第11单元 化学与社会综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）江西专版

第十一单元综合评价 （时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Ca一40 2 一、单项选择题（本大题共10小题，15每小题1分，6~10每小 题2分，共15分) 母 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求 的，请将其填在相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1.下列江西特产中，蛋白质含量最丰富的是 ( A.上饶早梨 B.赣南脐橙 C.鄱阳湖银鱼D.袁州茶油 2.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建 设。废弃物中，易拉罐属于 ( ) 弥 A.其他垃圾 B.厨余垃圾 C.有害垃圾 D.可回收物 3.测定空气中氧气含量用到以下实验用品，其中属于合成材料的 是 ) A.燃烧匙 B.烧杯 C.弹簧夹 D.乳胶管 4.坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念 的是 ( ) A.随意焚烧塑料 B.倡导节约用电 C.开发清洁能源 D.参与植树造林 封5.2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的火箭成功发射。 下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A.偏二甲肼作火箭燃料 一可燃性 B.铝合金作火箭的骨架一一密度大 C.碳纤维复合材料作飞船外壳一一一耐高温 D.特种橡胶制成太空服加压层—一弹性好 6.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A.铅属于对人体有害的元素 B.羊毛属于合成纤维 C.缺维生素A会引起夜盲症 D.缺碘会引起甲状腺肿大 效！7.华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大研究成 果：用石墨烯一聚合物机械增强钙钛矿(CaTiO3)的新方法，解 决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是( A.CaTiO3中Ti元素化合价为十2价 B.石墨烯具有导电性 兰 C.光伏电池是将太阳能转化为电能 D.石墨烯一聚合物是复合材料固体 8.下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的 是 ( A.早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 第1页（共6页） B.下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供 能量 C.傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回 收的合成材料 D.晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 9.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。 下列有关说法正确的是 ( ) A.科学探究与实践：用细铁丝代替红磷来完成空气中氧气含 量的测定实验 B.科学思维：酸能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶 液变红的一定是酸 C.化学观念：有机物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不 一定属于有机物 D.科学态度与责任：塑料会造成环境污染，生活中要禁止使用 塑料制品 10.生活离不开化学，下列说法错误的是 A.食品与化学：苹果、西红柿富含维生素 B.健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 C.材料与化学：食品保鲜膜属于高分子材料 D.安全与化学：用甲醛浸泡海鲜来保鲜 题号 4 5 6 8 9 10 答案 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1 分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个 最符合题目要求的，请将其填在相应位置，然后填充D选项使 其符合题目要求 11.江西特产“南酸枣糕”含有丰富的锌、钙、钾、铁、磷、钠、硒等营 养元素，其中属于人体必需微量元素的是 A.锌 B.钙 C.钠 D. 12.分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的 是 A.铁、黄铜一 单质 B.烧碱、纯碱—一碱 C.葡萄糖、酒精—一有机物 D.空气、汽水 第2页（共6页） 13.下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别棉纤维和涤纶纤维 取样，灼烧闻气味 B 实验室制二氧化碳 块状大理石和稀硫酸 除去氯化钠溶液中混有的 加入适量碳酸钾溶液，过滤 少量氯化钙 D 鉴别白酷和白酒 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是令各路 “吃货”流连忘返。 (1)南昌米粉口感独特。米粉中富含的营养物质是 (2)庐山云雾茶清香扑鼻。从分子的角度解释清香扑鼻的原 因： (3)赣州斋婆柚汁多味美。柚子富含维生素C(C6HO),维 生素C中氢元素和氧元素的质量比为 (填最简整 数比)；柚子中还含有钾元素，钾元素属于 (选填 “常量”或“微量”)元素。 (4)吉安安福火腿营养丰富，历史悠久。