56g 第17页（共18页） 北肥样品中硝酸钙的质量分数为，0。×100%≈72.9% 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数为72.9%。 (4)①滤纸破损（或过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净，合理 即可)；②偏大 中考模拟（一） 1.D2.A3.D4.A5.C6.B7.B8.C9.A10.C11.C鸡蛋等12.C ba>c13.A取样于试管中，分别加入少量MnO2,规察现象14.(1)KO(合理 即可)）(2)AC(3)混合物(4CaCO,高温Ca0+CO,↑15.(1)C,H,OH降低温 度至可燃物的着火点以下(2)可燃物18：1(3)Ca0+H2O—Ca(OH)2 16.1)气球先膨胀后缩小并变瘪(2)4C0十Fc,O,高温3Fe十4C0,收集未反应的 CO,防止污染空气(3)石灰水变浑浊饱和NaOH溶液17.(1)增大反应物间的接 触面积，使反应更快、更充分(2)过滤(3)MnO十HSO一MnSO十H,O(4)弱 18.(1)长颈漏斗(2)AD2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O2↑(3)氧气的浓度 (4)锌粒和稀硫酸C发出尖锐的爆鸣声19.(1)B(2)①⑤(3)MgC1(或氯化 镁)Na2CO3+CaCl2一CaCO3↓十2NaCI(4)NaOH(或氢氧化钠)(5)沉淀部分 消失(6)A 20.解：(1)吸收二氧化碳中的水蒸气：(2)变慢； (3)由图乙可知，鱼刺和食醋完全反应后生成二氧化碳的质量为820g一819.89g= 0.11g,设鱼刺中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2CH:COOH=Ca(CHa COO)2+H2 O+CO2 100 44 20g·x 0.11g 10020g·x 440.11g x=1.25% 答：鱼刺中碳酸钙的质量分数为1,25%。(4)要使碳酸钙完全反应需要的时间太长 中考模拟（二） 1.B2.C3.D4.D5.B6.A7.C8.A9.D10.C11.C风能（或地热 能等)12.C降温结品13.B加入适量的稀盐酸14.(1)蛋白质(2)6：1 (3)物理(4)Fe磷酸二氢钾15.(1)大于耐高温(2)电能31(3)纯净物 2:116.【宏观再现】氧气【思路启迪】(1)20.2%(2)环保(3)只能与空气中的 氧气反应，生成物是固体【模型构建】反应转化17.(1)过滤(2)SO,十H0一 HSO:(3)NaC1(4)CuC1难溶于水除去水，防止CuCl变质18.(1)试管(2)催 化作用大量气泡从集气瓶口逸出ABDE(3)密度比空气大溶液由紫色变为 红色Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O19.【分析交流】分子在不断运动【作出 猜想】氯化钠【进行实验】镁条Mg十2HCI一MgCl十H,个产生白色沉淀【交 流反思】(1)氯化钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀(2)氧化铜（或紫色石蕊溶液等） 20.解：(1)搅拌（或加热）；(2)使硫酸镁完全反应； (3)由图可知，最终生成2.9gMg(OH)2沉淀，设100g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2+Na2 SO 120 58 x 2.9g 120_x 58-2.9g x=6g 低钠盐中硫酸镁的质量分数为100g 6g×100%=6%。 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为66。 (4)BC 第18页（共18页）中考模拟（二） (时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Mg一24 12 S-32 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小 母 题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求 的，请将其填在相应位置。错选、多选或未选均不得分 1.中华民族有着悠久的历史和灿烂的文化。下列材料属于金属 材料的是 ( A.西周玉蛇 B.西汉金兽 弥 C.唐代青花瓷 D.汉代丝绸 2.主持测定锑、铈等元素的相对原子质量新值的科学家是( A.侯德榜 B.闵恩泽 C.张青莲 D.徐寿 3.水体中的微生物生长、繁殖及其代谢产物会引起异味。欲除去 异味，可使用的物质是 A.纱布 B.明矾 C.石英砂 D.活性炭 4.2025年3月1日是赣州东江源向香港供水60周年纪念日。下 列保护东江源水资源的做法错误的是 ( ) A.生活污水集中处理后排放B.利用滴灌技术灌溉园林 C.农业生产中合理使用化肥D.工业废水随意排入河流 5.老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是 ( 桌面 A.连接仪器 B.检查气密性 C.