“火腿”中能为人体提 供能量的一种营养物质是 15.(6分)为备战中考，妈妈为小明准备了一份晚餐，有米饭、清 蒸鱼、豆腐汤、红烧肉。 (1)为了营养均衡，应添加的菜为 (选填“凉拌黄 瓜”或“炖排骨”)。 (2)餐桌上有竹筷、塑料水杯、不锈钢勺子，其中制作不锈钢勺 子的材料属于 (选填“合成”或“金属”)材料。 (3)下列叙述错误的是 (填字母，双选)。 A.健康人体内胃液的pH范围为7.1~7.5 B.老年人缺钙会患佝偻病 C.人体缺乏铁元素会引起贫血 D.利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体 (4)家庭厨房使用的燃料为天然气，其主要成分为甲烷（化学 式为CH),甲烷完全燃烧的化学方程式为 16.(6分)我国政府工作报告把“碳达峰”“碳中和”列为政府工作 重点任务之一，提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰 值，努力争取2060年前实现“碳中和”。 第3页（共6页） (1)为了降低二氧化碳对环境的影响，我国科学家研制出以二 氧化碳为原料的可降解塑料一一聚二氧化碳。研制、生产 可降解塑料的主要目的是 （填字母)。 A.节省制造塑料的原料 B.便于加工生产 C.扩大塑料的使用范围 D.解决使用塑料引起的环境污染问题 (2)二氧化碳可以转化为燃料。我国科学家成功研制出一种 纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其 微观示意图如图所示： 碳原子 ○0+o0催化剂 0+00 ○氧原子 甲 丙 O氢原子 ①写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式： 。甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质 的是 (填化学式)。 ②甲醇燃烧释放能量，其化学反应为2CH,0OH+30,点燃 2X+4H2O,则X的化学式为 ③该成果不仅可以缓解碳排放引起的 ,还可 成为理想的能源补充方式。 17.(6分)白糖是一种常见的甜味剂，主要成分是蔗糖。工业上 生产白糖的主要工艺流程如图所示，请分析流程，解决问题。 破碎处理 SO 的甘蔗 →白糖 石灰乳 残渣 压榨机 硫熏中和器分离器 蒸发罐 (1)白糖进入人体后，对人体所起的作用是 (2)在进入压榨机前，对甘蔗进行破碎处理的目的是 (3)在硫熏中和器中，二氧化硫会与水反应生成亚硫酸 (HSO),发生反应的化学方程式为 该反应所属的基本反应类型是 (4)在分离器中获得清汁的操作相当于化学实验中的 操作。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)大量使用一次性塑料袋造成的环境污染，已成为一个 严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的 第4页（共6页） 组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他 们设计了如图所示的实验，让该塑料试样在纯氧中燃烧，观察 实验现象，分析有关数据，推算元素含量。（提示：碱石灰能吸 收水和二氧化碳) 只H,0,溶液 塑料试样 碱石灰 二氧化锰 澄清 酸 酸密 石灰水 B (1)仪器a的名称为 ;装置A中发生反应的化学 方程式为 (2)装置B的作用是 (3)若装置C的玻璃管中放入塑料试样的质量为Wg,塑料试 样充分燃烧后，装置D的质量增加ag,则Wg塑料试样 中含氢元素的质量为 g。 (4)若没有装置B,则所测结果中氢元素的质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)装置E的作用是 ;装置F 的作用是 19.(8分)小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但 有同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。 【提出问题】菠菜为什么不能与豆腐同食？ 【查阅资料】a.制作豆腐需要加入石膏（主要成分为CaSO4); b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分； c.草酸钙(CaC2O4)是既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体， 是诱发人体结石的物质之一。 【作出猜想】菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉 淀物。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将适量菠菜在少量开水中煮沸 2~3min,捞出菠菜，取1~2ml 产生白色沉淀 有草酸钙生成 煮出液于试管中，并滴加少量 溶液 ②在步骤①的沉淀物中加入过量 沉淀部分消失，还有其他沉淀 且产生气泡 生成 【发现新问题】消失的沉淀是什么？产生的气体又是什么？设 计如下实验进一步探究： 第5页（共6页） 实验步骤 实验现象 实验结论 产生的气体是 ③将步骤②产生的气 ；步骤②中消失的沉淀 体通入澄清石灰水中 【问题与反思】 (1)草酸钙(CCO)在加热条件下分解生成碳酸钙和一氧化碳， 写出此反应的化学方程式： (2)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹任，其目的是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)某钙片说明书的部分信息如图所示。取20片该钙片 研磨成粉末放入烧杯中，再加入100g盐酸，恰好完全反应后 称得烧杯中剩余物质的总质量为115.6g。(其他成分不参与 反应) (1)从药剂瓶中取出钙片时，应使用的仪器是 。 