取用石灰石 D.配制氯化钠溶液 6.化学指导我们合理利用物质，下列物质的用途合理的是 A.氮气—一作保护气 B.碳酸钠—一用于治疗胃酸分泌过多症 兰 C.碱石灰—一用于干燥二氧化碳气体 D.烧碱—一改良酸性土壤 7.用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a、b处分别 通入氧气，观察现象。已知白磷着火点为40℃，NaOH溶液可 以吸收P2O。下列叙述错误的是 第1页（共6页） A.管①中白磷未燃烧，管②中白 小气 磷燃烧 ① 、生料带 ② B.实验说明燃烧需要氧气和温 溶有NaOH的- 溶有NaOH的 度达到可燃物的着火点 20℃冷水 80C热水 C.实验过程中气球膨胀，是因为 绿豆粒大小的白磷 反应生成了气体物质 D.利用该装置进行实验可减少污染 8.如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下 列结论错误的是 ( ○氢原子 +○○ (○碳原子 甲 乙 丙 ●氧原子 A.甲、丙、丁物质均属于氧化物 B.保持丙的化学性质的最小粒子是“ C.生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D.参加反应的甲和乙的质量比为22：3 9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的 是 ( ) A.分类：KMnO4、KClO3、H2O2均属于氧化物 B.比较：CO、CO2的组成元素相同，因此它们的化学性质也相同 C.推理：硫酸铜溶液是蓝色的，所以溶液一定都是有颜色的 D.分析：点燃不纯的可燃性气体可能会爆炸，所以点燃CO前 要先验纯 10.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯 中有关量的变化如图所示，其中正确的是 ( PH 水的质量/g 溶液质量/g 溶液中Na个数 14 0稀盐酸质量/g0稀盐酸质量/g0稀盐酸质量/g0稀盐酸质量/g A C 0 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1 分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个 最符合题目要求的，请将其填在相应位置，然后填充D选项使 其符合题目要求。 11.开发新能源可以极大地缓解环境问题。下列能源属于新能源 的是 ( A.天然气 B.煤炭 C.太阳能 D 第2页（共6页）》 12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的 是 A.P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质↑溶解度/g a 50f- 量相等 B.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中20-三 充分搅拌，得到80ga的饱和溶液 0 1,温度/℃ C.t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶 剂质量：c>b>a D.从混有少量c的a中获得较纯净的a,可采用的方法是 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验一氧化碳气体 通入澄清石灰水中，观察现象 B 分离饱和食盐水与沙子的混合物 过滤 除去稀硫酸中混有的稀盐酸 取样，加入金属镁，观察现象 D 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)“中国最美乡村”一一江西婺源，以“红、绿、黑、白”四大 特色而闻名。 (1)“红”指荷包红鲤鱼，是“池中芳贵，席上佳肴”，鲤鱼的鱼肉 中富含的营养物质是 (2)“绿”指婺源绿茶，绿茶中富含的茶氨酸(C,H14N2O3)中碳 元素和氢元素的质量比为 (3)“黑”指龙尾砚台，雕刻砚台属于 (选填“物理”或 “化学”)变化。 (4)“白”指江湾雪梨，江湾雪梨中含有丰富的钾、钙、磷、铁等 元素，其中属于人体所需微量元素的是 （填元素符 号)。种植雪梨时，可以施加适量尿素[CO(NH2)2]、硫酸 钾、磷酸二氢钾(KH2PO4)等化学肥料，上述肥料中属于 复合肥料的是 15.(6分)2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得了圆 满成功。 (1)了解航天材料：载人飞船的建造使用了大量钛合金，钛合 金的硬度 (选填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。 芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机 的隔热材料等，则其具有的性质为 (2)认识航天能源：中国空间站使用了我国自主研 31 Ga 发的砷化镓太阳能电池，太阳能电池可以将太 镓 阳能转化为 。镓元素在元素周期表中 69.72 的信息如图，镓原子的质子数为 第3页（共6页） (3)探秘生命保障：中国空间站拥有一套完整的生命保障系 统，其中的水净化系统可将人体排出的废液蒸馏成纯净的 水。