用托 盘天平称量烧杯质量时，烧杯应放在天平的 （选填 “左”或“右”)盘。 (2)向烧杯中加入盐酸后，为使样品中碳酸钙充分反应，应进 行的操作是 (3)该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） (4)若每天需通过服用该钙片补充0.6g钙元素，则每天至少 应服用该钙片片。 ××钙片 有效成分：CaCO 净含量：100g 1g/片，100片/瓶 第6页（共6页）第九单元综合评价 1.D2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.D9.C10.D11.C2.512.C a≥4013.A加水溶解，升温制成KNO2热的饱和溶液，冷却热的饱和溶液，过滤，洗 涤，干燥14.(1)蒸发结品过滤(2)二氧化碳气体的溶解度随压强减小而减小 (3)Ca(OH)2HC115.(1)不能控制变量(2)热水(3)<(4)甲和丁(5)将 5g冰糖粉末加入到热水中，并用筷子搅拌16.(1)t(2)3:13(3)100(4)大于 (5)BD17.(1)+5(2)NaC1+3H2O 福电NC0,+3用，↑3)饱和(4)室温下 KC1O,在水中的溶解度明显小于其他物质(5)C18.(1)药匙(2)8往左盘中加 适量NaC1直至托盘天平平衡(3)100mL与凹液面的最低处保持水平(4)搅拌， 加快NaCI溶解速率(5)①②19.(1)Mg十2HCI一MgCl2+H2个(2)氯化镁和 氯化氢(3)小红铜与稀盐酸不反应，溶质中不可能有氯化铜(4)加入适量镁片 (合理即可)有气泡产生(5)腐蚀铁质下水管道（合理即可） 20.解：(1)用药匙取出适量样品，使天平平衡：(2)增大反应物间的接触面积，使反应更 快、更充分：(3)4.4：三和四； (4)由表中数据得，第三次实验中稀盐酸完全反应，设加入的稀盐酸中氯化氢的质量 为x。 CaCO:+2HCI=CaCl2+H2 O++CO2 73 44 4.4g 73 x =4.4g x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为200&：×100%14.6%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 第十单元综合评价 1.C2.D3.A4.D5.C6.C7.A8.A9.C10.C11.CKOH(合理 即可)12.A变红13.A取样，分别滴加B(OH)2溶液，观察现象（合理即可） 14.I)KNO,(合理即可)(2)偏低(3)2 NaHCO,高温Na,CO,十H,O+CO,+ 15.(1)OH(2)碳酸氢钠与盐酸反应会生成气体，使胃内压强增大，可能会加重病情 (3)FeO3十6HC1=2FeCl+3H2O(4)氢氧化钠D16.(1)CuO+H2SO4 CuSO,+HO(2)产生白色沉淀(3)CuSO,和H2SO,(4)Cu(OH)2+2HCI CC十HO17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分(2)引流 (3)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2￥+2NaCI(4)BD18.(1)节约试剂（合理即可） (2)小烧杯②中溶液由红色变成无色浓盐酸具有挥发性，酸、碱会发生中和反应 (3)不能没有对照实验，CO,溶于水且与水反应，也能使气球胀大SO,十2NaOH =Na2 SO,+H2O 19.(1)CaCOs+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2(2)I (3)Ca(OH)2十NaCO,一CaCO,↓十2NaOH(4)氯化钡（或硝酸钡）碳酸钠、氢 氧化钠(5)B 20.解：(1)紫色石蕊溶液；(2)0.98； (3)设该碱性废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O 80 98 x 0.98t 80 980.98tx=0.8t 该碱性废水巾氢氧化销的质量分数为号×100%=8%。 答：该碱性废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 (4)NaOH、Na2SO 第16页（共18页） 第十一单元综合评价 1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.A8.A9.C10.D11.A铁（或硒） 12.C混合物13.A闻气味（或取样，加入碳酸钠等）14.(1)糖类(2)分子在不 停地运动(3)1：12常量(4)蛋白质（或油脂）15.(1)凉拌黄瓜(2)金属 (3)AB(4)CH,十20，点燃c0,十2H,016.（1)D(2)①C0.+3H,催化剂 CHOH十H,OH2②CO2③温室效应17.(1)提供能量(2)增大甘蔗的表面 积，便于后续的压榨操作，提高蔗糖的提取效率(3)SO2十HO一H,SO,化合 反应(4过滤18.1分液漏斗2H0,M02H,0+0。+(2)干燥氧气（或吸 收水分)(3)号（④）偏大(6)测定塑料试样中碳元素的含量检验生成的C0:是 否被装置E完全吸收19.【设计实验】硫酸钙醋酸【发现新问题】澄清石灰水变 浑浊二氧化碳（或C0,)碳酸钙【问题与反思】(1）CaC,0,△CaCO,十C0+ (2)除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等 20.解：(1)镊子；左；(2)搅拌； (3)恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为1g×20十100g一115.6g=4.4g,设20g 该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaClz+H2 O++CO2 100 44 x 4.4g 100x 444.4gx=10g 该钙片中碳酸钙的质量分数为品爱×100%=50%。 