净化后所得的水属于 （选填“纯净物”或“混 合物”)；电解水系统理论上产生的氢气和氧气的体积比为 16.(6分)兴趣小组对“空气中氧气含量测定”的实验进行了 探究。 曲颈甑 玻璃钟罩 150mL 汞槽 集气瓶 潮湿的 50mL水 铁粉 A 【宏观再现】拉瓦锡用装置A研究了空气的成分。在密闭容 器中，装置中的汞与空气中的 反应，生成固态物质。 【思路启迪】我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，用 装置B进行实验，利用铁生锈的原理从混合气体中除去某种 气体，从而达到物质的分离。测得实验数据如表 时间/min 0 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 (1)根据表中数据计算，该实验测得的空气中氧气的体积分数 是 (2)与课本实验相比，该实验的优点有 (写一条)。 (3)本实验用潮湿的铁粉来测定空气中氧气含量，若要再选用 其他试剂做本实验，选择的试剂必须满足的条件是 (写两条)。 【模型构建】利用某种化学物质将氧气反应掉来测定空气中氧 气的含量属于模型构建中的 (选填“分离转移”或 “反应转化”)。 混合物 性质 分离转移 测定 差异 反应转化 含量 17.(6分)氯化亚铜(CuC1)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业 已知CuC1难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易变质。CuCl 的制备流程如图： H,O、NaCl Na,SO 滤液1 CuC1粗品 C如s0,一解一过反闷一躁作-水流-一醇一供干-品 Na,SO 滤液2 (1)“操作a”的名称是 (2)“反应”中发生反应的化学方程式是2CuCl2+Na2SO3 2CuCI￥+2NaCl+X,产生的X迅速与水化合生成一种 酸，该反应的化学方程式为 第4页（共6页） (3)本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 (填化 学式)。 (4)CuCI粗品可水洗的原因是 ,醇洗的目的 是 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)下列是常用实验仪器，据图1作答。 生0 (1)认识仪器：仪器B的名称是 (2)制取气体：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 时，二氧化锰的作用是 ;用排水法收集氧气 时，表明氧气已集满的现象是 组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是 (填字母)。 (3)探究性质：如图2。 实验一：蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知二氧化碳的物理 性质是 ;实验二：溶液颜色的变化是 ;实验三：澄清的石灰水变浑浊，反应的化 学方程式是 二氧化碳 二氧化碳 氧化碳 紫色石 澄清的 蕊溶液围 石安水围 实验一 实验二 实验三 图2 19.(8分)研究小组利用如图实验方案对“分子运动现象”进行 探究： 滴有酚酞溶 液的NaOH ① ② 稀溶液 【分析交流】一段时间后，观察到烧杯②中的溶液由红色变为 无色，说明分子具有的性质是 【产生疑惑】实验结束后，烧杯②的溶液中除了含有酚酞外，还 含有哪些溶质呢？ 【作出猜想】 猜想工： 猜想Ⅱ：氯化钠和氯化氢。 第5页（共6页） 【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下试剂：硝酸银溶液、 镁条、氧化铜。实验过程如表，请完成表格两处填空。 组号 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡，反应化学方 取少量烧杯②反应后的溶 甲组 程式为 液于试管中，加入 猜想Ⅱ 取少量烧杯②反应后的 正确 乙组溶液于试管中，滴加硝酸 银溶液 【交流反思】 (1)大家认为乙组实验不足以得出实验结论，原因是 (2)为了验证猜想Ⅱ成立，还可加入的物质是 (填一种)。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)低钠盐是在氯化钠中加入适量的氯化钾和硫酸镁，来 降低其中钠元素的含量，从而改善人体钠钾平衡。化学小组 为测定某品牌低钠盐中硫酸镁的质量分数，进行了如图所示 实验。 加入 加入 足量水 过量 滤渣2.9g 充分溶解 溶液 100g样品 滤液 (1)为加快样品的溶解速率，可采取的措施是 (2)加入过量NaOH溶液的目的是 (3)计算低钠盐中硫酸镁的质量分数。（写出计算过程） (4)追求健康生活，共“盐”美好未来。下列有关说法正确的是 (填字母，双选)。 A.食用加锌盐可以预防佝偻病 B.食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 C.食用加碘盐可以预防甲状腺肿大 D.为补充人体所需钙元素，可大量食用加钙盐 第6页（共6页）