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 (4)3 第二学期综合评价 1.C2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.D10.A11.B尿素（合理 即可)12.C加入甲物质（合理即可）13.A取样，滴加氯化钡溶液（合理即可） 14.(1)面粉牛肉(2)预防甲状腺肿大(3)NaHCO,(4)分子在不断地运动 (5)混合物15.(1)质软(2)除去金属表面的氧化物和污物(3)①2A1十6HC1 2A1C十3H2个②B16.(1)下降生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高， 气体压强增大，A端液面下降(2)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验结果BC (3)16小于17.(1)+6(2)氯化亚铁(3)Na2FeO,+2KOH一K,FeO,↓+ 2NaOH高铁酸钾热稳定性差，在低温环境中稳定(4)NaOH18.(1)①铁架台 ②BCA搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅③隔绝氧气（或空气）(2)①CO2 十Ca(OH)2一CaCO,↓+H,O②不能木炭燃烧结束后剩余气体中氧气的含量仍 达10%左右，测量结果误差大19.(1)NaHCO,和Na2CO,(2)Na2CO溶液同样显 碱性也会使酚酞溶液变红(3)①固体中含有NaHCO,②有白色沉淀生成BaC +Naz CO,一BaCO￥+2NaCI(4)能Ba(NO,),也能与NaCO,反应生成白色沉 淀BaCO,,且硝酸根离子不干扰碳酸钠的检验 20.解：(1)50：(2)硝酸钙反应完全： (3)设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 Ca(NOa)2+Na,COa=CaCOa+2NaNOa 164 100 x 4 g 164=x 1004g x=6.56g 第17页（共18页） 北肥样品中硝酸钙的质量分数为，0。×100%≈72.9% 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数为72.9%。 (4)①滤纸破损（或过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净，合理 即可)；②偏大 中考模拟（一） 1.D2.A3.D4.A5.C6.B7.B8.C9.A10.C11.C鸡蛋等12.C ba>c13.A取样于试管中，分别加入少量MnO2,规察现象14.(1)KO(合理 即可)）(2)AC(3)混合物(4CaCO,高温Ca0+CO,↑15.(1)C,H,OH降低温 度至可燃物的着火点以下(2)可燃物18：1(3)Ca0+H2O—Ca(OH)2 16.1)气球先膨胀后缩小并变瘪(2)4C0十Fc,O,高温3Fe十4C0,收集未反应的 CO,防止污染空气(3)石灰水变浑浊饱和NaOH溶液17.(1)增大反应物间的接 触面积，使反应更快、更充分(2)过滤(3)MnO十HSO一MnSO十H,O(4)弱 18.(1)长颈漏斗(2)AD2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O2↑(3)氧气的浓度 (4)锌粒和稀硫酸C发出尖锐的爆鸣声19.(1)B(2)①⑤(3)MgC1(或氯化 镁)Na2CO3+CaCl2一CaCO3↓十2NaCI(4)NaOH(或氢氧化钠)(5)沉淀部分 消失(6)A 20.解：(1)吸收二氧化碳中的水蒸气：(2)变慢； (3)由图乙可知，鱼刺和食醋完全反应后生成二氧化碳的质量为820g一819.89g= 0.11g,设鱼刺中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2CH:COOH=Ca(CHa COO)2+H2 O+CO2 100 44 20g·x 0.11g 10020g·x 440.11g x=1.25% 答：鱼刺中碳酸钙的质量分数为1,25%。(4)要使碳酸钙完全反应需要的时间太长 中考模拟（二） 1.B2.C3.D4.D5.B6.A7.C8.A9.D10.C11.C风能（或地热 能等)12.C降温结品13.B加入适量的稀盐酸14.(1)蛋白质(2)6：1 (3)物理(4)Fe磷酸二氢钾15.(1)大于耐高温(2)电能31(3)纯净物 2:116.【宏观再现】氧气【思路启迪】(1)20.2%(2)环保(3)只能与空气中的 氧气反应，生成物是固体【模型构建】反应转化17.(1)过滤(2)SO,十H0一 HSO:(3)NaC1(4)CuC1难溶于水除去水，防止CuCl变质18.(1)试管(2)催 化作用大量气泡从集气瓶口逸出ABDE(3)密度比空气大溶液由紫色变为 红色Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O19.【分析交流】分子在不断运动【作出 猜想】氯化钠【进行实验】镁条Mg十2HCI一MgCl十H,个产生白色沉淀【交 流反思】(1)氯化钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀(2)氧化铜（或紫色石蕊溶液等） 20.解：(1)搅拌（或加热）；(2)使硫酸镁完全反应； (3)由图可知，最终生成2.9gMg(OH)2沉淀，设100g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2+Na2 SO 120 58 x 2.9g 120_x 58-2.9g x=6g 低钠盐中硫酸镁的质量分数为100g 6g×100%=6%。 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为66。 (4)BC 第18页（共18页）